高一上化學(xué)期末考試試卷附答案c

1、高一上化學(xué)期末考試試卷附答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I部分（選擇題 共40分）一、選擇題（本題包括15小題，只有一個選項符合題意。每小題2分，共30分）1某物質(zhì)在灼燒時透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有 A鉀原子 B鉀離子 C鉀元素 D鉀的化合物2下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A硬鋁 B水銀 C黃銅 D. 鋼鐵3將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是AFe BNa CH2 DAg4. 下列實驗操作或事故處理正確的是A實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈B把水加入到濃硫酸中來配置稀

2、硫酸C金屬Na著火，立即用水撲滅D實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅5“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關(guān)說法正確的是A是純凈物B有丁達(dá)爾現(xiàn)象C能通過過濾的方法得到納米材料D所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液6分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是AK2CO3和K2O都屬于鹽BH2SO4和NaHSO4都屬于酸CKOH和NH3H2O都屬于堿DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物7下列實驗操作正確的是 A B C D8有NaCl、NaOH、AgNO3三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，該試劑是AFeCl3溶

3、液 BNa2CO3溶液CMgCl2溶液 D鹽酸9下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的是A10g H2和10g O2 B5.6L N2和0.25mol CO2 C0.5 NA個H2O和0.5mol I2 D32g O2和32g O310下列變化能發(fā)生且不屬于氧化還原反應(yīng)的是AFe FeCl3 BNa Na2O2 CCuSO4溶液 Cu DFe(OH)3Fe2O311能用H+ + OH- = H2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是ACu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)BNaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)CKOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)DBa(OH)2 溶液和稀H2SO4反應(yīng)122009年9月25日，我國成功發(fā)射“神舟

4、七號”載人飛船。飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有關(guān)敘述正確的是A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)B在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用C鋁粉的作用是點燃時可以置換出氧氣D上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素13下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+B鹽酸中加入碳酸鈣：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3DNaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-

5、 + 2H+ = H2O + CO214下列物質(zhì)分離的方法正確的是A從碘水中提取碘：用酒精萃取B除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體15現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽： 藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是A BC D二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，

6、但只要選錯一個，該題就為0分）16用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A27g Al3+ 所含離子數(shù)為NAB11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAC常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA17某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是ANa+、SO42-、HCO3-、C1-BMg2+、Cl-、Na+、NO3-CK+、MnO4-、NO3-、Fe2+DCu2+、Cl-、NH4+、SO42-18在2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+8 反應(yīng)中ACl2是還原產(chǎn)物B 處對應(yīng)的物質(zhì)為H2OC氧化劑與還原劑

7、物質(zhì)的量之比為18D若1mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol19鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說法正確的是A物質(zhì)的量之比為32 B質(zhì)量之比為34C摩爾質(zhì)量之比為89 D體積之比為2320用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C金屬氧化物堿性氧化物氧化物D牛奶膠體分散系第II部分（非選擇題 共60分）三、(本題包括5小題，共34分)21(6分)下列兩組混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)，填寫除去雜質(zhì)所需試劑或方法，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（請按相應(yīng)序號填在答

8、題卷上）混合物試劑或方法化學(xué)方程式Na2CO3固體（NaHCO3）Fe2O3粉末（Al2O3）22（6分）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運(yùn)用所學(xué)知識回答：（1）金屬鋁是活潑的金屬，可在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是 。（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了 。（3）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復(fù)原，原因是（用化學(xué)方程式表示） 。（4）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。23（6分）A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；D和A可反

9、應(yīng)生成C；B和E反應(yīng)可生成C和另一種無色無味氣體F。請回答下列問題：（1）寫出E、F的化學(xué)式：E ，F(xiàn) 。（2）寫出B和E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出D和A反應(yīng)的離子方程式： 。24（8分）某實驗室把學(xué)生做完實驗后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進(jìn)行集中處理，過程如下：（1）沉淀D的化學(xué)式為 。（2）反應(yīng)中Cl2屬于 （填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）寫出反應(yīng)中的離子方程式 。（4）溶液C中的溶質(zhì)是 （提示：加熱后，溶液中沒有了HCl和Cl2），若要進(jìn)一步進(jìn)行分離，方法是 。25（8分）工業(yè)上常用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣（CaO2）。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提

