2020-2021中考化學(xué)與探究題有關(guān)的壓軸題

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1(7 分 )某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)將鈉置于充滿CO2 的集氣瓶中進行燃燒，反應(yīng)后集氣瓶內(nèi)有黑色固體和白色固體生成。該小組經(jīng)分析得知，白色固體中不可能有NaOH，原因是。他們對白色固體成分進一步探究。（提出問題）白色固體是什么？（查閱資料）Na 2OH2O=2NaOH 鈉能與水反應(yīng)生成NaOH 和 H2（猜想與假設(shè)） 白色固體是 Na223O 白色固體是 Na CO白色固體還可能是（設(shè)計實驗）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量白色固體于試管固體全部溶解中，加入適量水振蕩。向上述所得溶液中加入過產(chǎn)生白色沉淀量 CaCl2 溶液，靜置。取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞試

2、試液不變色白色固體是。液。（得出結(jié)論） 通過上述實驗，三個猜想中猜想成立。 鈉在 CO2 中燃燒的化學(xué)方程式為。（反思與交流）鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是。A水B干沙土C二氧化碳【答案】 反應(yīng)物中沒有氫元素； NaOH；【設(shè)計實驗】取少量白色固體于試管中，加入適量水振蕩。固體全部溶解，說明該物質(zhì)能夠溶于水中；向上述所得溶液中加入過量CaCl2 溶液，靜置。產(chǎn)生白色沉淀，說明白色物質(zhì)中含有碳酸鈉；取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液。試液不變色，說明不含有氫氧化鈉；白色固體是碳酸鈉?！镜贸鼋Y(jié)論】 4Na+ 3 CO223B2Na CO + C；【反思與交流】【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒

3、定律可以知道白色固體中不可能有NaOH，原因是反應(yīng)物中沒有氫元素；因為 Na 2OH2O=2NaOH 鈉能與水反應(yīng)生成NaOH 和 H2，同時生成的氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，實驗白色固體可能是三種情形：白色固體是 Na2O 白色固體是 Na2CO3 白色固體 NaOH；向上述所得溶液中加入過量CaCl2溶液，靜置產(chǎn)生白色沉淀，說明物質(zhì)含有碳酸鈉，取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液，試液不變色，說明說明不含有氫氧化鈉，因此白色固體為碳酸鈉，鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為 4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是干沙土，不能用水和二氧化碳?？?/p>

4、點：物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的性質(zhì)和變化2 某實驗小組的同學(xué)在做氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，忘記加入指示劑，為探究反應(yīng)溶液中溶質(zhì)的成分，又進行了以下實驗探究。（提出問題）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？（假設(shè)猜想）猜想一：溶質(zhì)是CaCl猜想二：溶質(zhì)是 CaCl2和 Ca(OH)22；猜想三：溶質(zhì)是 _ ； 猜想四：溶質(zhì)是 CaCl2、 Ca(OH)2和 HCl（資料） CaCl2 溶液呈中性同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認為猜想_是錯誤的，理由是_ ；（進行實驗）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管_實驗一猜想二不成立中，滴入酚酞溶液再取少量反應(yīng)后的溶液與另_實驗二猜想三成立一只試管中，加入少量鐵粉（交流反

5、思）邊巴同學(xué)認為，只用下列一種試劑_（填序號），也可以得出上述猜想三成立。AgNO3 Fe2O3 NaOH（拓展延伸）（1）在判斷反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時，既要考慮生成物，還要考慮_；（2）寫出實驗二中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；（ 3）傾倒猜想三的廢液前，可向廢液中加入足量 _并過濾，才能使廢液中的溶質(zhì)只含有 CaCl2。【答案】 CaCl2 和 HCl 四 氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應(yīng)酚酞溶液不變紅有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)物是否過量Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2碳酸鈣【解析】CaCl2，故填寫：碳【詳解】(1)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分，有三種可能：第一、兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，溶液中只有生

