高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第1課時 鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt

成才之路 化學(xué) 路漫漫其修遠兮吾將上下而求索 人教版 選修4 水溶液中的離子平衡 第三章 第三節(jié)鹽類的水解 第三章 第1課時鹽類的水解 第三章 某日上午10點左右 家住某市區(qū)的李阿伯與鄰居到附近的山上采草藥時 不慎被蜜蜂蜇傷 當(dāng)時他并未在意 回家后李阿伯感到傷處疼痛加重 呼吸困難 意識不清 家人急忙撥打急救電話 經(jīng)醫(yī)生對癥處理 李阿伯已脫離危險 請問這次險情是什么原因造成的呢 當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理 你知道純堿水溶液為什么顯堿性嗎 新知導(dǎo)學(xué) nh3 h2o 電離 酸 總反應(yīng) 2 ch3coona溶液 電離過程 水的電離平衡的移動 與 結(jié)合成 分子 使水的電離平衡 當(dāng)達到新平衡時 c oh c h 即溶液呈 性 ch3coona ch3coo na ch3coo h ch3cooh 向右移動 堿 總反應(yīng) 3 nacl溶液在nacl溶液中存在下列電離 溶液里 弱電解質(zhì)生成 h2o的電離平衡未受影響 c h c oh 溶液顯 nacl na cl 沒有 中性 2 鹽的水解在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的 或 跟水電離產(chǎn)生的 或 結(jié)合生成 的反應(yīng) 3 影響鹽類水解的內(nèi)因組成鹽的酸或堿越 時 鹽類的水解程度越 4 溫度對鹽類水解的影響鹽類的水解反應(yīng)是 反應(yīng) 故升高溫度可促進水解 使水解平衡向 方向移動 水解程度 陽離子 陰離子 oh h 弱堿或弱酸 弱 大 吸熱 正 增大 自主探究 5 如何確定酸式鹽溶液的酸堿性 提示 1 強酸的酸式鹽只電離 不水解 一定顯酸性 如nahso4 探究鹽溶液的酸堿性 教材點撥 2 鹽類型和溶液酸堿性的關(guān)系提示 弱酸弱堿鹽溶液 可能呈酸性 中性或堿性 例如ch3coonh4溶液呈中性 典例透析 答案 c 點評 解此類題的思路是 先將各種物質(zhì)分類 然后根據(jù)鹽類水解的規(guī)律將溶液按酸堿性強弱排序 規(guī)律共四點 水解造成的酸性沒有弱酸的酸性強 水解造成的堿性不如弱堿的堿性強 鹽所對應(yīng)的酸越弱 水解造成的堿性越強 鹽所對應(yīng)的堿越弱 水解造成的酸性越強 1 下列說法正確的是 a 鹽溶液都是中性的b 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)c nahco3溶液顯酸性d 碳酸鈉溶液顯堿性 是因為溶液中c oh c h 解析 b項 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān) 如na2co3溶液呈堿性 nh4cl溶液呈酸性 答案 d 變式訓(xùn)練 鹽類水解 教材點撥 4 鹽類的水解規(guī)律 鹽對應(yīng)的酸 或堿 越弱 水解程度越大 溶液堿性 或酸性 越強 如相同濃度的na2co3和ch3coona溶液的ph前者大于后者 提示 酸式鹽溶液酸堿性要看酸式酸根離子的電離和水解程度的相對大小 只電離不水解 如nahso4 的顯酸性 電離大于水解 如nahso3 nah2po4 的顯酸性 水解大于電離 如nahco3 nahs 的顯堿性 弱酸弱堿鹽電離出來的陰 陽離子都能水解 兩種離子的水解相互促進 溶液的酸堿性由兩種離子對應(yīng)的酸 堿 性的相對強弱決定 6 鹽溶液酸堿性的判斷鹽溶液的酸堿性跟鹽的組成和水的電離密切相關(guān) 現(xiàn)將鹽的水解情況小結(jié)如下 典例透析 答案 a 變式訓(xùn)練 解析 nh4cl溶于重水后存在下列關(guān)系 鹽類水解離子方程式的書寫 教材點撥 提示 多元弱酸的酸式強堿鹽既可以水解 水解是多步進行 也可以電離 溶液酸堿性取決于水解和電離程度的相對大小 如果水解程度大于電離程度 溶液顯堿性 如果水解程度小于電離程度 溶液顯酸性 典例透析 解析 答案 d 點評 書寫一般鹽類水解的離子方程式應(yīng)注意 一可逆 二分步 三不標 不標 變式訓(xùn)練 解析 因為水解是弱酸根離子 或弱堿陽離子 結(jié)合水電離出的h 或oh 破壞了水的電離平衡 從而使鹽溶液呈堿性 或酸性 由此可判斷c正確 a b項為弱酸的電離 d為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式 皆與題意不符 答案 c 1 2014 青州高二月考 在鹽類水解的過程中 下列說法正確的是 a 鹽的電離平衡被破壞b 水的電離程度一定會增大c 溶液的ph一定會增大d c h 與c oh 的乘積一定增大解析 大多數(shù)的鹽為強電解質(zhì) 在水中完全電離 a項錯誤 鹽類水解促進水的電離 b項正確 強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性 ph減小 c錯 一定溫度下的稀溶液中 c h 與c oh 乘積是一個常數(shù) d錯 答案 b 2 2014 杭州學(xué)軍中學(xué)檢測 能促進水的電離 并使溶液中c h c oh 的操作是 將水加熱煮沸 向水中投入一小塊金屬鈉 向水中通co2 向水中加入明礬晶體 向水中加入nahco3晶體 向水中加nahso4晶體a b c d 解析 和 均不符合c h c oh 和 均不符合促進水的電離 答案 d 如何計算醋酸溶液中的c h 和c oh 在ch3cooh溶液中同時存在水的電離平衡和醋酸的電離平衡 其中醋酸的電離能力遠強于水的電離能