2015屆高考化學(xué)（二輪復(fù)習(xí)）專題訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)1宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列說法正確的是()AX的化學(xué)式為AgSB銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子答案D解析根據(jù)原子守恒得方程式：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，故Ag為還原劑，O2為氧化劑，每生成1 mol Ag2S，應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol電子。2(2014永州模擬)關(guān)于反應(yīng)Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判斷正確的是()A生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總

2、數(shù)為3NAB生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA答案B解析所以Zn、NH為還原劑，HNO3為氧化劑，生成1 mol N2，應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子。3水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，有關(guān)說法正確的是()A每轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，有0.75 mol Fe2被氧化Bx2CFe2、S2O都是還原劑D每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2 mol答案C解析根據(jù)電荷守恒得x4A項(xiàng)，每轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，被氧化的Fe2應(yīng)為1.5 mol1.125 m

3、ol；D項(xiàng)，每生成1 mol Fe3O4，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4 mol。4現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：在水溶液中，MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)式為N2e=N2，2H2e=H2判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N答案B解析根據(jù)可知還原性：MN，根據(jù)可知還原性：NE，而P能與冷水直接反應(yīng)，故P的還原性最強(qiáng)，由此可得還原性：PMNE。5R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為2，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。這四種元素的離子被還原成0

4、價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2答案A解析據(jù)X2Z=XZ2知氧化性：X2Z2，據(jù)YZ2=Y2Z知氧化性：Z2Y2，由X2與單質(zhì)R不反應(yīng)推知氧化性：R2X2。6已知NaCN溶液呈堿性，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，CN的還原性介于Br、I之間。下列變化不能發(fā)生的是()AHCNHCNB(CN)2CH2=CH2NCCH2CH2CNC(CN)22Br=2CNBr2D(CN)22OH=CNCNOH2O答案C解析根據(jù)題意，還原性順序?yàn)镮CNBr。A項(xiàng)，HCN為弱酸，部分電離，正確；B項(xiàng)，屬于加成反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，還原性BrCN，

5、與題干矛盾，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與Cl2與NaOH的反應(yīng)類似，正確。7在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是()A當(dāng)x時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22ClB當(dāng)xn時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC當(dāng)Fe2和I都被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為xnD當(dāng)xn時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol答案B解析由于還原性IFe2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)當(dāng)xn時(shí)，可發(fā)生：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl，錯(cuò)誤。C、D正確。8NH3可消除NO的污染，反應(yīng)化學(xué)方程式為6NO4NH3=5N26H2O?，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1 m

6、ol 充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g。則下列判斷中正確的是()A生成氮?dú)鉃?.6 LB有0.3 mol NO被還原C生成氧化產(chǎn)物4.2 gD原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為32答案B解析在反應(yīng)6NO4NH3=5N26H2O中，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物之比為32，當(dāng)還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g(即0.05 mol)時(shí)，生成N2 0.25 mol。A項(xiàng)，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；B項(xiàng)，被還原的NO為0.25 mol0.3 mol；C項(xiàng)，生成的氧化產(chǎn)物為0.25 mol28 gmol12.8 g；D項(xiàng)，若NO全部反應(yīng)，則n(NO)n(NH3)0.3 mol0.

7、7 mol37，若NH3全部反應(yīng)，則n(NO)n(NH3)0.8 mol0.2 mol41。9有Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是()A還原產(chǎn)物為NHB氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18C若有0.5 mol NO參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8 molD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2e=Fe3答案C解析其離子方程式為8Fe210HNO=8Fe3NH3H2O。C項(xiàng)，若有0.5 mol NO參加還原反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子。10CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 molL1的HNO3溶液200 mL

8、恰好完全反應(yīng)，若將m g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為()A(m3.2) g B(2m3.2) gC(m1.6) g D(2m1.6) g答案C解析n(O)0.1 mol，其質(zhì)量為1.6 g，所以充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為(m1.6) g。11微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 molL1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答(1)(3)題

