河南省安陽一中高一化學(xué)下學(xué)期第二次段考試卷（含解析）.doc

河南省安陽一 中2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（解析版）一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共56分）1（2分）關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是（）a凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)c使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)dco2與cao化合是放熱反應(yīng)，則caco3分解是吸熱反應(yīng)2（2分）已知斷裂1mol ch鍵，要吸收熱量414.4kj；斷裂1mol cc鍵，要吸收熱量347.4kj；生成1mol cc鍵，會(huì)放出熱量615.3kj；生成1mol hh鍵，會(huì)放出熱量435.3kj，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）a該反應(yīng)放出251.2 kj的熱量b該反應(yīng)吸收251.2 kj的熱量c該反應(yīng)放出125.6 kj的熱量d該反應(yīng)吸收125.6 kj的熱量3（2分）把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀h2so4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d為正極；a、c相連時(shí)，c上有氣泡放出；b、d相連時(shí)，電子沿導(dǎo)線由d極流向b極則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（）aabcdbacdbccabddbdca4（2分）（2006揭陽二模）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀h2so4中，同時(shí)向a中放入少量的cuso4溶液，下圖表示產(chǎn)生h2的體積（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（）abcd5（2分）下列能源中屬于一次能源的是（）a煤b鋰電池c氫能d汽油6（2分）在一個(gè)密閉容器中，盛有n2和h2，它們的起始濃度分別是1.8moll1和5.4moll1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成nh3，10min后測(cè)得n2的濃度是0.8moll1，則在這10min內(nèi)nh3的平均反應(yīng)速率是（）a0.1moll1min1b0.3moll1min1c0.2moll1min1d0.6moll1min17（2分）已知：4nh3+5o2=4no+6h2o，若反應(yīng)速率分別用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）（摩/升分）表示，則正確的關(guān)系是（）a（nh3）=（o2）b（o2）=（h2o）c（nh3）=（h2o）d（o2）=（no）8（2分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）a當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度b當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等c平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變d化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變9（2分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2so2（g）+o2（g）2so3（g）已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）aso2為0.4mol/l，o2為0.2mol/lbso2為0.25mol/lcso2、so3均為0.15mol/ldso3為0.40mol/l10（2分）下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）a蔗糖（c6h12o6）b尿素c碳酸氫銨（nh4hco3）d醋酸（ch3cooh）11（2分）1molch4與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，若產(chǎn)生的四種取代物的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)生成hcl的物質(zhì)的量為（）a1.25molb2molc2.5mold4mol12（2分）下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯(cuò)誤的是（）a穩(wěn)定性：hihbrhclhfb單質(zhì)熔沸點(diǎn)：i2br2cl2f2c還原性：hihbrhclhfd酸性：hclo4hbro4hio413（2分）下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）a堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去b堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑c堿金屬單質(zhì)都能在o2中燃燒生成過氧化物d堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿14（2分）為了減緩石灰石與鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的方法是（）a將石灰石磨成粉未b向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液c加入濃鹽酸d加熱15（2分）對(duì)于可逆反應(yīng)n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）a（h2）=0.3mol/（lmin）b（n2）=0.2mol/（lmin）c（nh3）=0.25mol/（lmind（h2）=0.4mol/（lmin）16（2分）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2h24e=4h+； 正極：o2+4e+4h+=2h2o據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（）ao2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)b供電時(shí)的總反應(yīng)為：2h2+o2=2h2oc氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能d燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%17（2分）鐳是元素周期表中第a族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（）a鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)b在化合物中呈+2價(jià)c鐳是一種放射性元素d氫氧化鐳呈兩性18（2分）2009年3月1日16時(shí)13分，中國嫦娥一號(hào)衛(wèi)星成功撞月，標(biāo)志著我國實(shí)施繞月探測(cè)的階段性勝利其任務(wù)之一是探測(cè)月球土壤厚度、探明氦（3he）儲(chǔ)量下列有關(guān)氦3的說法中正確的是（）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為b原子核內(nèi)中子數(shù)為3c1mol3he的質(zhì)量約為3gd3he的摩爾質(zhì)量為319（2分）多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的fe，有關(guān)fe的說法中正確的是（）a它是一種新元素bfe與fe互為同素異形體c它是一種新原子d這種鐵原子的中子數(shù)是2620（2分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2mol a，發(fā)生可逆反應(yīng)：2a（g） 2b（g）+c（g）該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）a容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.5倍b容器內(nèi)a、b、c物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1c單位時(shí)間消耗0.2mola同時(shí)生成0.1molcd容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化21（2分）（2012南昌三模）將4mol a氣體和2mol b氣體在2l的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g），若經(jīng)2s后測(cè)得c的濃度為0.6moll1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3moll1s1用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6moll1s12s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7moll1其中正確的是（）abcd22（2分）下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選 項(xiàng)abcd物 