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離子方程式練習(xí)題離子方程式的書寫步驟：1、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；2、拆：將能拆的化學(xué)式（完全電離的酸、堿、鹽及融化態(tài)的金屬氧化物）拆為離子符號；3、刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個(gè)數(shù)），整理（系數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比）；4、查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、注明“”“” ； 、為氧化還原反應(yīng)時(shí)、氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。書寫相關(guān)知識1、完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強(qiáng)酸； 中強(qiáng)酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）則不能拆。2、 完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿的溶液； 而 NH3H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能拆。3、完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。 附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽 、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸鹽中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。4、特殊情況處理：微溶物：作反應(yīng)物時(shí),為溶液時(shí)拆，作產(chǎn)物時(shí)不拆。濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。 酸式酸根離子只有HSO4必須拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4則不能拆。5、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。離子方程式練習(xí)題1、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2SO42BaSO4來表示的是ABaCl2Na2SO4BaSO42NaCl BBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2 CBaCl2H2SO4BaSO42HCl DBa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO32.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： ACu2+、Ba2+、Cl、SO42BNa+、Fe3+、SO42、OHCH+、Na+、CO32、NO3 DK、Na+、Cl、OH3. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ）A.是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子的大小C.是否能通過濾紙 D.是否均一、透明、穩(wěn)定4、某無色溶液中加入aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中有的離子是（ ）、一定溶解有SO42- 、一定溶解CO32-、一定溶有Ag+ 、可能SO42-，也可能有Ag+5、列離子方程式正確的是( ) A、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng) FeAg=3AgFe3 B、氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng) OHH=H2O C、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)： CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2D、鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe6H=2Fe33H26. 下列物質(zhì)不是電解質(zhì)的是（ C ）A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl7下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A 銅 B 二氧化碳 C H2SO4 D 蔗糖8.能用H+ OH-=H2O 表示的是A Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng) B NaOH溶液和硫酸的反應(yīng)C Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng) D NaOH溶液Na2SO4溶液的反應(yīng)9、 下列各組物質(zhì)中，沒有任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是ACH3COOH溶液+NaOH溶液 BNa2SO4溶液+Cu（OH）2溶液CNa2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液 DNa投入NaCl溶液中10、向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫的體積（用V表示）間的關(guān)系正確的是11、下列各組物質(zhì)水溶液，可以用來直接制取NaOH的是A. Ca(OH)2和Na2CO3 B. Ca(OH)2和NaClC. Ba(OH)2和NaNO3 D. KOH和Na2SO412、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是 （A）Ag+、Ca2+、Br-、S2- （B）H+、SO32-、SO42-、Ba2+ （C）Na+、Cl-、SO42-、SO32- （D）H+、Na+、Cu2+、S2- 13、下列離子在溶液中能大量共存的是ANH4+、SO42-、NO3-、H BI、NO3-、H、KCNH4+、Cl、OH、NO3- DNa、H、SO32-、SO42-14、某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2物質(zhì)的量濃度為A0.15mol/LB 0.3mol/LC0.225mol/LD無法計(jì)算15、下列各組離子在溶液中不能大量共存，但加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸后均能得到澄清溶液的是AFe3+、Cl、Na+、SO42 BAl3+、Na+、HCO3、NO3CAg+、Na+、SO42、NO3 DAlO2、CO32、K+、Na+16、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是 A足量的氫氧化鈉溶液加入到碳酸氫鈣溶液中 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O B明礬溶液與足量的氫氧化Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O C石灰乳與碳酸氫銨濃溶液混合加熱Ca(OH)2+NH4+HCO3 CaCO3+NH3+2H2O DFe2O3溶于過量的氫碘酸中 Fe2O3+6H+6I=2Fe2+3I2+3H2O 17、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、HCO3、C1-、K+ B.AI3+、AlO2、HCO3、Na+C.Fe2+、S2-、NH4、SO42 D.Fe3+、SCN-、Na+、CO3218.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A H2SO4=2H+ +SO42- B Na2CO3=Na+2 +CO32- C NaOH=Na+ +OH- D KClO3=K+ +ClO3-19.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： ACu2+、Ba2+、Cl、SO42BNa+、Fe3+、SO42、OHCH+、Na+、CO32、NO3 DK、Na+、Cl、OH20. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ）A.是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子的大小C.是否能通過濾紙 D.是否均一、透明、穩(wěn)定21、某無色溶液中加入aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中有的離子是（ ）、一定溶解有SO42- 、一定溶解CO32-、一定溶有Ag+ 、可能SO42-，也可能有Ag+22、列離子方程式正確的是( ) A、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng) FeAg=3AgFe3 B、氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng) OHH=H2O C、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)： CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2D、鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe6H=2Fe33H223. 下列物質(zhì)不是電解質(zhì)的是（ C ）A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl24.能用H+ OH-=H2O 表示的是A Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng) B NaOH溶液和硫酸的反應(yīng)C Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng) D NaOH溶液Na2SO4溶液的反應(yīng)25、下列離子方程式書寫正確的是A向明礬溶液中滴加Ba(H)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：Al3+2SO42+3OH+2Ba2+=2BaSO4+Al(OH)3B向明礬溶液中滴加Ba(H)2溶液至SO42恰好完全沉淀：Al3+SO42+Ba2+4OH= BaSO4+AlO2+2H2OC向FeI2溶液中通入Cl2至I恰好完全被氧化2I+Cl2=I2+2ClD向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl26、向某溶液中加入鋁粉，反應(yīng)生成氫氣，則原溶液中肯定不存在的離子組是A.NH4、Cl、Na+、Ba2+B.SO4+、Cl、CO32、Na+C.Al3+、Mg2+、SO42、ClD.Cl、NO3、Mg2+、Na+27、下列離子方程式書寫不正確的是A氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD漂白粉和鹽酸：Ca2（ClO）2+2HClCa2+2Cl+2HClO28、下列離子方程式書寫不正確的是A.小蘇打溶于醋酸溶液：HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2B.碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2HCa2H2OCO2C.硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2SO42BaSO4D.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO322HHCO3 29、下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)