2015高中化學學業(yè)水平復習題-七金屬元素（一）鈉、鋁、鎂、鈣第七講 金屬元素（一）鈉、鋁、鎂、鈣.ppt

1、高中學業(yè)水平測試化學 第七講 金屬元素（一）鈉、鋁、鎂、鈣,欄目鏈接,學 業(yè)考 綱,欄目鏈接,欄目鏈接,考點1 金屬元素常識,知識回顧,考 點整 合,1金屬元素的通性。 (1)物理通性。 金屬單質共性：金屬都具有金屬_、良好的導電性、導熱性、_等性能。 金屬單質特性：不同金屬元素硬度、密度、熔點等性質差異大。如：K、Na、Ca活潑性強；Au、Ag性質穩(wěn)定；Hg_低；W(鎢)_高；Cr(鉻)_大。,光澤,延展性,熔點,熔點,硬度,欄目鏈接,考 點整 合,(2)化學通性：大多數金屬元素的單質是強_劑，易被_。 (3)金屬元素主要性質比較表：,還原,氧化,欄目鏈接,考 點整 合,2.金屬反應規(guī)律應用

2、(根據金屬活動順序表比較歸納)。 (1)金屬與氧氣反應：常溫下，氫以前的金屬能與氧氣反應生成氧化物。 K、Ca、Na等與氧氣、水易反應，保存在_中。 Al、Zn等與氧氣反應形成致密的_保護膜，無需特殊保存。 Fe在空氣中能與氧氣反應生成疏松的鐵銹，故應該在鐵的表面上加覆蓋層，以防止鐵生銹。,煤油,氧化物,欄目鏈接,考 點整 合,Cu、Hg、Ag加熱能與氧氣反應，Pt、Au加熱下_與氧氣反應。故真金不怕火煉。 (2)金屬與水反應。 K、Ca、Na等金屬能與冷水劇烈的反應，生成_和氫氣。 Mg與_水緩慢的反應，生成不溶性氫氧化物和氫氣。 Al、Zn、Fe等熾熱的金屬能與水蒸氣反應，生成_和氫氣。,

3、不,堿,熱,氧化物,欄目鏈接,考 點整 合,(3)金屬與強氧化性酸反應：大多數金屬與濃硫酸、硝酸等在一定條件下反應，不放出_，反應中是酸的中心元素(S、N)得電子被還原。Pt、Au不溶于酸，溶解Pt、Au要用王水(濃鹽酸和濃硝酸物質的量以31混合液)。 (4)活潑金屬與鹽溶液反應：K、Ca、Na等不能從溶液中置換出金屬_，而是與水反應產生_。 (5)活潑金屬與金屬氧化物反應：活潑金屬在高溫時能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來。如鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應置換出_。,氫氣,單質,H2,鐵,欄目鏈接,考 點整 合,【例1】 下列關于金屬的敘述正確的是() A所有的金屬都呈銀白色 B金屬單質具有導電性、

4、導熱性和延展性 C活潑或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應 D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在,A項錯誤，如銅是紫紅色，金是黃色；B項正確，導電性、導熱性和延展性是金屬單質的通性；C項錯誤，如Al既能與強酸反應產生H2，又能與強堿反應產生H2；D項錯誤，大多數金屬在自然界中以化合態(tài)存在，金在自然界以游離態(tài)(單質)存在。,B,欄目鏈接,課堂練習,考 點整 合,1(2013年廣東學業(yè)水平考試)生活中我們常用鋁制餐具。鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是() A鋁能產生鋁熱反應 B鋁的化學性質不活潑 C常溫下鋁不能與氧氣反應 D鋁表面形成致密氧化膜,D,欄目鏈接,考 點整 合,2(2013年廣東學業(yè)水

5、平考試模擬)下列物質中，不能由金屬單質跟硫酸反應直接制得的是() A硫酸鋅 B硫酸鐵 C硫酸鎂 D硫酸鋁,B,鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵。,欄目鏈接,考點2 鈉及其重要化合物,知識回顧,考 點整 合,小于,低,高,煤油,還原,Na2O2,2NaOHH2,欄目鏈接,考 點整 合,白色,堿性,Na2O2,2Na2O2,淡黃色,漂白性,褪色,2Na2CO3O2,4NaOHO2,欄目鏈接,考 點整 合,4NaOH是白色固體，又名燒堿、火堿、苛性鈉。NaOH具有堿的通性、有強腐蝕性，能腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品和人的皮膚。如2NaOHSiO2=_。 5Na2CO3(俗稱純堿、蘇打)。 (1)Na2CO3：

6、熱穩(wěn)定、難分解。 (2)Na2CO3溶液堿性較強，可使酚酞_。 (3)Na2CO310H2O(晶體)易風化或加熱失水生成_和_。,Na2SiO3H2O,變紅,Na2CO3,H2O,欄目鏈接,考 點整 合,Na2CO3H2O,變紅,小于,欄目鏈接,考 點整 合,2NaOHCl2H2,欄目鏈接,考 點整 合,【例2】 下例有關鈉及其化合物性質敘述正確的是() A鈉元素在自然界中存在的主要形式是NaCl B金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋 CNa2O2與水生成NaOH的反應屬于復分解反應 D加熱、蒸干、灼燒小蘇打溶液后得到小蘇打,欄目鏈接,考 點整 合,A,欄目鏈接,考 點整 合,易錯提醒： 1.

