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第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)一、基礎(chǔ)梳理（本部分包括10小題，共20分）1（2分）關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHH2CO32（2分）下列說(shuō)法正確的是()A在水溶液中能離解為自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物CCO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒(méi)有分子3（2分）下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是()ANaHSO4 NaHSOBNaHCO3=NaHCOCHClO=HClODH2S HHS、HS HS24（2分）將0.01 mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100 mL水中，假設(shè)溶液體積變化不計(jì)，水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()AHF BNH4HCO3 CBaSO4 DNH35（2分）欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體()ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DMg6（2分）將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表征醋酸已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A醋酸的濃度達(dá)到1 molL1BH的濃度達(dá)到0.5 molL1C醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等7（2分）向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大則X物質(zhì)可能是()A氯化氫 B氫氧化鈉C蒸餾水 D醋酸8（2分）在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說(shuō)法正確的是()ApH增大，HClO濃度增大 BpH減小，Cl濃度增大CpH增大，Cl濃度減小 DpH減小，HClO濃度減小9（2分）已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐FHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)”“”“”)10。理由：_。15（5分）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO)為1.4103 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka_，溫度升高，Ka將_(填“變大”“不變”或“變小”)。一、基礎(chǔ)梳理（本部分包括10小題，共20分）1(2分)已知H2CO3的電離常數(shù)：K14.4107，K24.71011，HClO的電離常數(shù)：2.95108。反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大可加入()ANaOH BHClCCaCO3(固體) DH2O2（2分)向CH3COOH CH3COOH的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離度變小和溶液的c(H)變大的是()AH2O BCH3COONaCNH3H2O DH2SO43（2分)下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大BCH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為KaCCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小D電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)4（2分)下列說(shuō)法中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以，中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗NaOH比鹽酸消耗NaOH用量少C足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等D物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO的物質(zhì)的量濃度相同5（2分)25 時(shí)，將一定量的冰醋酸(即無(wú)水乙酸)加水稀釋?zhuān)♂屵^(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A醋酸的電離程度：abacCa、b、c三點(diǎn)的溶液都有c(H)c(CH3COO)c(OH)D從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中的比值減小6（2分)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()7（2分)對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20 后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣8（2分)H濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的體積相等，則下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)所需要的時(shí)間BA開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過(guò)程的平均速率BA鹽酸中有鋅剩余醋酸中有鋅剩余A B C D9（2分)NH3H2O的電離常數(shù)為Kb，氨水中各離子和分子的濃度大小關(guān)系為()Ac(NH)c(OH)c(NH3H2O)Bc(NH)c(OH)c(NH3H2O)Cc(NH)c(OH)c(NH3H2O)Dc(NH)c(OH)c(OH)的操作是()A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入CO2氣體D向水中加食鹽晶體4（2分）若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014 molL1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()AAl3NaNOCl BKNaClNOCKNaClAlO DKNHSONO5（2分）下列說(shuō)法正確的是()A強(qiáng)堿的水溶液中不存在HBpH0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H)和c(OH)不能同時(shí)增大D某溫度下，純水中c(H)2107 molL1，其呈酸性6（2分）水的電離過(guò)程為H2OHOH，在不同溫度下其離子積為Kw(25 )1.01014，Kw(35 )2.11014。則下列敘述正確的是()Ac(H)隨著溫度的升高而降低B在35 時(shí)，c(H)c(OH)C溶液：pH(35 )pH(25 )D水的電離是吸熱的過(guò)程7（2分）在廚房里對(duì)水進(jìn)行下列操作，能促進(jìn)水的電離的是()A加入少量酒精B加入少量食醋C把水放入冰箱中使其降溫至1 D把水加熱至沸騰8（2分）某溫度下，純水中的氫離子濃度約為1.0106 molL1，則c(OH)是()A1.0108 molL1 B1.0107 molL1C1.0106 molL1 D1.0105 molL19（2分）向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中()ApH升高B酸性增強(qiáng)C水中c(H)與c(OH)的乘積增大Dc(OH)減小10下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是()pH0的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D141323二、運(yùn)用提升（30分）11（8分）(1)25 ，10 L水中含有OH的物質(zhì)的量為_(kāi) mol，含H個(gè)數(shù)為_(kāi)個(gè)(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。(2)25 時(shí)1 g水中含H的個(gè)數(shù)為_(kāi)個(gè)。(3)室溫下，1 mol水中含OH的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。12（4分）某溫度下，純水中的c(H)2.0107mol/L，則此時(shí)溶液中c(OH)為_(kāi) mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H)5.0106mol/L，則c(OH)為_(kāi) mol/L。13（8分）室溫下，0.1 molL1的氫氧化鈉溶液中，c(OH)_，c(H)_，由水電離出的c(OH)_。這說(shuō)明NaOH溶液中水的電離程度與純水相比程度_。14（10分）在不同溫度下的水溶液中c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x與y的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)曲線(xiàn)代表的溫度下，水的離子積為_(kāi)，曲線(xiàn)所代表的溫度_(填“高于”“低于”或“等于”)曲線(xiàn)所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是_。(2)曲線(xiàn)所代表的溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為_(kāi)。