2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次階段性測(cè)試試題(含解析).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次階段性測(cè)試試題(含解析)1.某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2+O2開始時(shí)c(N2O5)=0.0408molL-1，經(jīng)1 min后測(cè)得c(N2O5)=0.030molL-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A. v(N2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.810-1 molL-1minC. v(O2)=9.010-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縱（N2O5）=1.810-4molL-1s-1；v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=21.810-4mol=3.610-4molL-1s-1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.51.810-4mol=910-5molL-1s-1，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵。2.下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A. 增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B. 通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率C. 升高溫度，可以提高活化分子的能量，會(huì)減慢反應(yīng)速率D. 加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率【答案】B【解析】【分析】A、濃度增大，活化分子數(shù)目增多；B、壓強(qiáng)增大，活化分子數(shù)目增多；C、升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大反應(yīng)速率；D、催化劑能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)?！驹斀狻繚舛仍龃?，活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，A不選；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若壓強(qiáng)增大，活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，B選；升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率加快，C不選；催化劑能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率增大，D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響，把握活化分子及活化理論為解答的關(guān)鍵。3.對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B. 增大壓強(qiáng)v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C. 增大A的濃度v（正）會(huì)先增大后減小D. 采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同【答案】A【解析】【分析】A、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向著吸熱的逆反應(yīng)方向進(jìn)行；B、增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向著氣體的系數(shù)和減小的方向進(jìn)行；C、增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小；D、使用催化劑可同時(shí)、同等程度的改變正逆反應(yīng)速率。【詳解】升高溫度v（正）、v（逆）都增大，同時(shí)反應(yīng)向著逆方向進(jìn)行，v（逆）增的更大，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)v（正）、v（逆）都增大，同時(shí)反應(yīng)向著正方向進(jìn)行，v（正）增的更大，B正確；增大反應(yīng)物A的濃度，v（正）、v（逆）都會(huì)增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物A的濃度減小，v（正）減小，C正確；使用催化劑可同時(shí)、同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以采用正的催化劑一般v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同，D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知識(shí)，注意二者相結(jié)合時(shí)的靈活應(yīng)用。4.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A. 9 B. 16 C. 20 D. 25【答案】C【解析】試題分析：因?yàn)槠胶鈺r(shí)c(H2)0.5 molL-1，據(jù)反應(yīng)得參加反應(yīng)的C（HI）=1mol /L,因?yàn)槠胶夂骳(HI)4 molL-1，所以反應(yīng)生成的c(HI)=4 molL-1+1 molL-1=5 molL-1，據(jù)反應(yīng)得c(NH3)=5 molL-1，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)= c(NH3) c(HI)= 5 molL-14 molL-1=20，答案選C。考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)計(jì)算5.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列哪些物理量不再發(fā)生變化，混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 氣體總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 v(C)與v(D)A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)始終不變；A為固態(tài)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，混合氣體的密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量發(fā)生改變，達(dá)到平衡狀態(tài)后，混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量和B的物質(zhì)的量濃度不變；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v（C）與v（D）的比值始終不變。【詳解】該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變；因A為固態(tài)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的密度改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B的物質(zhì)的量的濃度不變；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變；因A為固態(tài)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v（C）與v（D）的比值始終不變。故選D。【點(diǎn)睛】解題時(shí)要注意，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量如壓強(qiáng)、密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量也不發(fā)生變化。6.已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，5分鐘時(shí)分別測(cè)得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%和C%，繪制變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】【分析】T2之前，A%變小，C%從0逐漸增大，而T2之后A%漸大，C%漸小，說明T2之前該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài)，T2之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻縏1溫度之后，A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T2達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)， A%增大，C%減小，故T1溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，A錯(cuò)誤；T2之前A%變小，C%從0漸增大，而T2之后A%漸大，C%漸小，而T2時(shí)恰好平衡，B正確；T2時(shí)恰好平衡，T2之后A%漸大，C%漸小，說明T2之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；T2時(shí)恰好平衡，T2之后A%漸大，C%漸小，說明T2之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)睛】本題化學(xué)反應(yīng)圖象分析，明確圖象中曲線變化趨勢(shì)與溫度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象確定平衡狀態(tài)及反應(yīng)熱。7.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）A. P3P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B. P3P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C. P3P4，y軸表示混合氣體的密度D. P3P4，y軸表示混合氣體的密度【答案】A【解析】【分析】圖1中，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，溫度一定時(shí)，P2P1，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以x=1；壓強(qiáng)一定時(shí)，T1T2，升高溫度，C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【詳解】升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，則P3P4，A正確；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，B錯(cuò)誤；混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度不變，C、D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，根據(jù)先拐先平數(shù)值大確定反應(yīng)熱和x值，再采用“定一議二”的方法分析解答。8.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A. 反應(yīng)：H0，P2P1 B. 反應(yīng)：H0，T1T2C. 反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D. 反應(yīng)：H0，T2T1【答案】C【解析】A由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H0，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P2P1，故A錯(cuò)誤；B溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越快，則溫度T1T2，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H0，故B錯(cuò)誤；C若H0，T2T1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，如H0，T2T1，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖像吻合，故C正確；D如H0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T2T1，故D錯(cuò)誤；故選C。9.