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化學物質及其變化 測試題湖南湘鄉(xiāng)四中龍威一、選擇題1綠柱石又稱綠寶石，其組成可表示為A3B2（SiO4）3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對應的化合價依次為（ ）。A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+32下列各組變化中，后者一定包括前者的是（ ）。 A.化學變化、物理變化 B.氧化還原反應、復分解反應C.氧化還原反應、化合反應 D.中和反應、復分解反應3古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是（ ）。A野火燒不盡，春風吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇4下列化學反應中，不屬于四種基本反應類型的是（）。A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 BC4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 DCaCO32HClCaCl2H2OCO25波爾多液農藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，鐵是（ ）。A氧化劑 B還原劑 C催化劑D發(fā)生了還原反應6有關氧化還原反應實質的說法中正確的是（ ）。A是否有元素的電子轉移 B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合7下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ）。A2CO+O22CO2 BCH4+2O2 CO2+2H2OC2KClO32KCl+3O2 D2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O8下列反應表示二氧化硫被還原的是（ ）。 ABC D9已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I22Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl則有關離子的還原性由強到弱的順序為（）。ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-10下列反應中，同一種物質既做氧化劑又做還原劑的是（）。ACaCO3 = CaO+CO2 BCu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2CCl2+H2O=HCl+HClO D2H2S+2O2 = SO2+2H2O11中國第二艘載人飛船神舟六號已于2005年10月12日北京時間9時整發(fā)射升空。擔任神舟六號發(fā)射任務的仍然是長征二號F運載火箭。該運載火箭使用偏二甲肼NH2N(CH3)2和四氧化二氮（N2O4）作為推進劑，發(fā)生反應后生成N2、CO2和H2O（g）。則該反應中N2O4（）。A只是氧化劑 B只是還原劑C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑12在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為（ ）。A2:1 B1:2 C3:1 D1:313下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是( )。A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl14下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是 ( )。A有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應B氧化還原的本質是元素化合價的升降C失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原D金屬單質在化學反應中一定作還原劑15某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個數(shù)比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合價將( )。A無法確定 B升高 C不變 D降低16H-是負一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應：H-+NH3 H2+NH2-，下列有關這個反應的說法中正確的是( )。A.它屬于置換反應 B.該反應中H-是還原劑C.該反應中NH3被氧化 D.反應中被氧化和被還原的元素都是H元素17在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為（ ）。A1 ：1 ：l B2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D4：3：2二、填空題1在下列反應中：A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2+O2水只作氧化劑的是 ，水只作還原劑的是 ，水既作氧化劑又作還原劑的是 ，水既不作氧化劑又不作還原劑的是 。2（1）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如的拆寫結果是：氧化反應為：；還原反應為：。請據(jù)此將反應：拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為_；還原反應為_。已知某一氧化還原反應為：；其中氧化反應的半反應可寫為：，則還原反應的半反應可寫為：_。3. 分類作為一種重要的化學思想，在科學研究中占有重要的地位。氧化還原反應有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列所提供的反應中電子轉移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有 （填序號，下同）；電子轉移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有 ；電子轉移發(fā)生在不同元素之間的有 。C+CO22CONH4NO3N2O+2H2O2KClO32KCl+3O2S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO23Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2OHgS+O2Hg+SO24.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）上述反應中氧化劑是 ，氧化產物是 。硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的 。5一個體重50 kg的健康人含F(xiàn)e元素約2 g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內.Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vitc,可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+.(1)人體中經常進行Fe2+ Fe3+的轉化，在過程A中，F(xiàn)e2+做 劑，過程B中Fe3+被 .(2)Vitc使Fe3+轉化為Fe2+Vitc在這一過程中做 ，具有 性.6在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，氧化劑是_，還原產物是_，得電子與失電子個數(shù)比是_，氧化產物與還原產物的質量比是_，試標出反應電子轉移方向和數(shù)目_7.根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。（1）氧化劑_，還原劑_（2）反應中轉移電子數(shù)是_（3）氧化劑與氧化產物的質量比_（4）當生成28 g N2時，被氧化的物質的質量是_g。三、解答題一定條件下，NO2跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O，反應方程式為6NO2+8NH3=7N2+12H2O。請回答：（1）標明電子轉移的方向和數(shù)目；（2）氧化產物與還原產物的質量比是 ；（3）若經氧化得到的N2比經還原得到的N2多2.8 g，求參加反應的NO2 和NH3的質量各是多少？參考答案一、選擇題：1.A 2.D3.C4.A5.B6.A7.D8.B9.C10.C11.A12.A13.CD14.D15.C16.BD17.B二、填空題 1.B；A；D；C2.3.；4.3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2OHNO3； Cu(NO3)2或Cu2+；75% 。5. (1)還原劑，還原(2)還原劑，還原6. KClO3 ，Cl2， 11, 51, 7.（1） C