6、成物溶質(zhì)氯化鈣，第二、其中一種反應(yīng)物過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氫氧化鈣，第三、另一種反應(yīng)物過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，故填寫：CaCl2 和 HCl；(2)猜想四不合理，因為氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應(yīng)，故答案為：四，氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應(yīng)；(3)滴入酚酞溶液，結(jié)論為猜想二不成立，說明溶液中沒有顯堿性的物質(zhì)，故現(xiàn)象為：酚酞溶液不變紅，填寫：酚酞溶液不變紅；(3)猜想三成立，說明溶液中溶質(zhì)為CaCl2 和 HCl，當加入鐵粉時，鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故填寫：有氣泡產(chǎn)生；(4)、猜想一、二、三種都有氯化鈣，加入AgNO3 后，都產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，故不符合題意

7、；、Fe2O3 只與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液，猜想三有HCl，可以得出猜想三成立，故符合題意；、 NaOH 與稀鹽酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法得出猜想三成立，故不符合題意；(5) 判斷反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時，既要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否過量，故填寫：反應(yīng)物是否過量；(6)實驗二是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2(7)因猜想三中有氯化氫，傾倒猜想三的廢液前，可向廢液中加入足量碳酸鈣并過濾，使氯化氫轉(zhuǎn)化為氯化鈣，過濾掉多余的碳酸鈣，才能使廢液中的溶質(zhì)只含有酸鈣?！军c睛】該題為實驗探究中的探究物質(zhì)成分題，解題關(guān)鍵是：三種猜想的確定（生成物必須

8、有，反應(yīng)物只能過量一種），驗證猜想時要找?guī)追N猜想中不同的物質(zhì)驗證，相同的物質(zhì)不用驗證。3 氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知，氫化鈣 (CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2 加入 Na2CO3 溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗濾渣的成份是碳酸鈣?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成份是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二： NaOH 和 Ca(OH)2猜想三： NaOH 和_ 猜想四： NaOH、 Na232CO和 Ca(OH)經(jīng)過討論，大家認為猜想四不合理，用化學(xué)方程式說明原因_

9、?！緦嶒炞C明】實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液 ： _猜想二不成立Na2CO3）； 二：另取 液，向其中加入足量_： 生氣泡猜想 _成立【反思與拓展】(1)向 CaH2 和足量水反 后的溶液加入NH4Cl 溶液， 生的氣體是_。(2)登山運 常用 CaH2 作 能源提供 ，與 氣相比，其 點是_。【答案】CaH2 + 2H2O Ca(OH)2+ 2H2 Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 無明 象稀 酸 三 氣和氨氣便于攜 【解析】本 考 了 探究物 的 成成分，酸、堿、 的性 ，化學(xué)方程式的 寫。由 目的信息可知： 化 （CaH2

10、）遇水反 生成 氧化 和 氣，化學(xué)化學(xué)方程式：CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2；猜想與假 ：由 目的信息可知： 化 （ CaH2 ）遇水反 生成 氧化 和 氣， 氣逸出， 氧化 和碳酸 反 ，可能恰好完全反 ， 的 液中含有的溶 是 氧化 ；如果 氧化 量 ， 液中含有的溶 是 氧化 和 氧化 ；如果碳酸 量 ， 液中含有的溶 是 氧化 和碳酸 ，猜想三 是 氧化 和碳酸 （猜想四是不合理的，因 碳酸 與 氧化 不能共存，碳酸 與 氧化 反 生成碳酸 白色沉淀和 氧化 ，化學(xué)方程式 ：Na2 323 + 2NaOH；CO + Ca(OH) CaCO 明： 一，若猜想二不成立，

11、 液中沒有 氧化 。取 液，向其中滴入少量碳酸 溶液，無明 象， 明沒有 氧化 ，即猜想二不成立； 二：碳酸 與 酸反 有氣泡 生。另取 液，向其中加入足量稀 酸， 察到先無 化后 生氣泡的 象 ， 明 液中含有 氧化 和碳酸 ，即猜想三成立；反思與拓展：（ 1） 化 （ CaH2）與水反 生成 氧化 和 氣， 化 和 氧化 反 生成 化 和水和氨氣。若向 NH 4 Cl 的溶液中加一定量 CaH2，充分反 ， 生的氣體是 氣和氨氣；（ 2）登山運 常用 CaH 2 作 能源提供 ，與 氣相比，其 點是攜 安全。點睛：反 后溶 中一定存在反 生成的可溶性物 ，可能存在 量的可溶性反 物。4 小

