高考化學(xué)資料4

化學(xué)資料 - 1 - 平均方程式法 一、對(duì)于兩種物質(zhì)反應(yīng)存在多種量的關(guān)系，可發(fā)生多種反應(yīng)或有多種化學(xué)方程式存在時(shí)，可看作存在一種平均化學(xué)方程式 或叫總反應(yīng)方程式 。從這個(gè)角度出發(fā)，可以較簡(jiǎn)捷地解決這類問題。 例 1將相同物質(zhì)的量濃度的 10 2S 溶液和 16 液混合，最終所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的 B A. H+ B. H+ C. H+ D. H+ 解析：可將 2S 的化學(xué)計(jì)量數(shù)看作 8 與 5，得如下平均化學(xué)方程式： 85328于生成的 是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液顯堿性，由此可知： H+； ，故應(yīng)選 B。 例 2紅磷在氯氣中發(fā)生燃燒反應(yīng)，若參加反應(yīng)的磷原子與氯氣的物質(zhì)的量之比為 1充分反應(yīng)后生成物中 質(zhì)的量之比是 ( C ) A. 3 5 B. 5 3 C. 3 7 D. 1 2 解析：不管過程，只用一個(gè)平均化學(xué)方程式表示： 10P 1837應(yīng)選 C。 例 3用 1 L 1.0 L 液吸收 0.8 得溶液中 物質(zhì)的量之比約 5 A A. 1 3 B. 2 1 C. 2 3 D. 3 2 解析：寫出平均方程式為： 54 3，即可得出本題的答案。 例 4在一定條件下，將 70 2S 和 90 2混合，并使其反應(yīng)完全，再恢復(fù)原狀，生成 解：由題意知 量，故產(chǎn)物有 S 和 阿氏定律，可直接寫出如下平均方程式： 9070 x y 70 z 70 x 55 2x z 180 y 15 平均反應(yīng)式為： 90705515S 70出 5 答：生成 例 5在一定條件下，將 70 2S 氣體和 90 2混合，其使其反應(yīng)完全再恢復(fù)原狀，生成 B A 100 B 55 C 50 D 70 析：本題也可以照例 4 計(jì)算，但由于本題是選擇題，選項(xiàng)有其迷惑，也有其暗示，故有其技巧方法。 由題意知 量，故產(chǎn)物有 S 和 此生成 0 此可淘汰 A、 D 選項(xiàng)。用 B、 C 選項(xiàng)中的一個(gè)去試探，寫出平均方程式。如用 C 選項(xiàng)，可得平均方程式為： 90705515S 70然，氧原子數(shù)不平。故 C 錯(cuò) 例 6已知 液反應(yīng)為： 32222盛 a O、 b c 2的密閉容器中，加入 V L 某濃度的燒堿溶液后，密閉容器中壓強(qiáng)幾乎為零。則 L)為 D A. V B. V (2 C. V D. 析：據(jù)題意可得如下平均方程式： a b c (a b)管右邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)如何，根據(jù)氮原子數(shù)守恒，可得出 a b)，即為 (a b)化學(xué)資料 - 2 - 而找出正確答案為 D。 例 7 40 2S 氣體在 50 2中燃燒，兩種氣體 均已耗盡。則生成的 解析：由平均方程式為： 453S 4得出結(jié)果 。 答案： 30 例 8為了配制一種培養(yǎng)液，需要用含有 們的物質(zhì)的量之比為 3 1的混合液。每升混合液中含磷元素 01 用 40 L 0 L 混合液，問需取該 上海 92 解：用平均方程式法。 根據(jù)產(chǎn)物的物質(zhì)的量關(guān)系可寫出平均方程式如 下： 5435 n nP 01 L 2 L 02 005 L 50 mL n 02 5 025 m 025 40 g / 10 g 另解；用極限分析法。 設(shè)生成 為 3x 和 2x， ， 3x 3x 2 2 ， 2x x 5x 01 2 02 4x 02 x 005 n 5x 5 005 025 下同上解。 答：需 0 體 0 g。 例 9將含有 01 礬 12溶液和 100 a溶液混合，充分反應(yīng)后，下列敘述正確的是 C A 反應(yīng)完畢，液體仍然澄清 B 液體渾濁，沉淀物是 生成 01 l和 02 液體渾濁，沉淀物是 H3 解析：由題意給出的兩物質(zhì)的物質(zhì)的量，寫出平均方程式： 2H22 H3即可看出 C 是對(duì)的。 二、兩種物質(zhì)可分別與一種物質(zhì)反應(yīng)，將其混合后再與此物質(zhì)反應(yīng)，由此可得一平均化學(xué)方程式 或叫總反應(yīng)方程式 ，利用此化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以確定這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；或由這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比確定生成物。 