高三化學復習方法和技巧.ppt

高考化學總復習漫談,王云生 2010/01,一。認識10年我省化學高考要求制定的背景 1.兼顧三個有利 ；考慮省情，注意平穩(wěn)過渡；兼顧難度控制和能力立意要求 ；試題效度、信度是考試公平、科學的體現(xiàn)；命題技巧在逐步提高。 2.正確看待考試大綱、課程標準、考試說明、命題人員組成、09年高考評價對10年考試命題的影響,知識點： 09年省化學試題把基本概念、基本理論、化學方法基礎、化學實驗和化學基本計算等高中化學的核心知識作為考查的基礎內(nèi)容。 對于高中化學課程標準中新增加的屬于進一步學習所必需的知識，如原子核外電子排布、電負性、化學鍵、化學平衡、蓋斯定律、溶度積、原電池工作原理等問題在試卷也都涉及?？荚噧?nèi)容注重基礎性，有利難度控制和對教學的引導。,1 試題在考試內(nèi)容的知識點選擇上體現(xiàn)新課程要求，注重基礎性，注重主干知識的考查。,抽樣分析數(shù)據(jù) 1：,抽樣分析數(shù)據(jù)2：,考試內(nèi)容逐漸向課程學習標準要求靠攏 各地考試范圍差異大，多數(shù)地區(qū)考試內(nèi)容逐漸向課程學習標準靠攏。省考試說明規(guī)定的10年考試內(nèi)容范圍較09年有所提高。如:,化學反應與能量: 了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 電解質(zhì)溶液: 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 常見有機化合物及其應用: （1）了解有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構現(xiàn)象。（5）了解上述有機物發(fā)生反應的類型（加成反應、取代反應）。（8）以上各部分知識的綜合運用。 物質(zhì)結(jié)構模塊:（6）了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3），能用雜化軌道理論解釋常見的簡單分子或離子的空間構型。,二 力求幫助學生完整地把握中學化學的核心內(nèi)容(四個基礎),努力提高應用知識的能力,基礎知識-化學科學特點；物質(zhì)組成、結(jié)構和化學反應的概念原理知識；金屬非金屬元素化合物知識；有機化學基礎知識；化學實驗基礎知識。 基本技能-化學實驗基本技能、化學計算基本技能、評價和改進實驗的基本能力。 方法基礎-觀察、試驗、比較、歸納、分析、綜合、假設、論證、模型化、模擬、數(shù)學方法、化學符號系統(tǒng)的運用，探究學習。 基本觀念-從原子分子層次研究物質(zhì)及其變化；物質(zhì)結(jié)構決定性質(zhì)；物質(zhì)對于人類和環(huán)境有客觀性與兩面性，要正確認識物質(zhì)、趨利避害合理使用；化學變化無所不在，通過化學反應能認識、加工、合成物質(zhì)，保護環(huán)境。傳統(tǒng)化學過程和化學品帶來了負面影響，要治理污染、發(fā)展綠色化學。,1.注意把握知識內(nèi)在的邏輯體系 了解化學概念間的邏輯關系,有效地幫助學生形成概念 把握知識的發(fā)展和形成過程,明確知識的重點,學習要求的層次 幫助學生構建知識網(wǎng)絡,融會貫通、靈活運用,例 溶液中離子反應的知識系統(tǒng),電解質(zhì)在溶液中的存在狀態(tài)（完全或不完全電離，形成可自由移動的離子）-電解質(zhì)在溶液中的反應是離子反應,離子互換反應,互換反應發(fā)生的條件,離子反應原理的應用（簡單應用）： 離子檢驗、物質(zhì)制備分離、說明物質(zhì)某些性質(zhì)或變化,有離子參加的氧化還原反應,電離平衡,生成沉淀、沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化,生成弱電解質(zhì)（中和反應、鹽水解）,生成氣態(tài)物質(zhì),離子濃度分析,反應方向、限度的理論判據(jù),原電池與電解反應分析,描述與表示,離子反應,溶液的pH,共價分子空間結(jié)構與性質(zhì)的知識系統(tǒng),共價分子的空間結(jié)構,用雜化軌道理論解釋分子的空間結(jié)構,共價鍵的方向性、飽和性，鍵長、鍵角和鍵能,雜化軌道理論簡介,分子的對稱性、手性、立體異構、極性,用等電子原理、電子對互斥理論預測簡單分子、離子的空間構型,用實驗方法測定分子的空間構型,共價鍵的形成與本質(zhì),配合物的空間結(jié)構,配位鍵與配合物,甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子結(jié)構特點、空間結(jié)構的說明,核外電子的排布規(guī)律、原子軌道,2.注意準確把握、科學理解、規(guī)范表達,實例: Na與硫酸銅溶液的作用有那些現(xiàn)象? 二氧化硫與石灰水作用有沉淀生成嗎? 二氧化化硅能溶于氫氧化鈉溶液嗎？ 銅與濃硝酸的作用有什么現(xiàn)象? 能配制pH為1的弱酸溶液嗎？ 陰陽極、正負極是怎樣區(qū)分的？ 沉淀、氣體符號的使用 化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積之間的關系 氧化還原反應基本概念的理解 鍵、鍵穩(wěn)定性比較,重視化學核心知識的理解與應用,注重考查物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)關系、化學反應基本原理、物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應與物質(zhì)合成、化學研究方法（特別是實驗與定量方法）等化學核心內(nèi)容的考查。選擇具有真實情景的問題，綜合考查考生對化學基本概念、原理以及化學、技術與社會相互關系的認識和理解。,（09年省高考題）11. 控制適合的條 件，將反應設計成如右圖所示的原電 池。下列判斷不正確的是(難度0.60) A. 反應開始時，乙中石墨電極上 發(fā)生氧化反應 B. 