質(zhì)co2mgcl2hclnaoh所含化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物aabbccdd23（2分）已知三種短周期元素的陰離子x3、y2、z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中正確的是（）a這三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性最弱的是x的含氧酸b陰離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉（x3）r（y2）r（z）c氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篽3xh2yhzd元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簒yz24（2分）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的反應(yīng)是（）a利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣b硝酸銨溶于水后，水溫降低可達(dá)0以下c氫氧化鋇的結(jié)晶水合物和氯化銨固體混合反應(yīng)d高溫引發(fā)鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)25（2分）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）a含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物b共價(jià)化合物也有可能含有非極性鍵c離子化合物中不可能含有非極性鍵d任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵26（2分）同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14n、13c、18o三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳下列說法正確的是（）a含有相同數(shù)目的中子、原子和分子b含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)c含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)d所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同27（2分）（2008全國理綜，11）某元素的一種同位素x的質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與11h原子組成hmx分子在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）a（an+m）molb（an）molc（an）mold（an+m）mol28（2分）如圖是周期表中短周期的一部分，a、b、c三種元素原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)量數(shù)b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等下列敘述不正確的是（） acba三種元素的原子半徑的大小順序是：bcaba元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性cb元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性dc元素是非金屬性最強(qiáng)的元素二非選擇題（5個(gè)小題，共44分）29（9分）有以下幾種物質(zhì)：nacl；h2o2；n2；koh；cs2；h2so4；nh4cl；nh3；na2o2；mgf2（1）屬于共價(jià)化合物的有_（2）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的有_（3）含有非極性鍵的化合物有_（4）屬于離子化合物的有_（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：_；_；_（6）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：_；_30（13分）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題： 族周期aaaaaaa0二三四（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_（2）中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_（3）中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_（4）元素的氫化物分子式為_，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_，該氫化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_（5）和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_和_和兩元素形成化合物的化學(xué)式為_，該化合物灼燒時(shí)焰色為_色，該化合物的水溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_（6）和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（7）三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_31（5分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）從開始至2min，z的平均反應(yīng)速率為_；（3）3min時(shí)，混合物中x的物質(zhì)的量濃度為_（4）2分鐘后x、y、z各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_狀態(tài)（5）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）ax、y、z的物質(zhì)的量之比為1：2：3b混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化c單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol x，同時(shí)生成2mol zd混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化e混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化f混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化g混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化h2正（x）=3逆（z）32（12分）能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量已知拆開1mol hh鍵、1mol ii、1mol hi鍵分別需要吸收的能量為436kj、151kj、299kj則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)（h2+i2=2hi）生成1mol hi需要_（填“放出”或“吸收”）_kj的熱量（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化在如圖甲裝置中，負(fù)極電極反應(yīng)式為_，發(fā)生的是_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）正極電極反應(yīng)式為_；總反應(yīng)的離子方程式為_（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_；正極反應(yīng)式為_當(dāng)有標(biāo)狀下2.24l氫氣消耗時(shí)，另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為_（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做_極，導(dǎo)線上電子由_極流向_極33（5分）在一定溫度下，在10l密閉容器中加入5molso2和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）達(dá)平衡時(shí)容器中so3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/l，還剩余氧氣3.0mol（1）氧氣的起始濃度為_（2）平衡時(shí)剩余so2_ mol；（3）該條件下so2的最大轉(zhuǎn)化率為_；（4）平衡時(shí)體系中so3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為_；（5）平衡體系中so2、o2和so3的物質(zhì)的量之比為_三、選擇題（共2小題，每小題3分，滿分6分）34（3分）鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無污染電池總反應(yīng)式為：v2o5+xlilixv2o5下列說法中，不正確的是（）a正極材料為鋰，負(fù)極材料為v2o5b向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)c正極的電極反應(yīng)式為：v2o5+xli+xelixv2o5d負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xlixexli+35（3分）（2011丹東模擬）火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（n2h4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1；h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol1；2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（）an2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=+817.63kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=641.63kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=817.63kjmol1四、解答題（共2小題，滿分14分）36（7分）某研究小組將v1 ml 1.0mol/l hcl溶液和v2 ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持v1+v2=50ml）回答下列問題：（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_（填“高于”、“低于”或“等于”）22，判斷的依據(jù)是_（2）由題干及圖形可知，v1/v2=_時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用naoh溶液的濃度應(yīng)為_mol/l（3）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出q kj的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_37（7分）20世紀(jì)30年代，eyring和pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)分析圖（本題最下方）中信息，回答下列問題：（1）圖一是no2和co反應(yīng)生成co2和no過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出no2和co反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_在反應(yīng)體系中加入催化劑，e1和e2的變化是：e1_，e2_（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是_（2）圖二是紅磷p（s）和cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成pcl3（g）和pcl5（g）的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖（圖中的h表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)圖二回答下列問題：p（s）和cl2（g）反應(yīng)生成pcl3（g）的熱化學(xué)方程式_pcl5（g）分解成pcl3（g）和cl2（g）的熱化學(xué)方程式_p（s）和cl2（g）分兩步反應(yīng)生成1molpcl5（g）的h1與p（s）和cl2（g）一步反應(yīng)生成1molpcl5（g）的h2關(guān)系是：h2_h1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_河南省安陽一中2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（解析版）參考答案與試題解析一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共56分）1（2分）關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是（）a凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)c使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)dco2與cao化合是放熱反應(yīng)，則caco3分解是吸熱反應(yīng)考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)；b、有的化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)；c、催化劑只能改變反應(yīng)速率，和反應(yīng)的吸放熱無關(guān)；d、大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解答：解：a、有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，故a錯(cuò)誤；b、有的化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，如：焦炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、催化劑只能改變反應(yīng)速率，和反應(yīng)的吸放熱無關(guān)，故c錯(cuò)誤；d、大多化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，比如co2與cao化合是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如caco3分解是吸熱反應(yīng)，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)反應(yīng)吸放熱知識(shí)的題目，要求學(xué)生熟記常見的吸熱和放熱反應(yīng)，并熟練應(yīng)用2（2分）已知斷裂1mol ch鍵，要吸收熱量414.4kj；斷裂1mol cc鍵，要吸收熱量347.4kj；生成1mol cc鍵，會(huì)放出熱量615.3kj；生成1mol hh鍵，會(huì)放出熱量435.3kj，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）a該反應(yīng)放出251.2 kj的熱量b該反應(yīng)吸收251.2 kj的熱量c該反應(yīng)放出125.6 kj的熱量d該反應(yīng)吸收125.6 kj的熱量考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：h=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和，據(jù)此解答解答：解：1mol乙烷含有1molcc鍵，6molch鍵，生成的乙烯含1molc=c鍵1molhh鍵和4molch鍵，h=347.4kj+6414.4kj4414.4kj615.3kj435.3kj=+125.6kj，所以該反應(yīng)吸收125.6kj的熱量，故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，注意根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系計(jì)算，難度不大3（2分）把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀h2so4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d為正極；a、c相連時(shí)，c上有氣泡放出；b、d相連時(shí)，電子沿導(dǎo)線由d極流向b極則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（）aabcdbacdbccabddbdca考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題；元素及其化合物分析：原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，本題從兩個(gè)角度分析：首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷電池的正負(fù)極；原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，以此判斷金屬的活動(dòng)性解答：解：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性順序ab；c、d相連，d為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序cd；a、c相連，c上有氣泡放出，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則a為原電池的負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序ac；b、d相連時(shí)，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流b，電子的流向與電流的流向相反，由負(fù)極流向正極，所以d是負(fù)極，b是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序db；則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴cdb，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識(shí)是電化學(xué)知識(shí)中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動(dòng)方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，所以要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余，題目難度不大4（2分）（2006揭陽二模）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀h2so4中，同時(shí)向a中放入少量的cuso4溶液，下圖表示產(chǎn)生h2的體積（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（）abcd考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀h2so4中，同時(shí)向a中放入少量的cuso4溶液，發(fā)生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，但生成的氫氣少解答：解：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀h2so4中，同時(shí)向a中放入少量的cuso4溶液，發(fā)生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于b，但生成的氫氣少也少于b，圖象應(yīng)為故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，注意原電池反應(yīng)較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，注意硫酸過量5（2分）下列能源中屬于一次能源的是（）a煤b鋰電池c氫能d汽油考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：從自然界直接獲得、不需要加工轉(zhuǎn)換的能源是一次能源，由其它能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換而獲得的能源是二次能源解答：解：像煤、石油、天