人教版高一化學(xué)必修一課后習(xí)題答案-

1、化學(xué)（必修）1 課后習(xí)題參考答案第一章第一節(jié) p101C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7不可靠，因?yàn)樘妓徜^也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根。第一章第二節(jié) p171D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL （1mmol=10-3mol）6這種操作會(huì)使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ娜芤褐泻腥苜|(zhì)，相當(dāng)于容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)有損失。714mL 8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=2

2、24：140：35：291）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol1040 （M=40 g/mol，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為40。）第一章復(fù)習(xí)題 p191C 2B 3A 4BC 5C 6(1) 不正確。（標(biāo)況下或沒(méi)有明確O2的狀態(tài)） （2）不正確。（溶液體積不為1L）或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定 （3）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體）或水在常溫下是液體 （4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個(gè)數(shù)比）7（1）5% （2）0.28mol/L8鐵 粉過(guò) 濾Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸過(guò) 濾FeSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶91.42 g，操作步驟（1

3、）計(jì)算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m（硫酸鈉）=0.2mol/L0.05L142g/mol=0.56g（2） 稱(chēng)量（3）溶解并冷卻至室溫（4）轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶，并洗滌小燒杯2次3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻第二章第一節(jié) p291 2樹(shù)狀分類(lèi)法 略 5分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液1 nm穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液膠體1100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){6BD 7膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1100nm范圍。膠體的應(yīng)用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入海口易形成沙洲、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性

4、止血等。第二章第二節(jié) p331水溶液 熔融狀態(tài) 電離 陰陽(yáng)離子 陽(yáng)離子 H+ 陰離子 OH- 金屬離子或銨根離子 酸根離子 H+ + OH-=H2O2兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng) 生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)3C 4C 5C 6B 7D 8(1) NaOH=Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 9(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反應(yīng)。10（1）可溶銅鹽+強(qiáng)堿=可溶

5、鹽+Cu(OH)2 (2)強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=可溶鹽+H2O(3) 強(qiáng)酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2 (4) 強(qiáng)酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2(5) 可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu11金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在外加電場(chǎng)下定向移動(dòng)，形成電流。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來(lái)的陰陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，形成電流。金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié) p381電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金屬單質(zhì)等3氧化 S+O2=點(diǎn)燃=SO2 還原4C

6、 5D 6C 7C B 8B C 9（1）還原劑 H2 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子 4e- （2）還原劑 P 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子 20e-（3）KClO3既是氧化劑又是還原劑 轉(zhuǎn)移電子 12e-（4）還原劑 H2 氧化劑 WO3 轉(zhuǎn)移電子 6e- 10略第二章復(fù)習(xí)題 p421（1）A組CO2 ；B組 非金屬單質(zhì)或氣體等； C 組 O2 ； D組 酸或強(qiáng)電解質(zhì)等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉(zhuǎn)移4e-2還原性 3 C；S和KNO34A 5C 6D 7B 8C 9A 10B11稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-

7、+Ba2+=2H2O+BaSO4 12該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 若還有硝酸鋇，則還有下列反應(yīng)：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 第三章第一節(jié) p531實(shí)驗(yàn)室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+O2=2Na2O(白色固體) 2Na+O2=加熱=Na2O2（淡黃色固體）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2B 3B 4D 5D 6

8、A7(1) 3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu86.72L （0.3mol）9Al放出的氫氣多。第三章第二節(jié) p6212Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 轉(zhuǎn)移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉(zhuǎn)移2e- 2 酸 強(qiáng)堿 兩性 兩性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐漸消失4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 轉(zhuǎn)移2e- 11先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉

9、淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 轉(zhuǎn)移4e- 12Na2CO3 21.2g 0.2 mol第三章第三節(jié) p681055% 21103 t第三章復(fù)習(xí)題 p701B 2C 3D 4D 5A 6C72Cu+O2=加熱=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2=加熱=CuO+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu8一開(kāi)始時(shí)濃燒堿溶液吸收CO2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過(guò)一會(huì)，鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來(lái)。2OH-+CO2=CO32-

