金屬的化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn)和考點(diǎn)歸納(非常全面和詳細(xì))

1、課題 2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論常溫下（空氣中）在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。2mg o2mgo2鎂點(diǎn)燃時（空氣中）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光， 生成白色固體。點(diǎn)燃2mgo2mg o2常溫下（空氣中）在空氣中表面逐漸變暗，4al 3o2al o223鋁生成致密的氧化膜。點(diǎn)燃（氧氣中）火星四射，放出大量的熱， 生成白色固體。點(diǎn)燃2al o4al 3o223常溫（干燥空氣）無明顯現(xiàn)象。很難與 o2 反應(yīng)。常溫（潮濕空氣）鐵和空氣中的氧氣、 水共同作用生成比較鐵銹主要成分鐵疏松的暗紅色物質(zhì)鐵銹。fe2o3? xh2 o點(diǎn)燃（氧氣中）劇烈燃燒，火星四射，生成黑

2、色固體，點(diǎn)燃fe3o43fe 2o放出大量的熱。常溫（干燥空氣）無明顯現(xiàn)象。幾乎不與氧氣反應(yīng)銅加熱（空氣中）紅色固體逐漸變成黑色。2cu o22cuo常溫（潮濕空氣）銅和空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)堿式碳酸銅（俗稱銅生成一種綠色物質(zhì)綠）： cu2(oh) 2co3金高溫?zé)o明顯現(xiàn)象不與氧氣反應(yīng)結(jié)論大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。注意：鋁、鋅雖然化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但是它們在空氣中與氧氣反應(yīng)表面生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)。因此，鋁、鋅具有很好的抗腐蝕性能。二、 金屬與酸的反應(yīng)：金屬活動順序表中，位于氫前面的金屬才能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，但反

3、應(yīng)的劇烈程度不同。越左邊的金屬與酸反應(yīng)速率越快，銅和以后的金屬不能置換出酸中的氫。金屬酸鹽 h （注意化合價和配平）2mg 2hclmgcl2 h2mg h somgso h 24422al 6hcl2alcl 3 3h2 2al3h2so4al 2(so4) 3 3h2zn 2hclzncl 2 h2znh2so4znso4 h2 （實驗室制取氫氣）fe 2hclfecl h （鐵鍋有利身體健康） （注意 fe 化合價變化：0 2）22fe h2so4feso4 h2 （注意 fe 化合價變化：0 2）注意：在描述現(xiàn)象時要注意回答這幾點(diǎn)：金屬逐漸溶解；有（大量）氣泡產(chǎn)生；溶液的顏色變化。三、

4、 金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬活動順序表中，前面的金屬能將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 （鉀鈣鈉除外）金屬鹽新金屬新鹽fe cuso4cu feso4（鐵表面被紅色物質(zhì)覆蓋，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色）（注意 fe 化合價變化：0 2）不能用鐵制器皿盛放波爾多液，濕法煉銅的原理cu 2agno32ag cu(no3)2(銅表面被銀白色物質(zhì)覆蓋，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色）fe 2agno2ag fe(no)2(鐵粉除去硝酸銀的污染，同時回收銀）（注意 fe 化合價變化：0 2）33現(xiàn)象的分析：固體有什么變化，溶液顏色有什么變化。四、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

5、反應(yīng)。單質(zhì)化合物新單質(zhì)新化合物abcb ac初中常見的置換反應(yīng)：（ 1）活潑金屬與酸反應(yīng)：如zn h2so4znso4 h2（ 2）金屬和鹽溶液反應(yīng)：如fe cuso4cu feso4（ 3）氫氣、碳還原金屬氧化物：如h 2cuocu h2 oc 2cuo2cu co2五、 金屬活動順序表k ca na mg al zn fe snpb（h） cu hg ag pt au金屬活動性由強(qiáng)到弱應(yīng)用： 1、在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前（即左邊），金屬的活動性越強(qiáng)。（即越靠近左邊，金屬單質(zhì)越活潑，對應(yīng)陽離子越穩(wěn)定；越靠近右邊，金屬單質(zhì)越穩(wěn)定，對應(yīng)陽離子越活潑。）2 、在金屬活動順序表中，位于氫前

