2018-2019版化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記人教選修三名師制作優(yōu)質(zhì)講義：第二章章末復(fù)習(xí)章末重難點(diǎn)專(zhuān)題突破Word版含答案

1、,名校名師推薦 ,章末重難點(diǎn)專(zhuān)題突破學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.了解共價(jià)鍵分類(lèi)的依據(jù)及成鍵特點(diǎn)，會(huì)判斷分子中鍵和 鍵的個(gè)數(shù)。2.能利用價(jià)層電子對(duì)理論和原子軌道雜化理論判斷、解釋分子 ( 離子 )的立體構(gòu)型， 中心原子的雜化類(lèi)型。 3.理解等電子原理，會(huì)利用等電子原理判斷等電子體并解釋相關(guān)性質(zhì)。4.理解物質(zhì)物理性質(zhì)的綜合影響因素。一、 鍵和 鍵個(gè)數(shù)的判斷例 1 甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：甲：乙： cocl 2()丙： ch 2=chcn(1)甲分子中有 _個(gè) 鍵， _個(gè) 鍵， _(填“有”或“沒(méi)有”)非極性鍵。(2)乙分子中碳原子形成_個(gè) 鍵， _個(gè) 鍵。(3)丙分子中 鍵與 鍵的數(shù)目之比為 _?！?/p>

2、考點(diǎn)】 共價(jià)鍵的類(lèi)型【題點(diǎn)】 分子中 鍵和 鍵的存在及個(gè)數(shù)的判斷答案(1)8 2 有(2)3 1 (3)2 1解析(1) 甲分子中有3 個(gè) ch 鍵， 2 個(gè) cc 鍵， 2 個(gè) co 鍵， 1 個(gè) oh 鍵； c=c和 c=o 中分別有 1 個(gè) 鍵；有 c=c、 cc 非極性鍵。(2)乙分子中 c 與 o 原子之間形成 1 個(gè) 鍵和 1 個(gè) 鍵， c 與兩個(gè) cl 原子之間分別形成1 個(gè)鍵。(3)丙分子中含有1 個(gè) c=c 鍵， 1 個(gè) c n 鍵， 3 個(gè) c h 鍵和 1 個(gè) c c 鍵，故丙分子中共有 6 個(gè) 鍵和 3 個(gè) 鍵。方法規(guī)律 鍵、 鍵存在的規(guī)律(1)共價(jià)單鍵全部是鍵。(2)

3、共價(jià)雙鍵中，一個(gè)是鍵、一個(gè)是鍵。(3)共價(jià)三鍵中，一個(gè)是鍵、兩個(gè)是鍵。1,名校名師推薦 ,二、配位鍵與配合物綜合考查例 2 (2017 石家莊一中高二月考 )配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用， 請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有al(oh) 4 生成，則 al(oh) 4 中存在 _(填字母 )。a.共價(jià)鍵b.非極性鍵c.配位鍵d.鍵e.鍵(2)co(nh 3)5 brso4 可形成兩種鈷的配合物，已知co3 的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加bacl 2 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加bac

4、l 2 溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象。則第一種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為 _ ，第二種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為_(kāi) 。若在第二種配合物的溶液中滴加 agno 3 溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ 。(提示： ticl(h 2 o)5cl 2 這種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為ticl(h 2o)5cl 2)【考點(diǎn)】 配位鍵、配合物的綜合考查【題點(diǎn)】 配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合答案 (1)acd(2)cobr(nh 3)5so 4 co(so 4)(nh 3)5br 生成淡黃色沉淀解析 (1) 光譜證實(shí)單質(zhì) al與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有al(oh) 4 生成，可看作鋁原子和三個(gè)羥基形成三對(duì)共用電子對(duì)，形成三個(gè)極性共價(jià)鍵，形成al(oh) 3，

5、al(oh) 3 溶解在強(qiáng)堿性溶液中，和oh 結(jié)合形成 al(oh) 4 ，利用的是鋁原子的空軌道和oh 的孤對(duì)電子形成的配位鍵；由兩個(gè)原子軌道 “ 頭碰頭 ” 相互重疊而形成的共價(jià)鍵，叫鍵，所以 al(oh) 4 中也形成了 鍵。(2)由 cobr(nh 3)5so4 的結(jié)構(gòu)可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會(huì)與鋇離子結(jié)合生成白色沉淀；若加入bacl2 溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硫酸根離子在內(nèi)界，所以配合物的結(jié)構(gòu)為co(so 4)(nh 3)5br ；溴離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，若加入agno 3 溶液，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀。易誤提醒配合物中化學(xué)