12、明同學(xué) 以下 來探究可燃物燃 的條件和 定空氣中氧氣的含量。（已知：白磷的著火點是 40 ， 磷的著火點是 240。） 裝置 程 象取一 杯，加入適量的生石灰，再分 取少量白磷、 磷放在 杯上的 片上 一會兒白磷 生燃 ， 磷不燃 先在容積為350mL 的集氣瓶中裝進 50mL 滴有紅墨水的水，在燃燒匙集氣瓶和量筒中的水中放足量白磷，量筒中盛入足量均為紅色，量筒內(nèi)的水液體體積減少約60mL按圖連好儀器，用激光手電照射白磷，白磷（ 1）實驗過程是 _，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）白磷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（3）根據(jù)實驗2 的結(jié)果，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)約為_（寫出計算式和結(jié)果）

13、。（4）在整個實驗2 的過程中，集氣瓶內(nèi)的壓強變化是_。集氣瓶中預(yù)先裝入50mL 水，水起的作用是_ 。CaO + H點燃【答案】向燒杯中加入適量的冷水4P + 5O22P2O5 60/(350-2 O=Ca(OH)250)=1/5 先變大后變小到與大氣壓相等 防止集氣瓶內(nèi)的空氣因瓶內(nèi)溫度升高、壓強增大而泄出瓶外【解析】【詳解】（1）實驗過程是：向燒杯中加入適量的冷水，利用氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱來提供熱量，從而達到白磷的著火點；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO + H2O=Ca(OH)2點燃（2）白磷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P + 5O2252P O（3）集氣瓶的總?cè)莘e為 350mL，但由

14、于事先加了50mL 紅墨水，即反應(yīng)前只有300mL 的空氣，故根據(jù)實驗 2 的結(jié)果，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)約為：60/(350-50)=1 /5（ 4）在整個實驗 2 的過程中，由于剛開始白磷燃燒放熱，使集氣瓶內(nèi)的氣體膨脹，壓強增大，待冷卻，氧氣被消耗，瓶內(nèi)氣體量減少，壓強又降低，打開止水夾，水進入集氣瓶，這是壓強由于大氣壓相等，故集氣瓶內(nèi)的壓強變化是：先變大后變小到與大氣壓相等；集氣瓶中預(yù)先裝入 50mL 水，水起的作用是：防止集氣瓶內(nèi)的空氣因瓶內(nèi)溫度升高、壓強增大而泄出瓶外5 小倩同學(xué)了解到：外國人把中國稱為“China”，在英文中與瓷器是同一個單詞?！扒嗷ù伞庇质窃谥袊善髦凶罹叽硇?/p>

15、的。繪制青花瓷紋飾的原料中主要含有氧化鈷（CoO）。她查閱元素周期表發(fā)現(xiàn)鈷（讀音：g u ）元素符號為 Co，在周期表中與鐵元素同位于第4周期、第族。（提出問題）小倩同學(xué)產(chǎn)生疑問：為什么鈷和鐵都在第族呢？（尋求幫助）（ 1）（咨詢老師）得知：因為鐵與鈷兩種元素原子的結(jié)構(gòu)具有相同點（見右圖），使得二者的化學(xué)性質(zhì)相似。因此把這兩種元素放在一起。請你幫助小倩完成下列問題： 鈷元素在元素周期表中的原子序數(shù)為_，一個鈷原子比一個鐵原子多一個_（填序號）。a.中子b.電子c.質(zhì)子d.電子層鐵原子與鈷原子具有相同的_（填序號，下同）。元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的_有關(guān)，因此二者的化學(xué)性質(zhì)相似。a.核電荷數(shù)b.

