幾種常見的原電池

1、化學(xué)能與電能,第二課時(shí),復(fù)習(xí),化 學(xué) 能 與 電 能,間接：,直接：,裝置,原電池,1.,構(gòu)成原電池的條件是什么？,3.,原電池的工作原理是什么？,什么是原電池？,4.,2.,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？,1）化學(xué)電池有三大類型： 、 、 .,一次性電池 二次電池 燃料電池,2）特點(diǎn)： 一次電池：不可充電， 如干電池（又稱為鋅錳電池，是最早使用的化學(xué)電池） 二次電池：可循環(huán)利用， 放電過程是將 能轉(zhuǎn)化為 能； 充電過程是將 能轉(zhuǎn)化為 能。 燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用， 最理想的燃料是 。,（1）產(chǎn)物為水，無污染 （2）與其它能源比，反應(yīng)相同質(zhì)量，

2、放出能量多 （3）來源廣,化學(xué) 電,電 化學(xué),H2,二、發(fā)展中的化學(xué)電源,二、常見的化學(xué)電池,1.干電池(一次性電池),電極:Zn為負(fù)極,碳棒為正極,電解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊,另有黑色的MnO2粉末，吸收正極產(chǎn)生的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。,電極方程式：,負(fù)極(Zn):Zn2e-Zn2,正極(C)：2MnO2 + 2NH4+ + 2e-= Mn2O3+2NH3+H2O,(1)鋅錳干電池,(2)堿性鋅錳干電池,隨著用電器朝著小型化、多 功能化發(fā)展的要求，對(duì)電池的發(fā) 展也提出了小型化、多功能化發(fā) 展的要求。 體積小、性能好的堿性鋅錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類電池的重要特征是電解質(zhì)溶液由原來的中

3、性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。,2、鉛蓄電池（二次電池）,鉛蓄電池: 電極：Pb為負(fù)極, PbO2為正極. 電解液: 30%的H2SO4溶液 電極反應(yīng)式: 放電時(shí)：為原電池 負(fù)極(Pb) ：PbSO42-2e-PbSO4 正極(PbO2) PbO24HSO422e-PbSO42H2O 總電池反應(yīng):PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O 充電時(shí)：為電解池 陰極(Pb)： PbSO4 2e- PbSO42- 陽極(PbO2) PbSO42H2O2e-PbO24HSO42 總電解反應(yīng): 2PbSO42H2O PbO2Pb2H2SO4,

4、通電,3、鋰電池,鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長。,4、新型燃料電池,燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。,氫氧燃料電池工作原理,氫氧燃料電池 電極:Pt制作的惰性電極 反應(yīng)原理: a.電解質(zhì)溶液:KOH溶液 負(fù)極: 正極: 總反應(yīng)： b.電解質(zhì)溶液: HCl (鹽酸) 負(fù)極 : 正極: 總反應(yīng)：,2H2+4OH4e-4H2O,O22H2O 4e-4OH ,2H2O22H2O,2H2-4e-=4H+,O2+4H+4e- =2H2O,2H2O22H2O,銀鋅電

5、池,Zn為負(fù)極, Ag2O為正極 電解液: KOH溶液 電極反應(yīng)式: 負(fù)極:Zn2OH2e-Zn(OH)2 正極:Ag2OH2O2e-2Ag2OH 總反應(yīng)式: ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2,氫氧燃料電池：2H2O22H2O,銀鋅電池：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2,鉛蓄電池：,練習(xí),判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.,(),(),(),2H+2e-H2,負(fù)極：,總反應(yīng)：,正極：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,正極：,負(fù)極：,總反應(yīng)：,Zn2e-Zn2+,2H+2e-

6、H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e-Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,(),(),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,(),(),負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,Fe+2H+ Fe2+H2,或 Fe+H2SO4FeSO4+H2,2.,如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是,3。,試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)原電池,.,Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,.,2Fe