江蘇省南大附中高考化學一模試卷（含解析）.doc

江蘇省南大附中2015年高考化學一模試卷一、選擇題1下列說法不正確的是（） a臭氧（o3）是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑b人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學合成方法得到c鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單d有機玻璃是以有機物a（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，合成a的一種途經是：ch3cch+co+ch3oh，其過程符合綠色化學的原則考點：臭氧；綠色化學；鋁的化學性質.專題：化學應用分析：a臭氧（o3）在常溫下，它是一種有特殊臭味的淡藍色氣體具有氧化性極強，可用作自來水的消毒劑b以天然纖維素纖維（樹皮、紙漿、廢棉紗）為原料熔融紡絲、紡紗制造的，都是人造纖維；石油化工為原料制造的，都是合成纖維；c鋁及其合金，具有很多優(yōu)點：密度低，強度高，接近或超過優(yōu)質鋼，塑性好，可加工成各種型材，具有優(yōu)良的導電性、導熱性和抗蝕性，是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料；d有機物a（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到有機玻璃，原子利用率高，符合綠色化學原則解答：解：a臭氧（o3）在常溫下，它是一種有特殊臭味的淡藍色氣體具有氧化性極強，可用作自來水的消毒劑，故a正確；b以天然纖維素纖維（樹皮、紙漿、廢棉紗）為原料熔融紡絲、紡紗制造的，都是人造纖維；以石油化工為原料制造的，都是合成纖維，故b正確；c鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為其良好的性質，故c錯誤；d原子利用率高，符合綠色化學原則，故d正確；故選c點評：本題考查了臭氧的性質，人造纖維和合成纖維的定義，鋁及其合金的性質，綠色化學，題目綜合性強，難度不大，注意綠色化學是高考的頻考點2（3分）（2015江蘇校級一模）能在水溶液中大量共存的離子組是（）ah+、fe3+、clo、clbh+、nh4+、fe2+、no3cag+、k+、cl、so42dk+、alo2、cl、oh考點：離子共存問題.分析：a氫離子與次氯酸根離子反應生成次氯酸、次氯酸根離子與鐵離子發(fā)生雙水解反應；b硝酸根離子在氫離子大量存在條件下能夠氧化亞鐵離子；c氯離子、硫酸根離子與銀離子發(fā)生反應；d四種離子之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠共存解答：解：ah+與fe3+、clo之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；bh+、fe2+、no3之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故b錯誤；cag+與cl、so42之間反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；dk+、alo2、cl、oh之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故d正確；故選d點評：本題考查離子共存的判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 fe3+和 scn）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識的能力3（3分）（2012肇慶二模）類推是學習和研究的重要思維方法下列類推結論正確的是（）化學事實類推結論aal在o2中燃燒生成al2o3fe在o2中燃燒也生成fe2o3bph=3的鹽酸稀釋1000倍后ph=6ph=6的鹽酸稀釋1000倍后ph=9c用電解熔融mgcl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融nacl的方法制取金屬鈉d將so2通入bacl2溶液中無沉淀生成將so2通入ba（no3）2溶液中也無沉淀生成aabbccdd考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；ph的簡單計算；二氧化硫的化學性質；金屬冶煉的一般原理.專題：類比遷移思想分析：a、鋁在氧氣中燃燒生成最高價氧化物，而燃燒生成是四氧化三鐵；b、酸無論如何稀釋，不會改變性質，仍然是酸；c、工業(yè)上制得活潑金屬，都是電解熔融的鹽而在陰極得到金屬；d、so2通入bacl2溶液中無沉淀生成，是弱酸不能制強酸，而so2通入ba（no3）2溶液中發(fā)生了氧化還原反應，生成了白色的硫酸鋇沉淀解答：解：a、鐵燃燒生成是四氧化三鐵，方程為：3fe+2o2fe3o4，所以類推錯誤，故a不選；b、ph=6的鹽酸稀釋1000倍后ph=9，溶液的ph無限接近7，不可顯堿性，故b不選；c、工業(yè)上制得活潑金屬，都是電解熔融的鹽而在陰極得到金屬，以制鈉為例，方程式為2nacl（熔融）2na+cl2，故選c；d、so2通入ba（no3）2溶液中發(fā)生了氧化還原反應，生成了白色的硫酸鋇沉淀，離子方程式為4h2o+3so2+3ba2+no3=3baso4+no+8h+，故d不選；故選c點評：本題考查有關元素及其化合物性質的類比，要解決此類問題必須在熟練掌握元素及化合物性質的基礎上，才能得心應手！