專(zhuān)題1考能特訓(xùn)2

1 考能特訓(xùn)解題技能1化學(xué)計(jì)算中的幾種常用方法 解題雖然沒(méi)有一成不變的方法模式 但應(yīng)建立解題的基本思維模式 題示信息 基礎(chǔ)知識(shí) 邏輯思維 掌握正確的解題方法能簡(jiǎn)化解題過(guò)程 提高解題能力 常用的解題技巧有 2 1 差量法 1 差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化 找出 理論差量 這種差量可以是質(zhì)量 物質(zhì)的量 氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng) 反應(yīng)過(guò)程中的熱量等 用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量 理論差量 跟差量 實(shí)際差量 列成比例 然后求解 如 2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol m 固 n 氣 V 氣 2mol1mol2mol221kJ24g1mol22 4L 標(biāo)況 2 使用差量法的注意事項(xiàng) 所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系 有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用 3 差量法的類(lèi)型及應(yīng)用 3 典例導(dǎo)析1 取一定量的CuO粉末與0 5L稀硫酸充分反應(yīng)后 將一根50g鐵棒插入上述溶液中 至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí) 鐵棒增重0 24g 并收集到224mL氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 求此CuO粉末的質(zhì)量 解析由題意可知 CuO粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后 硫酸過(guò)量 引起鐵棒質(zhì)量變化時(shí)涉及下列兩個(gè)反應(yīng) Fe H2SO4FeSO4 H2 Fe CuSO4FeSO4 Cu 質(zhì)量差法 4 其中 反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少 反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量增加 兩者的代數(shù)和為0 24g Fe H2SO4FeSO4 H2 m1 56g1mol56g 0 01mol0 56g m2 m1 0 24g m2 m1 0 24g 0 56g 0 24g 0 8g 設(shè)CuO的物質(zhì)的量為x 則CuSO4的物質(zhì)的量也為x Fe CuSO4FeSO4 Cu m2 1mol8g x0 8g 求得x 0 1mol m CuO 0 1mol 80g mol 8g 答案8g 5 典例導(dǎo)析2 一定條件下 合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20 0 與反應(yīng)前的體積相比 反應(yīng)后體積縮小的百分率是 A 16 7 B 20 0 C 80 0 D 83 3 解析N2 3H22NH3 V 1L3L2L2L 取平衡時(shí)混合氣體100L 其中含20LNH3 生成2LNH3 原氣體總體積減少2L 則生成20LNH3 原氣體總體積減少20L 所以 原始氮?dú)夂蜌錃饪傮w積為120L 反應(yīng)后體積縮小的百分率為20L 120L 100 16 7 高溫 高壓催化劑 A 6 2 關(guān)系式法物質(zhì)間的一種簡(jiǎn)化的式子 解決多步反應(yīng) 計(jì)算最簡(jiǎn)捷 多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法 1 疊加法 如利用木炭 水蒸氣制取氨氣 由木炭 水蒸氣制取NH3的關(guān)系為 3C 4NH3 7 2 元素守恒法4NH3 5O24NO 6H2O2NO O22NO23NO2 H2O2HNO3 NO經(jīng)多次氧化和吸收 由N元素守恒知 NH3 HNO3 3 電子轉(zhuǎn)移守恒法NH3HNO3 O22O2 由得失電子總數(shù)相等知 NH3經(jīng)氧化等一系列過(guò)程生成HNO3 NH3和O2的關(guān)系為NH3 2O2 8 典例導(dǎo)析3 取KI溶液25mL 向其中滴加0 4mol L的FeCl3溶液135mL I 完全反應(yīng)生成I2 2I 2Fe3 I2 2Fe2 將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液 向分出的水溶液中通入Cl2至0 025mol時(shí) Fe2 恰好完全反應(yīng) 求KI溶液的物質(zhì)的量濃度 9 解析依題意 有 2I 2Fe3 I2 2Fe2 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 本題可用關(guān)系式法求解 由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論 得I 與Cl2之間的關(guān)系式 2I Cl2 10 答案設(shè)KI的物質(zhì)的量是x 2I Cl221x0 025mol 11 3 極值法 1 極值法的含義極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問(wèn)題的解題技巧 它是將題設(shè)構(gòu)造為問(wèn)題的兩個(gè)極端 然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值 進(jìn)行判斷分析 求得結(jié)果 2 極值法解題的基本思路極值法解題有三個(gè)基本思路 把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng) 把混合物假設(shè)成純凈物 把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng) 12 3 極值法解題的關(guān)鍵緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì) 選好極端假設(shè)的落點(diǎn) 4 極值法解題的優(yōu)點(diǎn)極值法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的 難以分析清楚的化學(xué)問(wèn)題假設(shè)為極值問(wèn)題 使解題過(guò)程簡(jiǎn)化 解題思路清晰 把問(wèn)題化繁為簡(jiǎn) 由難變易 從而提高了解題速度 13 典例導(dǎo)析4 已知25 下 0 1mol L某二元酸 H2A 溶液的pH大于1 其酸式鹽NaHA溶液的pH小于7 取等體積的H2A溶液和NaOH溶液混合后 所得溶液的pH等于7 則酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 A 小于0 5B 等于0 5C 大于0 5且小于1D 大于1且小于2 14 解析因?yàn)? 