例 1某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗 H+和產(chǎn)生 - 3 - 的物質(zhì)的量之比為 6 5 ，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽 的物質(zhì)的量之比為 ( B ) A. 1 3 B. 1 2 C. 1 1 D. 1 4 解析：本題原是兩個(gè)化學(xué)方程式的計(jì)算，有兩個(gè)總量，故是 2 2 型混合物的計(jì)算，只須設(shè)兩個(gè)未知數(shù)，解二元一次方程組即可。但如果用一個(gè)化學(xué)方程式，先固定 H+和 配平，即可得到平均方程式，這樣就可求得碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比。如 2M( 6 355故應(yīng)選 B。 例 2 g 成 672 合氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，則混合物中 物質(zhì)的量之比是 A A. 2 1 1 B. 1 1 1 C. 1 2 1 D. 3 2 1 解析：利用總反應(yīng)方程式找出 22 4 1，應(yīng)選 A。 例 3將 150條件下電火花引發(fā)反應(yīng)后，容器中的壓強(qiáng)為零。由此作出的正確結(jié)論是 B A. 原 1 4，反應(yīng)后的容器中生成 B. 原 物質(zhì)的量之比是 1 2 6，反應(yīng)后的容器中生成 合物 C. 原 物質(zhì)的量之比是 2 1 4，反應(yīng)后的容器中生成 D. 原 2 6，反應(yīng)后的容器中生成 解析： 即是寫出的平均方程式也不是選項(xiàng)中的物質(zhì)的量之比：2 3 其它選項(xiàng)可寫出如下平均反應(yīng)方程式： B. 26 28. 26 28. 1064 4210應(yīng)選 B。 化學(xué)資料 - 4 - 平均式法 平均式法是高低求中類計(jì)算問題的一種求混合物組成的方法。利用高低求中原理以確定平均式，從而求得混合物中各物質(zhì)的分子式。這種解法的解題思路和過程有兩種：第一種是首先求出平均相對(duì)分子質(zhì)量，找出小于平均值的一種物質(zhì)，然后再通過計(jì)算確定另一種物質(zhì)及百分含量，用同一性原理檢驗(yàn)是否符合題意。第二種是首先求出平均式，然后用居中性原理確定混合物可能出現(xiàn)的組 合情況，用同一性原理檢驗(yàn)這些組合情況的合理性，用求和公式變式或三角正弦法、或十字交叉法以確定符合題意的每一組合的各物質(zhì)有關(guān)量。 例 1有兩種氣態(tài)烴 20 過量氧氣反應(yīng)后生成 40 氧化碳和 30 蒸氣(體積在相同條件下測(cè)定，且溫度 100 )。求混合烴的物質(zhì)的量組成。 解析：根據(jù)相同條件下，氣體的體積比即為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出如下化學(xué)方程式： 23此可求得該混合烴的平均式為 照居中性原理， C 原子數(shù)可都為 2，或一種為 1，一種大于 2； 一種情況：一種小于 3，一種大于 3。 一般情況下，我們認(rèn)為的氣態(tài)烴為碳原子數(shù)小于 4 的烴 即不包括新戊烷，這是過去題的敘述和含意，現(xiàn)在的題則準(zhǔn)確地?cái)⑹鰹椋禾荚訑?shù)小于 4 的烴 有： 從 C 原子考慮， 3、 種， 合出 3 種。這樣問題弄得很復(fù)雜。若從 為甲烷和碳原子數(shù)為 3、 4 的烴，其氫原子數(shù)皆大于 3，這些組合都不符合題意。而 的只有 結(jié)合碳原子看，可得出兩種組合： 222 由氫原子數(shù)的三角正弦，可得出它們的物質(zhì)的量組成： 答： (1) 20% (2) 5%， 5% 注意：在求平均式建立烴的化學(xué)方程式時(shí)，不必用 (x4y) g)，而應(yīng)直接代入相應(yīng)的數(shù)字。由于計(jì)算烴的平均式時(shí)不需要氧氣的數(shù)據(jù)，故可令上面令為 k。 例 2某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取 該混合氣體完全燃燒后得到 二氧化碳 ( 氣體體積都已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 和 3.6 g 水。則這兩種氣體可能是 ( A. 3 B. 3 C. 3. 