4（3分）（2015江蘇校級一模）設na為阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是（）a0.56 l 甲烷中含有的共價鍵數為0.1nab標準狀況下，8g so3含有的氧原子數為0.3nac反應kclo3+6hclkcl+3cl2+h2o中，每1 mol kclo3參與反應，轉移e數為6nadph=1的稀硫酸中含有的h+數為0.1na考點：阿伏加德羅常數.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：a沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算己烷的物質的量；b8g三氧化硫的物質的量為0.1mol，含有0.3mol氧原子；c反應中氯酸鉀被還原生成氯氣，消耗1mol氯酸鉀會生成3mol氯氣，電子轉移了5mol；d沒有告訴稀硫酸的體積，無法計算溶液中氫離子的數目解答：解：a沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算0.56l甲烷的物質的量及共價鍵數目，故a錯誤；b8g so3含有0.1mol三氧化硫，0.1mol三氧化硫含有的氧原子數為0.3na，故b正確；c反應kclo3+6hclkcl+3cl2+h2o中，1mol氯酸鉀完全反應被還原成0價的氯氣，同時生成3mol氯氣，轉移了5mol電子，轉移e數為5na，故c錯誤；d沒有告訴ph=1的稀硫酸的體積，無法計算溶液中氫離子的數目，故d錯誤；故選b點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，還要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項d為易錯點，注意題中缺少溶液體積5（3分）（2014江西模擬）豆油被加熱到185時會產生如圖所示的物質關于該物質的判不正確的是（）a該物質的分子式為c9h16o2b該物質可以與h2發(fā)生加成反應c該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色d該物質屬于烴類化合物考點：有機物的結構和性質.專題：有機物的化學性質及推斷分析：有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，以此解答該題解答：解：a由結構簡式可知該物質的分子式為c9h16o2，故a正確；b該物質含有碳碳雙鍵能與h2發(fā)生加成反應，故b正確；c分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故c正確；d該物質屬于烴的含氧衍生物，故d錯誤故選d點評：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質以及有機物結構特點，難度不大6（3分）（2015江蘇校級一模）（nh4）2ptcl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑在此分解反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是（）a2：3b3：2c4：3d1：3考點：氧化還原反應的計算.專題：氧化還原反應專題分析：反應中只有n元素的化合價升高，由3價升高為0價，氧化產物為氮氣；pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產物為pt，令氮氣、pt的物質的量分別為xmol、ymol，利用電子轉移守恒計算解答：解：反應中只有n元素的化合價升高，由3價升高為0價，氧化產物為氮氣；pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產物為pt，令氮氣、pt的物質的量分別為xmol、ymol，則：xmol23=ymol4解得x：y=2：3故選a點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度中等，利用氧化還原反應反應中電子守恒的計算即可解答7（3分）（2012肇慶二模）短周期元素w、x、y、z的原子序數依次增大金屬w是制備手機電池的常用材料，x原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍下列說法正確的是（）a金屬w具有兩性bx、z形成的化合物為離子化合物cy與z生成的化合物在水中會發(fā)生雙水解d元素x與氫形成的原子個數比為1：1的化合物只有兩種考點：原子結構與元素的性質.