常見(jiàn)化學(xué)方程式

1、非金屬單質(zhì)：氫氣H2 碳C 氮?dú)釴2 氧氣O2 磷P 硫S 氯氣Cl2 金屬單質(zhì)：鈉Na 鎂Mg 鋁Al 鉀K 鈣Ca 鐵Fe 鋅Zn 銅Cu 鋇Ba 鎢W 汞Hg 常見(jiàn)氧化物： 水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 氧化鈉Na2O 二氧化氮NO2 二氧化硅 SiO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化鎂MgO 氧化銅CuO 氧化鋇BaO 氧化亞銅Cu2O 氧化亞鐵FeO 三氧化二鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4 三氧化二鋁Al2O3 三氧化鎢WO3 氧化銀 Ag2O 氧化鉛PbO 二氧化錳MnO2 氯化物/鹽酸鹽：氯化鉀KCl 氯化鈉（食鹽）NaC

2、l 氯化鎂 MgCl2 氯化鈣CaCl2 氯化銅CuCl2 氯化鋅ZnCl2 氯化鋇 BaCl2 氯化鋁AlCl3 氯化亞鐵FeCl2 氯化鐵FeCl3 氯化銀AgCl 常見(jiàn)的酸: 硫酸 H2SO4 鹽酸HCl 硝酸HNO3 磷酸 H3PO4 硫化氫H2S 溴化氫HBr 碳酸H2CO3 常見(jiàn)的鹽：硫酸銅CuSO4 硫酸鋇 BaSO4 硫酸鈣 CaSO4 硫酸鉀 K2SO4 硫酸鎂MgSO4 硫酸亞鐵 FeSO4 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸鋁Al2(SO4)3 硫酸氫鈉NaHSO4 硫酸氫鉀 KHSO4 亞硫酸鈉 Na2SO3 硝酸鈉 NaNO3 硝酸鉀 KNO3 硝酸銀AgNO3 硝酸鎂

3、Mg(NO3)2 硝酸銅 Cu(NO3)2 硝酸鈣Ca(NO3)2 亞硝酸鈉NaNO3 碳酸鈉Na2CO3 碳酸鈣CaCO3 碳酸鎂 MgCO3 碳酸鉀K2CO3常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH)2 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氫氧化鎂Mg(OH)2 氫氧化銅 Cu(OH)2 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鋁Al(OH)3 氫氧化鐵Fe(OH)3 氫氧化亞鐵Fe(OH)2常見(jiàn)有機(jī)物：甲烷CH4 乙炔C2H2 甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH常見(jiàn)化肥：尿素CO(NH2)2 硝酸銨NH4NO3 硫酸銨(NH4)2SO4 碳酸氫銨NH4HCO3 磷酸二氫鉀KH2PO4 常見(jiàn)

4、分子式：氧氣 O2 氫氣 H2 氮?dú)?N2 氯氣 Cl2 氧化鎂 MgO 氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 氧化鎂 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氫 HCl 氯化鈣 CaCl2 氫氧化鈉NaOH 碳酸鈣 CaCO3 硫酸銅 CuSO4 硝酸銀 AgNO3 氯化鈉 NaCl 氯化鋁 AlCl3 碳酸氫鈉 NaHCO3 碳酸氫銨 NH4HCO3 高錳酸鉀 KMnO4 二氧化錳 MnO2 甲烷 CH4 乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸鈉Na2CO3 雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）H2O2 常見(jiàn)原子團(tuán): 碳酸根CO3 硫酸根SO4 亞硫酸根SO3 硝酸根NO3 氫氧根OH 銨（n）根NH4 磷

5、酸根PO4 碳酸氫根HCO 氯酸根ClO3初中化學(xué)方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 C O

6、2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2 O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3 O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來(lái)源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1 15過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO2催化劑 2H2O+ O2 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2

7、二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭還原氧化

8、銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)

9、制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 五、其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣

10、中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2A

11、l +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +

12、 Hg （4）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸

13、和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 +

14、HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2