【推薦】2007-2011五年全國各地中考化學(xué)試題分類匯編第九單元溶液

(最新五年中考 )2007-2011 年中考化學(xué)試題分類匯編 第九單元 溶液 2011 年中考化學(xué)試題匯編第九單元溶液 1.（ 2011.臨沂市） 將下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是 （ ） A 花生油 B. 泥土 C. 汽油 D. 蔗糖 2.（ 2011.泰安市） 將家庭中常用的四種調(diào)味品分別放入水中， 不能 形成溶液的是 （ ） A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食鹽 3.（ 2011.天津市）配制溶 液時(shí)，下列溶劑中最常用的是 （ ） A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油 4.（ 2011.無錫市） 下列烹飪用的調(diào)味品與足量水充分?jǐn)嚢瑁荒苄纬扇芤旱氖?（ ） A食鹽 B黃酒 C白糖 D 橄欖油 5.（ 2011成都市）衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，因?yàn)橄礈靹?） A可以軟化水 B 具有乳化的功能 C可以沉 降雜質(zhì) D溶于水時(shí)放熱 6（ 2011大連市）下列說法中，錯(cuò)誤的是 （ ） A洗滌劑可乳化餐具上的油污 B汽油可溶解衣服上的油漬 C氫氧化鈉溶液可直接用作廚房清潔劑 D長期用硬水洗滌的衣物會(huì)變硬 7.（ 2011淄博市）下列哪種方法 不可能 用于分 離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑 （ ） A 過濾 B蒸發(fā) C蒸餾 D結(jié)晶 8（ 2011蘇州市）將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中， 會(huì)使溶液的溫度顯著降低的是 （ ） A濃硫酸 B 硝酸銨 C火堿 D蔗糖 9.（ 2011.綿陽市）陽 剛同學(xué)按教材中的家庭小實(shí)驗(yàn)自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該買的是（ ） A 硝酸銨 B.小蘇打 C.生石灰 D.食鹽 10.（ 2011.淄博市）下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，溶液的溫度 無明 顯變化 的是（ ） A. 濃硫酸 B. 氫氧化鈉固體 C. 氧化鈣固體 D.硝酸鉀晶體 11.（ 2011.淄博市）右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線， 60時(shí)，取 100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至 30時(shí)所得溶液的質(zhì)量為（ ） A. 130g B.140g C.160g D.180g 12.（ 2011蘇州市）下列有關(guān)溶液的說法符合實(shí)際的是 （ ） A將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn) B 20時(shí)氯化鈉溶解度是 36g，將 30g氯化鈉放入 50g水中充分?jǐn)嚢瑁?得到 80g溶液 C 二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，溶液中存在的陽離子都是 H+ D溶液一定是無色透明的液體 13 (2011徐州市 )溶液與我們的生活息息相關(guān)。下了有關(guān)溶液的說法正確的是 （ ） A配置 5%的醫(yī)用葡萄糖溶液的一般步驟是計(jì)算，稱量和溶解 B氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻休^多自由移動(dòng)的離子 C 硝酸鉀的飽和溶液通過降溫可以變成硝酸鉀的不飽和溶液 D消除路面上的積雪可以撒些鹽，這樣可以使雪較快地融化 14 (2011.湛江市 )下列說法正確的是 （ ） A. 降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 B. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可以增大氣體在水中的溶解度 C. 將 200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液稀釋到 5%，需要加水 200g D. 在溶液中加入 KNO3晶體和 蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法， 都能把 8%的 KNO3溶液變成15%的 KNO3溶液 15.（ 2011.宜賓市） 下列有關(guān)溶液的說法不正確的是 （ ） A汽水和蔗糖水都屬于溶液 B物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大 C在一定條件，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化 D 某物質(zhì)在 100g 溶劑里 達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度 16（ 2011蘇州市）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是 （ ） A 稱取 5.0g氯化鉀，溶解在 95ml水中，充分?jǐn)嚢?B稱取 5.0g生石灰，放入 95ml，水中，充分?jǐn)嚢?C量取 5 0mL濃鹽酸，倒入 95ml水中，充分?jǐn)嚢?D稱取 5.0g碳酸鈣，放入 95mL水中，充分?jǐn)嚢?17.（ 2011.咸寧市） 某物質(zhì)能與水反應(yīng)，將少量該物質(zhì)加到飽和石灰水中，石灰水變渾濁，則下列說法正確的是 （ ） A.該物質(zhì)一定是二氧化碳 B.反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少 C.反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變 D.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 18.（ 2011.