2 E. 2(92 年上海高考題 28) 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體 為 1 為 2 3.6 g 為 2 據(jù)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比即為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出如下化學(xué)方程式： 23此可求得該混合烴的平均式為 照居中性原理， C 原子數(shù)可都為 2，或一種為 1，一種大于 2； 種小于 3，一種大于 3。 B、 E 選項(xiàng)符合題意。 例 3常溫下，一種烷烴 組成的混合氣體 ， 分子中最多只含化學(xué)資料 - 5 - 有 4 個(gè)碳原子，且 分子的多。 1 將 1 L 該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到 推斷原混合氣體中 所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表： 組合編號(hào) 的體積比 (2 120時(shí)取 1 L 該混合氣體與 9 L 氧氣混合，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到 120和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大 試通過計(jì)算確定 的分子式。 (解析： 1 1 L 碳原子數(shù)為 n 的烷烴 或烯烴充分燃燒后均得到 n L 題意 1 L 該混合氣體充分燃燒后生成 25 L 分子的多，可推斷此混合氣體只能由碳原子數(shù)小于 25 的烷烴 2碳原子數(shù)大于 25 的烯烴 成。它們有 4 種可能的組合?？筛鶕?jù)每一組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)，按三角正弦法確定 的組成。如： 即的體積比為 1 3。 則 1 3 1 1 1 1 3 1 2 因 燃燒的混合烴為 z。 25g 由氧原子數(shù)相等關(guān)系得： 2z 22y， 整理為： 4z y 10 由差量得：91)1( 625%， 整理得： 2z y 175 聯(lián)立 式解得 y 65， x 25。即混合烴的平均式為： ，則為上述 4 組中的第 2 組和第 4 組。按同一性原理，由烷烴和烯烴的氫原子數(shù)可得出其體積比，第 4 組仍為3 1，為該題的解；第 2 組為 3 5，與碳原子數(shù)所得的體積比 1 1 不相符，應(yīng)舍去。即24 答案： (1) 組合編號(hào) 的體積比 ( 223434 3 1 1 1 1 3 1 化學(xué)資料 - 6 - (2) A： B： 4兩種氣態(tài)鏈烴各 0.1 成的混合物，與過量氧氣混合后充分燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸時(shí)，溶液質(zhì)量增加 7.2 g；再通過氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液質(zhì)量增加 17.6 g。在下列混合物中： 烷烴與烷烴； 烷烴與烯烴； 烷烴與炔烴； 烯烴與烯烴； 烯烴與炔烴； 炔烴與炔烴，符合上述情 況的是 C A. B. 、 C. D. 、 解析：由 0.1 混烴燃燒生成 0.4 .4 2O，得平均式為 生易認(rèn)為和都對(duì)而多選 A。因?yàn)楹?4 個(gè)碳原子的烯烴只有 5 個(gè)碳原子數(shù)的烴不為氣態(tài)烴，故不能選 A。 例 5在壓強(qiáng)為 105 127下，由兩種常見的有機(jī)物組成的混合氣體 20 5 2混合，引燃恰好使有機(jī)氣體完全燃燒，所生成的二氧化碳和水蒸氣構(gòu)成的混合氣體的平均分子量是 恢復(fù)到反應(yīng)前的條件，混合氣體的密度比點(diǎn)燃前的混合氣體 (含 密度減少了101。試問原混合氣體的組成有哪些可能？每種可能中，各組成的體積分?jǐn)?shù)是多少？ 解析：燃燒后，已知平均相對(duì)分子質(zhì)量，由三角正弦可得出 體積比 為 2 3，后來混合氣體的體積為 45 10 50 中： V 20 30 解一：用平均式求解。設(shè)平均式為 45 46x 1， y 1， z 1，平均分子式為 能是一碳化物。一碳化物有： 照居中性原理，從氧原子考慮，只能有兩種組合： 氫原子數(shù)或氧原子數(shù)可知兩組中各成分皆占 50%。 解二：用代數(shù)方程求解： 設(shè) A為 x 0 x 20 xB 25 2030 A、 等式不成立： 2x 220 x 20，即等式兩端碳原子數(shù)不等。 若 A、 x 20 x 20，則等式成立。 