6、面的金屬能將酸中的氫置換出來，氫以后不能置換出酸中的氫。注意：（ 1）濃硫酸、硝酸除外，因為它們與金屬反應(yīng)得不到氫氣。（ 2）鐵和酸反應(yīng)化合價變化：由0 價 2 價。3 、在金屬活動順序表中，前面的金屬能將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。【可以理解為弱肉強(qiáng)食，弱的占位置（離子或化合物的位置）占不穩(wěn)，被強(qiáng)的趕走；強(qiáng)的占位置占得穩(wěn)，弱的不能將它趕走！】注意：（ 1） k、 ca、 na 除外，因為它們太活潑，先和水反應(yīng)。如2na 2h2o2naoh h2（ 2）變價金屬fe、 cu、hg 發(fā)生這種置換反應(yīng)，化合價變化：由0 價 2 價。金屬化學(xué)性質(zhì)的中考考點(diǎn)知識：1、比較金屬活動性強(qiáng)弱方法：弱肉

7、強(qiáng)食，能反應(yīng)的是強(qiáng)的把弱的趕走，與酸反應(yīng)越劇烈，說明活動性越強(qiáng)；不能反應(yīng)的是弱的趕不走強(qiáng)的。例： x、 y、 z 是三種不同的金屬，將x、y 分別放入稀鹽酸中，只有x 表面產(chǎn)生氣泡；將y、z 分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，y 表面有銀析出，而z 無變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為（）a 、 xy zb、 x z yc、 z x yd 、 y z x分析： x、 y 與酸反應(yīng)得出x h y， y、 z 與硝酸銀反應(yīng)得出y agz，在金屬活動表中畫出xyzhag2、設(shè)計實驗探究和驗證金屬活動性順序【規(guī)律方法】初中階段，金屬活動性的比較主要是針對兩種金屬或三種金屬。它們的活動性比

8、較在設(shè)計上有一定的規(guī)律和技巧。1兩種金屬活動性的比較(1) 采用“一金一鹽”方法 (k 、ca、 na 除外 ) ：即一種是金屬單質(zhì)，另一種金屬則采用其鹽溶液。操作是將該金屬單質(zhì) a 放入到另一金屬 b 的化合物溶液中，如果能反應(yīng)，則活動性： a b，如果不能反應(yīng)，則活動性：a b。(2) 采用“二金一酸”方法 ( 適用于至少一種氫前金屬 ) ： 即兩種都是金屬單質(zhì)，再加上一種酸（稀鹽酸或稀硫酸） 。操作是將兩種金屬單質(zhì) a、b 分別放入到酸溶液中，如果 a 能反應(yīng)而 b不能反應(yīng)，或a 比 b放出氫氣速率快，則活動性：a b，反之，則活動性：a b。2三種金屬活動性的比較(1) 排好金屬活動性

9、順序后，采用“兩邊金屬中間鹽”。(2) 排好金屬活動性順序后，采用“中間金屬兩邊鹽”。例、某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計實驗一次性驗證鐵、鋅、銅三種金屬活動性的實驗，每種方案如下，可行的方案是（）a鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液b鐵、鋅、硫酸銅溶液c鋅、銅、硫酸亞鐵溶液d鐵、銅、硫酸鋅溶液分析：活動性順序：zn fe cu，兩邊金屬中間鹽：zn、 cu、 feso4 溶液中間金屬兩邊鹽：fe、 znso4 溶液、 cuso4溶液金屬化學(xué)性質(zhì)的拓展知識：1、金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的規(guī)律：（ 1）金屬越靠近左邊，與酸反應(yīng)越劇烈，放出氫氣的速率越快，在圖像上表現(xiàn)為越陡。（ 2）金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫

10、氣，則金屬質(zhì)量與轉(zhuǎn)化為2 的金屬相對原子質(zhì)量成正比。（ 3）相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比與轉(zhuǎn)化為2 的金屬相對原子質(zhì)量成反比（即與倒數(shù)成正比）。（ 4）相同質(zhì)量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等（不管和什么金屬反應(yīng)，酸中的h 全部轉(zhuǎn)化為h2，所以質(zhì)量相等）（ 5）金屬與酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量逐漸增加，密度逐漸增大（溶液體積的變化忽略不計）。小結(jié)：金屬m（假設(shè)化合價為n），與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣可以用下列兩個關(guān)系式表示：2 m 2h h2m nh nh2n2例 1、 mg、 al與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則mg、 al的質(zhì)量比為分析：mgh22 alh232422 27 1823mg、