1mol LH2A的pH大于1 所以H2A是弱酸 則H2A與NaOH生成正鹽 Na2A 時(shí) 由于Na2A水解 溶液顯堿性 pH大于7 此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1 2 0 5 現(xiàn)已知混合液的pH等于7 故H2A必須過(guò)量 NaOH溶液的濃度只能小于0 2mol L 所以二者的物質(zhì)的量濃度之比一定要大于0 5 即最小值大于0 5 又因?yàn)镠2A與NaOH反應(yīng)生成酸式鹽 NaHA 時(shí) 溶液的pH小于7 所以NaHA溶液顯酸性 此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1 1 要使溶液的pH等于7 二者的物質(zhì)的量濃度之比的最大值要小于1 由此可知 酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比在0 5與1之間 答案C 15 4 平均值規(guī)律及應(yīng)用 1 依據(jù) 若XA XB 則XA XB 代表平均相對(duì)原子 分子 質(zhì)量 平均濃度 平均含量 平均生成量 平均消耗量等 2 應(yīng)用 已知可以確定XA XB的范圍 或已知XA XB可以確定的范圍 解題的關(guān)鍵是要通過(guò)平均值確定范圍 很多考題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來(lái)再作出判斷 16 典例導(dǎo)析5 銅和鎂的合金4 6g完全溶于濃硝酸 若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體 氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況 在反應(yīng)后的溶液中 加入足量的氫氧化鈉溶液 生成沉淀的質(zhì)量為 A 9 02gB 8 51gC 8 26gD 7 04g 17 解析被還原的硝酸共有0 23mol 則4 6g銅和鎂的合金為0 115mol 故合金的平均摩爾質(zhì)量為 40g mol 氫氧化物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 40 17 2 74 故形成的氫氧化物沉淀為 4 6g 40g mol 74g mol 8 51g或0 115mol 74g mol 8 51g 本題也可以用整體思維方法 采用守恒法來(lái)解 沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量與其沉淀的OH 的質(zhì)量之和 而Cu Mg沉淀的OH 的物質(zhì)的量等于其失去電子的物質(zhì)的量 根據(jù)得失電子守恒規(guī)律 Cu Mg失去電子的物質(zhì)的量等于被還原的硝酸的物質(zhì)的量 則沉淀的質(zhì)量 4 6g 0 23mol 17g mol 8 51g 答案B 18 方法歸納此題如單純用Cu Mg分別與HNO3的反應(yīng)求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量 那是相當(dāng)繁瑣的 除用平均值計(jì)算之外 本題還可用整體思維 則沉淀的質(zhì)量為金屬Cu Mg的質(zhì)量加上OH 的質(zhì)量 設(shè)Cu Mg的物質(zhì)的量之和為n Cu Mg 由電子守恒知 n Cu Mg 2 2 n Cu Mg 0 115mol 故沉淀的質(zhì)量為 4 6g 0 115mol 2 17g mol 8 51g 19 1 把過(guò)量的鐵粉投入到CuCl2和FeCl3組成的混合溶液中 充分反應(yīng)后 過(guò)濾清洗并干燥不溶物 稱得其質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相同 求原混合物中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比 解析這是一個(gè)無(wú)數(shù)據(jù)的題 似乎無(wú)法解答 但根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理 利用差量法是可以求解的 把鐵粉加入到CuCl2和FeCl3組成的混合溶液中 鐵粉與FeCl3反應(yīng) 使Fe的質(zhì)量減少 形成一個(gè)差值 又因?yàn)殍F粉與CuCl2反應(yīng) 把Cu置換出來(lái) 附在Fe上 Cu的相對(duì)原子質(zhì)量比Fe的相對(duì)原子質(zhì)量大 又形成一個(gè)差值 使鐵粉質(zhì)量增加 依題意可知 反應(yīng)前后質(zhì)量相等 即前后兩個(gè)差值相等 這是解題的關(guān)鍵 遷移應(yīng)用 20 答案設(shè)原溶液中有xmolFeCl3 ymolCuCl2 2Fe3 Fe3Fe2 固體減少質(zhì)量 m1256g molxmol28xgCu2 FeFe2 Cu固體增加質(zhì)量 m218g molymol8yg mol因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量相同 即28xg 8yg 故 即原溶液中FeCl3與CuCl2物質(zhì)的量之比是2 7 21 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 10gCO和CO2混合氣體的體積是6 72L 則此混合氣體中 CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 A 1 1B 2 1C 4 3D 2 3 22 解析從題中數(shù)據(jù)上看 無(wú)差值特征 但CO2與CO在分子組成 摩爾質(zhì)量上均存在差值 若氣體的總物質(zhì)的量一定 以CO2代換CO 每代換1mol 氣體質(zhì)量就增加16g 若6 