一碳化物有： 各占 50%時(shí)有以下兩種組成符合題意。 答： (1) 50% 50% (2) 50% 50% 例 6將 01 種氣態(tài)烴組成的混合氣 完全燃燒后得到 336 L標(biāo)準(zhǔn)狀況 6 g 列說法正確的是 A 一定有乙烯 B 一定有甲烷 C 一定沒有甲烷 D 一定沒有乙烷 解析：烴、 C、 15 4，平均式為 必有甲烷，同時(shí)另一種烴含碳原子數(shù)大于 1，且含有 4 個(gè) 例 7由 C、 H、 O 三種元素組成的兩種有機(jī)物 按等物質(zhì)的量混合。取 1 要 5 成 5 知 分子中氫原子數(shù)的兩倍。求 A、 解析：因?yàn)槿紵龝r(shí) 1 原子耗 1 2， 4 原子耗 1 2?，F(xiàn) 5 - 7 - 耗 25 2，剩 1 2需 4 原子。故可得平均式為 2Ox。 討論：當(dāng) x 1 時(shí)，平均組成為 兩種組合符合： 8O 和 8當(dāng) x 2 時(shí)，平均式為 符合烴類衍生物的組成，故舍去。 例 8 等物質(zhì)的量的 組成的混合物 005 125 氧氣中完全燃燒，生成 01 1 2O。試通過計(jì)算回答： 1 從分子式角度看，該混合物組成有幾種可能，寫出各組混合物的分子式。 2 另取一定量的 完全 燃燒，將其以任意物質(zhì)的量比混合，且物質(zhì)的量之和一定； 若耗氧量一定，則 A、 、 。 若生成的 物質(zhì)的量一定，則 A、 B 的分子 式分別是 、 。 3 另取 a 任意比混合的 的混合物，在過量的氧氣中完全燃燒。 若耗氧量為定值，則該值為 含 a 的代數(shù)式表示 。 若 生 成 物 物 質(zhì) 的 量 為 定 值 ， 則 生 成 物 水 的 質(zhì)量 范圍為 。 解析： 25 44均式為 a 25 a 最大： 3 最?。?a 3a a a 答案： 1 36和 22 2和 6和 2 3 25 a 18 a 54 a g 例 9在常溫常壓下，將 1L 2、 2混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并恢復(fù)到相同狀態(tài)下，測(cè)得總體積減少 26 原混合氣體中 解析：可將 過差值公式可求混合物 1614y 26， y 25， 16 4 ： 用平均式法確定混合物的組成，要根據(jù)條件進(jìn)行檢驗(yàn)，其中，以利用同一性原理來判斷則較為簡(jiǎn)捷。 請(qǐng)參看用同一性原理解平均式問題 以下各題供參考練習(xí)： 1 10 態(tài)混合烴，完全燃燒可生成 20 5 蒸氣 體積均在同一條件下測(cè)得 ，則該混合烴的組成可能是 A B C D 將 01 種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒，得到 016 6 g 水。下列說法正確的是 A A 混合氣體中一定有甲烷 B 混合氣體中一定是甲烷和乙烯 C 混合氣體中一定沒有乙烯 D 混合氣體中一定有乙炔 3烯烴 組成的混合烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 12。 150時(shí)，將混合烴與氧氣按 1 4 的體積比在密閉容器中引燃，使兩種烴充分氧化，測(cè)得反應(yīng)后密閉容器中壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 。求 A、 在混合烴中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。 答： 0% 0% (93 年成都市一診 41) 4飽和烴 在常溫下均為氣體，其中 。 (1) 將 按一定比例混合。 1 學(xué)資料 - 8 - 試推斷該混合氣體的可能組合及 混合時(shí)的體積比。將結(jié)果填入下表： 2) 1 混合氣體恰好能使含 0.4 的四氯化碳溶液完全褪色，推斷上述各組合中符合該條件的 的分子式，填入下表。 (3) 120時(shí)， 1 L A、 1 L 同溫同壓下總體積增大 2 L。試通過計(jì)算確定 的分子式。 （ 91 年上海高考題 48） 答： (1) 44442233 1 4 1 3 2 3 2 (2) 3) A 為 3學(xué)資料 - 9 - 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的同與不同 一、 強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念上的四大區(qū)別 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離，電離不可逆，不存在電離平衡，溶液中不存在電解質(zhì)的分子，只有電解質(zhì)的離子；其電離方程式寫等號(hào)，在離子方程式中可溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子 符號(hào)。