雅安市）下列說法正確的是 （ ） A用 50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaCl溶液需要加水 20g B氣體的溶解度與溫度、壓強(qiáng)和水的用量有關(guān) C飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 D 汽油作溶劑可以去除衣物上的油污 19.（ 2011廣州市）向 l00g10 NaOH溶液中加入 12.5gNaOH固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A 12. 5 B 20% C 22 5 D 25 20（ 2011.河南?。┯寐然c固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液， 不需要 用到的儀器是 （ ） A燒杯 B量筒 C托盤天平 D 蒸發(fā)皿 21.（ 2011.百色市）實(shí)驗(yàn)室中配制 100mL10的稀硫酸，不需要使用的儀器是 （ ） A.燒杯 B.托盤天平 C.量筒 D.玻璃棒 22.（ 2011鄂州市）下列實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） A檢驗(yàn)氫氣純度時(shí)，沒有聽到任何響聲，表明氫氣已純凈 B 用適量的水能區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 C粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)結(jié)晶直到濾液蒸干時(shí)停止加熱 D用 PH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，先將 PH 試紙用水潤濕，然后再測(cè)定 23.（ 2011瀘州市）下列有關(guān)飽和溶液 的說法中，正確的是（ ） A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大 B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液 D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液 24.（ 2011.南充市）溶液與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)溶液的說法正確的是 （ ） A. 5gNaCl完全溶解于 100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5% B. 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高一定增大 C. 飽和硝酸鉀溶 液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?D. 在其它 條件不變時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛入S溫度的升高而減小 25.（ 2011.煙臺(tái)市）洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是 （ ） A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗潔精洗去餐具上的油污 C. 用酒精洗去試管中的碘 D. 用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹 26.（ 2011.聊城市）以下是 KCl部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是 （ ） 溫度 / 0 20 40 60 溶解度 /g 27.6 34.0 40.0 45.5 A. KCl 飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B. 20時(shí)， 100g飽和 KCl 溶液中含 KCl 34.0g C. 20時(shí) KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于 40時(shí) KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 60時(shí)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的 KCl 溶液降溫至 40，有晶體析出 27.（ 2011.無錫市）下列敘述正確的是 （ ） A稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌 B.將 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸稀釋為 49%，需加水 50g C.100mL水和 100mL酒精 混合后體積小于 100mL，說明分子間有間隔 D.在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以，酸有一些相似的性質(zhì) 28 （ 2011.桂林市） 25 時(shí) 向一定量不飽和 KNO3溶液中逐漸加入 KNO3固體，則 下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì) 質(zhì)量變化 規(guī)律的是 （ ） C 29（ 2011 鹽城市）右圖為 A、 B、 C 三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A t1 時(shí)，三種物質(zhì)中 B的溶解度最大 B t2 時(shí)，取三種物質(zhì)各 a g 分別放 入 100g 水中充分溶解，只有 C物質(zhì)能 形成飽和溶液 C將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由 t2 降溫到 t1 ， A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大 D 可用增加溶劑的方法使接近飽和的 B溶液變?yōu)轱柡腿芤?30 （ 2011.泉州市）右圖是 X、 Y兩種固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，下列判斷正確的是 （ ） A t1時(shí)， X物質(zhì)和 Y物質(zhì)的溶解度相等 B X物質(zhì)和 Y物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大 C將 Y物質(zhì)的飽和溶液從 t2降到 t1 有晶體析出 D t2時(shí)， X溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比 Y溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 31.