然氣、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉矗梢詮淖匀唤缰苯荧@取的統(tǒng)稱為一次能源電能、氫能、汽油是必須通過一次能源的消耗才能獲得的，所以稱為二次能源故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查能源的分類，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握6（2分）在一個(gè)密閉容器中，盛有n2和h2，它們的起始濃度分別是1.8moll1和5.4moll1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成nh3，10min后測(cè)得n2的濃度是0.8moll1，則在這10min內(nèi)nh3的平均反應(yīng)速率是（）a0.1moll1min1b0.3moll1min1c0.2moll1min1d0.6moll1min1考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：先求出氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)，不同物質(zhì)反應(yīng)速率速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，求出氨氣的平均反應(yīng)速率解答：解：v（n2）=0.1moll1min1，同一反應(yīng)，不同物質(zhì)反應(yīng)速率速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v（nh3）=2 v（n2）=20.1moll1min1=0.2 moll1min1故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，知道在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)反應(yīng)速率速率之比等于計(jì)量數(shù)之比7（2分）已知：4nh3+5o2=4no+6h2o，若反應(yīng)速率分別用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）（摩/升分）表示，則正確的關(guān)系是（）a（nh3）=（o2）b（o2）=（h2o）c（nh3）=（h2o）d（o2）=（no）考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答解答：解：a、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則vo2=vnh3，故a錯(cuò)誤；b、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則h2o=o2，故b錯(cuò)誤；c、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則vh2o=vnh3，故c錯(cuò)誤；d、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則vnoo2，故d正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比8（2分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）a當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度b當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等c平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變d化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，但化學(xué)平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動(dòng)態(tài)平衡解答：解：a不同的條件，對(duì)應(yīng)不同的反應(yīng)限度，應(yīng)該加上一個(gè)前提，在該條件下（主要是在相同溫度、壓強(qiáng)下），故a錯(cuò)誤；b當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，故b正確；c化學(xué)平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動(dòng)態(tài)平衡，不是靜止的狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，不同的條件，對(duì)應(yīng)不同的反應(yīng)限度，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意理解化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷角度9（2分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2so2（g）+o2（g）2so3（g）已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）aso2為0.4mol/l，o2為0.2mol/lbso2為0.25mol/lcso2、so3均為0.15mol/ldso3為0.40mol/l考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析解答：解：a、so2和o2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若so3完全反應(yīng)，則so2和o2的濃度濃度變化分別為0.2mol/l、0.1mol/l，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故a錯(cuò)誤；b、so2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若so3完全反應(yīng)，則so2的濃度濃度變化為0.2mol/l，實(shí)際變化為0.05mol/l，小于0.2mol/l，故b正確；c、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故c錯(cuò)誤；d、so3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，so3的濃度的濃度變化為0.2mol/l，實(shí)際變化小于該值，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法10（2分）下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）a蔗糖（c6h12o6）b尿素c碳酸氫銨（nh4hco3）d醋酸（ch3cooh）考點(diǎn)：無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念專題：物質(zhì)的分類專題分析：根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物；不含碳元素的化合物叫無機(jī)化合物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物；進(jìn)行分析判斷解答：解：a、c6h12o6是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故a不符合；b、co（nh2）2是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故b不符合；c、nh4hco3是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它看作無機(jī)物，故c符合；d、ch3cooh是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故d不符合；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查有機(jī)物與無機(jī)物的判別，抓住有機(jī)物與無機(jī)物的特征是正確解答本題的關(guān)鍵11（2分）1molch4與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，若產(chǎn)生的四種取代物的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)生成hcl的物質(zhì)的量為（）a1.25molb2molc2.5mold4mol考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)專題：有機(jī)反應(yīng)分析：氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)是1個(gè)氯原子替換出1個(gè)氫原子，另一個(gè)氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，即取代1molh1molcl21molhcl角度分析解答：解：1molch4與cl2發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4各為0.25mol，該四種取代物中n（cl）=0.25mol（1+2+3+4）=2.5mol，可知被取代的h原子的物質(zhì)的量為n（h）=2.5mol，即生成的hcl的物質(zhì)的量為2.5mol故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查甲烷的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)12（2分）下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯(cuò)誤的是（）a穩(wěn)定性：hihbrhclhfb單質(zhì)熔沸點(diǎn)：i2br2cl2f2c還原性：hihbrhclhfd酸性：hclo4hbro4hio4考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題；鹵族元素分析：第a族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑依次增大，得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸增大、