弱電解質(zhì)在水溶液中只有很少部分電離，電離可逆，存在電離平衡，溶液中存在大量的電解質(zhì)分子，少量的電解質(zhì)離子；其電離方程式寫可逆符號(hào)，在離子方程式中寫分子式。 二、有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的“同與不同”： 1溶液中粒子種類數(shù)目不同：強(qiáng)電解質(zhì)：少；一元弱電解質(zhì)：多；多元弱電解質(zhì)：更多。 2相同溶液濃度時(shí) 1 離子濃度：強(qiáng)大弱小。酸中 H+：二元強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸一元弱酸；堿中 ：二元強(qiáng)堿一元強(qiáng)堿一元弱堿。 2 是強(qiáng)小弱大；堿是強(qiáng)大弱小。 3 導(dǎo)電能力：強(qiáng)大弱小。 4 強(qiáng)、弱酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)的速率：強(qiáng)大弱小。 3相同濃度、相同體積時(shí)： (即相同物質(zhì)的量 ) 1 離子的物質(zhì)的量：強(qiáng)多弱少。 2 同體積、同濃度的同價(jià)酸、堿具有相同的中和能力或反應(yīng)能力 (四同 )；反應(yīng)后溶液的 強(qiáng)為 7。 3 同溫、同壓下，同價(jià)的強(qiáng)、弱非氧化性酸與足量的活潑金屬反應(yīng)時(shí)，所耗金屬量相同，收集到的氫氣體積相同 (五同 )。 4 H+ 1 H+、 的離子濃度相同； 2 溶液濃度：一元弱酸一元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸；一元弱堿一元強(qiáng)堿二元強(qiáng)堿。 3 強(qiáng)、弱酸與同一金屬反應(yīng)時(shí)，初速相同。 4 同等程度稀釋時(shí)，弱酸的 堿的 5 液體積相同時(shí)： 1 溶質(zhì)的物質(zhì)的量：弱酸一元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸； 弱堿一元強(qiáng)堿二元強(qiáng)堿。 2 強(qiáng)、弱酸與同一金屬 (足量 )反應(yīng)時(shí)，所耗金屬量：弱多強(qiáng)少； 產(chǎn)生的氫氣量：弱多強(qiáng)少。若酸過量 ，產(chǎn)生 金屬量同，反應(yīng)終了時(shí)所需時(shí)間：強(qiáng)多弱小。 3 中和能力不同：強(qiáng)弱。令強(qiáng)、弱電解質(zhì)反應(yīng)能力為 u1/，即 為電離度 )。 這里特別需要強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)：一是弱電解質(zhì)的稀溶液稀釋時(shí)，電離度增大，而離子濃度反而減小；二是相同 元弱酸 (或弱堿 )溶液的濃度是一元強(qiáng)酸 或強(qiáng)堿 溶液濃度的1 倍；相同濃度時(shí)，一元強(qiáng)酸 或強(qiáng)堿 溶液的 H+濃度是一元弱酸 (或弱堿 )溶液的 H+濃度的1 倍。 例 1有體積和 和一元弱酸溶液 Y，已知弱酸在此溶液中的電離度為 05%，則 X、 的 B A 100 倍 B 200 倍 C 500 倍 D 20 倍 解析：此條件下，一元弱酸的中和能力是一元強(qiáng)酸中和能力的 1，%200。故應(yīng)選 B。 例 2已知同溫度、同物質(zhì)的量度濃度的 液的 此，下列對(duì)兩種對(duì)應(yīng)酸 相同溫度和濃度下的比較中正確的是 A cX cY B C 液的 液的 D 液的 cH+ 液的 cH+ 解析：水解鹽的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸越弱，故 。應(yīng)選 例 3已知一種 cH+ 1 10 3 L 的酸和一種 c 1 10 3 L 的堿溶液H(+化學(xué)資料 - 10 - 等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是 B A. 濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B. 濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C. 等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 解析：很多學(xué)生在解此題時(shí)選 D，認(rèn)為混合溶液顯酸性，是反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽水解所致。