72L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的氣體是CO 其質(zhì)量是 28g mol 8 4g 實(shí)際上 6 72L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的氣體中 有CO2代換CO而使氣體質(zhì)量是10g 質(zhì)量增加1 6g 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72L氣體的物質(zhì)的量是0 3mol 設(shè)其中的CO2的物質(zhì)的量是x x 0 1mol n CO n CO2 0 3 0 1 0 1 2 1 答案B 23 3 將1 5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)完全后 得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1 12L 則兩種金屬可能是 Mg和Cu Zn和Cu Al和Fe Mg和AlA B C D A 24 4 一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O 若用0 1000mol L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O 所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍 則KMnO4溶液的濃度 mol L 為 提示 H2C2O4是二元弱酸 10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO48MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2OA 0 008889B 0 08000C 0 1200D 0 2400 25 解析可設(shè)NaOH溶液體積為1L 則KMnO4溶液為L(zhǎng) n NaOH 0 1mol L 1L 0 1moln KHC2O4 H2C2O4 2H2O n NaOH 0 1mol moln KMnO4 n KHC2O4 H2C2O4 2H2O mol molc KMnO4 0 0800mol L答案B 26 5 常溫下 向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolSO2 a和b都是正整數(shù) 且a 5 b 5 反應(yīng)完全后 容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是 A 24 5g LB 14 4g LC 8g LD 5 19g L 27 解析若容器內(nèi)充入的全是H2S 則氣體的最大密度是 8 5g L 若容器內(nèi)充入的全是SO2 則氣體的最大密度是 16g L 因?yàn)?H2S g SO2 g 2H2O l 3S s 則只有H2S與SO2反應(yīng)后SO2有剩余時(shí) 氣體才可能達(dá)到最大密度 取a的最小值a 1 取b的最大值b 5 反應(yīng)后剩余的氣體是SO2 且n SO2 剩余最多 即4 5mol SO2 14 4g L 答案B 28 6 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用 某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷 二氧化碳 氮?dú)獾幕旌蠚怏w 2 016L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管 發(fā)生的反應(yīng)為 CH4 4CuOCO2 2H2O 4Cu 當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后 硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4 8g 將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水中 充分吸收 生成沉淀8 5g 1 原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是 2 原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)是多少 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 29 解析分析CH4還原氧化銅的反應(yīng)可知 硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4 8g是參加反應(yīng)的CuO中O的質(zhì)量 由化學(xué)方程式利用差量法可解本題 1 CH4 4CuOCO2 2H2O 4Cu固體質(zhì)量差1mol4 80g1mol4 64g64gn CH4 n CO2 4 8g列比例式n CH4 0 075moln CO2 0 075mol 30 2 n CO2 總 n CaCO3 0 085moln CO2 總量就等于n CH4 與n CO2 原之和 則V N2 2 016L n CO2 總 22 4L mol 0 112LN2的體積分?jǐn)?shù)為 100 5 56 答案 1 0 075mol 2 5 56 31 1 2009 福建理綜 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述正確的是 A 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB 1L0 1mol L乙酸溶液中H 數(shù)為0 1NAC 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L乙醇的分子數(shù)為NA解析24g鎂的原子最外層電子數(shù)為24g 24g mol 2 2mol 為2NA A錯(cuò)誤 乙酸是弱酸 不完全電離 B錯(cuò)誤 甲烷是10電子分子 C正確 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 乙醇是液體 D錯(cuò)誤 C 易錯(cuò)題重練 32 2 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 常溫常壓下33 6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子 其中的氧原子數(shù)為2NAD 1L濃度為1mol