第二章 第三節(jié) 第一課時 化學平衡狀態(tài)

第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡 晨背關鍵語句 知識點二 知識點一 理解教材新知 考向一 考向二 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 第一課時 化學平衡狀態(tài) 返回 返回 返回 返回 返回 1可逆反應 “兩特點 ”： (1)正、逆兩個反應是同一條件下同時進行的； (2)正、逆反應中反應物、生成物共存，反應物轉化率小于 100%。 返回 2化學平衡 “五特征 ”：逆、等、定、動、變。 3平衡狀態(tài)判斷 “兩依據(jù) ”： (1)根本依據(jù)： v(正 ) v(逆 )； (2)直接依據(jù)：各組分的濃度保持不變。 返回 返回 自學教材 填要點 (1)概念： 在相同條件下，既能向 方向進行同時又能向 方向進行的反應。 (2)表示方法： 采用 “ ”連接，把從左向右進行的反應稱為 ，把從右向左進行的反應稱為 。 正反應 逆反應 正反應 逆反應 返回 (3)實例： 3 2 2 2 返回 2不可逆反應 有些反應的逆反應進行程度太小因而忽略，把這類反應叫不可逆反應，用 “ ”連接。 = 返回 師生互動 解疑難 可逆反應的特征 (1)雙向性：可逆反應分為方向相反的兩個反應：正反應和逆反應。 (2)雙同性：正逆反應在相同條件下是同時進行的。 (3)共存性：反應物和生成物共存于同一體系中，反應物的轉化率小于 100%。 (4)能量轉化類型相反；若正反應放熱，則逆反應吸熱。 返回 1判斷正誤 (正確打 “”，錯誤打 “ ”)。 (1)可逆反應是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進行的反應。 ( ) (2) ( ) 返回 (3) ( ) (4)可逆反應中反應物的轉化率能達到 100%。 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) 返回 自學教材 填要點 1化學平衡的建立 在一定條件下，把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中。反應過程如下： 返回 返回 以上過程可用下圖表示： 返回 2化學平衡狀態(tài) 一定條件下，可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等，反應混合物中各種物質的 保持不變的狀態(tài)。 濃度或質量 返回 3化學平衡狀態(tài)的特征 返回 師生互動 解疑難 (1)化學平衡狀態(tài)是一定條件下的可逆反應進行到最大限度的結果。 (2)對于一個既定的可逆反應，如果其他條件一定，不論采取何種途徑 (反應是從反應物開始或從生成物開始 )，最后都能建立化學平衡狀態(tài)。 返回 (3)化學平衡狀態(tài)不會因時間變化而變化。 (4)可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的根本原因是 v(正 )v(逆 )，正是由于各物質的消耗速率與生成速率相等，才會有反應混合物中各組分的濃度保持不變。 返回 2已知 500 、 100 2 2態(tài) 起始濃度 () 2 1 0 ) 0 ) 0 ) 回 討論以下問題： (1) (2)與 v(正 )如何變化？ v(逆 )如何變化？ (3)以上四個狀態(tài)，哪個已達到平衡狀態(tài)？ 返回 解析： (1)該反應的逆反應即指 2的反應，因為 c(0，所以逆反應已經(jīng)發(fā)生了。 (2)c( c(減小， c(增大，所以 v(正 )減小、 v(逆 )增大。 (3)為反應體系中各物質濃度保持恒定。 返回 答案： (1)逆反應已經(jīng)發(fā)生了 (2)v(正 )減小， v(逆 )增大 (3)返回 主題 1： 當可逆反應： 2g) O2(g) 2g)進行到一定程度后，向體系中充入一定量的 18段時間后， 18 甲 生成物 為含 18回 乙 反應物 8O，因為該反應是可逆反應，含 188O 丙 8O 返回 主題 2：一定溫度下，密閉容器中進行的可逆反應： A(s)2B(g) C(g) D(g)的哪些物理量不再改變時，表明該反應處于平衡狀態(tài)？ 甲 除 B、 C、 D)的百分含量、濃度、物質的量不變時，表明反應處于平衡狀態(tài) 返回 乙 氣體的壓強不變，氣體的物質的量不變，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，原因是該反應前后氣體的物質的量不變 丙 混合氣體的密度，混合氣體的平均相對分子質量不變時，表明反應處于平衡狀態(tài) 返回 返回 例 1 下列各組兩個反應互為可逆反應的是 ( ) 2= =點燃2 2= =電解2 濃 ) 2= =2 與 2= =2 2 =2 =2 2 2 2 B C D 返回 解析 可逆反應必須是在同一條件下，同時向正、逆反應方向進行的反應， 中的反應條件不同， 中質不同。 答案 C 返回 判斷一個反應是否是可逆反應的關鍵是反應必須在同一條件下進行，且反應物、生成物共存于同一體系中。如反應 盡管表面看是可逆反應，但反應條件不同，不具備可逆反應的特征。 返回 1在一定量的密閉容器中進行反應： N2(g) 3H2(g) 2g)。已知反應過程中某一時刻 .1 、 0.3 、 0.2 。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 ( ) A .2 ， .6 B C D .4 返回 解析： 反應為可逆反應，反應體系中任何一種物質的轉化率都小于 100%，所以 A、 題給量的關系知無論反應進行到什么程度， c( c( 1 3，因此兩者不可能同時均為 。 答案： B 返回 例 2 (2011山東高考 )一定條件下，將 2置于密閉容器中發(fā)生反應： g) g) g) NO(g) H 41.8 kJ/列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ( ) A體系壓強保持不變 B混合氣體顏色保持不變 C D每消耗 1 返回 解析 由于該反應為前后氣體體積相等的反應，體系的壓強始終保持不變，故不能以壓強不變作為判斷反應是否達到平衡， 1，耗 答案 B 返回 判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的方法 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時有兩個主要的特征：一是正反應速率和逆反應速率相等；二是反應混合物中各組分的百分含量保持不變。這兩個特征就是判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)的核心依據(jù)。 返回 (1)根本標志： 0： 有兩層含義：對于同一物質而言，該物質的生成速率等于它的消耗速率；對于不同的物質而言，速率之比等于方程式中的化學計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。 (2)直接標志： “定 ”，即反應混合物中各組分的含量保持不變。 返回 (3)間接標志：指所表述的內容并非直接而是間接反映 “ 等 ”和 “定 ”的意義。 反應物的轉化率保持不變。 產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 平衡體系的顏色保持不變。 絕熱的恒容反應體系中的溫度保持不變。 某化學鍵的破壞速率和生成速率相等。 返回 (4)“特殊 ”標志：指所表述的內容并不能適用所有反應，只是適用于某些反應達到化學平衡狀態(tài)。 體系中氣體物質的總質量保持不變。 體系中氣體物質的總物質的量 (或體積或分子個數(shù) )保持不變。 體系中氣體物質的平均相對分子質量保持不變。 氣體的總壓強不再發(fā)生改變。 體系中氣體的密度不再發(fā)生改變。 返回 以上五項中，對于 n0的可逆反應，除 外均是判斷平衡的標志；但對于 n 0的可逆反應，此五項均不能作為判斷平衡的標志。 返回 2一定條件下，在密閉容器中，能表示反應 X(g) 2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ( ) X、 Y、 2 2 X、 Y、 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內生成 n