高中化學必修二第二章知識點及習題

1、一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因；2、能量是守恒的；3、E（反應物的總能量）E（生成物的總能量） 化學反應放出熱量 E（反應物的總能量）E（生成物的總能量） 化學反應吸收熱量二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化放熱反應：放出熱量的化學反應吸熱反應：吸收熱量的化學反應三、中和熱的測定四、能量的分類典例剖析【例1】下列有關化學反應中能量變化的理解，正確的是 ( )A.凡是伴有能量的變化都是化學反應B.在化學反應過程中，總是伴隨著能量的變化C.在確定的化學反應中，反應物的總能量一定不等于生成物的總能量D.在確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的

2、總能量解析：在化學變化中，既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化；但有能量的變化不一定有化學變化，如NaOH固體溶于水中放出熱量，NH4NO3晶體溶于水吸收熱量，核反應的能量變化等。在確定的化學反應中，E (反應物總)E (生成物總)，當E (反應物總) E (生成物總)時，反應放出熱量；當E (反應物總) E (生成物總)時，反應吸收熱量。B、C正確，A、D錯誤?！纠?】在化學反應中，反應前與反應后相比較，肯定不變的是 ( ) 元素的種類 原子的種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和 如果在水溶液中反應，則反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數(shù) 反應前反應物的總能量與反應

3、后生成物的總能量A. B. C. D. 答案： C解析：依據(jù)能量守恒定律可知：正確，但化學變化中物質(zhì)的分子數(shù)會變化，且一定伴隨著能量的變化【例3】下列說法不正確的是 ( )A.任何化學反應都伴隨有能量變化B.化學反應中能量的變化都變現(xiàn)為熱量的變化C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應D.反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應解析： 化學反應中能量變化通常變現(xiàn)為熱量的變化，也可變現(xiàn)為光能、動能等能量形成，B是錯誤的；A從能量變化角度去認識化學反應，正確；C、D都是關于化學反應中能量變化的正確描述，反應物總能量大于生成物總能量，多余的能量以熱能釋放出來就是放熱反應，當反應物

4、總能量小于生成物總能量，所差能量通過吸收熱量來完成，表現(xiàn)為吸熱反應。答案： B【例4】下列說法不正確的是 ( )A.在化學反應中，隨著物質(zhì)的變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，還有化學能的變化B.化學反應過程中是放出熱量還有吸收熱量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小C.需要加熱才能發(fā)生的化學反應，則該反應進行后一定是吸收熱量的D.物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應越容易發(fā)生答案： C解析：需要加熱才能發(fā)生的反應，反應后不一定是吸收能量的，如碳在空氣中燃燒時需要加熱才能進行，但反應后放出大量的熱量。ABD都是正確的。 【例

5、5】已知反應XYMN為吸熱反應，關于這個反應的下列說法中正確的是 ( )A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵所放出的能量D.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量解析：根據(jù)能量守恒定律，該反應為吸熱反應，則X、Y總能量一定小于M、N的總能量。破壞反應物中的化學鍵吸收的總能量要大于形成生成物的化學鍵的總能量。故選D。練習題第二章 化學反應與能量一、選擇題 1下列說法中，正確的是( )A放熱反應的發(fā)生均無需加熱B需要加熱后才能發(fā)生的反應均是吸熱反應C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變

6、化D物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化2氫氣是未來的理想能源，理由是( )熱值高 燃燒時不污染環(huán)境 用于制取H2的水資源豐富 密度小，便于運輸ABCD3對于放熱反應H2Cl22HCl，下列說法中，正確的是( )A產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C斷開1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成1mol HCl鍵所放出的能量D該反應中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )A鋅粒與稀硫酸的反應B灼熱的木炭與CO2的反應C甲烷在空氣中燃燒的反應DBa(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

7、5我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒 3 000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 溫室效應 SO2 的排放 白色污染 臭氧空洞 ( )A BC D6下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是( )A銅片、石墨棒，稀硫酸 B銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C鋅片、銅片，稀鹽酸 D銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液7將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是( )A溶液的pH增大B溶液中的Zn2濃度增大C溶液中的SO濃度增大D溶液的密度增大8廢電池的污染引起人們廣泛注意，廢電池對環(huán)境造成污染的主要物質(zhì)是( )A鋅 B汞 C石墨

