化學(xué)中考復(fù)習(xí)重點(diǎn)ppt.ppt

1、,物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,1、明確中考的主要要求 2、領(lǐng)會層次要求是提高復(fù)習(xí)效率的“著力點(diǎn)” 3、適應(yīng)發(fā)展是決定中考復(fù)習(xí)質(zhì)量的“關(guān)鍵點(diǎn)” 4、把握復(fù)習(xí)的主要環(huán)節(jié) （1）過好教材關(guān) （2）分塊進(jìn)行疏理,中考復(fù)習(xí)規(guī)劃,物質(zhì)的構(gòu)成和變化,物質(zhì)的多樣性,物質(zhì) 分類,混合物,純凈物,單質(zhì),化合 物,有機(jī) 化合物,無機(jī) 化合物,氧化物,酸,堿,鹽,物質(zhì)狀態(tài):,注意： 物質(zhì)分類的依據(jù),知識結(jié)構(gòu):,1.物質(zhì)的多樣性,固態(tài),液態(tài),氣態(tài),中子,質(zhì)子,核外電子,離子符號書寫（含原子團(tuán)）,同、不同,能列舉分子、原子和離子構(gòu)成的典型物質(zhì)：,分子構(gòu)成：水、二氧化碳、氧氣 原子構(gòu)成：金屬、金剛石 離子構(gòu)成：氯化鈉等 必須識記的原子

2、團(tuán)： NH4+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-,2.微粒構(gòu)成物質(zhì),分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 原子：化學(xué)變化中的最小粒子 分子和原子的共同性質(zhì)： 質(zhì)量和體積都很小 總在不斷的運(yùn)動 有間隙,易錯點(diǎn)：分子的大小可以改變。,2.微粒構(gòu)成物質(zhì),根據(jù)如下2005年十大科技進(jìn)展的報道，回答問題。 材料1：法國科學(xué)家利用特種顯微儀器，讓一個 分子做出了各種動作。這一成果使人類能精確控 制單個分子運(yùn)動，進(jìn)而開發(fā)出分子機(jī)器人。 材料2：中科院上海硅酸鹽研究所研制出了“藥 物分子運(yùn)輸車”。這種分子裝載藥物后，被引導(dǎo) 到疾病靶點(diǎn)釋放藥物，對疾病進(jìn)行高效治療。 （1）材料1和2研究的粒子是 ；構(gòu)成物質(zhì)

3、 的粒子還有 和 。,分子,原子,2.微粒構(gòu)成物質(zhì),離子,（2）分析上述材料，談?wù)勀銓Α胺肿涌?是在不斷運(yùn)動著”的新認(rèn)識： 。 （3）在阿西莫夫所寫的科幻小說夢幻 航行中，人被縮小到細(xì)胞般大小，在人 體內(nèi)經(jīng)歷了夢幻般的體驗(yàn)。試想，如果你 被縮小到一個原子般大小，把你放到水 里，你會看到的景象是(請至少寫兩點(diǎn))。,隨著研究的深入，人也可以控制分子的定向移動,我在水分子之間穿行，不斷運(yùn)動的水分子有 時可以撞到我。,3.化學(xué)元素,4.物質(zhì)組成的表示,化學(xué)式,化合價,物質(zhì)組成,表 示,含義,表示一種物質(zhì),表示物質(zhì)組成元素,表示一個分子,表示一個分子的構(gòu)成,書寫,推斷,2.書寫方法, ,認(rèn)識,知識結(jié)構(gòu):

4、, ,4.物質(zhì)組成的表示,物質(zhì)變化,化學(xué)變化,物理變化,體現(xiàn),物質(zhì)性質(zhì),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),伴隨能 量變化,本身質(zhì)量,知識結(jié)構(gòu):,5.化學(xué)變化的基本特征,催化 劑作用,一個改變:,兩個不變,反應(yīng)速率,化學(xué)性質(zhì),舉例,舉例： 二氧化錳作為過氧化氫制取氧氣的 催化劑： 不能增加生成氧氣的量， 只是加快產(chǎn)生氧氣的速度。,時間t,氧氣的量,有催化劑,化學(xué)反應(yīng)的能量變化,放熱反應(yīng)：燃燒 鎂與稀鹽酸（活潑金屬與酸） 氧化鈣和水 中和反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：碳與二氧化碳反應(yīng),人類目前需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，其中主要是化石燃料燃燒釋放的熱能。,考法：熱脹冷縮；飽和溶液,5.化學(xué)變化的基本特征,在點(diǎn)燃條件下

5、，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。 請回答以下問題： （1）1個B分子中含有 個原子。 （2）A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為 。 （3）4種物質(zhì)中，屬于化合物的是 （填圖中字母）。 （4）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。 （5）在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為 （計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。,8.溶液,用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。 試分析二者的原理是否相同。 汽油洗滌油污是因?yàn)槠湍苋芙庥臀坌纬扇芤骸?洗滌劑洗滌油污是因?yàn)橄礈靹┠苋榛臀邸?8.溶液,溶解放熱吸熱的常見例子： 溶解放熱： 氫氧化鈉和水 濃硫酸和水 溶解無明顯現(xiàn)象：氯化鈉和水 溶解吸熱： 硝酸