三、選做題（10分）15用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，小明和小亮兩同學(xué)開(kāi)展了題為“HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。他們的方案如下：甲：稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH試紙測(cè)出該溶液pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀(guān)察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第步中用到的玻璃儀器是_。(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_(填“”或“”)1；乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_。A裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快B裝HA溶液的試管中放出H2的速率快C兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處分別是_。(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)。作簡(jiǎn)明扼要表述。(5)寫(xiě)出HA的電離方程式_。溶液的酸堿性與pH一、基礎(chǔ)梳理（本部分包括10小題，共20分）1（2分）下列溶液一定顯酸性的是()ApHc(OH)的溶液2（2分）在常溫下，將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7 C9 D9.73（2分）現(xiàn)有常溫時(shí)pH1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A加水稀釋成100 mLB加入10 mL的水進(jìn)行稀釋C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液4（2分）下列各組溶液的pH一定等于7的是(室溫下)()ApH1和pH12的兩種溶液以等體積混合B0.05 molL1 H2SO4與0.10 molL1 NaOH溶液以等體積混合C將pH5的CH3COOH溶液稀釋100倍DpH1的H2SO4與0.10 molL1 Ba(OH)2溶液以等體積混合5（2分）下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)BpH7的溶液，可能呈酸性C當(dāng)溶液中的c(H)或c(OH)較小時(shí)，用pH表示其酸堿性更為方便D把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，測(cè)其pH6（2分）有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlg，下列表述正確的是()A在25 時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25 時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C在25 時(shí)，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D在25 時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為：AG2(7pH)7（2分）pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若1abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pHcd BbadcCbadc Dcadb二、運(yùn)用提升（30分）11（12分）某溫度(t )時(shí)，測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw_。則該溫度_(選填大于、小于或等于)25 ，其理由是_。此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：(1)若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。(2)若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。(3)若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb_。12（4分）下圖所示為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示。(1)鹽酸的濃度為_(kāi)。(2)NaOH溶液的濃度為_(kāi)。13（6分）(1)同體積同濃度的鹽酸和醋酸溶液，pH大小關(guān)系是前者_(dá)后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，完全中和時(shí)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量前者_(dá)后者；與足量金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量前者_(dá)后者。(2)同體積同pH的鹽酸和醋酸，濃度的大小關(guān)系是前者_(dá)后者，完全中和時(shí)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量前者_(dá)后者，與足量金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量前者_(dá)后者。14（8分）有H2SO4和HCl的混合溶液20 mL，加入0.025 mol/L Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量m(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C點(diǎn)混合液pH7)，求：(1)原混合液中H2SO4和HCl的物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)、_；(2)A點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)溶液時(shí)pH分別為_(kāi)、_。(提示lg50.70，lg601.78)三、選做題（10分）15已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如右圖所示：(1)則25 時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為_(kāi)(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由_。(2)25 時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)。(3)95 時(shí)，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_。(4)曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH5。請(qǐng)分析其原因：_。習(xí)題課：溶液的酸堿性與PH一、基礎(chǔ)梳理（本部分包括10小題，共20分）1（2分）在約100 時(shí)，NaCl稀溶液中c(H)為1106 molL1。下列說(shuō)法中正確的是()A該NaCl溶液顯酸性B該NaCl溶液顯中性C該NaCl溶液中Kw11014D該NaCl溶液中Kw110132（2分）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大，pH變大，呈酸性B水的離子積不變，pH不變，呈中性C水的離子積變小，pH變大，呈堿性D水的離子積變大，pH變小，呈中性3（2分）常溫下，將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()4（2分）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定小于7的是()A0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液B0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DpH4的鹽酸和pH10的氨水5（2分）374 、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H和OH，由此可知超臨界水 ()A顯中性，pH等于7B表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C顯酸性，pH小于7D表現(xiàn)出極性溶劑的特性6（2分）常溫下，下列說(shuō)法正確的是()ApH為2的CH3COOH溶液與pH為12的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液呈中性B0.01 molL1的CH3COOH溶液與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性CpH為2的H2SO4溶液與pH為12的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性D0.010 molL1的鹽酸與0.010 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，混合溶液呈中性7（2分）下圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A兩條曲線(xiàn)間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線(xiàn)上任意點(diǎn)均有pH78（2分）在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A19 B11 C12 D149. （2分）常溫下將pH11的、兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A稀釋后溶液中水的電離程度比溶液中水電離程度小B若、是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的的硝酸鹽溶液的pH比的硝酸鹽溶液大C若、都是弱堿，則a的值一定大于9D完全中和、兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V()V()10（2分）pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液體積為Vx，Vy，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy二、運(yùn)用提升（30分）11(8分)(1)下列溶液一定顯酸性的是_。pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液(2)1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。(3)pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H)的比值為_(kāi)。12（8分）判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合()13（8分）求下列溶液的pH(常溫條件下；混合溶液忽略體積的變化)K；(已知lg20.3)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液(2)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105)(3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為1%，電離度100%)(4)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合(5)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合(6)0.001 molL1的NaOH溶液(7)pH2的鹽酸與等體積的水混合(8)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍14（6分）25 時(shí)，將體積為Va、pHa的某一元酸與體積為Vb、pHb的某一元堿混合，請(qǐng)完成下列各題。(1)若ab14,2VaVb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是_。(2)若ab13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H2時(shí)，消耗鹽酸11.11 mL。則b_。(3)若已知VaVb，a0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是_。三、選做題（10分）15在t 時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，向該溶液中逐滴加入pHb的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依據(jù)題意判斷，t _25 (填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw_。(2)b_，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(3)該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)到最大量，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為_(kāi)，其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。pH的應(yīng)用一、基礎(chǔ)梳理（本部分包括10小題，共20分）1（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到測(cè)量要求的是()A用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.21 g氯化鈉B用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為4.22（2分）下列說(shuō)法正確的是()A不能使酚酞變紅的溶液一定呈酸性B某同學(xué)用pH試紙測(cè)得鹽酸溶液的pH為10.6C某溶液中加入甲基橙后變黃色，則溶液一定呈堿性D某溶液中加入石蕊后變紅色，加入甲基橙后呈黃色，則溶液pH在4.45之間3（2分）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是()用天平稱(chēng)量NaOH固體，將小燒杯放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并移動(dòng)游碼，使之平衡；配制燒堿溶液時(shí)，將稱(chēng)量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線(xiàn)；中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水；酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線(xiàn)。A B C D4（2分）用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是()A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C將一小塊試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D將一小塊試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照5（2分）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL6（2分）下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。在一錐形瓶中加入25.00 mL待測(cè)NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為()A B C D7（2分）中和滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度，通常用H2C2O4H2O為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定?；鶞?zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件：物質(zhì)純度要高；相對(duì)分子質(zhì)量較大；性質(zhì)穩(wěn)定，如不易分解、不風(fēng)化、不潮解、不跟空氣中的CO2、O2等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室標(biāo)定鹽酸的濃度時(shí)，選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)最好是()ANaOH BNaHCO3CNa2CO3 DNa2CO310H2O8（2分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑9（2分）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是()10（2分）用已知濃度NaOH溶液測(cè)定未知H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確的選項(xiàng)()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙二、運(yùn)用提升（30分）11（6分）某學(xué)生用0.100 molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2 cm3 cm；E調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))_。(2)上述B步驟操作的目的是_。(3)上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。12（8分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是()A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。13（9分）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.01 molL1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色Na2SO3溶液。反應(yīng)的離子方程式為2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O填空回答問(wèn)題(已知Na2SO3溶液呈堿性)。(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的_(填序號(hào))。A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D錐形瓶E鐵架臺(tái) F滴定管夾G燒杯 H白紙I膠頭滴管 J漏斗(2)不用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_。(3)選何種指示劑，說(shuō)明理由_。(4)滴定前平視KMnO4溶液的液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(ba)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。根據(jù)(ba)mL計(jì)算，得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度_(填“大”或“小”)。14（7分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟：稱(chēng)取樣品1.500 g。步驟：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1滴2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(guān)察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