【三維設(shè)計】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第3課時 物質(zhì)的量濃度課時跟蹤訓(xùn)練 魯科版(1).doc_第1頁
【三維設(shè)計】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第3課時 物質(zhì)的量濃度課時跟蹤訓(xùn)練 魯科版(1).doc_第2頁
【三維設(shè)計】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第3課時 物質(zhì)的量濃度課時跟蹤訓(xùn)練 魯科版(1).doc_第3頁
【三維設(shè)計】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第3課時 物質(zhì)的量濃度課時跟蹤訓(xùn)練 魯科版(1).doc_第4頁
免費預(yù)覽已結(jié)束,剩余1頁可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

【三維設(shè)計】2014高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第3課時 物質(zhì)的量濃度課時跟蹤訓(xùn)練 魯科版課時跟蹤訓(xùn)練(時間:45分鐘滿分:60分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是()a干燥的b瓶塞不漏水的c用欲配制的溶液潤洗過的d容積可以隨意選擇解析:a項,若原來有蒸餾水不影響;c項,若用欲配制的溶液潤洗容量瓶,則最后所配制的濃度必大于所要配的濃度;d項顯然錯。答案:b21 moll1硫酸的含義是()a1 l水中含有1 mol h2so4b1 l溶液中含有1 mol hc將98 g h2so4溶于1 l水所配成的溶液d指1 l硫酸溶液中含有98 g h2so4解析:物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,即1 moll1硫酸的含義是1 l硫酸溶液中溶有1 mol h2so4。答案:d3某硫酸的密度為1.84 gcm3,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()a4.9 moll1 b9.2 moll1c9.8 moll1 d18.4 moll1解析:由c得,c(h2so4) 18.4 moll1。答案:d4配制0.5 moll1 naoh溶液250 ml,在下列儀器中:托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,漏斗 500 ml容量瓶,藥匙,250 ml容量瓶,膠頭滴管,坩堝,需要用到的儀器有()abc d解析:根據(jù)溶液的配制步驟聯(lián)想所用儀器。答案:c5配制250 ml 0.1 moll1鹽酸時,下列實驗操作將使所配溶液的濃度偏高的是()a用量筒量所取需的濃鹽酸時俯視刻度線b定容時,仰視容量瓶的刻度線c用量筒取所需濃鹽酸倒入燒杯后,再用水洗量筒23次,洗滌液倒入燒杯中d定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線,再補(bǔ)幾滴水至刻度線解析:a項,俯視量筒刻度時,所量取濃鹽酸體積偏小,所配溶液濃度偏低;b項,定容時,仰視刻度線,所加水量超過刻度線,所配溶液濃度偏低;c項,量筒標(biāo)示的體積是倒出液體的體積,若洗滌量筒則所配溶液濃度偏高;d項,多加水則溶液濃度偏低。答案:c6某鹽的混合物中含有0.2 mol l-1 na、0.4 mol/l mg2、0.4 mol l-1cl,則so為()a0.1 mol l-1 b0.2 mol l-1c0.3 mol l-1 d. 0.4 mol l-1解析:據(jù)電荷守恒規(guī)律:c(na)2c(mg2)c(cl)2c(so),則c(so)(0.2 moll120.4 moll10.4 moll1)20.3 moll1。答案:c7雙選題下列敘述不正確的是()anacl的摩爾質(zhì)量是58.5 gb將w g a%的nacl溶液蒸發(fā)掉 g水,得到2a%的nacl溶液c將1體積c1 mol l-1的硫酸用水稀釋為5體積,稀溶液的濃度為0.2c1 m mol l-1d將5.85 g nacl晶體溶入1000 ml水中,制得0.1 mol/l的nacl溶液解析:a項,應(yīng)為58.5 gmol1;d項,應(yīng)得5.85 g nacl溶于水形成1 l溶液。答案:ad二、非選擇題(本題包括4小題,共39分)8(10分)將190 g mgcl2溶于水配制成1 l溶液。(1)該溶液中mgcl2的物質(zhì)的量濃度為_,溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制1 moll1的mgcl2溶液500 ml,需該溶液的體積為_。(3)向(2)中500 ml溶液中再通入一定量的hcl氣體后,溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為3 moll1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中h的物質(zhì)的量濃度為_,通入hcl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_。解析:(1)c(mgcl2)2 moll1,c(cl)2c(mgcl2)4 moll1。(2)據(jù)稀釋定律:1 moll1500 ml2 moll1v,則v250 ml,即0.25 l。(3)據(jù)電荷守恒:c(h)c(cl)2c(mg2)3 moll121 moll11 moll1;n(hcl)n(h)1 moll10.5 l0.5 mol ,v(hcl)22.4 lmol10.5 mol11.2 l。答案:(1)2 moll14 moll1(2)0.25 l(3)1 moll111.2 l9(8分)已知某飽和nacl溶液的體積為v ml,密度為 gml1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c moll1,溶液中nacl的質(zhì)量為m g。(1)用m、v表示溶液的物質(zhì)的量濃度:_。(2)用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度:_。(3)用c、表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):_。(4)用w表示該溫度下nacl的溶解度:_。解析:求物質(zhì)的量濃度的基本公式有兩個,一個是定義式,即cn/v,另一個是換算公式,即c1000 w/m。以這兩個公式為基礎(chǔ),就近缺什么求什么??赏瓿梢陨细餍☆}。如用m、v表示溶液的物質(zhì)的量濃度,顯然與cn/v相近,其中nm/m,代入即可;用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度,直接代入公式c1000 w/m即可;用c、表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用公式c1000 w/m進(jìn)行調(diào)整可得到。用s表示該溫度下nacl的溶解度,與物質(zhì)的量濃度無關(guān),可通過ws/(100s)來求得。答案:(1)c1000 m/mv(2)c1000w/m(3)wmc/1000 (4)s100 w/(1w)10(9分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 ml 0.5 moll1 naoh溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_ml的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示,則如框中圖操作應(yīng)在圖中的_(填選項字母)之間。a與b與c與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取naoh固體_g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需naoh固體時,請在下表中選取所需的砝碼大小_(填字母),并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項_(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同)。容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會_。答案:(1)500(2)c(3)10.0c、dc(4)偏小無影響11(12分)有下列化學(xué)儀器:托盤天平玻璃棒藥匙,燒杯,量筒,容量瓶,膠頭滴管細(xì)口試劑瓶,標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500 ml 1 moll1硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸_ml。(2)實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)_。(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_。(4)若實驗遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”“偏低”或“不變”)?稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯:_。趁熱將溶液注入容量瓶中并定容:_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水:_。容量瓶中原有少量蒸餾水:_。定容時俯視液面:_。解析:(1)求需要的濃硫酸的體積,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算,設(shè)需濃硫酸的體積為x,則:0.5 l1 moll198 gmol1x1.84 gcm398%,解得x27.2 ml。(2)根據(jù)配制溶液的順序是:計算量取溶解移液定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽,可知所用儀器的先后順序是:。(4)誤差分析根據(jù)c(h2so4)來分析,中稀釋硫酸的燒杯未洗滌使得n(h2so4)減少,c(h2so4)偏低;趁熱將溶液注入容量瓶中并定容,冷卻至室溫后v偏小,c(h2so4)偏高;搖勻后再加水,使v增大,c(h2so4)偏低;容

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論