其實(shí)，只知?dú)潆x子濃度或氫氧根離子濃度并不能確定它的強(qiáng)弱，前面強(qiáng)、弱電解質(zhì)的同與不同告之，氫離子濃度 或氫氧根離子濃度 相同的強(qiáng)酸與弱酸 或強(qiáng)堿與弱堿 ，當(dāng)體積相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度是不同的，弱酸 或弱堿 的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸 或強(qiáng)堿 大得多。因此，本題要考慮各種情況。當(dāng)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿時(shí)，它們完全反應(yīng)，溶液顯中性 生成的鹽不水解 ，不符合題意。當(dāng)是強(qiáng)酸與弱堿時(shí)，弱堿的濃度比相應(yīng)強(qiáng)堿的濃度大得多，故弱堿過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，也與題意不符。若是弱酸與強(qiáng)堿時(shí)，弱酸的濃度比相應(yīng)強(qiáng)酸的濃度大得多，故酸過量，反應(yīng)后溶液顯酸性。因此 例 4對(duì)于 液，下列說法錯(cuò)誤的是 D A. c 的 c B. . 與等量的鐵反應(yīng)，兩者初速相等 D. 分別稀釋 10 倍， 解析： 同，即氫離子濃度相同，故對(duì)應(yīng)的同價(jià)酸根的濃度也是相同的。在體積相同時(shí)，醋酸的濃度比氫溴酸濃度大得多。由于 2H+非氧化性強(qiáng)酸 氫離子濃度相同，故兩者反應(yīng)的初速是相等的。由于醋酸存在電離平衡，加水稀釋時(shí)有利于醋酸的電離，故醋酸的 例 5 同、體積相同的鹽酸 (A)和醋酸 (B)溶液，分別和鋅反應(yīng)， 若最后有一種溶液中鋅有剩余，且放出氣體一樣多，則下列判斷正確的是 D 反應(yīng)所需時(shí)間： B A 開始反應(yīng)速率： A B 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量： AB 整個(gè)反應(yīng)過程平均速率： B A 盛鹽酸的溶液里鋅有剩余 盛醋酸的溶液里鋅有剩余。 A. B. C. D. 解析： 積相同的一元弱酸的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度比 一元強(qiáng)酸大得多，故鹽酸中的鋅有剩余；但兩者氫離子濃度相同，反應(yīng)的初始速率相同，該置換氫的鋅應(yīng)相同。弱酸由于存在電離平衡，反應(yīng)速率減緩得要慢些，反應(yīng)所需時(shí)間短些。 例 6將體積為 10 的醋酸和鹽酸，加水稀釋至 a b 得稀 釋 后 溶 液 的 為 5 。 則 稀 釋 后 溶 液 的 體 積 ( 上海 ( D ) A. a b 100 B. a b 1000 C. a b D. a b 解析：這是稀釋的逆向問題，也可以從正向去分析。 同的同價(jià)強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，弱酸的 的鹽酸稀釋 100 倍時(shí)， 。而 的醋酸要變成 ，稀釋的倍數(shù)應(yīng)大于 100 倍，即應(yīng)加入更多的水才行。 例 7有兩瓶 2 的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊、酚酞試液、紙和蒸餾水，而沒有其它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來判別哪瓶是強(qiáng)酸：_。 (解析：根據(jù)本題的條件和所給的試劑，應(yīng)采用稀釋的方法。只是要注意稀釋的倍數(shù)要相同，且倍數(shù)要大，如 100 倍。否則，效果不太明顯。 答案：各取等體積酸液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù) (如 100 倍 )，然后用 紙分別測(cè)其 例 8常溫下，有 2 的 00 將其 1設(shè)溶液的體積可直接相加；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位 。 1 若用 10 的 加入 2 若用 2 的鹽酸 ，應(yīng)加入 3 若用 001 L 的 1 ； 4 若用 2 的任意一元酸 液 V2 。 化學(xué)資料 - 11 - 解析： 1 cV V100 101001042 103， 1 104V 01 103V， 103104V 09， 101 V 09 103 900， V1000。 