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點(diǎn)逐漸增大（hf除外）、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱解答：解：af、cl、br、i，從上到下，非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故a錯(cuò)誤；bf2、cl2、br2、i2都是分子晶體，從上到下，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高，即單質(zhì)熔沸點(diǎn)：i2br2cl2f2，故b正確；cf、cl、br、i，從上到下，非金屬性依次減弱，陰離子還原性依次增強(qiáng)，故c正確；dcl、br、i，從上到下，非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次減弱，所以酸性：hclo4hbro4hio4，故d正確；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確非金屬強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵13（2分）下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）a堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去b堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑c堿金屬單質(zhì)都能在o2中燃燒生成過氧化物d堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)專題：金屬概論與堿元素分析：根據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變性和相似性來解題，同主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)解答：解：a堿金屬元素在元素周期表中位于第ia族，最外層只有一個(gè)電子，金屬性較強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去，故a正確；b堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去，所以堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，故b正確；c堿金屬單質(zhì)都能在o2中燃燒產(chǎn)物比較復(fù)雜，li燃燒生成li2o，na燃燒生成na2o2，故c錯(cuò)誤；d堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，都能與水反應(yīng)生成堿，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，把握元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵14（2分）為了減緩石灰石與鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的方法是（）a將石灰石磨成粉未b向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液c加入濃鹽酸d加熱考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為caco3+2h+=co2+ca2+h2o，為了減緩石灰石與鹽酸的反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積，以此解答解答：解：a將石灰石磨成粉未，增大反應(yīng)接觸面積，反應(yīng)速率增大，故a不選；b向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故b選；c加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故c不選；d加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故d不選故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累15（2分）對(duì)于可逆反應(yīng)n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）a（h2）=0.3mol/（lmin）b（n2）=0.2mol/（lmin）c（nh3）=0.25mol/（lmind（h2）=0.4mol/（lmin）考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)解答：解：a、（h2）=0.3mol/（lmin）；b、（n2）=0.2mol/（lmin），所以（h2）=0.6 mol/（lmin）；c、（nh3）=0.25mol/（lmin），所以（h2）=0.375mol/（lmin）；d、（h2）=0.4mol/（lmin）；所以反應(yīng)速率最快的是b故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，還要注意單位是否相同16（2分）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2h24e=4h+； 正極：o2+4e+4h+=2h2o據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（）ao2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)b供電時(shí)的總反應(yīng)為：2h2+o2=2h2oc氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能d燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電極反應(yīng)式知，氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，氫氣被氧化生成水，通入氧氣的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為2h2+o2=2h2o，以此解答該題解答：解：a氧氣被還原，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2h2+o22h2o，故b正確；c電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故c錯(cuò)誤；d氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的組成以及工作原理，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及能量的轉(zhuǎn)換形式，注意燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，為易錯(cuò)點(diǎn)17（2分）鐳是元素周期表中第a族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（）a鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)b在化合物中呈+2價(jià)c鐳是一種放射性元素d氫氧化鐳呈兩性考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：鐳與ca、mg等元素位于周期表同一主族，性質(zhì)具有相似性，原子最外層電子數(shù)為2，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題解答：解：a同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)，故a正確；b鐳原子最外層電子數(shù)為2，化合價(jià)為+2價(jià)，故b正確；c鐳位于周期表第七周期，為放射性元素，故c正確；d同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，氫氧化鐳為強(qiáng)堿，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性18（2分）2009年3月1日16時(shí)13分，中國嫦娥一號(hào)衛(wèi)星成功撞月，標(biāo)志著我國實(shí)施繞月探測(cè)的階段性勝利其任務(wù)之一是探測(cè)月球土壤厚度、探明氦（3he）儲(chǔ)量下列有關(guān)氦3的說法中正確的是（）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為b原子核內(nèi)中子數(shù)為3c1mol3he的質(zhì)量約為3gd3he的摩爾質(zhì)量為3考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖；摩爾質(zhì)量專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：3he的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同，以此來解答解答：解：a3he的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為2，故a錯(cuò)誤；b原子核內(nèi)中子數(shù)為32=1，故b錯(cuò)誤；c.1mol3he的質(zhì)量約為3g/mol1mol=3g，故c正確；d3he的摩爾質(zhì)量為3g/mol，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，較簡(jiǎn)單，注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)的關(guān)系即可解答19（2分）多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的fe，有關(guān)fe的說法中正確的是（）a它是一種新元素bfe與fe互為同素異形體c它是一種新原子d這種鐵原子的中子數(shù)是26考點(diǎn)：核素專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：2645fe為質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為4