（ 2011.無錫市）右圖是 A、 B、 C三種物質(zhì)的 溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)?A” 、 “ (2)降溫結(jié)晶 (或冷卻熱飽和溶液 ) (3)易溶 67.（ 2011.南昌市） (3 分 )向裝有等量水的 A、 B、 C 燒杯中分別加入 10g、 25g、 25gNaNO3溶解度 /g 40 乙 20 40 溫度 / 甲 固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。 （ 1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 （填序號(hào)）； （ 2）圖二能表示 NaNO3溶解度曲線的是 （填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” ）； （ 3）由圖二分析，若分別將 100g甲、乙的飽和溶液從 t2 降溫到 t1 ，對(duì)所得溶液的敘述正確的 （填序號(hào)）。 A甲、乙都是飽和溶液 B所含溶劑質(zhì)量：甲乙 C溶液質(zhì)量：甲乙 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙 (1) B (2) 甲 (3)B、 D 68.（ 2011廣州市） (9分 )從海水中可以提取鎂，其中的一個(gè)步驟是將鹵水 (含 Mgcl2、 NaCl、KCl的混合液 )轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體。實(shí)驗(yàn)室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關(guān)問題 a (1)制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰 (CaO)，充分反應(yīng)后過濾。 該過程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中會(huì)大量放熱的反應(yīng)是 (填化學(xué)方程式 )_ 過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有 _。 (2)制各氯化鎂溶液：用鹽酸溶解 Mg(OH)2。為了便于后續(xù)操作鹽酸不宜過量 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。 通過計(jì)算，可準(zhǔn)確知道所需鹽酸的量。理論上溶解 5.8gMg(OH)2需要 36. 5 HCl溶液 由于準(zhǔn)確稱量 Mg(OH)2的步驟繁瑣，實(shí)驗(yàn)中并不常用，而是通過一定操作方法來達(dá)到 到控制鹽酸用量的目的。操作是：將 Mg(OH)2加入燒杯中， _ 直到 Mg(OH)2完全溶解為止。 (3)制各氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮 MgCl2溶液，冷卻結(jié)晶 22 )( OHCaOHC aO 漏斗、玻璃棒 OHM gC lH C lOHMg 222 22)( 20 用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液 69.（ 2011廣州市） (5 分 )一些物質(zhì)的溶解度曲線如圖，回答下列問題。 (1)70C時(shí)，在 l00g水中加入 ll0g硝酸鉀固體，所形成的溶液是 _溶液（“飽和”或“不飽和” )。 (2)將上述溶液降溫到 l0時(shí)，析出的晶體質(zhì)量 是 _g。 (3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液 (兩者 均己達(dá)到飽和 )冷卻至室溫析出晶體。 析出的晶體中主要物質(zhì)是 _； 關(guān)于剩余溶液下列說法正確的是 _。 A只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達(dá)到飽和 B含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達(dá)到飽和 C含有氯化鈉，叉含有硝酸鉀，且兩者都達(dá)到飽和 不飽和 90 硝酸鉀 C 70.（ 2011.無錫市） （ 7分）以電解食鹽水為基礎(chǔ) 制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。由于粗鹽中含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下： 回答下列問題： （ 1）氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途。下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中，錯(cuò)誤的是 。 A能去除油污，可做廚房清潔劑 B.易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 C水溶液能使石蕊溶液變紅 D.可用作某些氣體的干燥劑 （ 2）操作的名稱是 ，操作的名稱是 。 （ 3）操作間除雜質(zhì)時(shí)所加的三種試劑是 NaOH溶液、 Na2CO3溶液、 BaCl2溶液（均過量），其順序要求是： Na2CO3溶液必須在 BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同學(xué)提出用 溶液代替 BaCl2溶液可達(dá)到同樣的目的。 （ 4）電解飽和 NaCl溶液的化學(xué)方程式是 。 （ 5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。 （ 1） C 。 （ 2） 過濾 ， 蒸發(fā) 。（ 3） 后 。 Ba(OH)2 （ 4） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 (5) NaCl 71.（ 2011.煙臺(tái)市） (9 分 )21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺(tái)的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。 (1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分離出淡水。 (2)制鹽：制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是 。粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉： a 過濾 b 加過量的 Ba(OH)2溶液； c 加適量的鹽酸； d 加過量的 Na2CO3溶液； e通電 依次加入過量的三種試劑除雜粗鹽 懸濁液沉淀濾液 Na Cl 溶液飽和 Na Cl 溶液H 2Cl 210% 的 N aOH 溶液16% 的 N aC l溶液50% 的 N aOH 溶液Na Cl 晶體加適量的水 加鹽酸，調(diào) pH =7電解依次加入過量的三種試劑除雜粗鹽 懸濁液沉淀濾液 溶液飽和 溶液的的的晶體加適量的水 加鹽酸，調(diào)電解蒸發(fā)。正確的操作順序是 (填字母 )。 (3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下： 完成圖中“ ( )”的內(nèi)容： ； ； 。 (4)制鎂：工業(yè)上一 般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水 (含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣 )為起始原料來制取金屬鎂，請(qǐng)畫出制鎂的流程圖。 (1)沸點(diǎn) 顆粒大小 (2)蒸發(fā)結(jié)晶 bdace(過濾可重復(fù)使用 ) (3) NH3 CO2 加熱 (或熱解 ) （ 4） （ 2分，寫出中間兩步即給分） 72.（ 2011.龍巖市） (6分 )在部分地區(qū)發(fā)生“搶鹽”風(fēng)波后， 我國政府及時(shí)發(fā)布公告稱：核事故對(duì)我國海域污染可能性極小，且我國 85%以上的食鹽是湖鹽（來自內(nèi)陸鹽湖）而不是海鹽。已知： 鹽湖原鹽主要成分是 NaCl,還含有泥沙和芒硝等。右圖為芒硝和氯化鈉的溶解度曲線。請(qǐng)回答： （ 1）將 t飽和硫酸鈉溶液降溫至 40時(shí)，溶液中 （填“有”、“沒有”）晶體析出。 （ 2）為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過 操作除去。 （ 3）可用“夏季采鹽，冬季撈硝”的方法來分離湖水中的芒硝和食鹽。這種方法的化學(xué)原理 。 （ 1）沒有 （ 2）過濾 （ 3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大。 73.（ 2011.內(nèi)江市）海洋資源的開發(fā)前景十分廣泛，下圖是我們從海水中提取鎂的流程圖： 海水 生石灰 氫氧化鎂 鹽酸 氯化鎂 通電 鎂 上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，未涉及的基本反應(yīng)類型是 ；其中電解氯化鎂制備金屬鎂的化學(xué)方程式為 。 置換反應(yīng) MgCl2 =通電 = Mg + Cl2 74.（ 2011肇慶市）（ 8 分）氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑。實(shí)驗(yàn)室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液（含有 MgCl2、 FeCl3 等）通過以下途徑制得無水氯化鈣。 石灰乳 操作 I混合物 濾渣溶液 操作 II 無水氯化鈣含酸廢液 蒸發(fā)濃縮 加熱冷卻氯化鈣 晶體操作 I（ 1）操作 I 的名稱為 ，操作 II 的名稱為 。濾渣的化學(xué)成分有 。 （ 2）石灰乳的作用是 ， ，寫出其中 1個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （ 1）過濾 冷卻結(jié)晶或結(jié)晶 Mg(OH)2、 Fe(OH)3 （ 2）中和廢液中的酸 使廢液中的鎂、鐵充分 沉淀 （的回答順序調(diào)換或的答案寫在同一條線上均給分） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 或 MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 或 2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2 75 （ 2011 泰州市） (11分 )根據(jù) 下 列裝置 圖 填寫有關(guān)空格： A B C D E F G H I (1)裝置 A中儀器 的名稱為 ； 裝置 D中儀器 的 名 稱為 。 (2)用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發(fā)生裝置 可 選用上述 或 (填序 號(hào) )裝置；收集氫氣可用 或 (填序號(hào) )裝置。 (3)除去粗鹽 中 不溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟是 、過濾和蒸發(fā) 結(jié) 晶，用到的蒸發(fā)裝置是 。 (填序號(hào) )， 還必須用下列玻璃儀器組合 中 的 (填序號(hào) )才能完成實(shí)驗(yàn)。 漏斗、燒杯、玻璃棒 滴管、量筒、試管 集氣瓶、表面 皿 、廣 口 瓶 (4)用氯化鈉 固 體和水配制 5的氯化鈉溶液，需要 用 到 上 圖裝置中的 (填序號(hào) )。 若配制過程中 ， 在已經(jīng)有少量水的燒杯中加 入 5g氯化鈉和 95mL水，其他操作均規(guī)范 ，則所得溶液 中 氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填 “” 或 “” ，或 “” )5 。 (1) 酒精燈 分液漏斗 (2) C D； G H (3) 溶解 B （ 4) I 76.（ 2011蘇州市）（ 6 分）氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以 下操作流程： (1)操作中必須用到的一種儀器是 （填序號(hào)）。 A研缽 B量筒 C燒杯 D試管 (2)操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示巾不該出現(xiàn)的情形是 （填序號(hào)）。 (3)操作中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到 等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是 （填序號(hào)）。 A食鹽沒有全部溶解即過濾 B蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈 C蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 （ 1） A （ 2） D （ 3） 蒸發(fā)皿 間歇加熱 （或來回移動(dòng)酒精燈或蒸發(fā)皿） （ 4） ABD 77.（ 2011.沈陽市） （ 6 分）小玉幫助老師配置 KNO3 的飽和溶液，以備全班實(shí)驗(yàn)使用。此實(shí)驗(yàn)室溫度為 25，老師提供的藥品是含有少量 NaCl 的 KNO3 固體。 （ 1）他查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖 1 所示。 25時(shí)， KNO3的溶解度是 g，經(jīng)分析 KNO3 中混有少量 NaCl 的提純方法是 ，用此法獲得了足量的 KNO3 固體。 （ 2）小玉配制 700 g KNO3 飽和溶液的過程如下： 計(jì)算； 稱量：準(zhǔn)確稱量 KNO3固體 g； 量?。河?（填“ 100mL”、“ 500mL”或“ 1000mL”）量筒量取蒸餾水，操作如圖 2 所示； 溶解：將 KNO3 和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解。 請(qǐng)指出小玉在配置溶液過程中的操作錯(cuò)誤 。由于以上錯(cuò)誤操作，他配得的不是 KNO3 飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是 。 最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標(biāo)簽備用。 （ 1） 40 冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶） （ 2） 200 500mL 仰視讀取水的體積（ 其它合理表述 均可） 蒸發(fā)水（溶劑） 2010 年中考化學(xué)試題匯編第九單元 溶液 （ 10 哈爾濱 11） .右圖是 a、 b 兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ） A.b的溶解度大于 a的溶解度 B.t1時(shí)，將 a、 b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等 C.將 t2時(shí)的 b 的不飽和溶液降溫至 t1，一定能得到 b 的飽和溶液 D.t2時(shí)， a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于 b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ 10武漢 27）（ 3 分）有些金屬的氫氧化物有相似的化 學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如 Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差異，如下表所示： 溫度 / 0 40 80 溶解度 /g Ca(OH)2 0.187 0.141 0.094 Ba(OH)2 1.67 8.22 101.4 根據(jù)以上信息回答下列問題。 （ 1） 下圖中，表示 Ca(OH)2溶解度曲線的是 ( 填“ A”或“ B” )。 （ 2） 如果要將 Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，可采取的方法是 （只舉一種） （ 3） 現(xiàn)有常溫時(shí)含 Ca(OH)2,Ba(OH)2兩種溶質(zhì) 的某飽和溶液，若要得到較純凈的 Ba(OH)2溶液，采取的物理方法為 。 答案： 27（ 1） B （ 2）升高溫度（或恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶液質(zhì)、加氫氧化鈣、加熟石灰、加消石灰、加 Ca(OH)2,加生石灰、加 CaO等） （ 3）加熱后趁熱過濾（或升高溫度后立即過濾；降溫結(jié)晶、過濾，再將晶體溶于蒸餾水） 19（ 10 紅河 21）如右圖是 a、 b、 c三種物質(zhì)的（均不含結(jié)晶水）的 溶解度曲線，請(qǐng)回答： （ 1） 0 C時(shí)， a、 b、 c三中物質(zhì)的溶解度由大到小排列順序是 c b a 。 （ 2）要從 a溶液中得到 a，通常采用 降溫結(jié)晶（冷去熱飽和溶液） 的方法。 （ 3） t2 C時(shí)，將 30ga物質(zhì)加入到 50g水中充分溶解，所形成 溶液的質(zhì)量為 75 g。 （ 4）將 t2 C的 a、 b、 c三中物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 C時(shí)， 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 c 。 1.（ 10 婁底 16） 物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溫度無明顯變化 的是 A濃硫酸 B氫氧化鈉固體 C硝酸銨固體 D食 鹽 2.（ 10 茂名 2）下列說法不正確的是 A、 石油屬于混合物 B、二氧化錳屬于氧化物 C、 水結(jié)成冰時(shí)，水分子的質(zhì)量變小 D、硝酸銨固體溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量 3.（ 10 日照 2）將下列四種物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是 A泥土 B.氫氣 C.蔗糖 D.汽油 4. （ 10 日照 6）下列物質(zhì)加入水中 ,吸收熱量的是 A 硝酸銨 B.氫氧化鈉 C.濃硫酸 D.生石灰 5.（ 10 邵陽 4）下列物質(zhì)屬于溶液的是 A.礦泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸餾水 6. （ 10 內(nèi)江 14）下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A.液化空氣 B.石油 C.蒸餾水 D.碘酒 1.