氧化劑和還原劑.ppt

1、第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑,一、有關概念 二、電子轉移方向和數目的表示方法 三、常見的氧化劑、常見的還原劑 四、物質的氧化性、還原性判斷及強弱比較,概念復習:,1.氧化劑是指在反應中得到電子（或電子對偏向）的物質，也就是反應后所含元素化合價降低的物質。氧化劑具有氧化性，反應時本身被還原，其生成物為還原產物。 2.還原劑是指在反應中失去電子（或電子對偏離）的物質，也就是反應后所含元素化合價升高的物質。還原劑具有還原性，反應時本身被氧化，其生成物為氧化產物。,還原劑,氧化劑,得到電子（或電子對偏向）,失去電子（或電子對偏離）,所含元素的化合價升高,所含元素的化合價降低,具有還原性,具有氧化性,本

2、身被氧化,本身被還原,電子的給予體,電子的接受體,e-,物質在反應中是作為氧化劑還是還原劑，主要決定于元素的化合價。,化合價,只能作還原劑,只能作氧化劑,既能作還原劑，也能作氧化劑,還原劑化合價升高 被氧化,氧化劑化合價降低被還原,氧化還原 反應的特征,氧化還原 反應的實質,反應物類屬,反應物性質,反應過程,反應類型,反應產物,化合價升高,H2 + CuO = H2O + Cu,化合價降低,氧 化 產 物,還 原 產 物,指 元 素,小結：有關氧化還原反應的概念聯系,練習1、1.試判斷下列反應是否為氧化還原反應。 若是，請指出氧化劑、還原劑、氧化產物及還原產物。, 3Cu + 8HNO3 =

3、3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF IBr + H2O = HBr + HIO,2. G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）。 GQ + NaCl Q + H2OX+H2 Y + NaOHG + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O 這五種化合物中 氯的化合價由低到高的順序為：,3.(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解

4、產物的判斷，符合實際的是 （ ） CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O,G Y Q Z X,C,二、電子轉移的表示方法 (1）雙線橋法：,（2）單線橋法：,表示同種元素在反應前后得失電子的情況,表示反應物氧化劑和還原劑間電子轉移的方向和數目,練習5、單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。 （1） （2） （3）,【練習4】在反應 中，還原劑是_，氧化劑是_，還原產物是_，氧化產物是_，4mol HNO3參加反應，其中被還原的是_mol。用“雙線橋”

5、表示該反應。,三、常見的氧化劑、還原劑,常見的氧化劑,活潑的非金屬單質，如O2、X2 、O3等； 某些高價氧化物，如SO3、MnO2等； 高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等； 高價含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等； 還有王水、Na2O2 、H2O2等。,常見的還原劑,活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金屬單質，如C、H2 、 Si等； 某些低價態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等； 含低價元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl等； 一些低價含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2S

6、O3、H2C2O4等；一些處于低價態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等。,四、物質的氧化性、還原性判斷及強弱比較,1. 物質氧化性、還原性判斷,單質：,金屬還原性； 非金屬氧化性，也有還原性,化合物：一種元素形成的不同的價態(tài)的化合物。, 處于最高價 處于中間價 處于最低價,只有氧化性；,既有氧化性，又有還原性；,只有還原性。,反應：,氧化劑，氧化產物,體現氧化性,還原劑，還原產物,體現還原性,練習6、,下列微粒只有還原性的是 （ ） A. Fe2+ B. S2- C. ClO- D. S,B,練習7、在S2Fe3+Fe2+Mg2+SClH+SO2FeHCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有還原性

7、的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。, ,2. 物質氧化性、還原性強弱判斷, 依據元素原子得失電子的能力, 依據原子結構判斷：,一般而言，原子的半徑越大，最外層電子數越少，則該原子的單質越易失電子，還原性強，但其陽離子的氧化性弱；原子的半徑越小，最外層電子數越多，則該原子的單質越易得電子，氧化性強，但其陰離子的還原性弱；,如：還原性：Na Mg Al， Cl- Br- I- 氧化性：Na+ Mg2+ Al3+，Cl2 Br2 I2, , 根據元素金屬性（或金屬活動順序表）或非金屬性相對強弱進行判斷,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,單質的還原