2 102 100 102V 103100 V ， 1000 10 V 100 V， 11V 900， V11900 818 3 同濃同何體 有相同的中和能力，但反應(yīng)后由于生成強(qiáng)堿弱酸鹽，即 水解而使溶液的 1，為要使其降到 11，還需加入 818。 4 在通常情況下， 當(dāng)一元酸為弱酸時(shí)， 818；當(dāng)為強(qiáng)酸，如鹽酸 時(shí)， 818。 答案： 1 1000 2 818 3 818 4 0 818 或 818 試用上述規(guī)律解答下列問題。 1中和相同體積、相同 a(、 種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為 3，則 (三南高考 A A. B. C. D. 有體積和 與一元弱酸 知室溫時(shí) 則該兩種酸溶液跟同一堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)的能力 C A. 的 B. 的 C. 的 D. 的 3在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液 a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液 b，金屬導(dǎo)體 c 的導(dǎo)電能力相同，若同時(shí)升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是 A A. a b c B. a b c C. c a b D. b c a 4 甲：鹽酸，乙：醋酸 )分別與鋅反應(yīng)， 若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多， 則下列判斷不正確的是 B A. 反應(yīng)開始時(shí)，其速率：甲乙 B. 反應(yīng)所需時(shí)間：乙甲 C. 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲乙 D. 兩份酸溶液的物質(zhì)的量濃度：乙甲 5 25、 體積均相等的氨水和燒堿溶液中， c和 c關(guān)系正確的是 ( B ) A. c c B. c c C. c c D. 無法判斷 6 用一定濃度的 元弱酸，電離度 10%、 元強(qiáng)酸 ，則所需 C A 1 1 B 1 10 C 100 1 D 1 100 7某氨水的 x，某鹽酸的 y，已知 x y 14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是 . c c c cH+ B. c c c cH+ C. c c cH+ c D. c cH+ c c 8有兩種 的溶液：一種是強(qiáng)酸，一種是弱酸。為了對(duì)它們作出鑒別，某學(xué)生只用蒸餾水和 紙進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)，使得到了結(jié)論。其方法和結(jié)論是_。 答案：各取少許進(jìn)行等倍數(shù)的大量稀釋，稀釋過程中 9試論述：“ 于 3 的酸溶液與 于 11 的堿溶液以等體積混和后， 溶液的，也可能大于 7 或小于 7?！边@一結(jié)論正確的理由。 1 2 3 答案： 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全中和， 7 強(qiáng)酸與弱堿中和時(shí)，堿大大過量，7 弱酸與強(qiáng)堿中和時(shí)，酸大大過量， 7 化學(xué)資料 - 12 - 巧用化合價(jià)解答問題 化合價(jià)是元素的重要性質(zhì)，利用化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律可以很巧妙的解題。 化合價(jià)的規(guī)律有： 一、化合價(jià)法則：在一種化合物中，正價(jià)總數(shù)等于負(fù)價(jià)總數(shù)的絕對(duì)值；或正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為零。 此法則的用途有：一寫 (寫分子式 )、二判斷 (判斷分子式的正誤，判斷是否是氧化還原反應(yīng) )、一配平 (用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng) )、三確定 (確定化合物中某 元素的化合價(jià)，確定根價(jià)，確定離子的電荷數(shù) )。 例 1：化學(xué)藥物烏洛托品是一種由 C、 H、 N 三種元素組成的有機(jī)化合物，其分子中有12 個(gè)氫原子，分子的空間構(gòu)型如右圖所示。烏洛托品分子中氮原子數(shù)是 ( B ) A. 3 個(gè) B. 4