L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè) 33 解析A項(xiàng) 若是標(biāo)況下 33 6LCl2與27g鋁能恰好反應(yīng)生成1molAlCl3 電子轉(zhuǎn)移為3mol 即3NA 但常溫常壓下的33 6LCl2在標(biāo)況下的體積應(yīng)小于33 6L 故Cl2不足量 不會(huì)生成1molAlCl3 A項(xiàng)錯(cuò) B項(xiàng) 標(biāo)況時(shí)己烷是液體 22 4L己烷遠(yuǎn)大于1mol B項(xiàng)錯(cuò) C項(xiàng) CO2與O2雖物質(zhì)不同 相對(duì)多少也不確定 但它們的共同之處就是每個(gè)分子中一定含有2個(gè)氧原子 C選項(xiàng)正確 D選項(xiàng) 需要考慮水解 故D選項(xiàng)也不正確 答案C 34 3 用NA表示阿伏加德羅常數(shù) 以下各說(shuō)法中正確的是 A 在加熱時(shí) 0 1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為2 24LB 0 1mol氯氣溶于水 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAC 常溫常壓下 2 24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0 4NAD 在同溫同壓下 相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù) C 35 4 NA代表阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LH2O含有的分子數(shù)等于0 1NAB 常溫下 100mL1mol LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0 1NAC 分子數(shù)為NA的CO C2H4混合氣體體積約為22 4L 質(zhì)量為28gD 3 4gNH3中含N H鍵數(shù)目為0 2NA 36 解析A項(xiàng) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2O不是氣體 2 24L不對(duì)應(yīng)0 1mol 錯(cuò) B項(xiàng) 0 1mol由于部分發(fā)生水解使減少 但每消耗1個(gè) 同時(shí)增加一個(gè)和OH 使陰離子數(shù)目增多 B選項(xiàng)正確 C項(xiàng) CO C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g mol 28g混合氣體肯定是1mol 但該選項(xiàng)未指明狀態(tài) 也就不一定是22 4L 反之未指明狀態(tài)條件的22 4L氣體未必是28g D項(xiàng) 3 4gNH3相當(dāng)于0 2molNH3 每個(gè)NH3含3個(gè)N H鍵 故3 4gNH3中含0 6NAN H鍵 答案B 37 5 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的NaOH溶液 其物質(zhì)的量濃度為amol L 加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?w 此時(shí) 該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為bmol L 則a與b的關(guān)系正確的是 A b 2aB a 2bC b2a解析質(zhì)量分?jǐn)?shù)由w 2w 表明溶液的質(zhì)量減少一半 而溶質(zhì)不變時(shí) 減少的全部是水 由于水的密度小于溶液的密度 所得溶液體積小于原體積的一半 則b 2a D 38 6 0 1mol LNa2SO4溶液300mL 0 1mol LMgSO4溶液200mL和0 1mol LAl2 SO4 3溶液100mL 這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 A 1 1 1B 3 2 1C 3 2 3D 1 1 3解析本題易錯(cuò)選A或C 錯(cuò)選A是對(duì)物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的概念沒(méi)有認(rèn)真思考造成的 錯(cuò)選C是因?yàn)槲醇?xì)看題目要求而將題給數(shù)據(jù)分別相乘 再比較得到答案 其實(shí)該題與溶液體積無(wú)關(guān) 完全是干擾信息 許多考生在做這種題時(shí)容易思維定勢(shì)見(jiàn)數(shù)就做 一旦認(rèn)識(shí)到自己做錯(cuò)了時(shí) 才恍然大悟 這樣的錯(cuò)誤往往會(huì)屢做屢犯 解決的辦法只有認(rèn)真審題 養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣 D 39 7 已知NH3和NO2都能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn) 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用等體積燒瓶各收集滿NH3和NO2氣體 實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是 不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散 A 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同 40 解析很多同學(xué)在求解時(shí)想當(dāng)然認(rèn)為 用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn) 由于發(fā)生反應(yīng)3NO2 H2O2HNO3 NO 燒瓶?jī)?nèi)不可能充滿溶液 因此兩種情況下濃度一定不等 其實(shí)這是錯(cuò)誤的 下面作具體分析 設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下燒瓶中的NH3和NO2各為1mol 則c NH3 H2O 由此可得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是一樣的 但由于兩種溶液的密度不等 因此兩者的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等 所以