16、核外電子數(shù)c.電子層數(shù)d.最外層電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中，金屬鈷和鐵一樣，也能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；鈷在氧氣中燃燒生成Co3O4，化學(xué)方程式為 _。（2）（查閱資料）鈷元素有著廣泛的用途：鈷及其化合物在材料生產(chǎn)、化工生產(chǎn)、醫(yī)療中都有著廣泛的應(yīng)用。鈷在電池制造中需求量增長很快，鈷酸鋰（已知：化學(xué)式為LiCoO2，鋰元素化合價為 +1）常用作手機電池的正極材料,其中鉆元素的化合價為_。（深入探討）（產(chǎn)生問題）既然鈷與鐵的單質(zhì)具有相似的性質(zhì)，那么兩種元素的化合物是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)？（設(shè)計并實驗驗）（1）根據(jù)所學(xué)知識，同學(xué)們已知下列反應(yīng)可以進行，并進行實驗：FeOa.稀鹽酸b.

17、氫氧化鈉溶液FeCl2Fe(OH)2觀察記錄實驗現(xiàn)象：氧化亞鐵為黑色固體；實驗a 中，隨著稀鹽酸的加入，黑色固體逐漸溶解，溶液呈現(xiàn)淺綠色；實驗b 中，加入氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)白色沉淀，靜置在空氣中，沉淀物顏色發(fā)生變化，最后變?yōu)榧t褐色。（查閱資料得知：原因是溶液中的Fe（ OH） 2 遇空氣中的氧氣生成Fe（ OH） 3）（2）同學(xué)們欲探究鈷元素化合物的性質(zhì)，設(shè)計并進行了如下實驗：CoO鹽酸氫氧化鈉溶液CoCl 2Co(OH)2請你依據(jù)實驗現(xiàn)象，完成下列問題：I.實驗中，取少量灰黑色的氧化鈷放入試管中，加入稀鹽酸，固體被溶解，溶液呈紅色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。另取一支試管加入少量氧化鈷，滴入濃

18、鹽酸，固體被溶解溶液呈綠色。說明反應(yīng)后鈷離子在溶液中呈現(xiàn)的顏色與加入酸的_有關(guān)。.實驗中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)青藍色沉淀。將試管靜置在空氣中，沉淀物顏色發(fā)生變化，最終變?yōu)樽厣?，試推測沉淀物顏色變化可能與空氣中的 _有關(guān)。通過實驗探究，同學(xué)們得出結(jié)論：鐵和鈷兩種元素的化合物化學(xué)性質(zhì)相似。點燃【答案】 27 bc cd d Co 2HCl CoCl 2 H 23Co+2O 2Co3 O4 +3CoO+2HClCoCl 2H 2 O濃度氧氣【解析】【分析】【詳解】（ 1）由圖可知鈷核電荷數(shù)為 27，原子序數(shù) =核電荷數(shù) =27，由圖可知一個鉆原子比一個鐵原子多一個質(zhì)子同時也多一個電子，故填：27；

19、bc。（ 2）鐵原子與鈷原子具有相同的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，因此二者的化學(xué)性質(zhì)相似，故填：cd； d。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，金屬鈷和鐵一樣，故鈷和稀鹽酸反應(yīng)生成二價鈷和氫氣，化學(xué)方程式為 Co 2HClCoCl 2 H 2 ，和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鈷，化學(xué)方程式為點燃點燃3Co+2O 2Co3O4 ，故填： Co 2HClCoCl 2 H 2 ； 3Co+2O 2Co 3O 4 。（4）根據(jù)化合價代數(shù)和為零，設(shè)鈷元素化合價為x，則（ +1） +x+（-2） 2=0，故 x=+3，故填： +3。（ 5） I.實驗中，取少量灰黑色的氧化鈷放入試管中，加入

20、稀鹽酸，固體被溶解，溶液呈紅色，氧化鈷屬于金屬氧化物和酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為CoO+2HClCoCl 2H 2 O ，另取一支試管加入少量氧化鈷，滴入濃鹽酸，固體被溶解溶液呈綠色。說明反應(yīng)后鈷離子在溶液中呈現(xiàn)的顏色與加入酸的濃度有關(guān)，故填：CoO+2HClCoCl 2H 2 O ；濃度。（6）實驗中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)青藍色沉淀。將試管靜置在空氣中，沉淀物顏色發(fā)生變化，最終變?yōu)樽厣?，溶液中的Fe（ OH） 2 遇空氣中的氧氣生成Fe（ OH） 3，鈷和鐵化學(xué)性質(zhì)似，推測沉淀物顏色變化可能與空氣中的氧氣有關(guān)，故填：氧氣。6 某校化學(xué)興趣小組在探究“酸堿鹽的相關(guān)性質(zhì)”時，做了如圖一

