2019_20學(xué)年高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元第2課時(shí)電離平衡常數(shù)、水的離子積課件.pptx

,專題3 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡,第2課時(shí) 電離平衡常數(shù)、水的離子積,核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo) HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)電離平衡常數(shù)、電離度的意義，建立電離平衡常數(shù)的表達(dá)式書(shū)寫(xiě)、計(jì)算和“強(qiáng)酸制弱酸”的思維模型。 2.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)水的電離存在電離平衡，了解水的電離平衡的影響因素，知道水的離子積常數(shù)，會(huì)分析水的電離平衡移動(dòng)。,新知導(dǎo)學(xué) 啟迪思維 探究規(guī)律,達(dá)標(biāo)檢測(cè) 檢測(cè)評(píng)價(jià) 達(dá)標(biāo)過(guò)關(guān),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,課時(shí)對(duì)點(diǎn)練 注重雙基 強(qiáng)化落實(shí),01,新知導(dǎo)學(xué),1.概念 在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離出的_與溶液中 的比值(為一常數(shù))，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示。,一、電離平衡常數(shù),未電離的分子濃度,各離子濃度冪之積,2.表達(dá)式 (1)CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式是Ka_ 。 (2)NH3H2O的電離常數(shù)表達(dá)式是Kb_ 。 (3)H2S在水溶液中分兩步電離，即H2S HHS、HS HS2， 其電離常數(shù)表達(dá)式分別為 Ka1_ 、Ka2_。,3.意義 表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越_，酸(或堿)性越_。 4.電離常數(shù)的影響因素,大,強(qiáng),增大,(1)電離常數(shù)的大小由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，K值越大，電離程度越大。 (2)同一弱電解質(zhì)在同一溫度下改變濃度時(shí)，其電離常數(shù)不變。 (3)多元弱酸電離常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由K1大小決定。,歸納總結(jié),例1 下列說(shuō)法正確的是 A.電離常數(shù)受溶液濃度的影響 B.電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 C.Ka大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大 D.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K,解析 電離平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的函數(shù)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；,酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，也跟酸的濃度有關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；,思維啟迪 (1)電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無(wú)關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)都是定值。 (2)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受溫度變化的影響。升高溫度，電離常數(shù)增大。,A.NaClONaHCO3=HClONa2CO3 B.2HClONa2CO3=2NaClOCO2H2O C.2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3 D.NaClOCO2H2O=HClONaHCO3,例2 由表格中的電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是,解析 依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性由強(qiáng)至弱為H2CO3HClOHCO，根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸的原理分析，,電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 1.根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。,3.根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離平衡常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。,二、電離度,1.定義 弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離和未電離的)的百分率，稱為電離度，通常用表示。,2.數(shù)學(xué)表達(dá)式,3.意義 (1)電離度實(shí)質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率。表示弱電解質(zhì)在水中的_。 (2)同一弱電解質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度_。,電離程度,越大,4.影響因素：以0.1 molL1 CH3COOH為例,增大,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,增多,增多,增多,增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,影響弱電解質(zhì)溶液的電離度的因素 (1)溫度：升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，電離度增大。 (2)濃度：加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，電離度增大。即濃度越大，電離度越?。粷舛仍叫?，電離度越大。,歸納總結(jié),例3 已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件使平衡向電離方向移動(dòng)，下列說(shuō)法正確的是 A.醋酸的電離度一定變大 B.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多 C.溶液的pH一定減小 D.溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng),例4 在一定溫度下，已知a molL1的一元弱酸HA溶液中，電離度為，電 離平衡常數(shù)為K，試推導(dǎo)a、K三者之間關(guān)系_。,三、水的電離,1.水的電離 (1)水是一種極弱的電解質(zhì)。 (2)水的電離方程式為 ，簡(jiǎn)寫(xiě)為 。 (3)水的電離平衡常數(shù)K電離 。,H2OH2O H3OOH,H2O HOH,2.水的離子積常數(shù) (1)概念：一定溫度下，因?yàn)镵電離為常數(shù)，所以c(H)c(OH) 為一新常數(shù)，叫作水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，記為Kw。 (2)表達(dá)式Kw_。 (3)影響因素 Kw只受溫度的影響，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)；溫度升高，Kw_；25 時(shí)，Kw_。,K電離c(H2O),c(H)c(OH),增大,1.01014,增大,增大,增大,增大,增大,增大,右移,右移,左移,左移,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,不變,不變,不變,3.外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 分析下列條件的改變對(duì)水的電離平衡H2O HOH H0的影響，并填寫(xiě)下表：,(1)25時(shí)，Kw1.01014，不僅適用于純水(或其他中性溶液)，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。 (2)在不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水電離出的c(H)與c(OH)一定相等。Kwc(H)c(OH)中，c(H)、c(OH)均指整個(gè)溶液中所有H和OH的總物質(zhì)的量濃度。 (3)Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大。,歸納總結(jié),例5 (2018浙江慈溪中學(xué)高二月考)25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH H0，下列敘述正確的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變 C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低 D.將水加熱，Kw增大，c(H)不變,思維啟迪 運(yùn)用平衡移動(dòng)原理可以多角度分析水的電離平衡中的相關(guān)問(wèn)題，得出： (1)促進(jìn)水的電離平衡的因素有升溫、加入能消耗H或OH的物質(zhì)(如加活潑金屬)； (2)抑制水的電離平衡的因素有降溫、加入酸(或強(qiáng)酸的酸式鹽)、加入堿。,例6 (2018長(zhǎng)春校級(jí)月考)某溫度下，純水的c(H)2107 molL1，則此時(shí)c(OH)為_(kāi) molL1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H)0.5 molL1，則溶液中c(OH)為_(kāi) molL1，由水電離產(chǎn)生的c(H)為_(kāi) molL1，此時(shí)溫度_(填“高于”“低于”或“等于”)25 。,2107,81014,81014,高于,思維啟迪水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算思路 Kw表達(dá)式中c(H)、c(OH)均表示整個(gè)溶液中所有H、OH的總物質(zhì)的量濃度，但是一般情況下有 (1)酸溶液中Kwc(H)酸c(OH)水(忽略水電離出的H的濃度)。 (2)堿溶液中Kwc(H)水c(OH)堿(忽略水電離出的OH的濃度)。 (3)外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)；但由水電離出的c(H)與水電離出的c(OH)一定相等。 (4)室溫下，由水電離出的c(H)11013 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。,學(xué)習(xí)小結(jié),XUEXIXIAOJIE,02,達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.25時(shí)，0.1 molL1稀醋酸加水稀釋，圖中的縱坐標(biāo)y可以是 A.溶液中的n(H) B.醋酸的電離平衡常數(shù) C.溶液的導(dǎo)電能力 D.醋酸的電離度,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,7,解析 0.1 molL1稀醋酸加水稀釋，電離度增大，n(H)增大，因此A和D均錯(cuò)； 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時(shí)電離平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)； 加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力降低，C對(duì)。,1,2,3,4,5,6,2.向純水中加入少量NaHSO4固體，在溫度不變時(shí)，溶液中 A.c(H)/c(OH)增大 B.c(H)減小 C.水中c(H)與c(OH)的乘積增大 D.c(OH)增大,解析 水存在電離平衡：H2O HOH，加入NaHSO4固體，c(H)增大，c(OH)減小，c(H)c(OH)不變，c(H)/c(OH)增大。,1,2,3,4,5,6,7,3.下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是 A.活化分子百分?jǐn)?shù) B.化學(xué)平衡常數(shù) C.弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù) D.水的離子積常數(shù),1,2,3,4,5,6,解析 升高溫度，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故A不選； 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系和反應(yīng)的吸放熱之間有關(guān)系，只有吸熱反應(yīng)，升溫，平衡常數(shù)增加，但是放熱反應(yīng)，升溫，平衡常數(shù)減小，故B選； 電離過(guò)程是吸熱的，升溫可以使電離平衡常數(shù)增加，故C不選； 水的電離是吸熱過(guò)程，水的離子積常數(shù)隨溫度升高而增大，故D不選。,1,2,3,4,5,6,7,4.在相同溫度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是 A.兩溶液中由水電離的c(H)都是1.01012 molL1 B.NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c(OH)分別為1.0102 molL1、 1.01012 molL1 C.兩溶液中由水電離出的c(H)相等 D.兩者都促進(jìn)了水的電離,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，所以O(shè)H的物質(zhì)的量增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；,6.已知7.2104、4.6104、4.91010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)。若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)： NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF 則下列敘述中不正確的是 A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2104 B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.91010 C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱 D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大，比HF的小,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,7,解析 根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，題給三個(gè)反應(yīng)中，第個(gè)反應(yīng)說(shuō)明酸性HNO2HCN，第個(gè)反應(yīng)說(shuō)明酸性HFHNO2，故HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個(gè)電離平衡常數(shù)與酸對(duì)應(yīng)起來(lái)。