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素w、x、y和z的原子序數依次增大，金屬w是制備一種高效電池的重要材料，w為li元素；x原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，x有2個電子層，最外層電子數為4，故x為c元素；元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，y為al元素；z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，z的原子序數等于al元素，故z有3個電子層，最外層電子數為6，故z為s元素解答：解：短周期元素w、x、y和z的原子序數依次增大，金屬w是制備一種高效電池的重要材料，w為li元素；x原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，x有2個電子層，最外層電子數為4，故x為c元素；元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，y為al元素；z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，z的原子序數等于al元素，故z有3個電子層，最外層電子數為6，故z為s元素，則：aw是li，不是兩性金屬，故a錯誤；b元素x、z形成的化合物為cs2，屬于共價化合物，故b錯誤；c元素y、z形成的化合物為al2s3，在水中水解生成氫氧化鋁與硫化氫，故c正確；d元素x與氫形成的原子個數比為1：1的化合物有c2h2、c6h6、苯乙烯等有機物，故d錯誤，故選：c點評：本題考查原子結構、物質的結構與性質等，題目難度不大，注意原子核外電子的排布，推斷元素為解答該題的關鍵二、綜合題8（14分）（2015江蘇校級一模）有a、b、c、d四種物質，b的焰色反應為黃色c是酸式鹽，c加入硝酸酸化的ba（no3）2溶液中有白色沉淀生成d和g相遇有大量白煙生成，d通入硝酸酸化的agno3溶液有白色沉淀生成對a、b、c、d四種物質的水溶液進行下列實驗，過程和現象如圖所示（圖中部分產物未列出），請回答下列問題：（1）b的電子式為（2）h生成i的化學方程式為2so2+o22so3（3）g在同主族同類物質中穩(wěn)定性最強是，也是沸點最高的否（判斷正誤填“是”或“否”）（4）a溶液中加入d，a溶液的顏色由淺綠色變黃，則a的化學式為fe（no3）2（5）寫出c與過量b反應（加熱）的離子方程式nh4+hso3+2ohnh3+so32+2h2o（6）c與d溶液恰好反應，假設生成氣體全部逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序clnh4+h+oh（7）25時ph=9的b溶液和ph=9的g溶液中，水的電離程度b=g（填，或=）考點：無機物的推斷.專題：推斷題分析：f為紅褐色沉淀，則f為fe（oh）3，則e為fe（oh）2，無色氣體g能使紫色石蕊溶液變藍，則g為nh3，d和g相遇有大量白煙生成，d通入硝酸酸化的agno3溶液有白色沉淀生成，則d為hcl，d與酸式鹽c按1：1反應得到無色有刺激性氣味的氣體，c加入硝酸酸化的ba（no3）2溶液中有白色沉淀生成，結合c與b反應得到氨氣，可知c為nh4hso3，b為堿，b的焰色反應為黃色，b含有na元素，則b為naoh，可推知h為so2、i為so3，a為亞鐵鹽，（4）中a溶液中加入hcl，a溶液的顏色由淺綠色變黃，則a為fe（no3）2，據此解答解答：解：f為紅褐色沉淀，則f為fe（oh）3，則e為fe（oh）2，無色氣體g能使紫色石蕊溶液變藍，則g為nh3，d和g相遇有大量白煙生成，d通入硝酸酸化的agno3溶液有白色沉淀生成，則d為hcl，d與酸式鹽c按1：1反應得到無色有刺激性氣味的氣體，c加入硝酸酸化的ba（no3）2溶液中有白色沉淀生成，結合c與b反應得到氨氣，可知c為nh4hso3，b為堿，b的焰色反應為黃色，b含有na元素，則b為naoh，可推知h為so2、i為so3，a為亞鐵鹽，（1）b為naoh，電子式為，故答案為：；（2）h生成i的化學方程式為：2so2+o22so3，故答案為：2so2+o22so3；（3）g為nh3，n元素非金屬性最強，在同主族同類物質中穩(wěn)定性最強，存在金屬氫化物，其沸點不是最高的，故答案為：是；否；（4）a為亞鐵鹽，溶液中加入hcl，a溶液的顏色由淺綠色變黃，a中陰離子在酸性條件下具有強氧化性，則a為fe（no3）2，故答案為：fe（no3）2；（5）nh4hso3與過量naoh反應（加熱）的離子方程式為：nh4+hso3+2ohnh3+so32+2h2o，故答案為：nh4+hso3+2ohnh3+so32+2h2o；（6）nh4hso3與hcl溶液恰好反應，假設生成氣體全部逸出，所得溶液為nh4cl溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度從大到小的順序為：clnh4+h+oh，故答案為：clnh4+h+oh；（7）25時ph=9的naoh溶液中，水電離產生的氫離子濃度為109mol/l，ph=9的nh3水溶液中，水電離產生的氫離子濃度也是109mol/l，二者溶液中水的電離程度相等，故答案為：=點評：本題考查無機物推斷，物質的顏色及反應現象為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，對學生的邏輯推理有一定的要求，難度中等9（14分）（2015江蘇校級一模）某待測溶液