21、所示的兩個實驗，實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖所示），觀察到有氣泡產(chǎn)生，為確認燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進行了如下探究。（查閱資料） Na2SO4 溶液、 NaCl 溶液呈中性。（提出猜想）猜想 1：Na2 4SO 、 NaCl；猜想 2： Na2 4、NaCl 和 _；SO猜想 3： Na2 424SO、NaCl 和 H SO ；猜想 4： Na2 42423SO、NaCl、 H SO和 Na CO 。（交流討論）小強同學(xué)認為猜想4 一定是錯誤的，他的理由是_（用化學(xué)方程式表示）。（進行實驗）小明同學(xué)設(shè)計如下兩個實驗方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案

22、一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，_加入幾滴紫色石蕊溶液猜想 3 正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，_加入少量鐵粉請寫出方案二中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（反思與總結(jié)）分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量?！敬鸢浮?Na2 CO3 漸變成淺綠色【解析】【分析】【詳解】H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2 +H2O 溶液變紅 產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐 Fe+H2SO4=FeSO4+H2提出猜想 猜想 1：鹽酸和碳酸鈉、稀硫酸和氫氧化鈉都恰好完全反應(yīng)：Na2SO4、 NaCl；猜想 2：碳酸鈉過量時：Na2 423SO 、 NaCl 和 Na CO

23、 ；猜想 3：稀硫酸過量時：Na2SO4、 NaCl 和 H2SO4；猜想 4： Na2SO4、NaCl、 H2SO4 和 Na2 CO3 故填： Na2CO3；交流討論 小強同學(xué)認為猜想4 一定是錯誤的，理由是碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4 +Na2CO3 =Na2SO4+CO2+H2O 故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2 +H2O進行實驗 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有稀硫酸；取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量鐵粉，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成

24、硫酸亞鐵和氫氣，實驗過程如下所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管方案一溶液變紅色中，加入幾滴紫色石蕊溶液產(chǎn)生氣泡，溶液猜想 3 正確取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管方案二由無色變成淺綠中，加入少量鐵粉色故填：溶液變紅色；產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色方案二中，鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4 =FeSO4+H2；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。7 某興趣小組對KClO 分解反應(yīng)的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完3成表中實驗 :編

25、號KClO3質(zhì)量 /g催化劑催化劑質(zhì)量 /g2收集 50mLO所需時間 /s實驗 15-171實驗 25MnO20.549實驗35230.558Fe O實驗 45KCl0.5154(1)設(shè)置實驗1 的目的是_(2)表中所列3 種催化劑的催化效果最佳的是_(3)寫出KClO3 分解的化學(xué)方程式:_(4)由實驗1 和實驗4 可知， KCl_（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1 再繼續(xù)收集收集50mLO2 ，所需時間明顯少于171s，解釋原因：_(5)要比較KClO3 分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2 所需時間外，還可以測量相同時間內(nèi)_催化劑【答案】對比實

26、驗MnO232 有生成的 KCl 加快了反應(yīng)收集2KClO2KCl+3O氣體的體積【解析】【詳解】（1）實驗 1 中沒有加入可能作催化劑的物質(zhì)，設(shè)置實驗1 的目的與其他組作實驗對比，故填對比實驗。（2）收集 50mLO2所需時間越短說明催化效果越佳，MnO 2用時最短，所以 3 種催化劑的催化效果最佳的是MnO2，故填 MnO 2。（3） KClO3 在催化劑的催化作用和加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程催化劑式寫為： 2KClO322KCl+3O 。（4）由表中數(shù)據(jù)可知，加入0.5gKCl，收集 50mLO2 所需時間實驗 1 所用時間短一些，說明KCl有催化作用，故填有；維持

