化學(xué)人教版九年級上冊第5單元-課題3《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》.pptx.pptx

1、第五單元 化學(xué)方程式,課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算,建平縣榆樹林子鎮(zhèn)中學(xué) 韓仁孝,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。 2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義。 3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的能力。,重點(diǎn)難點(diǎn),1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 2.解題的格式規(guī)范化。,學(xué)習(xí)內(nèi)容 利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法,學(xué)習(xí)指導(dǎo) 閱讀課本第102-103頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是 ，計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù) 和 準(zhǔn)確地寫出 。 2.利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算步驟： （1） 未知量； （2）正確地寫出 ； （3）寫出

2、有關(guān)物質(zhì)的 與 的乘積以及已知量、未知量； （4）列出 ； （5） ； （6）簡明地寫出 。 簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。,質(zhì)量守恒定律,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,化學(xué)方程式,設(shè),化學(xué)方程式,化學(xué)計(jì)量數(shù),相對分子質(zhì)量,比例式,求解,答案,討論交流,1.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，列比例式的依據(jù)是什么？ 2.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意哪些問題？,【溫馨點(diǎn)撥】 1.列比例式，實(shí)際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。 2.（1）化學(xué)式必須書寫正確； （2）化學(xué)方程式必須配平； （3）找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量。,教師歸納,1.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，所用已知量和待

3、求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。 2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時(shí)或最后的計(jì)算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進(jìn)行單位換算。 3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對應(yīng)物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果的錯(cuò)誤。 4.求解時(shí)要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。,課堂測試,1.在M+RO2=一定條件下2N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ） A.R的相對原子質(zhì)量為12 B.N的相對分子質(zhì)量是28 C.參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量

4、為4.4g D.2.4gM與5gRO2反應(yīng)生成7.4gN 2.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2 =2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是（ ） A.9g B.11g C.12g D.14g 3.電解36克水，可得到氧氣多少克？ 。,D,C,32克,4. 6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？ （Fe+H2SO4 =FeSO4+H2） 。 5.已知反應(yīng)：2A+B =C+D,A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為43，若A與B 恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為 。 6.在密閉容器中將20g氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g， 則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（ ） A.19 B.18 C.14 D.12 7. 4g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6g水