中可能含有so、so、co、hco、no、cl、br中的若干種及一種常見金屬陽離子（mn+），現進行如下實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）請回答下列問題：（1）根據上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）肯定存在的離子肯定沒有的離子沉淀d化學式或離子符號hco3brbaso4（2）待測溶液中是否有so、so：含有so42、so32中的一種或兩種，因為待測液加入bacl2溶液和稀hno3生成了baso4沉淀，baso4的生成可能來自so42或so32中的一種或兩種若氣體d遇空氣變紅色，則生成沉淀d時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為3baso3+2h+2no32no+3baso4+h2o，形成沉淀b時反應的離子方程式為hco3+ba2+ohbaco3+h2o（3）若mn+為常見金屬陽離子且原子序數不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是k+；若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是na+考點：常見陰離子的檢驗；幾組未知物的檢驗.專題：物質檢驗鑒別題分析：由沉淀a與稀硝酸反應仍得到白色沉淀知白色沉淀d為baso4，故溶液中so42、so32至少有一種；由每次實驗所用試劑均足量知溶液a中含有ba2+，在加入堿后能得到白色沉淀b，則原待測溶液中一定含有hco3；溶液b中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測液中無br，不能確定是否有no3、co32、cl；若氣體d遇空氣變紅色時，表明d中肯定有no，沉淀a中肯定有baso3；原子序數不大于20的金屬陽離子有l(wèi)i+、be2+、na+、mg2+、al3+、k+、ca2+，al3+與hco，so42、so32與ca2+不能大量共存，故金屬陽離子不可能是al3+或ca2+，由待測溶液與濃naoh溶液混合后無明顯變化知溶液中沒有mg2+，結合mn+為常見離子且原子序數不大于20知，mn+只能是na+或k+，可通過焰色實驗來確定是鉀還是鈉，根據以上分析完成即可解答：解：（1）沉淀a與稀硝酸反應仍得到白色沉淀知白色沉淀d為baso4，故溶液中so42、so32至少有一種；由每次實驗所用試劑均足量知溶液a中含有ba2+，在加入堿后能得到白色沉淀b，則原待測溶液中一定含有hco3；溶液b中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測液中無br，不能確定是否有no3、co32、cl，根據以上分析可知，原待測溶液中一定含有hco3；一定沒有無br；沉淀d為：baso4，故答案為：hco3；br；baso4；（2）因為待測液加入bacl2溶液和稀hno3生成了baso4沉淀，baso4的生成可能來自so42或so32中的一種或兩種；若氣體d遇空氣變紅色時，表明d中肯定有no，沉淀a中肯定有baso3，生成沉淀d的離子方程式為：3baso3+2h+2no32no+3baso4+h2o，沉淀b為碳酸鋇，反應的離子方程式為：hco3+ba2+ohbaco3+h2o，故答案為：含有so42、so32中的一種或兩種，因為待測液加入bacl2溶液和稀hno3生成了baso4沉淀，baso4的生成可能來自so42或so32中的一種或兩種；3baso3+2h+2no32no+3baso4+h2o；hco3+ba2+ohbaco3+h2o；（3）原子序數不大于20的金屬陽離子有l(wèi)i+、be2+、na+、mg2+、al3+、k+、ca2+，al3+與hco，so42、so32與ca2+不能大量共存，故金屬陽離子不可能是al3+或ca2+，由待測溶液與濃naoh溶液混合后無明顯變化知溶液中沒有mg2+，結合mn+為常見離子且原子序數不大于20知mn+只能是na+或k+，可通過焰色實驗來確定是鉀還是鈉，方法是：做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是鉀；若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是鈉，故答案為：做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是k+；若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是na+點評：本題考查了常見陰陽離子的檢驗方法，注意根據實驗現象判斷離子共存，要掌握根據實驗現象判斷存在的離子，排除與該離子反應的離子，本題難度中等10（15分）（2014西寧校級模擬）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為cufes2，含少量脈石為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成cu、fe3o4和so2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/l標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00ml請回答下列問題：（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是使原料充分反應，加快反應速率；標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”）酸式滴定管中（2）裝置a的作用是b