反應開始時，甲中石墨電極上 Fe3+被還原 C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極,將V1mL1.0 molL1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1V250 mL）。下列敘述正確的是 A 做該實驗時環(huán)境溫度為22 B 該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能 C NaOH溶液的濃度約為1.0 molL1 D 該實驗表明有水生成的反應都是 放熱反應,(97臺灣) 23.探討化學反應時，若將反應中的特定原子以同位素替代（標記），便可得知其反應途徑，例如，在乙酸與乙醇的酯化反應中，若以氧的同位素，標記乙醇分子中的氧原子，使之成為，便可得知乙酸乙酯的生成主要是乙酸中的OH基被乙醇的取代所致： 因此涉及下述化學鍵斷裂： + 並非來自於下述斷裂： + 科學家也以類似方法，將水分子中的 置換成 ，藉以探討 鐵的生銹反應： 依據(jù)上述反應式，下列有關鐵生銹的敘述，哪些是正確的？ (A)與鐵化合的氧來自空氣中的氧氣 (B)與鐵化合的氧來自溶 於水中的氧分子 (C)與鐵化合的氧來自水分子中的氧原子 (D)鐵生銹時同時進行水的分解 (E)鐵生銹時同時有水的產(chǎn)生。,（09福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與 主族序數(shù)相等，請回答下列問題： （1）T的原子結(jié)構示意圖為_。 （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_W(填“強于”或“弱于”)。 (3) W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_。(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_。,(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_。 (6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的H _(注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)),（08海南8 ）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構和有關 數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中 正確的是 A（6a+5d4c12b）kJmol-1 B（4c+12b6a5d）kJmol-1 C（4c+12b4a5d）kJmol-1 D（4a+5d4c12b）kJmol-1,（廣東08/選27）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。 （1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有 。 （2）已知MgO的晶體結(jié)構屬于NaCl型。 某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構示意圖如右 圖所示，請改正圖中錯誤： 。 （3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等 可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六 色的光，請用原子結(jié)構的知識解釋發(fā)光的原因： 。 （4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物NaF MgF2 SiF4 的熔點/K 依次為1266、1534、183，解釋表中氟化物熔點差異的原因： 。,（5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合 或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成 a和b： a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。 微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。,(09海南) 1.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是 A2,2,3,3-四甲基丁烷 B2,3,4-三甲基戊烷 C. 3,4-二甲基己烷 D2,5-二甲基己烷 2. 已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分數(shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為 A5個 B6個 C7個 D8個 3. 分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構) A7種 B8種 C9種 D10種,4. 以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料 的路線： 已知：A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為0.9；同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮： C可發(fā)生銀鏡反應。 請根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)A的分子式為 ； (2)由A生成B的化學方程式為 ，反應類型是 ； (3)由B生成C的化學方程式為 ，該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構簡式應是 ； (4)D的結(jié)構簡式為 ，D的同分異構體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有 (寫結(jié)構簡式)。