11、 al質(zhì)量比為24:18 4:3 （即與轉(zhuǎn)化為2 價的金屬相對原子質(zhì)量成正比）例 2、相同質(zhì)量的 mg、 al 與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為分析： 令金屬的質(zhì)量為單位 1，則由關(guān)系式可得mg h 22 al h232422 27 18231x 2 11y 2 12418產(chǎn)生氫氣質(zhì)量比為1 :1 3:4 （即與轉(zhuǎn)化為2 價的金屬相對原子質(zhì)量成反比）2418例 3、室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m) 與時間 (t)的關(guān)系圖正確的是（）mmgmmgmalmmgalalmgaltttta.b.c.d.分析：由金屬活潑性可得，mg al ，所以鎂比鋁圖像要陡；mg

12、 h 22 al h 23242182成反比 al 產(chǎn)生氫氣多，故選c。例 4、由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1g，則原混合物可能是（）a 、 zn 和 cub、zn 和 fec、 zn 和 mgd、 mg和 al分析：方法1：極 法假 20g 全部是一種金屬， 放出 氣的 量如下zn h 2cu 生 氣 0fe h 2mg h 22 al h 2365256224218220g1g20g1g20g1g20g1g方法 2：極 法假 1g 氣全部是一種金屬 生的， 需要的金屬 量如下zn h 2無 多少 都fe h 2mg h 22 al h 2 6532不

13、能 生1g 氣56224218220g 1g 20g20g1g20g1g20g1g方法 3：平均相 分子 量法：假 金屬的化合價 2m h 2zn h 2fe h2mg h 22 al h 2 不 生 氣3x 40 2 652 562242182 相 原子20g1g 量無限大2、金屬和 溶液反 的 律：（ 1 ）幾種金屬同 放入一中弱 溶液中，活 性 的先反 （可以理解 弱的先被最 的趕走）；一種金屬放入幾種弱 的混合溶液中，先和最弱的 溶液 生反 （可以理解 的先趕走最弱的） 。 之，隔得 的先反 。如：將 zn、 fe 同 放入 cuso4溶液中， 先和硫酸 溶液反 ，然后 再和硫酸 溶液

14、反 。將 fe 放入 cu(no3) 2 和 agno3的混合溶液中， 先和硝酸 溶液反 ，然后再和硝酸 溶液反 。（ 2 ）金屬與 溶液的反 ，若金屬 量增加， 溶液 量減少，密度減小（溶液體 化忽略不 ） ；若金屬 量減小， 溶液 量增大， 密度增大（溶液體 化忽略不 ） 。要根據(jù) 的化學(xué)方程式，根據(jù)差量法 行判定。例：在 agno3和 cu(no3) 2 的混合溶液中加入一定量的 粉，充分反 后， ，下列情況不可能成立的是（）a 、 液成分 fe2+、 ag+和 cu2+ ， 渣成分 agb、 液成分 fe2+ 和 cu2+ ， 渣成分 ag 和 cuc、 液成分 fe2+ 和 cu2+

15、 ， 渣成分 ag、 cu 和 fed、 液成分 fe2+ 和 cu2+ ， 渣成分 ag分析： 生兩個反 先后 序 ：fe2agno32ag fe(no3) 2fe cu(no)2cu fe(no )233可能出 的情況：（ 1） 中 fe 不足，不發(fā)生。濾液： fe2+ 、ag+和 cu2+濾渣： ag（ 2） 恰好完全反應(yīng)，不發(fā)生。濾液：2+2+濾渣： agfe和 cu（3）反應(yīng)后，中 fe 不足。 濾液： fe2+ 和 cu2+ 濾渣： ag、cu（4）反應(yīng)后，恰好完全反應(yīng)。濾液：fe2+濾渣： ag、 cu（5）反應(yīng)后， fe 過量。 濾液： fe2+濾渣： ag、 cu、 fe小結(jié)：分析反應(yīng)后的成分問題，我們應(yīng)該考慮生成什么，剩余什么。這種類型的題目，我們首先寫出化學(xué)方程式，第一個反應(yīng)一定發(fā)生，一定有ag 和 fe2+，其余成分只需考慮