【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 魯科版(1).doc

【三維設(shè)計(jì)】2014高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 魯科版課時(shí)跟蹤訓(xùn)練(時(shí)間：45分鐘滿分：60分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()a干燥的b瓶塞不漏水的c用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的d容積可以隨意選擇解析：a項(xiàng)，若原來(lái)有蒸餾水不影響；c項(xiàng)，若用欲配制的溶液潤(rùn)洗容量瓶，則最后所配制的濃度必大于所要配的濃度；d項(xiàng)顯然錯(cuò)。答案：b21 moll1硫酸的含義是()a1 l水中含有1 mol h2so4b1 l溶液中含有1 mol hc將98 g h2so4溶于1 l水所配成的溶液d指1 l硫酸溶液中含有98 g h2so4解析：物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即1 moll1硫酸的含義是1 l硫酸溶液中溶有1 mol h2so4。答案：d3某硫酸的密度為1.84 gcm3，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()a4.9 moll1 b9.2 moll1c9.8 moll1 d18.4 moll1解析：由c得，c(h2so4) 18.4 moll1。答案：d4配制0.5 moll1 naoh溶液250 ml，在下列儀器中：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，漏斗 500 ml容量瓶，藥匙，250 ml容量瓶，膠頭滴管，坩堝，需要用到的儀器有()abc d解析：根據(jù)溶液的配制步驟聯(lián)想所用儀器。答案：c5配制250 ml 0.1 moll1鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作將使所配溶液的濃度偏高的是()a用量筒量所取需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線b定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線c用量筒取所需濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒23次，洗滌液倒入燒杯中d定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水至刻度線解析：a項(xiàng)，俯視量筒刻度時(shí)，所量取濃鹽酸體積偏小，所配溶液濃度偏低；b項(xiàng)，定容時(shí)，仰視刻度線，所加水量超過(guò)刻度線，所配溶液濃度偏低；c項(xiàng)，量筒標(biāo)示的體積是倒出液體的體積，若洗滌量筒則所配溶液濃度偏高；d項(xiàng)，多加水則溶液濃度偏低。答案：c6某鹽的混合物中含有0.2 mol l-1 na、0.4 mol/l mg2、0.4 mol l-1cl，則so為()a0.1 mol l-1 b0.2 mol l-1c0.3 mol l-1 d. 0.4 mol l-1解析：據(jù)電荷守恒規(guī)律：c(na)2c(mg2)c(cl)2c(so)，則c(so)(0.2 moll120.4 moll10.4 moll1)20.3 moll1。答案：c7雙選題下列敘述不正確的是()anacl的摩爾質(zhì)量是58.5 gb將w g a%的nacl溶液蒸發(fā)掉 g水，得到2a%的nacl溶液c將1體積c1 mol l-1的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1 m mol l-1d將5.85 g nacl晶體溶入1000 ml水中，制得0.1 mol/l的nacl溶液解析：a項(xiàng)，應(yīng)為58.5 gmol1；d項(xiàng)，應(yīng)得5.85 g nacl溶于水形成1 l溶液。答案：ad二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(10分)將190 g mgcl2溶于水配制成1 l溶液。(1)該溶液中mgcl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)配制1 moll1的mgcl2溶液500 ml，需該溶液的體積為_(kāi)。(3)向(2)中500 ml溶液中再通入一定量的hcl氣體后，溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為3 moll1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中h的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，通入hcl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)。解析：(1)c(mgcl2)2 moll1，c(cl)2c(mgcl2)4 moll1。(2)據(jù)稀釋定律：1 moll1500 ml2 moll1v，則v250 ml，即0.25 l。(3)據(jù)電荷守恒：c(h)c(cl)2c(mg2)3 moll121 moll11 moll1；n(hcl)n(h)1 moll10.5 l0.5 mol ，v(hcl)22.4 lmol10.5 mol11.2 l。答案：(1)2 moll14 moll1(2)0.25 l(3)1 moll111.2 l9(8分)已知某飽和nacl溶液的體積為v ml，密度為 gml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c moll1，溶液中nacl的質(zhì)量為m g。(1)用m、v表示溶液的物質(zhì)的量濃度：_。(2)用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度：_。(3)用c、表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(4)用w表示該溫度下nacl的溶解度：_。解析：求物質(zhì)的量濃度的基本公式有兩個(gè)，一個(gè)是定義式，即cn/v，另一個(gè)是換算公式，即c1000 w/m。以這兩個(gè)公式為基礎(chǔ)，就近缺什么求什么?？赏瓿梢陨细餍☆}。如用m、v表示溶液的物質(zhì)的量濃度，顯然與cn/v相近，其中nm/m，代入即可；用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度，直接代入公式c1000 w/m即可；用c、表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用公式c1000 w/m進(jìn)行調(diào)整可得到。用s表示該溫度下nacl的溶解度，與物質(zhì)的量濃度無(wú)關(guān)，可通過(guò)ws/(100s)來(lái)求得。答案：(1)c1000 m/mv(2)c1000w/m(3)wmc/1000 (4)s100 w/(1w)10(9分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 ml 0.5 moll1 naoh溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_ml的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則如框中圖操作應(yīng)在圖中的_(填選項(xiàng)字母)之間。a與b與c與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取naoh固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需naoh固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙卤碇羞x取所需的砝碼大小_(填字母)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)_。答案：(1)500(2)c(3)10.0c、dc(4)偏小無(wú)影響11(12分)有下列化學(xué)儀器：托盤天平玻璃棒藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管細(xì)口試劑瓶，標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500 ml 1 moll1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸_ml。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))_。(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_。(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”“偏低”或“不變”)?稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：_。趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸餾水：_。定容時(shí)俯視液面：_。解析：(1)求需要的濃硫酸的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算，設(shè)需濃硫酸的體積為x，則：0.5 l1 moll198 gmol1x1.84 gcm398%，解得x27.2 ml。(2)根據(jù)配制溶液的順序是：計(jì)算量取溶解移液定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽，可知所用儀器的先后順序是：。(4)誤差分析根據(jù)c(h2so4)來(lái)分析，中稀釋硫酸的燒杯未洗滌使得n(h2so4)減少，c(h2so4)偏低；趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷卻至室溫后v偏小，c(h2so4)偏高；搖勻后再加水，使v增大，c(h2so4)偏低；容