d（填序號）a除去空氣中的二氧化碳 b除去空氣中的水蒸氣c有利于氣體混合 d有利于觀察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會使測定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）偏低，寫出影響測定結果的化學方程式：2so2+o2+h2o=2h2so4（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的so2全部進入d裝置中，使結果精確（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為80%考點：探究物質的組成或測量物質的含量.專題：實驗探究和數據處理題分析：（1）增大固體的表面積可以加快化學反應速率；碘具有氧化性，應放在酸式滴定管中；（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據冒出氣泡的速率來調節(jié)空氣流速；（3）去掉c裝置氣體中二氧化硫在水溶液中會和氧氣反應，測定結果偏??；（4）二氧化硫全部被吸收是實驗成敗的關鍵；（5）二氧化硫和單質碘之間發(fā)生氧化還原反應，根據消耗碘單質的量可以確定二氧化硫的量，進而確定黃銅礦的純度解答：解：該實驗原理是：根據黃銅礦受熱分解產生的二氧化硫的量的測定（二氧化硫可以用碘水來標定），結合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進而計算其純度（1）將樣品研細后再反應，即增大固體的表面積，目的是使原料充分反應、加快反應速率；碘具有氧化性，應放在酸式滴定管中；故答案為：使原料充分反應、加快反應速率；酸式；（2）裝置a中的濃硫酸可易吸收空氣中的水蒸氣，同時根據冒出的氣泡的速率來控制氣體的通入量，故答案為：bd；（3）去掉c裝置氣體中二氧化硫在水溶液中會和氧氣反應，反應的化學方程式為：2so2+o2+h2o=2h2so4，測定結果偏小，故答案為：偏低；2so2+o2+h2o=2h2so4；（4）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物，分解完畢后仍然通入空氣，可以將產生的二氧化硫全部排出去，使結果精確，故答案為：使反應生成的so2全部進入d裝置中，使結果精確；（5）根據反應實質，得到：2i22so2cufes2，消耗掉0.05mol/l標準碘溶液20.00ml時，即消耗的碘單質的量為：0.05mol/l0.02l=0.0010mol，所以黃銅礦的質量是：0.50.0010mol184g/mol10=0.92g，所以其純度是：100%=80%，故答案為：80%點評：本題是一道關于物質的百分含量的綜合考查題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大明確反應原理和物質的性質是解題關鍵三、選考題：【化學-選修5：有機化學基礎】11（15分）（2012延邊州模擬）某鏈狀烴a的蒸汽密度是相同條件下氧氣的2.625倍，在一定條件下1mol a與1molhcl加成只能得到q1，1mol a與1molh2加成可以得到烷烴p，p在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，只得到兩種一氯代烴q1和q2（1）a的分子式為c6h12；（2）q1的結構簡式為（ch3）2cclch（ch3）2；（3）在如圖中，d1、d2互為同分異構體，e1、e2互為同分異構體，反應的化學方程式為（4）e1的同分異構體很多，其中屬于酯類、核磁共振氫譜中只有兩種氫的同分異構體有2種，寫出其中一種的結構簡式（ch3）3ccooch3或ch3cooc（ch3）3（5）e2的結構簡式是；的反應類型是加成反應考點：有機物的推斷.專題：有機物的化學性質及推斷分析：某鏈狀烴a的蒸汽密度是相同條件下氧氣的2.625倍，則其相對分子質量為2.62532=84，烴分子中c原子最大數目=7，故a分子式為c6h12，分子中含有1個c=c雙鍵，1mol a與1molhcl加成只能得到q1，1mol a與1molh2加成可以得到烷烴p，p在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，只得到兩種一氯代烴q1和q2，則a為對稱結構，且與氫氣加成后的產物含有2種h原子，則a分子中c=c雙鍵不飽和碳原子連接2個甲基，則a為（ch3）2c=c（ch3）2，故q1為（ch3）2cclch（ch3）2，q1為（ch3）2chch（ch3）ch2cl順推可得，b為（ch3）2cclccl（ch3）2，c為h2c=c（ch3）c（ch3）=ch2，c與溴發(fā)生1，2加成反應生成d1為brch2cbr（ch3）c（ch