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2【答案】A【解析】【分析】根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=可知，該反應(yīng)的方程式是CO2+H2CO+H2O，恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！驹斀狻繙囟壬撸琀2的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，A正確；反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，氫氣的濃度不一定是減小的，B錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，該反應(yīng)的方程式是CO2+H2CO+H2O，D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，該題的關(guān)鍵是根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式得出該反應(yīng)的方程式，然后靈活運(yùn)用即可。10.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%【答案】D【解析】A、生成SO3和消耗SO2，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度小，故B錯(cuò)誤；C、2SO2O22SO3 n 2 1 2 1 20.315 0.315 氣體通入到足量的BaCl2溶液中，發(fā)生SO3H2OBaCl2=BaSO42HCl，n(SO3)=n(BaSO4)=20.315mol=0.63mol，質(zhì)量為0.63233g=146.79g，故C錯(cuò)誤；D、 2SO2O22SO3 n起始： a 1.1 0變化： 0.63 0.315 0.63平衡：a0.63 0.785 0.63 相同條件下，達(dá)到平衡，氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前的82.5%，即為(a1.1)/(a0.785)=1/0.825，解得a=0.7mol，即SO2的轉(zhuǎn)化率為0.63/0.7100%=90%，故D正確。點(diǎn)睛：用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡，要求反應(yīng)的方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，生成SO3和消耗SO2，反應(yīng)都向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。視頻11.在1L密閉容器中充入2molSO2和1molO2進(jìn)行2SO2 + O2 2SO3 H 0，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為a%，在1L絕熱容器中投料相同的情況下進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為b%，則下列關(guān)系正確的是A. a%b% B. a%b% C. a%=b% D. a% 和b%的關(guān)系不確定【答案】A【解析】【分析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱容器中反應(yīng)溫度升高，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行?！驹斀狻吭?L絕熱容器中投料相同的情況下進(jìn)行該反應(yīng)，絕熱容器中反應(yīng)溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，SO2轉(zhuǎn)化率減小。故選A?！军c(diǎn)睛】絕熱容器就是體系與環(huán)境之間沒有熱交換的容器，如是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中溫度升高，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)。如是吸熱反應(yīng)，容器中溫度降低，反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。12.可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖示：下列判斷正確的是A. 反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等【答案】C【解析】A、由圖可知：降溫由平衡（）向平衡（）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；B、達(dá)平衡（）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：2/x=2.2/2.8，x=22.8/2.2=28/11mol，即物質(zhì)的量減少了3-28/11=5/11mol，所以達(dá)平衡（）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11；故B正確；C、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：2/2.2=10/11，故C錯(cuò)誤；D、由平衡（）到平衡（），化學(xué)反應(yīng)發(fā)生移動(dòng)，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的，故D錯(cuò)誤。故選：B。視頻13.按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式：（1）硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應(yīng)的離子方程式：_。（4）K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7與K2CrO4轉(zhuǎn)化的離子方程式：_?！敬鸢浮?(1). 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O (2). Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O (3). 4H+4I-+O2=2I2+2H2O (4). Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+【解析】【分析】（1）草酸具有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳，高錳酸鉀還原成Mn2+；（2）硫代硫酸根離子和酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體；（3）碘化鉀具有還原性，酸性條件下可被氧氣氧化為單質(zhì)碘；（4）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+?！驹斀狻浚?）酸性條件下，酸化的高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、二氧化碳、水，該離子反應(yīng)為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O；（3）硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液中的碘離子會(huì)被氧氣氧化為碘單質(zhì)，遇淀粉溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：4H+4I-+O2=2I2+2H2O；（4）在水溶液中，橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-存在轉(zhuǎn)化平衡，轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)，注意硫代硫酸鈉化學(xué)式的書寫及S元素化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)。14.已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) H0請(qǐng)回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”） ；（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 molL-1，c(N)=a molL-1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 molL-1，a=_；（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_?！敬鸢浮?(1). 25% (2). 增大 (3). 6 (4). 41%【解析】【分析】（1）根據(jù)方程式可知反應(yīng)消耗的N和M的物質(zhì)的量相等進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移；（3）由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，以此計(jì)算；（4）設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的M為xmol，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，以此計(jì)算。【詳解】達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)濃度=1molL-160%=0.6mol，由此建立如下三段式：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）起始量（mol/L） 12.400變化量（mol/L） 0.60.6 0.60.6平衡量（mol/L）0.41.8 0.6 0.6K=0.5。（1）由三段式數(shù)據(jù)可得N的轉(zhuǎn)化率=100%=100%=25%；（2）M（g）+N（g）P（g）+Q（g）H0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，M的轉(zhuǎn)化率增大；（3）起始量=消耗量+平衡量，則依據(jù)題給條件建立三段式：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）起始量（mol/L） 4a 00變化量（mol/L） 22 22平衡量（mol/L） 2a-2 2 2則由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，則有K=0.5，a=6；（4）設(shè)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為x，依據(jù)題給條件建立三段式：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）起始量（mol/L） bb 00變化量（mol/L） bxbx bxbx平衡量（mol/L） bbx b-bxbx bx則由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，則有K=0.5，解得x=0.41?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算方法的分析應(yīng)用，主要是三段式列式計(jì)算方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。15.金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請(qǐng)回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。（2） 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；580時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為_；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為_。（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 則WO2 (s) WO2 (g) 的H _。（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有_。a燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用bWI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上cWI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 d溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢【答案】 (1). (2). 60 (3). 吸熱 (4). 2WO3 + H2 W2O5 + H2O (5). W2O5、WO2 (6). 1:1:4 (7). +203.9 kJmol-1 (8). a、b【解析】【分析】化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意固體、純液體不需要寫出；由反應(yīng)方程式知，消耗的H2與生成的水的物質(zhì)的量相等，假