,1,2,3,4,5,6,7,7.已知?dú)浞?、醋酸、氫氰?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為,根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： (1)四種酸中酸性最強(qiáng)的是_，四種酸中酸性最弱的是_。,HF,HCN,解析 四種酸中HF的電離平衡常數(shù)最大，則HF酸性最強(qiáng)，HCN的電離平衡常數(shù)最小，則HCN酸性最弱。,1,2,3,4,5,6,7,(2)寫(xiě)出H2CO3電離方程式：_。,1,2,3,4,5,6,7,(3)寫(xiě)出足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,2HFNa2CO3=2NaFH2OCO2,解析 HF酸性比H2CO3強(qiáng)，可發(fā)生反應(yīng)生成NaF、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HFNa2CO3=2NaFH2OCO2。,1,2,3,4,5,6,7,03,課時(shí)對(duì)點(diǎn)練,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,DUIDIANXUNLIAN,題組一 電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用 1.已知25 時(shí)，K 1.8105，其中K是該溫度下 CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是 A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B.升高溫度，K增大 C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大,解析 電離常數(shù)作為一種化學(xué)平衡常數(shù)，與濃度無(wú)關(guān)，只受溫度影響。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,2.在25 時(shí)，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離常數(shù)分別為4.6104、1.77104、4.91010、K14.4107和K24.71011，其中氫離子濃度最小的是 A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3,解析 由電離常數(shù)的大小可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HNO2HCOOHH2CO3HCN，故c(H)最小的是HCN。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,4.已知氨水在298 K時(shí)的電離常數(shù)Kb1.8105，氨水溶液中c(OH)2.40103 molL1，這種氨水的濃度(molL1)是 A.5.60 B.0.32 C.3.20 D.1.80,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,題組二 外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 5.下列操作中，能使電離平衡H2O HOH，向右移動(dòng)且溶液呈堿性的是 A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入少量金屬鈉 C.向水中加入NaOH溶液 D.將水加熱到100 ，使pH6,1,2,3,4,5,6,7,8,9,11,12,14,15,16,13,10,解析 向水中加入NaHSO4溶液，溶液中c(H)增大，抑制水的電離，平衡向左移動(dòng)，A錯(cuò)誤； 向水中加入少量金屬鈉，消耗水電離產(chǎn)生的H，使水的電離平衡向右移動(dòng)，c(OH)增大，溶液呈堿性，B正確； 向水中加入NaOH溶液，溶液中c(OH)增大，抑制水的電離，平衡向左移動(dòng)，C錯(cuò)誤； 將水加熱到100 ，使pH6，但c(H)c(OH)的溶液呈中性，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,6.(2018山東師大附中質(zhì)檢)某溫度下，向c(H)1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(H)1103 molL1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是 A.該溫度高于25 B.由水電離出來(lái)的H的濃度為11011 molL1 C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離 D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)增大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,解析 25 時(shí)，純水中c(H)1107 molL1，c(H)1106 molL1說(shuō)明水的電離得到促進(jìn)，故T25 ，A項(xiàng)正確； c(H)1106 molL1，水的離子積常數(shù)為11012，Kwc(H)c(OH)，當(dāng)c(H)1103 molL1時(shí)，c(OH)1109 molL1，故由水電離出來(lái)的c(H)1109 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤； NaHSO4電離生成氫離子，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，C項(xiàng)正確； 溫度不變時(shí)，Kw不變，加水稀釋，c(H)減小，Kwc(H)c(OH)，所以c(OH)增大，D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,7.水的電離過(guò)程為H2O HOH，在25 時(shí)，水的離子積Kw1.01014；在35 時(shí)，水的離子積Kw2.11014。則下列敘述正確的是 A.c(H)隨著溫度的升高而降低 B.35 時(shí)，c(H)c(OH) C.35 時(shí)的水比25 時(shí)的水電離程度小 D.水的電離是吸熱過(guò)程,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,解析 由題中條件可以看出，溫度升高時(shí)，Kw增大。25 時(shí)，c(H)c(OH)1107 molL1；35 時(shí)，c(H)c(OH)1.45107 molL1。溫度升高，c(H) 和 c(OH) 都增大，且始終相等，水的電離程度也增大，因溫度升高平衡向正方向移動(dòng)，故水的電離為吸熱過(guò)程。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,8.25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是 A. B. C. D.,解析 分析三種物質(zhì)可知、抑制水的電離，不影響水的電離平衡，在中H2SO4為二元強(qiáng)酸，產(chǎn)生的c(H)大于NaOH產(chǎn)生的c(OH)，抑制程度更大，故順序?yàn)椤?1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,題組三 對(duì)水的離子積常數(shù)的理解及應(yīng)用 9.