,注重聯(lián)系生產(chǎn)生活科技發(fā)展實際 試題多以化工生產(chǎn)、能源、材料、環(huán)境等生產(chǎn)、生活方面的常見化學事物為背景，以實際應用的無機或有機化合物的組成、性質(zhì)、變化等內(nèi)容為載體，要求考生運用所學知識技能從化學視角看待、分析或解決生產(chǎn)、 生活實際中的簡單化學問題。試卷中幾乎沒有單純考查知識技能記憶、復述的試題。,（09天津）人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應： CO + HbO2 O2 + HbCO ，37 時，該反應的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是 ACO與HbO2反應的平衡常數(shù)K B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少 C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損 D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動,(09天津）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念 的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池 電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能 力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答： （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ， 在導線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。 （2）負極反應式為 。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。,（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： 2Li+H2 2LIH LiH + H2O = LiOH + H2 反應中的還原劑是 ，反應中的氧化劑是 。 已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。 由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。,（廣東08） 硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下： 寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式 。 整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式 ；H2還原SiHCl3過程中若混02，可能引起的后果是 。,（2）下列有關硅材料的說法正確的是 （填字母）。 A.碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混 B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承 C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高 D.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 (3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋 。,元素化合物性質(zhì)，反應原理，實驗條件控制、安全，實驗現(xiàn)象解釋，材料制備應用,體現(xiàn)化學實驗和化學計算的方法價值 實驗方法、技能，化學計算方法和技能的考查，重視通法、通識的靈活運用。 分析化學現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象和圖表數(shù)據(jù)獲得結(jié)論； 常用的物質(zhì)分離與提純、離子檢驗方法； 實驗條件控制和實驗安全處理常識； 根據(jù)實驗目的設計實驗方案； 依據(jù)題設信息，利用摩爾單位定量地分析物質(zhì)的組成和反應。,（07考試說明） 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用過濾強酸性液體的耐酸過濾器） 請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。,（09浙江）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450500 ）四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。,請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_ (2)裝置A中g管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是_。 (3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_（填寫元素符號） (4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+ +Mn2+ 4H2O 滴定前是否要滴加指示劑？，請說明理由_。 