高考化學模擬

1 2012 屆 高 三理科綜合能力測試 化學試卷 相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 23 24 27 S 32 56 64 第卷 選擇題 （每小題只有一個選項最符合題意，每題 6 分，共 36 分） 1、 化學與社會、生活密切相關，下列有關說法 不正確 的是（ ） 垃圾處理主要有衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法。農(nóng)用塑料薄膜、電池、 衛(wèi)生紙、 純棉紡織品等均可用衛(wèi)生填埋處理 對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰 極保護法”，是應用了電解原理 維生素 C 又叫抗壞血酸具有強還原性， 在天然食品如某些水果中含量豐富，但久置或加熱會導致維生素 C 含量下降 通常用酒精消毒，其原理是酒精使細菌中的蛋白質變性而失去生理活性 棉花、蠶絲、羊毛、麻及合成纖維完全燃燒都只生成 乙醇可以被氧化為乙酸，乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分 A. B. C. D. 2、下列指定溶液中。各組離子可能大量共存的是 （ ） A pH=l 的溶液中： K+、 加入 放出 溶液中： 、 在含有大量 溶液中： 、 由水電離的 c（ =10溶液中 、 用 列說法中正確的是（ ） A 100L 液中含 子的數(shù)目為 標準狀況下， 2 24l 乙醛完全燃燒得到的 子數(shù)為 11含的中子數(shù)為 6 D 80L 濃鹽酸與足量 加熱條件下充分反應，轉移電子數(shù)為 A 4、 下列 有關 實驗 的 結論 ， 其中正確的是 ( ) A、銅與濃硫酸反應時，用蘸有濃氨水的棉花放在導管口吸收逸出的 體 B、在制備乙酸丁酯的實驗中，將得到的粗品分別用水和 液洗滌后分液，可得到 乙酸丁酯的純品 C、只用溴水就可鑒別苯、酒精、四氯化碳和苯乙烯、戊炔五種無色液體 D、 制備硫酸亞鐵銨 （ 7體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。 5、 下列 有關表達 正確的是 （ ） A、 熱化學方程式 g） +5/2g） =2g） +g）； H= 1256kJ/表示乙炔的燃燒熱為 1256kJ/、 H+（ +l) ; H= 示 含 1 氫氧化鈉溶液與含 2 濃硫酸混合后放出 57.3 熱量 2 C、 少量的鈉 投入足量的水中： 22 =2 2 D、 向明礬 溶液中滴入氫氧化鋇溶液，至 23H)3 6、 現(xiàn)有常溫下的四種溶液，下列有關敘述正確的是（ ） A分別加水稀釋 10 倍后四種溶液的的 小順序為 B將、兩種溶液等體積混合所得溶液中離子濃度關系： 4( C l ) ( N H ) ( H ) ( O H )c c c c C在、中分別加入少量醋酸鈉晶體至常溫后溶液的 增大D等體積的四種溶液分別發(fā)生中和反應時所需另一種溶液溶質的物質的量相等 第卷 非選擇題（共 64分） 7、（ 16 分） X、 Y、 Z、 W 四 種短周期 主族 元素，其中 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)之和為 16， X、 Y、Z 三種元素的常見單質在常溫常壓下都是無色氣體，在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化： 已知一個 B 分子中含有的 Z 元素的原子個數(shù)比一個 C 分子中少一個 ，且 B、 C 分子中所含電子數(shù)相同 。而 W 的單質在常溫常壓下為固體，并且 W 元素是形成化合物種類最多的元素。 請 用適當?shù)幕瘜W用語 回答下列問題： （ 1） 元素 X 所形成的 的離子結構示意圖： ， C 分子 的電子式 。 （ 2） X、 Y、 Z、 W 四種元素的原 子半徑由大到小的順序為： 。 （ 3） 化合物 C 用途廣泛，請寫出其兩項用 途 、 ， 化合物 C 在一定條件下 可轉化為 化合物 A，請寫出該轉化 的 化學方程式 ： 。 （ 4） 常溫下，將 C 通入元素 Y 的最高價氧化物的水化物的溶液中， 發(fā)生反應的離子方程式為： ； 恰好完全反應時溶液呈 性 （填“酸”、“堿”、“中”），請用離子方程式表示其原因 。 （ 5） 由 X、 Y、 Z、 W 四種元素組成的無機酸酸式鹽，與足量的 液在加熱條件下反應的 離子方程式為 。 （ 6） R+ 與 具有相同的電子層結構， 應放出 13熱量，寫出該 反應的熱化學方程式 . 8、 （ 17 分）某芳香化合物 H 常用作食用香精。