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)11011 molL1，則該溶液的pH可能是 A.4 B.7 C.8 D.11,解析 由題意知由水電離產(chǎn)生的c(H)11011 molL11107 molL1，抑制了水的電離，可能是酸，也可能是堿，若是酸，c(H)1103 molL1，pH3；若是堿，c(OH)1103 molL1，pH11。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,10.(2018山西大同校級(jí)期中)常溫下，在0.01 molL1 H2SO4溶液中，由水電離出的氫離子濃度是 A.51013 molL1 B.0.02 molL1 C.1107 molL1 D.11012 molL1,解析 H2SO4電離出的c(H)0.02 molL1,常溫下,由Kw1.01014可知c(OH)51013 molL1，OH是由水電離產(chǎn)生的，則水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)51013 molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,11.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是pH0的鹽酸 0.1 molL1的鹽酸 0.01 molL1的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液 A.1101001 000 B.011211 C.14131211 D.141323,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,解析 中c(H)1 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1； 中c(H)0.1 molL1，由水電離出的c(H)1.01013 molL1； 中c(OH)1.0102 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1； 中c(OH)1.0103 molL1,同所述由水電離出的c(H)1.01011 molL1。 即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,12.室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014 molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,解析 溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014 molL1，溶液的pH為0或14，溶液呈酸性或堿性。A項(xiàng)，Al3與OH不能大量共存；,13,A.圖中溫度T1T2 B.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCADE C.曲線a、b均代表純水的電離情況 D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH2的硫酸溶液與pH12的KOH溶液等體積混合后，溶 液顯堿性,13.水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H)c(OH)常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,解析 由圖像可知，A點(diǎn)在T2時(shí)的曲線上，而B(niǎo)點(diǎn)在T1時(shí)的曲線上，因?yàn)锳、B點(diǎn)水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，所以是純水的電離，B點(diǎn)的電離程度大于A點(diǎn)，所以溫度T1T2，故A正確； 由圖像可知，A、E、D都是T2時(shí)曲線上的點(diǎn)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高,促進(jìn)水的電離，Kw增大，則BADE，由C點(diǎn)c(OH)c(H)可知,C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn),則Kw值BCADE，故B正確； 由E和D點(diǎn)c(H)c(OH)可知其不是純水的電離,故C錯(cuò)誤； B點(diǎn)時(shí)，Kw11012,pH2的硫酸中c(H)0.01 molL1,與pH12的KOH溶液中c(OH)1 molL1，等體積混合后，溶液顯堿性，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,14.(2018中山大學(xué)附中期中)25 時(shí)，H2A(酸)：K14.3107，K22.11012。H2B(酸)：K11.0107，K26.31013，若有濃度相同的兩種溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)H的濃度：H2A_H2B；溶液的導(dǎo)電能力：H2A_H2B。(填“”“”或“”),綜合強(qiáng)化,ZONGHEQIANGHUA,(2)寫(xiě)出H2B酸溶液中所有的粒子_。 (3)寫(xiě)出H2A的電離方程式_。 寫(xiě)出NaHA的電離方程式_。,H2O、H2B、HB、H、B2、OH,H2A HAH、HA A2H,NaHA=NaHA、HA A2H,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,15.(2018河北正定中學(xué)期末考試)在水的電離平衡中，c(H)和c(OH)的關(guān)系如圖所示：,(1)A點(diǎn)水的離子積為1.01014，B點(diǎn)水的離子積為_(kāi)。造成水的離子積變化的原因是_ _。,1.01012,水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度增大，即,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,離子積增大,13,(2)下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。 a.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：BAD b.AB線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性 c.B點(diǎn)溶液的pH6，顯酸性 d.圖中溫度T1T2,b,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,(3)T2時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？為什么？_。,否，加入鹽酸，c(H)c(OH)，所以體系不可能處于B點(diǎn)位置,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,(4)T2時(shí)，若鹽酸中c(H)5104 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(H)_。,2109 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,16.(1)某溫度(t )時(shí)，水的Kw11012，則該溫度_(填“”“”或“”)25 ，其理由是_。,升溫促進(jìn)水的電離，Kw增大,解析 升高溫度，Kw增大，由于Kw1101211014，因此溫度大于25 。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,15,16,(2)該溫度下，c(H)1107 molL1的溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來(lái)的c(OH)_molL1。,堿性,1107,解析 該溫度下，溶液中c(OH) molL11105 molL1，因?yàn)閏(OH)c(H)，所以溶液呈堿性；NaOH溶液中由水電離出來(lái)的c(OH)等于溶液中的c