初中化學 原子分子離子(ZL老師出品).ppt

1、離子的形成,原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，電子在核外作高速運動。 電子在核外是怎么作高速運動的？電子多了會不會出現(xiàn)“撞車”現(xiàn)象？會不會被原子核吸掉？會不會飛到原子的外面來？,一、核外電子排布,電子層離核由近到遠，能量由低到高；共有七層。,電子總是先排在能量最低的電子層里 （即第一層排滿了才排第二層，依次下去）,五、離子,五、離子,鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖,核電荷數(shù),電子層,電子數(shù),2、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例,二、原子結(jié)構(gòu)示意圖,1、畫法：圓圈標核電，電子分弧線， 數(shù)字一條線 。,五、離子,1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,氫(H) 氦(He),穩(wěn)定結(jié)構(gòu),每一種原子在化學反應中，形成化

2、合物時：都要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：,只有一個電子層：最外層為個電子,多個電子層時：最外層為個電子,五、離子,在 中，電中性的原子經(jīng)常會 或 電子而成為 的微粒，這種微粒稱為離子。,化學變化,得到,失去,帶電,三、離子及其形成,舉例分析：,Na,Al,Al3+,Na+,原子,陽離子,帶正電,R,Rn+,舉例分析：,S,S2-,Cl,原子,陰離子,R,Rn-,帶負電,離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？,NaCl是如何形成的呢 ？,NaCl,離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？,相互作用,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？,離子帶電的原子或原子團。,陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如： H+

3、 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+、NH4+銨根離子 陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。O2-、F-、S2-、Cl-、 OH-氫氧根離子、NO3-硝酸根離子、 CO32-碳酸根離子、SO42-硫酸根離子、 PO43-磷酸根離子,Mg2+,鎂離子，一個鎂離子,Mg2+上的2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷,Cl-,氯離子，一個氯離子,Cl-表示每個氯離子帶1個單位的負電荷,四、離子符號的含義,Al,3+,3,指出下列數(shù)字的意義 2O2-中前面的“2”表示 ， 后面的“2”表示 。 指出下列符號的意義 2O2-表示 。,用化學用語表示或?qū)懗龇柕囊饬x： 鈉離子 氫離子 2個氫離子 氫原子 氫

4、分子 2H 2H2 S2- 2Al3+ 2Al,(1)Na+ (2)H+ (3)2H+ (4)H (5)H2 (6)2個氫原子 (7) 2個氫分子 (8)硫離子 (9) 2個鋁離子 (10) 2個鋁原子,原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）,陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負電）,原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別,1、聯(lián)系：,區(qū)分原子、離子,判斷：微粒A是 微粒 B 是 微粒C是 。,鋁離子,硫離子,A B C,氧原子,3、一種原子能形成不止一種離子,鐵元素,鐵離子,亞鐵離子,Fe3+,Fe2+,4、離子的化學性質(zhì)比對應的原子穩(wěn)定,復習： 1、核外電子排布的規(guī)則（1）（2）

5、2、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）118號（2）每部分的含義 3、穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 4、元素原子的化學性質(zhì)取決于？ 5、金屬元素的原子容易 電子，形成 離子； 非金屬元素的原子容易 電子，形成 離子； 稀有氣體元素的原子呢？,6、陽離子？（Na+、Mg2+、Al3+、NH4+銨根離子） 陰離子？（O2-、F-、S2-、Cl-、OH-氫氧根離子、NO3-硝酸根離子、CO32-碳酸根離子、SO42-硫酸根離子、PO43-磷酸根離子） 6、陽離子與原子的轉(zhuǎn)化、陰離子與原子的轉(zhuǎn)化？ 7、離子符號： （1）書寫方法、規(guī)則？(鎂離子、硫離子） （2）離子所帶的電荷數(shù)等于？ （3）意義（ Al3+ 、3Al3+),原子,結(jié)合

6、,物質(zhì),，如,金屬,稀有氣體,分子,結(jié)合,分解,聚集,物質(zhì),失或得電子,離子,得或失電子,結(jié)合,物質(zhì)，如氯化鈉,原子、離子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。,某些非金屬固體,P69,關(guān)于氯離子和氯原子的認識中，不正確的是（ ） A.它們的質(zhì)子數(shù)相同 B.它們的電子數(shù)相同 C.它們的電子層數(shù)不同 D.Cl-的最外電子層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),BC,Fe2+核外共有24個電子，則Fe3+核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)為（ ） A.24 B.25 C.26 D.27,C,【練習】,Na,Mg,S,Cl,1.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對應的符號,原子：核電荷數(shù)核外電子數(shù),離子：核電荷數(shù)核外

7、電子數(shù),Na,Mg2,S2,Cl,、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示： X的數(shù)值是 ，根據(jù)元素原子 結(jié)構(gòu)示意圖，能直 接獲得的信息是_ （填編號）。 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù),判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,請寫出下列示意圖的名稱,硫原子,氧原子,鎂原子,氦原子,氧離子,氯原子,鋁離子,某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_，該離子的名稱是_，符號是_，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：,Al3+,10,鋁離子,【能力提高】,如果該圖表示的是原子，X值為_，該原子的符號是_。 如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為_，符號是_。 如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為_，符號是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法,A、C,下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中 當x= 時，表示原子； 當x= 時，表示陰離子。,7,8,下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中 當x= 時，表示原子； 當x= 時，表示陰離子； 當x= 時，表示陽離子