10、純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是 。（2）操作中加入的A是少量的氨水，其目的是 。（3）寫出濾液B的一種用途： 。（4）寫出檢驗濾液B中是否含F(xiàn)e3+的方法是 。（5）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（6）CaO2與水反應(yīng)會放出氧氣，化學(xué)方程式為 。四、(本題包括2小題，共17分)26（8分）用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積，量取一定體積的濃硫酸，溶解，檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌，定容、搖勻。回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是 （保留到小數(shù)點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中

11、選用：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有 （填序號）。（3）第步實驗的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至 為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時俯視溶液的凹液面 27（9分）下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑

12、、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的 ，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 ，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞E （填“打開”或“關(guān)閉”），目的是 。（3）A反應(yīng)一段時間后將活塞E （填“打開”或“關(guān)閉”），目的是 。（4）實驗結(jié)束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，F(xiàn)e(OH)2被氧化。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，則參加反應(yīng)的氧氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。五、(本題包括1小題，共9分)28.（9分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。（1

13、）a點對應(yīng)的沉淀為 （填化學(xué)式）。（2）計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol鹽酸組成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，請在坐標(biāo)內(nèi)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系圖（在答題卷上作圖）。高一化學(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)說明：1. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字均不給分，元素符號書寫不規(guī)范的扣0.5分。 2. 化學(xué)方程式或離子方程式中化學(xué)式或離子符號錯誤不給分，漏寫“”或“”、反應(yīng)條件或未配平分別扣1分，扣完為止。 3. 沒有按要求寫化學(xué)式或名稱的不給分。4. 若考生寫出與本參考答案不同的其它合理答

14、案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。一、選擇題（15小題，每小題2分，共30分）題號12345678910答案CBADBCBACD題號1112131415答案BAADC二、選擇題（5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該題就為0分）題號1617181920答案ACBBDACBC三、（5小題，共34分）D21（共6分，每個化學(xué)方程式2分，其余每空1分）加熱 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaOH溶液（強(qiáng)堿均可） Al2O3+2NaOH=2

15、NaAlO2+H2O22（共6分，化學(xué)方程式2分，其余每空1分） （1）鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用（2）膠體高溫（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O323（共6分，每個離子方程式2分，其余每空1分）（1）CO2 O2（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）HCO3-+OH-=CO32-+H2O24（共8分，每個離子方程2分，其余每空1分） （1）Cu （2）氧化劑 （3）2Fe + Fe3+ = 3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu （4）NaCl和FeCl3 先加適量Na

16、OH溶液，然后過濾，再在過濾后的沉淀里加適量鹽酸25（共8分，每個離子方程式或化學(xué)方程式2分，其余每空1分）（1）生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行（2）除去溶液中Fe3（3）作化肥（合理即給分）（4）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3（或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3）（5）Ca2CO32=CaCO3（6）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2四、(2小題，共17分)26（共8分，每空1分） （1）16.7ml B （2） （3）凹液面與刻度線相切 （4）偏小 無影響 偏小 偏大27(共9分，每個化學(xué)方程式2分

17、，其余每空1分)（1）NaOH溶液 鐵屑 Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）打開 讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣（3）關(guān)閉 把A中FeSO4溶液壓入B中反應(yīng)（4）0.224五、(1小題，共9分)28（共9分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分）（2）說明：設(shè)未知數(shù)、最后濃度的計算各 0.5分，每步計算各2分（每步關(guān)系式正確、答案錯誤只給1分，只化學(xué)方程式正確不給分）。其他計算方法正確的，參照下列給分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。解：設(shè)a點時Al(OH)3的物質(zhì)的量為x mol，與原混合溶液中AlCl3反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為y mol，遠(yuǎn)混合溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為z mol。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl 1 1 3 1 x mol (3.6-3)mol y mol 0.6mol 11=