（ 10 邵陽 27）小華在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熣硭幤窌r(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知是 NaOH、 CuSO4、 NaCl、 CaCO3 中的一種。小華思考片刻后，認(rèn)為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是： （ 1）若不溶于水，則是 _。 （ 2）若溶于水形成藍(lán)色溶液，則是 _。 （ 3）若溶于水溶液溫度升高，則是 _。 （ 4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是 _。 （ 1） CaCO3 （ 2） CuSO4 （ 3） NaOH （ 4） NaCl 1.（ 10 茂名 10)右圖為 A、 B兩種不帶結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線。下列說法不正確的是 A、 30時(shí)， A物質(zhì)的溶解度為 20g B、 20時(shí)， A和 B的溶解度相同 C、 10時(shí)，等質(zhì)量的 A和 B的飽和溶液中， B的溶劑最少 D、 等質(zhì)量的 A和 B的飽和溶液從 30降低到 20， B析出的晶體最多 2.(10邵陽 13)右圖表示的是 a、 b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是 A.a的溶解度大于 b的溶解度 B.a、 b兩物質(zhì)的溶解度受溫度影響都很小 C.在 t時(shí)， a、 b兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D.當(dāng) b中含少量 a時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純 b 1.（ 10 婁底 21） 右圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題： （ 1） t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度 26 乙物質(zhì)的溶解 度（填“ ”、“ =”或“ BC 。 將 t20C時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降 溫到 00C時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是 A ， 無溶質(zhì)析出的是 C 。 20時(shí) ，將 30g A 物質(zhì)放入 50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是 70 g。 若將 t10C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到 t20C時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)由大到小的順序是 BAC 。 （ 10株洲中考） 26 (4 分 )右圖是 A、 B兩種物質(zhì)的溶解度曲線， 請(qǐng)回答： (1)t3時(shí)，把 46g 固體 A放入 100g水中，充分溶解后可得到 A的 溶液 (填“飽和”或“不飽和” )。 (2)t1時(shí)， A、 B兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為A B(填 “ ” 、 “ 乙 (3)甲減少，乙增多 NaOH(或 CaO) （ 2010甘肅蘭州， 34） 右圖是某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答問題 : （ 1） t1 時(shí)， a物質(zhì)的溶解度 b 物質(zhì)的溶解度 （填 “ ” 、 “ ”、“ =”或“ 乙 丙（或甲乙丙） （ 2）丙 （ 3） 40時(shí)甲乙溶解度相等。 【 10湖北十堰】 16有關(guān) A、 B兩物質(zhì)溶解度曲線如圖（圖見試卷第 7頁），據(jù)圖回答： （ 1） t1時(shí)， A、 B兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為 a b. （填“ ”或“ ”“ ”“ ”、“ 乙 丙 B在 t2 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 D當(dāng)乙的飽和溶液中混有 少 量丙 時(shí) ，可 采用降溫結(jié)晶的方法析出丙 （ 10海南 28）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此判斷 下列說法不正確的是： A.t2時(shí)，甲、乙的溶解度相等 B. t3時(shí)，將 60g乙加入 100g水中可得 l60g溶液 C乙的溶解度受溫度影響很小 D tl時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度 （ 10湖北省襄樊市 17） 右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答： （ 1）在 _時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。 （ 2）在 40，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低到 20時(shí)，析出晶休較多的是 _（填甲或乙） （ 1） 40；（ 2）甲 （ 10海南 36）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯(cuò)誤的是： A取出 NaCI B稱量 NaCI C.