7、Na2O2與H2O、CO2反應，Na2O2中1價的兩個氧，一個被氧化為0價，另一個被還原為2價，H2O、CO2既不是氧化劑也不是還原劑。其他過氧化物(如K2O2、CaO2)等與水反應也產生氧氣。 2鈉長期露置空氣中與O2、H2O、CO2反應，最終產物是Na2CO3。 3NaOH易潮解，溶于水放熱，稱量NaOH時應放在小燒杯中，不能直接放到紙片上稱量，保存時注意密封、干燥防潮解及與CO2反應，不能用磨口玻璃塞。,欄目鏈接,課堂練習,考 點整 合,3(2013年廣東學業(yè)水平考試)金屬鈉露置在空氣中，在其表面不會生成的物質是() ANa2OBNaOH CNa2CO3 DNaCl,D,空氣中有O2、H

8、2O、CO2，會跟金屬鈉反應生成Na2O、NaOH、Na2CO3，但不會生成NaCl。,欄目鏈接,考 點整 合,4可作為防毒面具或潛水艇里氧氣來源的物質是() ANa2O BNa2O2 CNaOH DNaHCO3,B,A項，Na2O與H2O、CO2發(fā)生反應：Na2OH2O=2NaOH、Na2OCO2=Na2CO3均無O2產生；B項，Na2O2與水反應生成NaOH和O2、Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，均有O2產生，可作為防毒面具或潛水艇里氧氣來源的物質；C項，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，無O2產生；D項，NaHCO3不與CO2反應。,欄目鏈接,考點3 鋁及其重要化合物,

9、知識回顧,考 點整 合,輕,氧氣,欄目鏈接,考 點整 合,強酸,強堿溶液,2AlCl33H2,2NaAl(OH)43H2,Al2O32Fe,鈍化,欄目鏈接,考 點整 合,2AlCl33H2O,2NaAl(OH)4,AlCl33H2O,NaAl(OH)4,Al(OH)33NH4Cl,欄目鏈接,考 點整 合,【例3】 (2013年廣東學業(yè)水平考試)下列關于鋁的敘述正確的是() A鋁的導電性比銅、銀強，所以常用來制造電線、電纜 B鋁的化學性質很不活潑，在空氣中極易銹蝕 C利用鋁熱反應冶煉高熔點金屬 D鋁對稀硫酸有耐腐蝕性質,欄目鏈接,考 點整 合,C,欄目鏈接,考 點整 合,易錯提醒： 1.鋁單質屬

10、于金屬元素單質，不屬于兩性元素單質，鋁與硝酸反應不產生H2。 2Al2O3、Al(OH)3不與H2CO3、NH3H2O反應，能與CH3COOH反應。 3在加熱條件下，氧化物保護膜被破壞，鋁能與(濃)H2SO4、(濃)HNO3發(fā)生氧化還原反應。,欄目鏈接,課堂練習,考 點整 合,5鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是() A鋁的活潑性很差 B鋁的還原性很差 C鋁與氧氣不反應 D鋁表面有致密的氧化膜,D,鋁的活潑性強，在空氣中，鋁表面容易形成致密的氧化膜。,欄目鏈接,考 點整 合,6工業(yè)上可用鋁槽儲裝濃硝酸，其原因是() A濃硝酸是弱酸 B鋁的化學性質不活潑，不能夠與濃硝酸發(fā)生反

11、應 C濃硝酸的氧化性比較弱 D鋁表面可被氧化生成一層致密的保護膜,D,鋁在冷、濃硝酸中發(fā)生鈍化反應，被氧化生成一層致密的保護膜，可以用鋁槽儲裝濃硝酸。,欄目鏈接,考點4 鎂、鈣及其重要化合物,知識回顧,考 點整 合,一、鎂及其重要的化合物 1鎂單質：鎂是銀白色金屬，熔點較低，密度、硬度均較小。最主要用途是制輕合金及信號彈，有“_金屬”美譽。鎂可以在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光。 2MgO：白色固體，堿性氧化物，溶于酸。 3Mg(OH)2：白色固體、不溶于水，溶解度比MgCO3_，鍋垢的主要成分之一，受熱分解生成MgO。,國防,小,欄目鏈接,考 點整 合,硬,Mg(OH)2,欄目鏈接,考 點整 合,

12、二、鈣及其重要的化合物 1鈣單質：銀白色金屬，少量保存煤油中。鈣單質與水反應生成微溶物Ca(OH)2沉積在鈣單質表面，使反應速率由快到慢。 2CaO俗稱_，CaO與水反應生成Ca(OH)2放出大量熱。Ca(OH)2俗稱_，微溶于水。 3碳酸鈣：在高溫條件下分解，俗稱_、大理石、方解石，鍋垢主要成分；珍珠的主要成分是CaCO3和有機蛋白質。 4Ca(HCO3)2：受熱易分解，是硬水的主要成分，可用加熱法降低因Ca(HCO3)2含量過高引起的水的硬度。,生石灰,熟石灰,石灰石,欄目鏈接,考 點整 合,【例4】 下列自然現(xiàn)象的產生，主要是發(fā)生Ca(HCO3)2=CaCO3CO2H2O反應引起的是()