初三化學(xué)除雜教案

1、初中化學(xué)常用除雜方法例析初中化學(xué)除雜題的解題方法 將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學(xué)的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力?，F(xiàn)列舉幾種方法，供大家參考。 1 物理方法 (一) 過濾法. 原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。 練習(xí)1 ：下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（

2、 ） ACaCO3 CaO BNaCl KNO3 CNaNO3 BaSO4 DKCl KClO3 練習(xí)2 ：如何除去食鹽中的泥沙。簡析：將含有泥沙的食鹽溶于水，利用食鹽溶于水而泥沙不溶，通過過濾把泥沙從食鹽中除去，再把濾液蒸干即得純凈的食鹽。（二） 結(jié)晶法. 原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍

3、留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。 練習(xí)3： 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（） A.NaNO3、Na2CO3 B.NaNO3、NaCl C.NaOH、Mg(OH)2 D.NaCl、 BaSO4 二、化學(xué)方法1 化學(xué)方法:原理 （一）、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。 （二）、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。 （三）、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。 （四）、操作方法簡便易行。 初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：1、沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀，然后通過過濾而除去。 如：下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）

4、的是（ ） AKNO3Ba Cl2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 Mg( NO3)2 答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl+ NaNO3D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2小結(jié)：一般說來，如果雜質(zhì)中有一種離子與原來的物質(zhì)中的離子相同，那所選試劑只需有一種離子與原來物質(zhì)中的離子相同，另一種離子與雜質(zhì)離子生成沉淀。2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入適量的Ca（OH）2溶液，（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后過濾后取濾液。練習(xí)4. 如何除去氯化鈉中的硫酸鎂。簡析：把混合物溶

5、于水，得到含氯化鈉和硫酸鎂的溶液。其中雜質(zhì)為硫酸鎂，據(jù)此要求所加入的試劑的陽離子能與硫酸根離子形成沉淀，加入試劑的陰離子能與鎂離子形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、蒸發(fā)濾液即得純凈的氯化鈉。2. 化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。 如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。 練習(xí)5. 如何除去氯化鈉中的碳酸鈉。簡析：把混合物溶于水，得到含碳酸鈉的氯化鈉的溶液，其中雜質(zhì)為碳酸鈉。碳酸鈉可通過加入適量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸汲ィó?dāng)然也可以使轉(zhuǎn)化

6、為沉淀除去），然后將溶液蒸干即得純凈的氯化鈉。練習(xí)6 下列混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO4答案：C：K2CO3小結(jié)：雜質(zhì)一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽 ，試劑一般是酸。3、置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氫氣在加熱的條件下置換出氧化銅中的銅。 練習(xí)7 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸

7、亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（） AZn BFe CCu DMg 答案B練習(xí)8 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結(jié)果是 A濾出了混雜在其中的鐵粉 B濾出了混雜在其中的鋅粉 C濾出了一些銅粉 D什么也沒濾出 練習(xí)：9 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（ ） AZn BFe CCu DMg 2 將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分靜止過濾，結(jié)果是 A濾出了混雜在其中的鐵粉 B濾出了混雜在其中的鋅粉 C濾出了一些銅粉 D什么也沒濾出 答案：C小結(jié)：根據(jù)雜質(zhì)的類別，一般考慮金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)，氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧

8、化物來選擇試劑。答案B練習(xí)10. 如何除去氫氣中的二氧化碳?xì)怏w。簡析：二氧化碳是酸性氣體，氫氣是中性氣體，將混合氣體通過盛有堿（如NaOH）溶液的洗氣瓶，二氧化碳被吸收而除去。4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。一般地，酸性氣體用堿溶液吸收；堿性氣體用酸溶液吸收； 練習(xí)11：下列氣體中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))用吸收法除去，所選試劑正確的是A O2(H2O) 用濃H2SO4 除水 B CO2（HCl 用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用濃H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl 答案：A C小結(jié)：氣體的吸收劑可考慮：濃硫酸吸收水蒸氣、氨氣；氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等；水吸收氨氣、氯化氫氣體等，氯化鈣溶液吸收氨氣。5. 轉(zhuǎn)化法例. 如何除去二氧化