量取水 D溶解 NaCI （ 10湖北省襄樊市 23） 249.5g稀鹽酸加入盛有 50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為 X，二氧化碳的質(zhì)量為 Y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 50g X Y 100:111=50g:X X=55.5g 100:44=50g:Y Y=22g 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =55.5g/(249.5g+50g-22g)=20% 答：（略） （ 10海南 39）右圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答： (I)該濃鹽酸的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式 )； (2)現(xiàn)要配制 3的稀鹽酸 120g，需要這種濃鹽酸 g； (3)使用一段時(shí)間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 36， 原因是 ； (4)鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻休^多的 (用化學(xué)符號(hào)表示 )。 （ 1） HCl （ 2） 10g （ 3）濃鹽酸有揮發(fā)性， HCl 揮發(fā)后，質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然變小 （ 4） H （ 2010四川宜賓 11） （ 8分）按要求完成下列填空。 鹽酸 (分析純 ) 化學(xué)式 Ha 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36 密度 l 189 cm3 （ 1）地殼中含量最多元素的元素符號(hào)為 ；空氣中體積含量最多的物質(zhì)的化學(xué)式為 ； Mg2+中的“ 2”表示的意義為 。 （ 2）草木灰的主要成分是 K2CO3,K2CO3 屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”），它的溶液的 pH 7（填“ ”或“ =”）。 （ 3）右圖是 a、 b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 在 t1到 t2之間時(shí)， a、 b能否配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液？ （填“能”或“不能”）。理由是 。 把 t1時(shí) a的飽和溶液升溫到 t2，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“變大”、“變小”或“不變”）。 （ 2010上海 48） 甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖， a、 b、 c、 d為圖象中的四個(gè)點(diǎn)。 t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 g/100g水。 t2時(shí)， 25g水中最多能溶解甲物質(zhì) g。 要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是 。 甲物質(zhì)的溶液分 別處于 a、 b、 c、 d 四點(diǎn)時(shí)，溶液中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是 （選填下列編號(hào)）。 48（ 9） 30 （ 10） 15 （ 11）加水（或升高溫度） （ 12） （ 2010四川自貢 47） 根據(jù)右圖固體甲、乙的溶解度曲線，回答問題： （ 1）要使 60g甲完全溶解在 100g水中，水溫不能低于 ； （ 2）要從乙的飽和溶液中獲得大量的乙，可采用的方法是 ； （ 2010上海 51） 在電解水的試驗(yàn)中，為了加快電解的速度，可先向水里加入少量 H2SO4,混勻后注 入水電解裝置。 H2SO4的摩爾質(zhì)量是 。 若水電解裝置中盛有 4.82%的 H2SO4溶液 100g,通電一段時(shí)間后切斷電源，水的質(zhì)量減少了3.6g。（已知通電時(shí) H2SO4不發(fā)生變化，其他損失忽略不計(jì)。） Fe Zn 0 反應(yīng)時(shí)間 /s 氫氣質(zhì)量/g 0 加入水的質(zhì)量 /g 溶液pH 7 0 鹽酸的質(zhì)量 /g 氣體質(zhì)量/g 0 蒸發(fā)水的質(zhì)量 /g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) % .計(jì)算生成的 O2 的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。 .此時(shí)溶液中溶質(zhì) H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 51（ 4） 98g/mol 0.1mol 5.00% （ 10大連 35） .下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是 （ ） A.泥水 B.硬水 C.礦泉水 D.生理鹽水 （ 10大連 50） .如圖是 A、 B、 C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 隨著溫度的升高，溶解度減小的是（ ）； t1時(shí)， B、 C的（ ）相等； 從 B的飽和溶液中提取 B晶體應(yīng)采用的方法是（ ） t2時(shí)，要使接近飽和的 A 溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是（ ） 答案： （ C）； （ 溶解度 ） （ 蒸發(fā)溶劑法 ） （ 降溫 ） （ 2010湖北省黃岡市， 11） 下列圖 分別與相應(yīng)的操作過程相對(duì)應(yīng)，其中正確的是 A. 在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分 B. 向 露置在空氣中 部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸 C. 向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋 D. 相同質(zhì)量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量 和 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng) （ 10常州） 3下列物質(zhì)加入水中， 不能 形成溶液的是 A蔗糖 B硝酸鉀 C植物油 D高錳酸鉀 （ 10鹽城 12） 12右圖甲、 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述 不正確 的是 A甲、乙兩種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì) B甲物質(zhì)的溶液度受溫度變化影響較大 C在 20時(shí)，甲、兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶法提純甲 （ 10常州） 24（ 4分）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。 （ 1） 時(shí)，甲和乙的溶解度相等； （ 2） 40 時(shí)，若將 40g乙（不含結(jié)晶水）放入 160g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，該溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）； （ 3） 40 時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各 100g 降溫至 20 ，析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是： m(甲 ) m(乙 ) （填“”、“”或“”）。 24（ 4分）（ 1） 20 （ 2） 20% 不飽和 （ 3） （各 1分） （ 10常州） 19稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98（密度為 1.84g/ mL）的濃硫酸配制 500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20的稀硫酸（密度為 1.14g/ mL），稀釋時(shí)需用的水的體積約為 A 436.8 mL B 453.7mL C 456.0 mL D 458.3mL （ 10湖北省恩施市 9） 要配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是 A將 10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B量取 90ml水時(shí)，俯視讀數(shù) C為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液 D將配好的溶液 倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽 2009 年中考化學(xué)試題匯編第九單元溶液 1、 （ 09 廈門） 對(duì)下列課外實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的敘述， 不正確 的是 A 用小卵石、活性炭和細(xì)沙等物品可制作簡易凈水器 B將明礬晶體懸掛在飽和明礬溶液中，晶體的形狀可改變但質(zhì)量不變 C 利用檸檬酸具有酸的性質(zhì)，可在碳酸氫鈉溶液中加入檸檬酸制汽水 D 將少量高錳酸鉀晶體放入汽油中振蕩，可形成紫紅色的溶液 2、 （ 09 眉山） 把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液是的?） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.鋇餐 3、 （ 09 眉山） 只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是（ ） A、生石灰、氯化鈉 B、碳酸鈣、氫氧化鈉 C、 蘇打、小蘇打 D、硝酸鉀、硝酸銨 4、 （ 09 眉山） 下列解釋正確的是（ ） A.a g 氯酸鉀與 b g 二氧化錳充分反應(yīng)得到 c g 氧氣，殘留固體質(zhì)量為 d g，則 d = a c B.向飽和的硝酸鉀溶液中加入 5g 硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加 C.將 100mL 酒精與 100mL 水混合，能形成 200mL 溶液 D.向 10g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的 NaCl 溶液中加入 10mL 蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g 5、 （ 09重慶） 下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是（ ） A.20 時(shí) KNO3的溶解度、 80時(shí) KNO3的溶解度 B.30時(shí)： NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、 NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C. 10 g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量、 10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量 D. NaOH溶于水后溶液的溫度、 NH4NO3溶于水后溶液的溫度 6、 （ 09 煙臺(tái)） 下列有關(guān)洗滌問題的說法不正確的是 （ ） A 洗潔精可使餐具上的油污乳化 B 汽油可溶解衣服上的油漬 C 酒精能洗去瓷磚上的水銹 D 加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬 7、 （ 09 煙臺(tái)） 根據(jù)右圖所示的溶解度 曲線，判斷下列說法中正確的是 （ ） A 甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度 B t2 時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有 溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C 將 t3 時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t2 時(shí)都會(huì)析出晶體 D 當(dāng)甲 物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 8、 （ 09 福州） 根據(jù) 圖 4信息判斷 ，下列 敘述 不正確 的是 （ ） A 硝酸鉀 的溶解度隨溫度升高而增大 B t1 時(shí)， 氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同 C 將 t2 時(shí)的 硝酸鉀 飽和溶液 降 溫到 t1 ， 有晶體析出 D