金屬與酸的反應(yīng)計(jì)算.ppt

如何鑒別稀鹽酸、稀硫酸、碳酸？,1、鑒別Cl-: AgNO3+HNO3,AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 不溶于硝酸的白色沉淀,2、鑒別SO42-: 鋇鹽+HNO3,Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 不溶于硝酸的白色沉淀,3、鑒別CO32-: 酸+澄清石灰水,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 產(chǎn)生氣泡 并能使澄清石灰水變渾濁,物質(zhì)的分類,物質(zhì),純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),稀有氣體單質(zhì),Au、Ag、Cu、Fe、Zn、Al等,C、S、P、H2、O2、N2、Cl2等,He、Ne、Ar等,氧化物,酸,堿,鹽,H2O、CO2、SO2、P2O5、等,HCl、H2SO4、HNO3、,NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2等,NaCl、CuSO4、CaCO3、Mg(NO3)2等,H2CO3等,金屬氧化物,非金屬氧化物,CuO、MgO、CaO、Fe2O3等,化學(xué)反應(yīng)的分類,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,A+BC=B+AC,特點(diǎn)：置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)的改變。 Fe在置換反應(yīng)中只能生成+2價(jià)的鐵 不能生成+3價(jià)的鐵。,置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另 一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)。,金屬+酸鹽+氫氣,復(fù)分解反應(yīng)：,指兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)。,注：在復(fù)分解反應(yīng)中，化合價(jià)是不會發(fā)生改變的。,3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,AB+CD=AD+CB,復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成H2O、沉淀或氣體；,金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算,類型一：天平題,1、用下列四種金屬分別與稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣,消耗金屬最多的是( ) A.Zn B.Fe C.Mg D.Al 2、等質(zhì)量的下列四種金屬分別投入足量的稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣最多的是( ) A.Zn B.Fe C.Mg D.Al Zn:65 Al:27 Mg:24 Fe:56,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 98 2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 56 98 2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65 98 2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 54 294 6 18 98 2,1、用下列四種金屬分別與稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣,消耗金屬最多的是( ) A.Zn B.Fe C.Mg D.Al 2、等質(zhì)量的下列四種金屬分別投入足量的稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣最多的是( ) A.Zn B.Fe C.Mg D.Al Zn:65 Al:27 Mg:24 Fe:56,A,D,3、把等質(zhì)量的兩份鐵分別放入足量的稀鹽酸與稀硫酸中,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量( ),消耗的酸的質(zhì)量是( ) A.相等 B.鹽酸多 C.硫酸多 D.無法判斷 Cl:35.5 S:32,A,c,4、在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注人足量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯中加入10克金屬鋅，向右邊燒杯中加入10克金屬鎂，當(dāng)反應(yīng)停止后，天平指針的指向是 ( ) A分度盤的左邊 B分度盤的中間 C分度盤的右邊 D三種情況都有可能,HCl,A,偏向相對原子質(zhì)量大的金屬,5、在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注人一定量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯中加入10克金屬鋅，向右邊燒杯中加入10克金屬鎂，當(dāng)反應(yīng)停止后，天平指針的指向是 ( ) A分度盤的左邊 B分度盤的中間 C分度盤的右邊 D三種情況都有可能,AB,HCl,6、在已調(diào)好零點(diǎn)的天平的兩端托盤上,各放一質(zhì)量相同的燒杯,分別盛放等質(zhì)量的等濃度的稀鹽酸,向左燒杯中加入m克鋅粒,向右端燒杯中加入與鋅粒質(zhì)量相同的鋁粉,并充分反應(yīng). (1)如果天平仍保持平衡,則反應(yīng)物中_一定剩余,_一定沒有剩余,_可能有剩余. (2)如果天平兩端失去了平衡,則一定向_偏.,鋁粉,酸,鋅,鋅,7、在托盤天平的兩盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則下列各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是 A.將游碼向右移動4.2g B.向右盤燒杯中再加入4g稀鹽酸 C.在右盤上放4.8g鎂 D在左盤上放7.2g碳酸鈉固體,B,8、在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 A.1.8g鋁粉和1.8g 鐵 粉,B.4.2g碳酸鎂和2g氯化鈉,C.5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉,D.10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣,金屬或碳酸鹽與酸的反應(yīng),等質(zhì)量的物質(zhì)與足量的酸反應(yīng),不等,偏轉(zhuǎn),等質(zhì)量的酸與足量的金屬反應(yīng),相等,平衡,偏向相對質(zhì)量大的物質(zhì),類型二：圖像題,1、等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別跟相同濃度的足量稀硫酸反應(yīng)，能夠正確反映時(shí)間（t）和產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（m）關(guān)系的曲線是（ ）,A,2、相等質(zhì)量的A、B、C三種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)后生成+2價(jià)的硫酸鹽，生成氫氣的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（T）的關(guān)系圖如右圖所示，則下列說法正確的 （ ） A、三種金屬相對原子質(zhì)量是ABC B、三種金屬的活動性是ABC C、反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同 D、反應(yīng)速度最快的是A， 最慢的是C,A,3、如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是 A、X表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 B、X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間 C、X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 D、X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量,C,常見下列四種情形（以Mg、Al為例）,（1）等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng),（2）等質(zhì)量的酸與足量的金屬反應(yīng),高度：物質(zhì)的量如：足量、等量、定量、過量、少量、適量,坡度：金屬的活動性和反應(yīng)的速率或其他,圖像：一坐標(biāo)、二點(diǎn)、三線,誰完全誰計(jì)算,類型三：組成題（平均值）,1、粉末狀金屬混合物12克，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生1克氫氣，這種金屬混合物可能是（ ） A.Al和Fe B.Zn和Fe C.Al和Cu D.Mg和Zn,AC,2、將5 6克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，仍能生成2克氫氣，是因?yàn)? )。 (A)鐵中含有碳和鋅 (B)鐵表面有鐵銹 (C)鐵中含有碳和鋁 (D)鐵中含有碳,C,類型四：守恒題,1、某金屬樣品,含鎂,鐵,鋅等共72克,放入足量稀硫酸中,完全反應(yīng)后將液體烘干得固體168克,則產(chǎn)生的氫氣為_克,2,類型五：圖表計(jì)算題,1、為了測定某銅鋅合金(即銅鋅混合物)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn),所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:,(1)計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (2)從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為_時(shí),表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng),誰完全誰計(jì)算,2、等質(zhì)量的下列物質(zhì),分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳最多的是( ) A、CaCO3 B、Na2CO3 C、K2CO3 D 、MgCO3,相對分子質(zhì)量越小，生成二氧化碳越多,D,3、以下可使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止的裝置有（ ）,CD,4、右圖所示裝置