化學(xué)反應(yīng)與能量_復(fù)習(xí)ppt課件VIP

.,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí),人教版新課程選修4化學(xué)反應(yīng)原理,.,第一章知識(shí)結(jié)構(gòu),1,3,.,一、反應(yīng)熱,定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量,都可以熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來(lái)表述,叫做反應(yīng)熱,又稱(chēng)為焓變。單位：kJ/mol或kJmol-1符號(hào)：H,（焓變）,.,放熱,H0,H生成物能量反應(yīng)物能量（宏觀）,吸熱,H0,.,從反應(yīng)物和生成物具有的能量去考慮,放熱反應(yīng)：E反E生,吸熱反應(yīng)：E反E生,能量,反應(yīng)過(guò)程,反應(yīng)物,生成物,H,放出熱量,能量,反應(yīng)過(guò)程,反應(yīng)物,生成物,H,吸收熱量,.,體系能量釋放給環(huán)境而自身能量降低,反應(yīng)熱的表示方法：,H0，H為“”,吸熱反應(yīng),體系從環(huán)境吸收能量而自身能量升高,.,H2+Cl2=2HCl,H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能（微觀）,從鍵能角度看：,H436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol2183kJ/mol,.,反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量,從微觀角度去考慮：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),化學(xué)鍵的斷裂與形成,反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量,放熱反應(yīng),生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量,.,H,E（生成物的總能量）E（反應(yīng)物的總能量）,H,E（反應(yīng)物的鍵能）E（生成物的鍵能）,判斷反應(yīng)熱的大小,.,二、熱化學(xué)方程式,能夠表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。,1、熱化學(xué)方程式定義：,a.表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量.b.反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,.,熱化學(xué)方程式,H寫(xiě)在方程式的右邊，用空格隔開(kāi)，H值“-”表示放熱反應(yīng)，H值“+”表示吸熱反應(yīng)。單位“kJ/mol”。2.H與測(cè)定條件有關(guān)，沒(méi)有標(biāo)明是指25，101KPa3.系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。4.要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，通常用s、l、g、aq表示固體、液體、氣體、稀溶液，不用標(biāo)“、”。5.H的值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)（正比例）。6.正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，二者H的符號(hào)相反而數(shù)值相等。,.,注意,熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí),反應(yīng)熱數(shù)值也應(yīng)該乘上該數(shù);熱化學(xué)方程式相加減時(shí),同種物質(zhì)之間可以相加減,反應(yīng)熱也隨之相加減;將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),H的“+”“-”號(hào)必須隨之改變.,.,例題,1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol,.,而這些書(shū)寫(xiě)也是對(duì)的,H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=-92.3KJ/mol,1,2,1,2,.,反應(yīng)熱類(lèi)型有燃燒熱、中和熱、溶解熱等,燃燒熱oC、101kPa時(shí)，mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為KJ/mol。如常溫常壓下，mol甲烷完全燃燒放出890.31KJ的熱量，就是甲烷的燃燒熱CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.31KJ/mol,.,燃燒熱,1.燃燒熱的的概念:在25、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。,為什么指定溫度和壓強(qiáng)?,生成物不能繼續(xù)燃燒,C-CO2（g）SSO2（g）HH2O（l）,單位:kJ/mol,限定燃料的物質(zhì)的量,2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)H=11036KJ/mol,思考:C8H18的燃燒熱是多少?,H=5518KJ/mol,1molC8H18燃燒時(shí)放出了多少熱?,5518KJ,反應(yīng)熱類(lèi)型有燃燒熱、中和熱、溶解熱等,.,2.表示的意義：,如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義:在101KPa時(shí),1molCH4完全燃燒時(shí),放出890.3KJ的熱量.,3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：,應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)),4.一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量,Q放=n(可燃物)H,CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.31KJ/mol,.,二、中和熱1定義：在稀溶液中，（強(qiáng)）酸跟（強(qiáng)）堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJmol3.要點(diǎn)：、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子、反應(yīng)物：酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)、生成1mol水。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi)、放出的熱量：57.3kJ/mol,.,燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系,.,蓋斯定律,不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。,1.蓋斯定律：,.,有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。,3、蓋斯定律的應(yīng)用,方法：寫(xiě)出目標(biāo)方程式確定“過(guò)渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）然后用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。,.,1、能源就是能提供自然資源，包括等。2、我國(guó)目前使用的主要能源是，是能不。3、能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平3.解決能源的辦法是，即開(kāi)發(fā)和節(jié)約，提高能源的。4.現(xiàn)在探索開(kāi)發(fā)的新能源有等，新能源的主要優(yōu)勢(shì)是。,能量,化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽(yáng)光、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海?潮汐)能,化石燃料,再生,開(kāi)源節(jié)流,新的能源,現(xiàn)有能源,利用率,太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮堋⒑Ｑ螅ǔ毕┠堋⑸锬?資源豐富，可以再生，污染少,三、能源,.,2、我國(guó)的能源狀況如何？（1）目前使用的主要能源是何種能源？（2）我國(guó)的能源儲(chǔ)量。（3）我國(guó)的人均能源擁有量。（4）近年來(lái)我國(guó)能源的總消費(fèi)量與人均消費(fèi)量情況。3、了解了我國(guó)的能源利用率，你有何感想？,能源,.,討論下列問(wèn)題：1、能源、一級(jí)能源、二級(jí)能源,例:下列屬于一級(jí)能源的是：屬于二級(jí)能源的是：A風(fēng)能B電能C氫能D陽(yáng)光E天然氣,ADE,BC,能源：能提供能量的資源一級(jí)能源：來(lái)自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。二級(jí)能源：一級(jí)能源經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化得到的能源形式。,.,27.04.2020,反應(yīng)熱的計(jì)算,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,.,2H2(g)O2(g)2H2O(g)HQ1kJmol-1,2H2(g)O2(g)2H2O(l)HQ2kJmol-1,Q1等于Q2嗎？,Q1H2,H1Q2BQ1=Q2CQ10C.金剛石比石墨穩(wěn)定D.金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化,AB,.,3.1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol,4.HH鍵、NH鍵、NN鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為。,131.5,-92KJ/mol,-30.7KJ/mol,練習(xí),.,練習(xí)：在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。,2066KJ,.,2H2(g)O2(g)2H2O(g)HQ1kJmol-1,2H2(g)O2(g)2H2O(l)HQ2kJmol-1,Q1等于Q2嗎？,Q1H2,H1H2,.,2H2(g)+O2g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol求氫氣的燃燒熱。,1、已知：,2、石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？請(qǐng)分別寫(xiě)出石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式。,答:H=-285.8kJ/mol,不相同,因?yàn)槭c金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同,共具有的能量也不相同C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)H=-393.5kl/molC(金剛石s）+O2（g）=CO2（g)H=-395.4kl/mol說(shuō)明金剛石具有的總能量高，不穩(wěn)定,.,2.25、101kPa下，C、H2、CH4、C2H4的燃燒熱依次為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、1411kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是C(s)1/2O2(g)CO(g)H=-393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H=+571.6kJ/molC.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H=890.3kJ/molD.1/2C2H4(g)3/2O2(g)CO2(g)H2O(l)H=-705.5kJ/mol,D,.,已知葡萄糖的燃燒熱是-2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量是（）A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ,A,.,2.已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是()。A濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成lmol水時(shí)放熱57.3kJB含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3kJC1L0.lmol/LCH3COOH與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJD1L0.lmol/LHNO3與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJ,D,.,下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H3D.2CO(g)+O2(g)