某同學稱取5.000g殘留物后，所處理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.00010-2molL-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_。,（09寧夏）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反 應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g) 氧化為1mol SO3的H-99kJmol-1請回答下 列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小 對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ； （2）圖中H KJmol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 ；（4）如果反應速率（SO2）0.05 molL-1min-1,則（O2） molL-1min-1、(SO3) molL-1min-1； （5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求計算過程）。,化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)。,-09年實驗區(qū)高考大綱,3.注重學習能力的培養(yǎng)與提高,化學學習能力（三類信息的獲?。?（接受、吸收、整合化學信息融會貫通復述、再現(xiàn)、辨認基礎知識，從實際事物、實驗現(xiàn)象、模型、圖表、化學現(xiàn)象獲取感性知識和印象，加工、吸收、有序存儲，從試題提取、整合，重組有用信息。） 分析問題和解決（解答）化學問題的能力(4個要素) （分解實際問題，運用相關知識，分析、綜，解決簡單化學問題，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達過程和成果，并做出解釋） 化學實驗與探究能力（4項要求） （初步實踐化學實驗研究一般過程；掌握基本方法和技能；在過程中能運用科學方法，初步了解變化規(guī)律；對現(xiàn)象提出科學合理的解釋）,高考測試的能力要求,以新情景為依托,以解決問題為目標,綜合考查獲取化學信息的能力、分析和解決（解答）化學問題的能力、化學實驗與探究能力。 三種能力的考查，均以思維能力為核心，考查考生的思維方式和思維品質(zhì)。引導學生認識并初步形成宏觀、微觀、符號三者相聯(lián)系的化學科學獨有的思維方式，能從這三個角度認識物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 幾年來大多數(shù)實驗區(qū)化學或理綜能力測試的化學試題依據(jù)各省化學教學與參考對象的不同，試題的難度有所不同，但考查主旨、方式相同，都具有上述特點。,高考化學學習能力測試的特點,（08寧11） 短周期元素E的氯化物ECln的熔點為 78，沸點為59；若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是 A. E是一種非金屬元 B. 在ECln中E與Cl之間形成共價鍵 C. E的一種氧化物為EO2 D. E位于元素周期表的IVA族,體現(xiàn)知識綜合應用能力的考查,注意選擇具有真實情景的綜合性、開放性問題，綜合考查考生能否靈活運用化學反應基本原理和基本研究方法，從原子分子層次看待、分析、解決與生產(chǎn)、生活中的簡單的化學問題。 非選擇題打破了以專題學習內(nèi)容為界限設計考題的傳統(tǒng)，一個大題中往往包含了相互關聯(lián)的化學原理、實驗、計算、化學用語等方面內(nèi)容的考查。,(09海南) 下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。 (1)選用方案I時，X應該具有的性質(zhì)是 ，殘留物應該具有的性質(zhì)是 ； (2)選用方案從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是 ，有關反應的化學方程式為 ； (3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作):,(09寧夏) 堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH)2zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應的化學方程式 ；試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）： （a）( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )（l） 稱取239g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學式為 ； （2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由 。,（09福建）某研究性小組借助AD的儀器裝置完成有關實驗 【實驗一】收集NO氣體。 用裝置A收集NO氣體，正確的操作是 a.從口進氣，用排水法集氣 b.從口進氣，用排氣法集氣 c.從口進氣，用排水法集氣 d.從口進氣，用排氣法集氣 【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOHNa2ZnO3+H2據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。,方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積實現(xiàn)探究目標。 （2）選用B和 （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。 （3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w(Zn) 。 （4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是 。 （5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小” 或“無影響”）。 方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g 。（6） w(Zn) 。 方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。 （7）從實驗誤差角度分析，方案丙 方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同)。,復習備考注意按照考試說明要求，逐點落實知識點的理解掌握；認真研究能力要求，結(jié)合具體實例有針對性地進行訓練，關注知識的融會貫通與綜合應用。 立足基礎核心內(nèi)容，精選典型試題做練習講評，不被市場上流行的名目繁多的復習資料、模擬試題、綜合訓練所左右，不要求學生做“偏、難、怪”題。,三 研究復習備考的策略,復習要打通模塊界限，以反應原理、物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)為綱，把相應的元素化合物知識、基本概念原理、化學方法融合起來，以知識塊（專題）為單位、以知識內(nèi)容為線索組織復習，立足基礎，注意理解和構建知識網(wǎng)絡。在夯實“三基”的基礎上，著眼知識應用。應用性練習要，從易到難，逐步提高綜合性。幫助學生在運用知識中進一步理解化學基本概念、熟練基本技能、體會科學方法。 要注意幫助學生逐步提高對知識特別是化學概念的理解深度，提高信息吸收加工、圖表數(shù)據(jù)分析、實驗探究和分析解決問題能力。,1.知識、概念、原理復習課的設計策略 主要工作：要求并指導學生回顧、重溫學習內(nèi)容-幫助學生澄清模糊認識混爻的概念-整理、歸納知識系統(tǒng)網(wǎng)絡-學習綜合運用（從化學視角看待問題，解決與生產(chǎn)、生活有關的簡單的化學問題）-學會計劃、調(diào)控、評價自己的學習過程，增強信心提高效果。 基本策略： 課前多研究分析內(nèi)容、學情、策略、方法 講課不代替學生的復習 復習方法多樣靈活，避免“用壓縮餅干填鴨” 要從不同角度幫助學生理解、鞏固、運用必修基礎知識，聯(lián)系選修內(nèi)容拓展知識視野，提高分析解決問題能力。,例1 利用新的問題情景,從練習入手,暴露學生存在的問題,針對性的講解,深化認識,澄清模糊概念 （08滬24）某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。 反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。 將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。,例 2 提高學生認識層次和視野 讓學生獲得清晰的概念 從三個層次認識物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的關系,1。SO2和人類關系密切，在這方面你知道一些什么？ 2。大氣中的SO2來自何處？為什么說排入大氣的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素？為什么硫酸型酸雨樣品的pH隨測定時間會有所變化？ 3。要減少燃煤排放SO2，可以采取什么措施？舉出你了解的一些方法？ 4。SO2中是許多工業(yè)部門的原料，請舉出幾項它的實際應用，這些應用和它的性質(zhì)有什么關系？我省某縣曾應用SO2加工實用菌，不久之后卻導致生產(chǎn)、銷售的萎縮，你能推測其原因嗎？ 5。實驗室中的Na2SO3樣品容易變質(zhì)，為什么？怎樣檢驗一瓶Na2SO3試劑是否變質(zhì)？是否完全變質(zhì)？,例3 注意聯(lián)系自然、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象，運用化學實驗，應用性問題，幫助學生在鮮活的情景中感知、理解和掌握元素化合物知識,SO2和的教學設計示例。設計1 用問題導引,6。從以上的討論，你對SO2對生產(chǎn)、生活的影響有什么新的認識？從這些事實你能否就SO2的重要物理、化學性質(zhì)做一個小結(jié)？請結(jié)合實例利用文字和有關化學方程式做簡要說明。 7。SO2氣體能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，為什么？能用什么簡單實驗證明你的解釋是符合事實的？ 8。用化學方程式表示SO2和硫單質(zhì)、重要化合物間的轉(zhuǎn)化關系。 （二） 通過小結(jié)，理解把握主干知識： SO2是酸性氧化物，水化物是不穩(wěn)定、易分解、易氧化的二元弱酸。（能形成硫酸型酸雨，可以用石灰處理燃煤脫硫，與堿作用可生成正鹽或酸式鹽）； SO2中硫是+4價，有還原性，可被O2、氯、溴單質(zhì)等氧化劑氧化，在一定條件下可被還原為硫，是硫酸制造的重要中間產(chǎn)物；SO2有漂白性，可用品紅溶液檢驗SO2，用堿溶液、KMnO4溶液吸收?？捎寐然^溶液和鹽酸為試劑區(qū)別硫酸鹽和亞硫酸鹽溶液。,（三）整理 構建網(wǎng)絡化的知識體系： 完成下列轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的途徑和條件,認識S的價態(tài)變化 -2（-1） 0 +4 +6 轉(zhuǎn)化條件與實例？,認識含硫的幾種物質(zhì)的性質(zhì)特征： 分子：S2 S8 H2S SO2 SO3 H2SO4 離子；S2- S2- SO32- HSO3- SO42- HSO4-,設計2 運用化學實驗引導探究,（一）按右圖實驗裝置進行實驗，回答問題：,（1）能觀察到什么現(xiàn)象？解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因，實驗說明SO2有哪些化學性質(zhì)？ （2）用于與Na2SO3作用的硫酸要使用稀硫酸還是濃硫酸？為什么？ （3）燒杯中的NaOH溶液在實驗中有什么作用？,黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母） A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強 D 減小壓強 E 加入催化劑 G 移出氧氣 （3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為 。（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。寫出反應的化學方程式 。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。舉出硫酸亞鐵的一項重要用途 。,設計3 聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際，綜合運用加深理解,設計4 引導學生從化學視角分析實際問題 用接觸法制硫酸可以用硫磺或硫鐵礦燃燒制得SO2，在催化劑作用下用氧氣把SO2氧化為SO3。已知SO2水溶液中亞硫酸在空氣中能慢慢轉(zhuǎn)化為硫酸，而亞硫酸鈉在空氣中容易變質(zhì)，生成硫酸鈉。 （1）說明SO2、H2SO3、Na2SO3三者還原性的強弱順序 （2）工業(yè)上可以用Na2SO3除去水中的溶解氧，也可作漂白織物時的去氯劑？說明理由，寫出用它除去剩余氯的反應化學方程式。 （3）在硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液中加入少量酸，有硫析出。寫出反應的離子方程式。 （4）將硫粉溶于沸騰的亞硫酸鈉的堿性溶液中，可以得到硫代硫酸鈉（Na2S2O3），反應中亞硫酸鈉作氧化劑還是還原劑？ 在硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸，溶液迅速出現(xiàn)白色渾濁，并有SO2氣體生成。寫出反應的離子方程式。硫酸在反應中起什么作用？,練習講評課的設計-精于編選練習 功于講評指導, 在習題教學中逐步加強綜合能力訓練 注意選擇具有真實情景的綜合性、開放性問題，提高學生靈活運用化學反應基本原理和基本研究方法，從原子分子層次看待、分析、解決與生產(chǎn)、生活中的簡單化學問題的能力。 培養(yǎng)學生綜合運用文本、圖像、數(shù)據(jù)、圖表等形式呈現(xiàn)化學信息，學習綜合運用雙基知識和科學方法分析解決簡單的化學實際問題。,四.提高練習講評的實效,編選：不瞎猜（選擇題不用猜，綜合題猜不到），不求全（偏題怪題不要做，難題量身做取舍，莫按題型套解法），不求多（以少勝多是上策） 注意區(qū)分形成性練習和終結(jié)性測試試題、試卷的編選 講評：認真分析題目考查的內(nèi)容、目標 要查錯誤更要找原因 要補知識缺漏更要提高分析思考方法 注意借題發(fā)揮，拓展認識（延伸、變式、小結(jié)）擴大練習效果 要著眼于學生的發(fā)展與提高：把學生的錯誤作為教學資源（讓學生尋找錯誤原因，進行針對性講解和補救性練習）； 指導學生診斷自己存在的問題（經(jīng)常錯的是哪些？知識缺漏還是理解錯誤？題目不理解還是沒有信心解答？）； 給學生做解題分析、思考、表達的示范，發(fā)揮潛移默化的作用,選擇題的查錯與講評 選擇題是對選項是否的判斷。 判斷的過程有不同思維層次：與記憶的知識做比較；用已有的經(jīng)驗、規(guī)律進行比對；檢查事物描述的規(guī)范準確與否；分析概念理解上的正誤；分析尋找歸納、推理的正確性。因此選擇題并非都是容易題或基礎題。,誤選的原因的分析：可以是知識記憶、描述發(fā)生差錯；概念理解錯誤；分析推理錯誤；題目理解錯誤。因此分析不僅要從知識掌握上還要從學習方式、方法探討研究。,例1 （09海南）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是,學生錯選的原因可以有多種，要對癥下藥，聯(lián)系類似問題，擴大講評效果。,（09寧夏）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是,1。下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是 A水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量 B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH C水的體積；電解水所消耗的電量 D水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量 2。物質(zhì)發(fā)生化學反應時，下列量值在反應前后肯定不發(fā)生變化的是 電子總數(shù)； 原子總數(shù)； 分子總數(shù)； 物質(zhì)的種類； 物質(zhì)的總質(zhì)量；物質(zhì)所具有的總能量。 A B C D,講評重點：題目考查什么？概念的理解-對有關水的重要物理量的正確認識，對化學反應中物質(zhì)質(zhì)量、能量、微粒變化的認識；-對概念屬性的認識：能否區(qū)分事物的本質(zhì)屬性與非本質(zhì)屬性。 擴展：對中和反應本質(zhì)的認識。酸（堿）性消失得到中性溶液？ 有水生成？質(zhì)子的轉(zhuǎn)移？,例2,例3 下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗 操作流程圖。,上述實驗過程中，涉及的 三次分離操作分別是 A蒸餾過濾分液 B分液蒸餾蒸餾 C蒸餾分液分液 D分液蒸餾結(jié)晶、過濾,講評重點：1。如何依據(jù)混合物各組分性質(zhì)差異選擇混合物的分離方法，需要的話，分別舉例進行歸納小結(jié)。2。有機合成中原料、產(chǎn)物、副產(chǎn)物的分離方法（乙酸乙酯、溴苯