用質譜法測得其相對分子質量為 162，分子中 C、 H、 O 原子個數(shù)比為 5： 5： 1。 H 分子苯環(huán)上只有一個取代基，且該取代基上無支鏈，；它能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；且在堿性條件下能發(fā)生水解反應，產(chǎn)物之溶液編號 溶液名稱 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 離子濃度 1 3(O H ) 1 0c 33( C H C O O ) 1 0c 3(C l ) 10c 3 一是甲醇。 G 是 H 的同分異構體。用芳香烴 A 為原料合成 G 的路線如下： (1) G 的分子式是 _。 (2) 化合物 D 中所含官能團的名稱是 _， 反應、的反應類型分別是 _、 _， 反應的條件是 。 (3) 預測 E 分子中苯環(huán)側鏈核磁共振氫譜峰面積之比為 _。 (4) 寫出反應、的化學方程式： _； _。 (5) H 的結構簡式是 _。 符合下列條件的 F 的同分異構體的結構簡式是 。 a分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈； b在一定條件下， l 物質與足量銀氨溶液充分反應生成 4 單質。 9、（ 17 分） 硬鋁廢料（含 90%鋁、 、 ）可以制取明礬 探究小組設計了下列實驗。 請回答以下問題： （ 1）寫出步驟 的離子方程式 。 （ 2）步驟 包括三個環(huán)節(jié)，分別是 、 冷卻結晶 、 。 （ 3）步驟 不直接用水洗的原因是 _。 現(xiàn)需設計一 4 套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積約 6檢驗氯氣的氧化性（不應將多余的氯氣排入空氣中）。 （ 1）試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是： A 接 _， B 接 _； （ 2）鐵棒接直流電源的 _極； 炭棒上發(fā)生的電極反應式為： 。 （ 3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是 ； （ 4）假定裝 入的飽和食鹽水為 50解前后溶液體積變化可忽略），準狀況）時停止通電。搖勻 U 形管內(nèi)的溶液后溶液的 為 _。 10、 （ 14 分 )設反應 Fe(s)+ g) s)+ CO(g) 平衡常數(shù)為 應 Fe(s)+ g) s)+ H2(g) 平衡常數(shù)為 得在不同溫度下 ， （ 1） 若 5000c 時進行反應， 。 （ 2） 反應的焓變 H 0（填大于、小于、等于） 。 （ 3） 7000c 反應達到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有_(填序號 ) A、縮小反應器體積 B、加入水蒸氣 C、升高溫度到 9000c D、使用合適的催化劑 （ 4） 若反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列 條件再達平衡后，相應物質的物 理量 如何變化 ?(選填“增大”、“減小”或“不變” ) 降低溫度， 平衡濃度 ；再通入 轉化率 。 （ 5）下列圖像符合反應的是 （填序號）（圖中 v 是速率、 為混合氣體中量， T 為溫度） （ 6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，畫出反應在不同溫度下的圖像（縱坐標為 5 2011 年高考模擬試卷 化學參考答案及評分標準 8.（ 14 分 ， 每空 2分 ） （ 1） 第 2 周期第 A 族 (2 分 ) (2 分 ) (2)4（ 2 分） (3)酸 （ 2 分） (2 分 ) （ 4） +2 （ 2分 ） （ 5） 9. （ 18 分） （ 1）10 10 2C H O（ 2）羥基 取代反應 消去反應 （ 3） 1： 1： 3 （ 4） （ 5） 10、 (共 14分 ，每空 2 分 ) （ 1） 50 （ 2 分 ） （ 2） 小于 （ 2 分 ） （ 3） B （ 2 分 ） （ 4） 增大 （ 2 分 ） 不變 （ 2 分 ） (5) A （ 2 分 ） （ 6）（ 2 分 ） 10. （ 16分 ） .（ 1） H)3 + 3 H+ = + 3 (2 分 )（ 2） 蒸發(fā) 過濾 （ 各 1 分 ， 共 2分 ） （ 3） 減少產(chǎn)品的損失 （ 或 “ 減少晶體的溶解 ” 或 “ 明礬在酒精中的溶解度小 ” 等 ）（ 2分 ） 5