6、鍵的類(lèi)型和數(shù)目判斷，易錯(cuò)點(diǎn)在于對(duì)概念、微粒的組成以及結(jié)構(gòu)式認(rèn)識(shí)不清，導(dǎo)致出錯(cuò)。配合物中的化學(xué)鍵主要有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵三種，離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的作用力 (陽(yáng)離子包括金屬離子和nh 4等) ，共價(jià)鍵主要是非金屬原子之間的作用力，配位鍵是中心原子與配體之間的作用力。鍵的數(shù)目判斷方法：兩個(gè)共價(jià)原子之間形成一個(gè)鍵，中心原子和配體之間形成一個(gè)配位鍵。三、等電子原理及其應(yīng)用例 3通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的立體構(gòu)型相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()2,名校名師推薦 ,a.ch 4 和 nh4 是等電子體，鍵角均為 60b.no 3和 co32 是等電子體

7、，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)c.h 3o和 pcl 3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)d.b 3n 3h6 和苯是等電子體， b 3n3h 6 分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道【考點(diǎn)】 等電子原理【題點(diǎn)】 等電子原理的應(yīng)用答案b解析ch 4 和 nh 4為等電子體，都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為10928 ，a 項(xiàng)不正確； no3和 co32 是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，b 項(xiàng)正確； h 3o 和 pcl3 價(jià)電子總數(shù)不相等，不是等電子體， c 項(xiàng)不正確； b 3n3h6 結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩 ”式重疊的軌道， d 項(xiàng)不正確。易錯(cuò)提醒判斷兩種微粒是否是等電子體，要牢牢抓住等電子體的定義，不要

8、被質(zhì)子數(shù)的多少、是否都是中性粒子等所迷惑。等電子體的結(jié)構(gòu)具有相似性。四、雜化軌道及其類(lèi)型的判斷例 4在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為()a.sp2 雜化； sp2 雜化b.sp3 雜化； sp3 雜化c.sp2 雜化； sp3 雜化d.sp 雜化； sp3 雜化【考點(diǎn)】 雜化軌道理論的應(yīng)用【題點(diǎn)】 微粒中心原子雜化類(lèi)型的判斷答案c解析羰基上的碳原子共形成3 個(gè) 鍵，為 sp2 雜化，兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4 個(gè) 鍵，為 sp3 雜化。方法規(guī)律 有機(jī)物分子中碳原子雜化類(lèi)型的判斷對(duì)于有機(jī)物分子來(lái)說(shuō)，若沒(méi)有形成鍵則為 sp3 雜化，形成一個(gè)鍵則為 sp2 雜化，形成兩個(gè)

9、鍵則為 sp 雜化。五、分子的立體結(jié)構(gòu)的判斷與分析例 5下列離子的 vsepr 模型與其立體構(gòu)型一致的是 ()a.so23b.clo 4c.no 2 d.clo 3答案b解析so32 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其 vsepr 模型為四面體形， 而2的立體構(gòu)型為三角錐形，4，不含孤電子對(duì)，所以其so3a 項(xiàng)錯(cuò)誤； clo 4 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,名校名師推薦 ,vsepr 模型與其立體構(gòu)型一致， b 項(xiàng)正確； no2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 3，其中含有一對(duì)孤電子對(duì)，其 vsepr 模型與其立體構(gòu)型不一致， c 項(xiàng)錯(cuò)誤； clo 3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4，也含有一對(duì)孤電子對(duì)， d 項(xiàng)錯(cuò)誤

10、。方法規(guī)律價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型(vsepr 模型 )指的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，分子的立體構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，分子的立體構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型不一致。六、分子極性的判斷例 6下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型和分子的極性都相同的是()a.co 2 和 cs2b.nacl 和 hclc.h 2o 和 ch4d.o 2 和 hbr【考點(diǎn)】 分子的極性【題點(diǎn)】 分子極性與共價(jià)鍵極性的綜合判斷答案a解析co2 和 cs2 中均含極性共價(jià)鍵，且均為直線(xiàn)形對(duì)稱(chēng)分子，均屬于非極性分子，a 正確

