甘肅省臨夏河州中學2012-2013學年高二上學期第二次月考化學理試題word版無答案.doc

高考考試作業(yè)暑假寒假試卷高二上學期第二次月考化學（理）試題出卷人：一、選擇題（每小題3分,共48分）1.下列溶液中導電性最強的是（）A101LmolL.醋酸B00124.LmolLHSO溶液C0501.LmolL鹽酸D43P1.02OHLmolL溶液2.氨水中所含有的粒子有（）4NHH2ONH3NH3H2OH+OH-A.B.C.D.3.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（）A.amLB.（50a）mLC.大于（50a）mLD.大于amL4.在相同溫度時，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是（）A.H+的物質的量B.醋酸的電離常數C.中和時所需NaOH的量D.CH3COOH的物質的量5.下列方程式書寫正確的是（）A.HCO3在水溶液中的電離方程式：HCO3H2OOH-H2CO3B.H2SO3的電離方程式H2SO32HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+CO326.下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3固體C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100，使pH67.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A.)()(23OHNHcOHcB.)()(23OHcOHNHcC.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質的量座位號高考考試作業(yè)暑假寒假試卷8.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL9.現有常溫時pH1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A加入10mL0.01molL1的NaOH溶液B加入10mL的水進行稀釋C加水稀釋成100mLD加入10mL0.01molL1的鹽酸溶液10.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO311.常溫下pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強酸與強堿的體積比為（）A9:1B1:11C1:9D11:112.下列有關滴定操作的順序正確的是（）檢查滴定管是否漏水；用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；用蒸餾水洗滌玻璃儀器；裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）；取一定體積的待測液于錐形瓶中；滴定操作ABCD13.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（）Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H)Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)14.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊試液顯藍色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+15.關于CaCO3沉淀的溶解平衡說法正確的是（）ACaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等BCaCO3難溶于水，溶液中沒有Ca2+和CO32-高考考試作業(yè)暑假寒假試卷C.升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度無影響D向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固體，CaCO3沉淀的溶解度不變16.pH相同的氨水.NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X.Y.Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X.Y.Z的關系是（）A.XYZB.XYZC.XYZD.XYZ12345678910111213141516二、填空題（共45分）17.（1）將等質量的Zn粉分別投入：試管A:10mL0.1molL-1HCl和試管B:10mL0.1molL-1醋酸中:開始時，反應速率（填，或，下同），若Zn過量，產生H的體積。（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A:鹽酸和試管B:醋酸中:開始時，反應速率（填，或，下同），若Zn過量，產生H的體積。18.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：_。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。19.下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：K2CO3，溶液呈性；K2SO4，溶液呈性；CuCl2，溶液呈性。20.已知水在25和95時，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），高考考試作業(yè)暑假寒假試卷請說明理由（2）25時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為（3）95時，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是（4）曲線B對應溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH5。請分析其原因：三、實驗題（共7分）21.用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：NaOH起始讀數NaOH終點讀數第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為molL-1.(2)達到滴定終