9、。(1)KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為_，F(xiàn)e在周期表中的位置是： _。(2)結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析a、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：_；c：_。(3)b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。已知溶液中，還原性為HSOI，氧化性為IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。請(qǐng)回答(4)(5)題。(4)a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：_(填離子符號(hào))；b點(diǎn)c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：_。(5)當(dāng)溶液中的I為0.5 mol時(shí)，加入的KIO3可能是_ mol。答案(1)7第四周期族(2)溶液變?yōu)樗{(lán)色紅色褪去(或紅色變淺)(3)2Fe2Cl2=2F

10、e32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(4)IIO6H5I=3H2O3I2(5)0.5或1.1解析(2)a處發(fā)生反應(yīng)為Cl22I=I22Cl，其現(xiàn)象為溶液變藍(lán)。c處發(fā)生反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，堿性變?nèi)?，所以紅色變淺或褪去。(3)Cl2可把Fe2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與SCN發(fā)生反應(yīng)。(4)由題意可知依次發(fā)生的反應(yīng)為IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。所以a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物為I，b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生IO與I之間的歸中反應(yīng)。(5)根據(jù)離子方程式IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。當(dāng)加入IO不足時(shí)，由于生成I為0.5 mol，所以所加

11、IO也為0.5 mol；當(dāng)加入IO過量時(shí)，n(IO)1 mol(10.5) mol mol1.1 mol。12已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)中的還原劑是_(填化學(xué)式)。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為_ mol。(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測(cè)定血鈣的含量。方法是取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體化學(xué)式為(NH4)2C2O4，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴

12、定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是_。若消耗了1.0104 molL1的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣_ g。答案(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3)0.12(4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色0.01解析根據(jù)題意，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，則不難看出反應(yīng)中的還原劑是草酸。在反應(yīng)中Mn由7價(jià)降

13、到2價(jià)，轉(zhuǎn)移10 mol電子時(shí)消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12 mol。高錳酸鉀溶液本身有顏色，在開始滴入草酸中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)該是由無色變?yōu)闇\紅色。利用有關(guān)反應(yīng)的方程式可以得出關(guān)系式：5Ca22KMnO4，所以可計(jì)算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為1.0104 molL10.02 L5/2100 mL/2 mL40 gmol10.01 g。13(2014金華模擬)工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵(Fe2和Fe3)的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫

14、酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時(shí)間，F(xiàn)e(OH)3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品。(1)KMnO4首先將Fe2氧化為Fe3，其本身被還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)證明，n(MnO2)/n(Fe)控制在41時(shí)，除鐵效果較好。若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03 molL1，為達(dá)到較好的除鐵效果，每1 L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為_。(3)調(diào)節(jié)pH的作用是_。(4)操作2的名稱為_。(5)下列有關(guān)工藝的說法正確的是_(填字母序號(hào))。A溶液的pH越大，則除鐵效果越好，但同時(shí)會(huì)影

15、響硫酸鋁的產(chǎn)率B活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時(shí)鐵的去除率較低，過量時(shí)會(huì)增加成本C可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe(OH)3答案(1)MnO3Fe24H=MnO22H2O3Fe3(2)2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO40.102 mol(3)使鐵離子水解為氫氧化鐵沉淀除去(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(5)AB解析(2)MnO3Fe24H=MnO22H2O3Fe3 0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol 0.03 mol所以n(Fe3)0.06 moln(MnO2)0.24 mol。2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2S

16、O420.092 mol 0.23 mol所以n(KMnO4)0.092 mol0.01 mol0.102 mol。(3)調(diào)節(jié)pH使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。(4)從Al2(SO4)3溶液中結(jié)晶出Al2(SO4)3晶體應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。(5)A項(xiàng)，pH越大，會(huì)生成Al(OH)3沉淀，影響Al2(SO4)3產(chǎn)率。14鐵是人體中必需微量元素中含量最高的元素，體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血。含F(xiàn)eO離子的鹽具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，如高鐵酸鉀是一種新型、高效的消毒劑及綠色凈水劑。鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2Fe3FeO請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈?？蛇x用的試劑是_(選填序號(hào))；aCl2 bFe cHNO3 dH2O2(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，則下列說法正確的是_(選填序號(hào))；a反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原b從物質(zhì)的組成來看，黃銅礦屬于復(fù)鹽c反應(yīng)中