10、+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH10取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說(shuō)明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說(shuō)明原溶液中含有Al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-。1153% 1：1Mg + 2H+ = Mg2+ + H2x-x

11、2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2y-2y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得x和y(1)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=27y/5.1*100%=(2)鋁和鎂的物質(zhì)的量比為y:x 第四章第一節(jié)（P80課后習(xí)題）1（1） （2） （3）2材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水穩(wěn)定。其實(shí)能與HF、NaOH溶液反應(yīng)。陶瓷不透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應(yīng)。3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：從水溶液里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸H4SiO4，書(shū)

12、上為了簡(jiǎn)便，就把它寫(xiě)成了硅酸）4B（注：SiO2+4HF = SiF4+2H2O；NaOH與SiO2的反應(yīng)太慢，故并不選D。）5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時(shí)有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)發(fā)生，對(duì)坩堝造成腐蝕。6河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅(jiān)硬，可以做磨料。7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2（注：其實(shí)水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。）8半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。9（1）還原劑

13、 （2）化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 還原劑 （3）SiO2 （沙灘物質(zhì)） Si（粗） Si（純） 集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶(hù)）10（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅(jiān)硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：=1：1：6化學(xué)式為：Na2OCaO6SiO

14、2 （2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12略第四章 第二節(jié)（P87課后習(xí)題）1氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素（漂白）及把細(xì)菌、病毒殺死。2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水褪色次氯酸的漂白作用3略 4D 5C 6B 7C8漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實(shí)，“漂粉精”只是商人為了多賺錢(qián)給漂白粉起的

15、新名字，并無(wú)其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。9因?yàn)橐坏┌l(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購(gòu)買(mǎi)時(shí)應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購(gòu)買(mǎi)。保存也是一樣要注意密封。10防止過(guò)多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。11（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。12（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13（1）可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體

16、透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無(wú)滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀； （5）用石灰水鑒別14（1）1.43 g （2）要考慮導(dǎo)管、燒瓶?jī)?nèi)會(huì)殘留大量Cl2。故必須多取反應(yīng)物（這就是理論與實(shí)際的不同之處）。 15略第四章 第三節(jié)（P95課后習(xí)題）1CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 2（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車(chē)汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應(yīng)。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）3A 4C 5C 6D 7D

17、 8C9（1） 2SO2+O22SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11略第四章 第四節(jié) （P103課后習(xí)題）1（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強(qiáng)氧化性 （5）強(qiáng)氧化性2B 3C 4B 5AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6A 7C 8D9可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2

18、O Ba2+SO42- = BaSO410見(jiàn)后11干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。SO2可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO可選用無(wú)CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。NH3可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無(wú)水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3（類(lèi)似于結(jié)晶水合物）。12等體積混合且混合后的溶液的體積等于混合前的兩種溶液體積之和,二者無(wú)反應(yīng)；則各自濃度減半：c（CuSO4） =2.0 mol/L /(1+1) =

19、1.0 mol/L c（H2SO4） =1.0 mol/L/(1+1) =0.5 mol/L2) c（H+） = c（H2SO4）X 2 = 0.5 X 2 = 1.0 mol/Lc（Cu2+ ）= c（CuSO4） = 1.0 mol/Lc(SO42-)= c（CuSO4） + c（H2SO4） = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc（Fe2+） = c（SO42-） = 1.5 mol/L區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法物理方法：1 稱(chēng)重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），相同體積，重的是濃硫酸。2粘度法：

20、濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下3沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸4稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，并用玻璃棒不斷的攪拌，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸5露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。6電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒(méi)有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差?；瘜W(xué)方

21、法：1鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。2銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。3膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。4纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫(huà)痕，表面脫水炭化的是濃硫酸。5蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。6食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。7. 鎂鋅法：稀硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氫氣，濃硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的二氧