8、D二氧化錳9已知空氣鋅電池的電極反應為( )鋅片：Zn2OH2eZnOH2O石墨：O22H2O4e4OH根據(jù)此判斷，鋅片是：A負極，并被氧化B負極，并被還原C正極，并被氧化 D正極，并被還原10X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )AXYZ BXZY CYXZ DYZX11下列說法正確的是( )A化學電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B化學電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負極C燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應D燃料電池工作時，通常是將空氣通向正極12在反應：CCO22CO中，可使反應速率增大的措

9、施是( )增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強放電充電A B C D13鎳氫電池的總反應式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是( )ANiO(OH) BNi(OH)2CH2 DH2和NiO(OH)14下列說法中不正確的是( )A用完的電池不可以隨意地丟棄B增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量C無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率D把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率15下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是( )A在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B鋅與稀硫酸反應中加入少量CuS

10、O4溶液而使反應放出H2的速率加快C固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體16已知：能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是( )A在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結構不同 D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃17下列變化是因原電池反應而引起的是( )A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜B常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜C在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)18鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總

11、量，不可以采取的措施是( )A加熱，升高溶液溫度 B加入適量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸19可逆反應2SO2O2 2SO3達到平衡的標志是( ) 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3 SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212 反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變A B C只有 D全部20在一個密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的條件下它們反應生成NH3，10 min后測得N2的濃度是0.8 mol /L，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應速率是( )A0.1 mol /（Lmin） B0.2

12、 mol /（Lmin）C0.3 mol /（Lmin） D0.6 mol /（Lmin）計算題在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：(1)以H2的濃度變化表示該反應的速率。(2)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。 參考答案一、選擇題1D解析：一些放熱反應需加熱或點燃后才能引發(fā)，如燃燒；而有的吸熱反應在常溫下就能進行，如：Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應；伴有能量變化的物質(zhì)變化不都是化學變化，也可以是

13、物理變化。2A解析：解決氫能源的難題一個是制備困難，一個是運輸困難。3B解析：放熱反應即：反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量的反應。說明斷開1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量小于形成2 mol HCl鍵所放出的能量。4B解析：要求熟悉常見的吸、放熱反應。5A6A解析：A中沒有氧化還原反應發(fā)生，這是構成原電池的前提。7C解析：該原電池反應是：Zn2HZn2H2，SO濃度不變。8B解析：考查電池對環(huán)境的影響原因。9A解析：負極失電子，發(fā)生氧化反應。10C解析：依題意知：X能置換出Z，說明X比Z活潑，負極材料較正極材料更活潑，所以Y比X活潑。11D解析：燃料電池中燃料通

14、入負極，氧氣或空氣通入正極。12C解析：增加反應物的濃度、升高溫度、對于有氣體參加的反應增大壓強均可以加快反應速率；但碳是固體，沒有濃度的說法。13C解析：放電時發(fā)生的是原電池反應，負極是還原劑發(fā)生氧化反應。14C解析：負催化劑減慢化學反應速率。15D解析：A是因為KClO3分解產(chǎn)生氧氣；B是因為形成了原電池反應；C是因為離子反應一般需在水中進行。16AC解析：白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應，可見紅磷能量更低，所以更穩(wěn)定。17C解析：潮濕的空氣中鋼鐵易生銹本質(zhì)是發(fā)生了吸氧電化學腐蝕。18BD解析：稀鹽酸過量，生成的氫氣總量取決于鋁的物質(zhì)的量。B加水，鹽酸濃度降低，反應減慢。A加熱，可加快反應速率，雖然鹽酸會揮發(fā)掉一部分，但鹽酸過量，還是不影響產(chǎn)生氫氣總量。同理D加入濃度較大的鹽酸只是加快反應速率。C會形成原電池反應，從而加快反應速率。但由于加入CuSO4的量很少，反應掉的Al也很少，所以幾乎不影響生成的氫氣總量。19C解析：判斷平衡的標志常用的有：v(正)v(逆)；各組分的濃度不再改變。而描述的均為正反應方向的速率關系，不能體現(xiàn)v(正)v(逆)。平衡時各組分的物質(zhì)的量之比與化學計量數(shù)之比沒有必然聯(lián)系。20B解析：v(N2)(1.8 mol /L0.8 mol /L)/10 min0.