11、；nacl 含離子鍵， hcl 含極性共價(jià)鍵， b 錯(cuò)誤； h2o 和 ch4 中均含極性共價(jià)鍵，h2o 為 v 形，屬于極性分子， ch4 為正四面體形， 屬于非極性分子，c 錯(cuò)誤； o2 和 hbr 中分別含非極性鍵、極性鍵，分別屬于非極性分子和極性分子，d 錯(cuò)誤。方法規(guī)律(1)對(duì)于雙原子分子，鍵的極性就是分子的極性。 由極性鍵形成的雙原子分子(表示為ab 型分子 )，一定是極性分子，如co、 no、 hcl 等分子。 由非極性鍵形成的雙原子分子(表示為 a 2 型分子 )，一定是非極性分子，如o2 、n 2、cl 2 等分子。(2)三原子及三原子以上的分子，結(jié)構(gòu)有可能對(duì)稱(chēng)， 鍵的極性互相

12、抵消，有可能為非極性分子。七、范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的綜合影響例 7下列兩組命題中，組中命題正確，且能用組中的命題加以解釋的是()選項(xiàng)組組a相對(duì)分子質(zhì)量： hclhf沸點(diǎn)： hcl 高于 hfb鍵能： h oh s沸點(diǎn)： h 2o 高于 h 2sc分子間作用力： h 2oh 2s穩(wěn)定性： h2o 強(qiáng)于 h 2sd相對(duì)分子質(zhì)量： hihcl沸點(diǎn)： hi 高于 hcl答案d4,名校名師推薦 ,解析由于相對(duì)分子質(zhì)量：hclhf ，所以范德華力：hclhf ，但 hf 分子間存在氫鍵，而hcl 分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：hcl 低于 hf， a 項(xiàng)中 命題不正確；由于原子半徑：os，鍵長(zhǎng)： h o

13、h s，但沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，h2o 分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：h2o 高于 h 2s，b 項(xiàng)中 命題不能解釋 命題；由于相對(duì)分子質(zhì)量：h2sh2o，所以范德華力： h 2sh2o，但 h2o 分子間存在氫鍵， 所以分子間作用力：h 2oh 2s，由于鍵能： h oh s，所以穩(wěn)定性：h 2o 強(qiáng)于 h2s，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，所以 c 項(xiàng)中 命題不能解釋 命題；由于相對(duì)分子質(zhì)量：hihcl ，所以范德華力：hihcl ，沸點(diǎn)： hi 高于 hcl ，d 項(xiàng)中 命題能解釋 命題。方法規(guī)律(1)利用范德華力判斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的前提是物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)要相似。結(jié)構(gòu)相似的判斷方法有兩

14、種： 一是同一主族同一類(lèi)別的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，如 h 2s 和 h 2te；二是運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型判斷其分子的立體構(gòu)型。(2)比較分子沸點(diǎn)時(shí)，一定要注意氫鍵的存在。分子間氫鍵能使沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使沸點(diǎn)降低。八、影響物質(zhì)溶解性的綜合考查例 8關(guān)于 cs2、 so2、 nh 3 三種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()a.cs 2 在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子b.so 2 和 nh 3 均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子c.cs2 為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最低d.nh 3 在水中溶解度很大只是由于nh 3 分子為極性分子【考點(diǎn)】 溶解性【題點(diǎn)】 依據(jù)“相似相溶”規(guī)律比較物質(zhì)的溶解性答案b解析根據(jù) “ 相似相溶 ”規(guī)律，水是極性分子，cs2 是非極性分子， so2 和 nh 3 都是極性分子，故 a 錯(cuò)誤、 b 正確；由于 cs2 常溫下是液體， so2 和 nh3 常溫下是氣體，故 c 錯(cuò)； nh 3在水中溶解度很大，除了由于nh 3 分子為極性分子外，還因?yàn)閚h 3 分子和 h 2o 分子之間可形成氫鍵，故 d 錯(cuò)。易錯(cuò)警示 判斷物質(zhì)溶解性要注意的問(wèn)題(1)“