高三化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題新人教版.doc

江蘇省揚州中學(xué)高三化學(xué)開學(xué)考試 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分?？荚嚂r間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 O-16 Al-27 N-14 C- 12 Mg-24Na23S32Cl35.5 Fe56I127 Cu64 Ba137選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）A“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少從而減少CO2排放B“低碳經(jīng)濟”主要是指減少對化石燃料的依賴C“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理2食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、汽油、“84消毒液”等是日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是 ( )A食鹽中陰離子的核外電子排布式為：B純堿與汽油去除油污的原理相同C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D蔗糖與醋酸的最簡式相同3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( ) A. 20mL 10molL1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAC. 在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD. 標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA4下表所列各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）物質(zhì)選項abcAAlCl3Al(OH)3abcNaAlO2BHNO3NO NO2CCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OHDSi SiO2Na2SiO35化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是( )A圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大B圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C圖表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2時Br的量的變化D圖表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系6下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OB向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO33HSO3I3SO423H+C明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O7. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 ( )選項離子或分子要求ANa、HCO、Mg2、SO 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3、NO、SO、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)8下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?（ ）A驗證反應(yīng)的熱效應(yīng) B定量測定化 C滴定法測FeSO4 D構(gòu)成銅鋅原電池學(xué)反應(yīng)速率 溶液的濃度 9、下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是 ( )現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2COCO2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應(yīng)H0，S010短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是 ( )A 元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸BC的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D工業(yè)上常用直接電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得：下列敘述正確的是 ()A. 鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種B. 環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面C. DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D. 1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的燒堿溶液反應(yīng)12. 據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是( )A電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C該電池的負極反應(yīng)為：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol13a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 molL-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯誤的是 ( )A鋁為 (24ba)/9 mol BC1C2V2/V1 Cda17b D與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1b）mol14、在常溫下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0. 1000 molL1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是()A. a點：c(CO)c(HCO)c(OH) B. b點：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)C. c點：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D. d點：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)15. 向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) xC(g)；H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是()A. x不可能等于2B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達平衡時，平衡常數(shù)K(甲)K(乙)C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL1第卷(非選擇題共80分)16. (12分)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1) 酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 凈化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 寫出酸性條件下H2O2與Fe2反應(yīng)的離子方程式：_。 25 時，pH3的溶液中，c(Fe3)_molL1(已知25 ，KspFe( OH)34.01038)。 凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_。(3) 若沒有凈化操作，則對鋅的制備帶來的影響是_。(4) 本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有_。17. (15分)兔耳草醛是一種人造香料，它的合成路線如下：(1) 反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_(填序號)，化合物E中的官能團的名稱是_。(2) 反應(yīng)中若HCHO過量，則D可繼續(xù)與HCHO反應(yīng)生成_(填結(jié)構(gòu)簡式)。(3) 寫出同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。. 既能發(fā)生水解反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；. 分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4) 寫出物質(zhì)D在Cu作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5) 已知：。寫出以物質(zhì)C為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OHCH2CH2CH3CH318. (12分)次硫酸氫鈉甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過下列實驗測定： 準確稱取1.540 0 g樣品，完全溶于水配成100 mL溶液； 取25.00 mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10 molL1； 另取25.00 mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.582 5 g。次硫酸氫鈉甲醛和碘反應(yīng)的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2OI2NaHSO4HIHCHOH2O(未配平)(1) 生成0.582 5 g白色固體時，需要消耗碘的質(zhì)量為_。(2) 若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機物，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3) 通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成(寫出計算過程)。19. (15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應(yīng)制取：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。圖1 圖2(1) 用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有_(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。(2) 為測定所得保險粉樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。 利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O35H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有_。 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3) 本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為： 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水； 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱； 待_時，停止加熱，將燒瓶取下；_； _； 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。20. (14分)還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。(1) 利用炭粉可以將氮氧化物還原。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180.6 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJmol1反應(yīng)C(s)2NO(g)=CO2(g)N2(g)；H_kJmol1。(2) TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，OH能將NO、NO2氧化，如右圖所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2OH=HNO3。寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3) 右圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2。 陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為_。 陰極排出的溶液中含S2O離子，能吸收NOx氣體，生成的SO可在陰極區(qū)再生。將S2O吸收NO2的離子方程式配平，并在方格內(nèi)填上相應(yīng)物質(zhì)：_S2O_NO2_OH=SO_N2_ 已知陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84 L的氣體，陽極區(qū)新生成質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為_。(4) O3、醛類、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學(xué)煙霧。某研究性學(xué)習小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如右圖所示。請你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理，對減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個合理建議：_。21. (12分)本題包括A、B兩小題，請選定其中一題作答。若多做，則按A小題評分。A. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3。(1) Cr3能與OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。 Cr3的電子排布式可表示為_。 不考慮空間構(gòu)型，Cr(OH)4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。（若有配位鍵，用箭號表示） CN與N2互為等電子體，寫出CN的電子式：_。 (2) K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。 乙醛中碳原子的雜化方式有_、_。 乙酸的沸點是117.9 ，甲酸甲酯的沸點是31.5 ，乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要原因是_。(3) 一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖中_原子代表的是Cr原子。江蘇省揚州中學(xué)高三化學(xué)開學(xué)考試答題紙第卷(非選擇題共80分)16. (12分) (1) 。(2) 。 。 。(3) 。 (4) 。17. (15分)(1) ， 。(2) 。 (3) 。(4) 。(5)18. (12分) (1) 。 (2) 。(3) (寫出計算過程)。 19. (15分) (1) 。 。(2) 。 ， 。 。(3) ； ； ；20. (14分)(1) 。(2) 。(3) 。_S2O_NO2_OH=SO_N2_ 。(4) 。21. (12分) (1) 。 。 。(2) _。 。 (3) _。江蘇省揚州中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)化學(xué)練習參考答案1、D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、B 7、A 8、A 9、D 10、B11、D 12、BC 13、A 14、BD 15、AD16. (1) ZnFe2O44H2SO4=ZnSO4Fe2(SO4)34H2O(2) H2O22Fe22H=2Fe32H2O 4.0105 Fe(OH)3膠體(沉淀)具有吸附性(3) 制取的鋅含銅等雜質(zhì)(4) H2SO4、ZnSO4(每空2分，共12分)17. (1) 碳碳雙鍵、醛基 (3) HCOOCH(CH3)2(4) (除第(1)小題第一空3分，第(5)小題4分外，其余每空2分，共15分)18. (12分)(1) 1.27g (