高一化學(xué)必修1-第二章第三節(jié)--氧化還原反應(yīng)PPT課件

.,第三節(jié)氧化還原反應(yīng),.,化合反應(yīng),氧化還原反應(yīng),.,1、基本反應(yīng)類型,化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng),一、化學(xué)反應(yīng)的類型,A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB,2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),.,討論,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？CuSO4+Fe=Cu+FeSO4是氧化還原反應(yīng)嗎？從初中氧化還原反應(yīng)的概念判斷。,.,討論結(jié)果,同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。,.,對于這一反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。,哪種元素化合價(jià)升高？哪種元素化合價(jià)降低？升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣？,.,二、氧化還原反應(yīng),1、什么叫氧化還原反應(yīng)？,2、特征：,反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）,一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。即凡是有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。,氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。,.,練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH+HCl=NaCl+H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,怎樣表示？,.,2CuO+C=2Cu+CO2,化合價(jià)降低，被還原,+2,0,0,+4,高溫,化合價(jià)升高，被氧化,用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭,雙線橋,書寫步驟：,1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);,2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;,4.升價(jià)在上,降價(jià)在下。,3.箭頭指向同種元素;,氧化還原反應(yīng)的表示方法：,從反應(yīng)上分：C發(fā)生氧化反應(yīng)；CuO發(fā)生還原反應(yīng),從反應(yīng)物上分：C是還原劑；CuO是氧化劑,會(huì)判斷：氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)；氧化劑，還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物,從生成物上分：Cu是還原產(chǎn)物；CO2是氧化產(chǎn)物,.,練習(xí)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?若是，標(biāo)出化合價(jià)變化、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。找出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。,MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O2KClO32KCl3O2H2+Cl22HClNaCl固+H2SO4濃=NaHSO4HCl,關(guān)鍵:1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)3）用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系,.,判斷方法為：（記住四句話）高失氧，低得還，若說”劑”，兩相反；還原劑本身被氧化，氧化劑本身被還原。還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物（即化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）；氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物（即化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）。,.,2Na+Cl2=2NaCl,金屬鈉能和氯氣反應(yīng):,0,-1,+1,失去電子,化合價(jià)升高，被氧化,得到電子,化合價(jià)降低,被還原,為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?,發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！,0,.,氫氣能和氯氣反應(yīng):,H2+Cl2=2HCl,0,0,-1,+1,電子對偏離,化合價(jià)升高,被氧化,電子對偏向,化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生了電子對的偏移！,.,失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和電子對的偏移）的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。,3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)-從電子得失觀點(diǎn)分析,.,4.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法-單線橋和雙線橋,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果和氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系,重點(diǎn)：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）,.,用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：,正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化,兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。,電子符號(hào)用“e-”來表示,得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)每個(gè)原子得失電子數(shù)注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù),4.氧化還原反應(yīng)的表示：（氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移和總數(shù)）,.,練習(xí)1用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2SO2+2H2S=2H2O+3S2KClO32KCl3O23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O,.,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況,表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”,重點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）（2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素(從還原劑指向氧化劑)（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。,.,練習(xí)2用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。,MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2OSO2+2H2S=2H2O+3S3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OS+2KNO3+3C=K2S+N2+CO2,.,練習(xí)4：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)為HNCO）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。寫出HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。,.,練習(xí)6.分別用雙線橋和單線橋法標(biāo)出氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22.2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H23.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O24.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5.3BrF35H2OHBrO3Br29HFO26.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,.,三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律,1化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。,.,四、氧化劑和還原劑,氧化劑:得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì),被還原。,1.定義,還原劑:失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化。,記憶方法：高失氧，低得還，若說“劑”，兩相反。,氧化性:物質(zhì)得到電子的能力。,還原性:物質(zhì)失去電子的能力。,.,運(yùn)用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷：氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性,判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法：,運(yùn)用所含元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷：高價(jià)氧化、低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn),練習(xí)：（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O,.,氧化性、還原性有強(qiáng)弱之分：氧化性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易得到電子。還原性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易失去電子。一般地氧化性強(qiáng)的易于與還原性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。比如，氯化鐵溶液可以與硫化氫反應(yīng)。你能否寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。,.,2.常見的氧化劑和還原劑,氧化劑:某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等,還原劑:活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等某些非金屬單質(zhì)：C、H2等含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等,.,五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,1、強(qiáng)制弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）-判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物,例題：P522-22-3P537,判斷的方法：若判斷氧化性強(qiáng)弱，找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。然后根據(jù)反應(yīng)物的比生成物的氧化性強(qiáng)。,.,1、強(qiáng)制弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）-判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱利用金屬活動(dòng)順序表判斷KCaNaMgAlZnFeSn（H）CuHgAgPtAu,金屬單質(zhì)的還原性越來越弱,結(jié)論：金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其簡單陽離子的氧化性越弱，反之，亦然。非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，反之，亦然。,簡單金屬陽離子的氧化性越來越強(qiáng),.,2、得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用與有關(guān)計(jì)算。,3、轉(zhuǎn)化律-只適用于一種元素發(fā)生化合價(jià)改變的反應(yīng)同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉-也就是還原劑不可能將氧化劑還原成與還原劑的價(jià)態(tài)一致，同樣，氧化劑也不可能將還原劑氧化成與氧化劑的價(jià)態(tài)一致。同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,.,練習(xí)：用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4=S+SO2+2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,.,練習(xí)1、在2FeS+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反應(yīng)中：（1）氧化劑是，（2）還原劑是。（3）氧化產(chǎn)物是_，（4）還原產(chǎn)物是_，（5）被氧化的元素是_，(6）被還原的元素是_，（7）氧化過程是_，(8)還原過程是_。,.,（1）氧化劑是H2SO4。（2）還原劑是FeS。（3）氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3和S。（4）還原產(chǎn)物是SO2。（5）被氧化的元素是Fe元素和S元素（6）被還原的元素是H2SO4中的S元素。（7）氧化過程是FeSFe2(SO4)3+S。（8）還原過程是H2SO4SO2。,2FeS+6H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O,.,練習(xí)2：下列說法正確的是