8、性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強,F O Cl Br I S,原子的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強, 依據被氧化或被還原的程度不同進行判斷,注：判斷物質的氧化性或還原性強弱是依據電子轉移的難易，而不是電子轉移多少。,如：Cu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3（?。? Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 氧化性： 濃硝酸 稀硝酸, 依據反應方向判斷,氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物,有如下關系：氧化性：氧化劑氧化產物 還原性：還原劑還原產物,如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+

9、2H2O 氧化性： MnO2 Cl2；還原性：HCl MnCl2,注：我們可以依據反應方向判斷氧化性、還原性強弱； 同樣可以由已知氧化性、還原性強弱，推斷反應方向。,如：Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S, 依據反應條件判斷, 濃度: 一般來說，溶液濃度越大,氧化性（或還原性)就越強,如：氧化性：濃硝酸稀硝酸, 濃硫酸稀硫酸 還原性：濃鹽酸稀鹽酸。, 酸堿性：一般來說，酸性越強，氧化劑的氧化性就越強。, 溫度，催化劑：不同氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應，條件要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。,如：2KMnO4 + 16HCl

10、 = 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 O2 + 4HCl = 2H2O + 2 Cl2 ,氧化性：KMnO4 MnO2 O2, ,如：已知X2，Y2，Z2，W2四種物質的氧化性強弱為： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化還原反應能發(fā)生的是 ( ) A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2,催化劑,BC,1. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性

11、強弱的順序為： Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（ ） ： A.2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2+I2 = 2Fe3+ 2I-,2. 根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO

12、3)3 A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-,CD,C,練習,3. 已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 結合所學的知識判斷下列強弱關系正確的是（ ） A. 還原性: TeO2 SeO2SO2 B. 氧化性: TeO2 SeO2SO2 還原性: H2TeH2SeH2S D. 酸 性: H2SeO3H2SO3,4. 某FeCl2溶液中有FeI2，根據已知反應 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2； 2FeCl2

13、+ Cl2 = 2FeCl3 F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2中的一些有關事實.要除去其中的FeI2，應選用的試劑是( ) A. F2 B. 過量的Cl2 C. FeCl3 D. FeCl2,C,BC,1、下列說法不正確的是( ) A.化學反應中某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài), 該元素被氧化 B.在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧 化劑 C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質 D.含金屬元素的離子不一定都是陽離子,AB,氧化還原反應 鞏固練習,2.某元素在化學反應中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( ) A.一定被氧化 B.一定被還原 C.可能被還原,也可能被氧化 D.化合價降低為0,

14、C,3、下列反應屬于一種元素還原兩種元素的是( ) A. Cl2 +2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O B.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8 SO2 C. HgS+O2 =Hg+ SO2 D. 2Ag NO3=2Ag+ NO2+ O2,CD,4、下列反應中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( ) A. Cl2 + H2O=HCl+HClO B. 2F2+ H2O =4HF+ O2 C. Na2O+ H2O=2NaOH D. 2Na+2 H2O=2NaOH+H2,A,5、反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，氧化產物是 （ ） A.只有Fe2O3 B

15、.只有SO2 C. FeS2 和Fe2O3 D. Fe2O3和SO2,D,7、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3 +3Cl2+7H2O反應中,_ 是氧化劑, _是還原劑, _元素被氧化, _元素被還原,_是氧化產物, _是還原產物,電子轉移總數為_.,K2Cr2O7,HCl,氯,鉻,Cl2,CrCl3,6NA,6、在5NH4NO3=4N2+ 2HNO3 +9H2O反應中,還原產物是( ) A.N元素 B. N2 C. HNO3 D. H2O 氧化產物和還原產物的質量比為 。,B,5 ：3,8、已知反應:2A- +C2=2C- +A2, 2C- +B2=2B- +C2, 2D- +C2=2C- + D2, 由此可 以推斷下列所述關系肯定正確的是（ ）