假期作業(yè)11-14.doc

班級_ 姓名_一、選擇題1下列可逆反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動的是 ()ACONO2CO2NOH0CPCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)H0 DN2O3N2OO2H02制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，欲增大C(s)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ()A增大水蒸氣的濃度 B增大C(s)的量C增大CO(g)的濃度 D增大壓強3利用反應(yīng)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ/mol，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 ( )A降低溫度 B增大壓強同時加催化劑C升高溫度同時充入N2 D及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走4雙選題在一定溫度下的可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)中，生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2、時間t的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是 ( )Ap1p2 Bp1pq Dmnpq5某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是 ( )物質(zhì)XYZW初始濃度/molL10.50.600平衡濃度/molL10.10.10.40.6A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為KC增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)6可逆反應(yīng)的條件改變后，v(正)與時間關(guān)系如圖所示，X、Y、Z、W四點中，v(逆)最大的是( )AX BY CZ DW7低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g) H0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是 ( )A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時，反應(yīng)達到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大8某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是( )A均減半 B均加倍 C均增加1 mol D均減小1 mol9在一恒溫、恒容的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均是0.10 molL1，達到平衡時HI的濃度為0.16 molL1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 molL1，則平衡時H2的濃度是 ( )A0.16 molL1B0.08 molL1 C0.04 molL1 D0.02 molL110在四個容積相等的恒容密閉容器中分別進行如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H乙 B甲乙 C甲”、“d14、答案：(1)(2)(3)放熱15、答案：(1)吸增大(2)氣氣(3)氣液或固(4)氣16、答案：(1)1 molL1(2)小于(3)BC(4)A (5)2(ab) kJmol117、答案：(1)(2)增大增大減小(3)1520 min和2530 min(4)增加了O2的量ab18、答案：(1)(2)2a不變(3)61、A2、A3、B4、BD5、C6、D7、C8、C9、C10、C11、C12、C 13、答案：(1)逆當壓強從4105Pa增加到6105Pa時，壓強增大了1.5倍，而D的濃度小于0.085 mol/L的1.5倍，從而說明平衡逆向移動(2)正E在2106 Pa時變?yōu)橐簯B(tài)或固態(tài)ad14、答案：(1)(2)(3)放熱15、答案：(1)吸增大(2)氣氣(3)氣液或固(4)氣16、答案：(1)1 molL1(2)小于(3)BC(4)A (