6、銨和水 溶液在生活、生產(chǎn)中的重要意義： 溶液之間的反應(yīng)的速度更快，微粒接觸面積更大,溶于水放熱的物質(zhì)（用作干燥劑）： NaOH、CaO、H2SO4,考法：熱脹冷縮；飽和溶液,8.溶液,身邊的化學(xué)物質(zhì),兩酸: 兩堿: 幾鹽: 幾氧化物: 幾單質(zhì):,CO2,H2SO4 HCl,CaO,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,CaCl2,CuSO4,O2 H2 C Fe Zn,H2O H2O2,CO Fe2O3 Fe3O4,NaOH Ca(OH)2,一、重要代表物質(zhì),物質(zhì) 性質(zhì),物質(zhì) 結(jié)構(gòu),制法 用途 保存,決定,反映,二、復(fù)習(xí)方法,決定,反映,關(guān)注重要物質(zhì)的俗稱、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、特性

7、、用途、制備等： 氧氣、鐵（金屬材料）、水、二氧化碳、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣,身邊的化學(xué)物質(zhì),H2CO3,HCl,Na2CO3,CO,C,H2SO4,NaHCO3,CaCO3,CH4,Fe2O3,CuO,CO2,1.有CO2參加 的反應(yīng),2.由CO2生成的反應(yīng),3.生成CO2的反應(yīng),CO2,1.有CO參加的反應(yīng),2.由CO生成的反應(yīng),CO,1.有Fe參加的反應(yīng),2.由Fe生成的反應(yīng),3.生成Fe的反應(yīng),Fe,1.有Cu參加的反應(yīng),2.由Cu生成的反應(yīng),Cu,HCl、H2SO4,Fe2O3 CuO,CO,C,H2,Fe3+ 、Cu2+,1.有Fe2O3參

8、加的反應(yīng),2.由Fe2O3生成的反應(yīng),3.生成Fe2O3的反應(yīng),Fe2O3,空氣成分的測定,利用磷和空氣中氧氣反應(yīng)（生成固體小顆粒），讓容器內(nèi)壓強(qiáng)減少，使水進(jìn)入容器。測定進(jìn)入水的體積得出空氣中氧氣的體積 注意： 測量空氣中的氧氣的體積必須是易和氧氣反應(yīng)且沒有氣體生成的物質(zhì)。鐵、木炭、硫不能用作測定氧氣的反應(yīng)物。 測量用的反應(yīng)物一定要足量，容器必須密封。,1.空氣和水,熱門考點(diǎn)：,水,“水”專題,“水”的分類 水的凈化 水的組成 “水”的鑒別 水的性質(zhì) 水的用途,空氣成分的測定,1.空氣和水,熱門考點(diǎn)：,（1）金屬的物理性質(zhì),（3）判斷金屬活動順序,（2）金屬的冶煉,（4）金屬活動性順序的應(yīng)用,

9、2.金屬與金屬礦物,判斷金屬活動性順序： 置換反應(yīng)能否發(fā)生 與酸反應(yīng)的劇烈程度 金屬發(fā)現(xiàn)和使用的年代 金屬在自然界中的存在形式 金屬冶煉的難易程度,2.金屬與金屬礦物,判斷金屬與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度 判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)(前置后) 判斷置換反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化(重進(jìn)輕出重) 金屬與鹽反應(yīng)的順序(尤其是同一種金屬與多種 鹽的混合物的置換反應(yīng)或不同金屬與多種鹽的混 合物的置換反應(yīng)的產(chǎn)物)(濾渣中有前必有后),金屬活動性順序的應(yīng)用,2.金屬與金屬礦物,一、酸,1.有鹽酸參加的反應(yīng),3.生活中常見的化合物,2.由鹽酸生成的反應(yīng),3.一般無生成鹽酸的反應(yīng),3.生活中常見的化合物,一、酸,1.有NaOH參加的反應(yīng),2.由NaOH生成的反應(yīng),3.生成NaOH的反應(yīng),二、堿,CaO,Ca(OH)2,H2O,1.有Ca(OH)2參加的反應(yīng),2.由Ca(OH)2生成的反應(yīng),3.生成Ca(OH)2的反應(yīng),二、堿,1.有CaCO3參加的反應(yīng),2.由CaCO3生成的反應(yīng),3.生成CaCO3的反應(yīng),三、鹽,NaCl、Na2SO4,NaOH,Na2CO3,CaCO3,1.有Na2CO3參加的反應(yīng),2.由Na2CO3生成的反應(yīng),3.生成Na2CO3的反