27、加熱條件不變，用實驗1 再繼續(xù)收集收集50mLO2，所需時間明顯少于 171s 是因為氯酸鉀分解生成 KCl，KCl 有催化作用，加快了反應(yīng)，故填生成的KCl加快了反應(yīng)。（ 5）還可以測量相同時間內(nèi)收集氣體的體積來比較反應(yīng)速率，故填收集氣體的體積?！军c睛】如果一種變化受多種因素影響，探究其中一種因素的影響方式時，其它因素應(yīng)保持不變。8 為比較相同濃度的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液對 H2O2 分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：（ 1） 寫出 H2O2 分解的化學(xué)方程式 _。（定性探究）（ 2）如 甲，可通 察 _來定性比 兩者的催化效果。（定量探究）（ 3）如 乙， 前 裝置

28、氣密性的方法是 _。要定量比 兩者的催化效果，可 量生成等體 氣體所需的 _ 。（深入探究）（ 4）在 FeCl3 溶液中，究竟是哪種離子起催化作用呢？猜想 1： 離子（ Fe3+）起催化作用；猜想 2： _起催化作用；猜想 3： _起催化作用； ， 猜想1 操作 象及 _M nO 2【答案】 2H 2O 22H 2O +O 2氣泡 生的速度或者 察反 的 烈程度用 毛巾 捂住 形瓶，看注射器活塞是否有 化，待溫度冷卻到原來的溫度，看活塞是否回到原來的位置，如果回到原來的位置 明氣密性好時間Cl-Fe3+和 Cl- 取同 的 氧化 溶液，滴入 化 溶液， 象：反 的速度明 降低 離子（ Fe3

29、+）起催化作用【解析】【分析】 氧化 在二氧化 催化作用下生成水和氧氣。【 解】（1） 氧化 在二氧化 催化作用下生成水和氧氣，反 的化學(xué)方程式M nO 22H 2 O 22H 2O +O 2。（ 2）圖甲，可通過觀察氣泡產(chǎn)生的速度或者觀察反應(yīng)的劇烈程度來定性比較兩者的催化效果。（ 3）圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是用熱毛巾緊緊捂住錐形瓶，看注射器活塞是否有變化，待溫度冷卻到原來的溫度，看活塞是否回到原來的位置，如果回到原來的位置說明氣密性好；要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的時間，時間越短，說明反應(yīng)的速度越快，催化的效果就越好。（ 4）猜想 1：鐵離子（ Fe3+）起

30、催化作用；猜想 2： Cl-起催化作用；猜想 3： Fe3+和 Cl-兩種離子起催化作用。設(shè)計實驗，驗證猜想 1，氯化鐵能夠起到催化的作用，可以排除氯離子的方法來鑒定，因此方法是：取同樣的過氧化氫溶液，滴入氯化鈉溶液，實驗現(xiàn)象：反應(yīng)的速度明顯降低，結(jié)論：是鐵離子（ Fe3+）起催化作用。實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論取同樣的過氧化氫溶液，滴入氯化鈉溶鐵離子（ Fe3+）起催化作用液，實驗現(xiàn)象：反應(yīng)的速度明顯降低9疊氮化鈉 (NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究（應(yīng)用研究）(1)汽車經(jīng)撞擊后，30 毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應(yīng)方程式為_。（制備研究）(2)將金

31、屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將 NaNH2 與 N2O 反應(yīng)可生成 NaN3、 NaOH 和氣體 X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH3 N2O = NaN3 NaOH X,實驗室檢驗 X氣體使用的試紙是濕潤_。（Na2CO3 質(zhì)量分數(shù)測定）工業(yè)級 NaN3 中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計如圖裝置（已知 H2SO4 溶液與 NaN3,反應(yīng)不生成氣體）。(3)裝置 A 的作用是 _。設(shè)計的實驗步驟為： 精確稱量樣品，檢查裝置氣密性； 打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C； 關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞； 再打開彈簧夾， _； 再次稱量裝置C。計算碳酸鈉含量至少

32、需要測定 _（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級NaN3中含有23Na CO 的可能原因 _。M（NaN3 純度測定）精確稱量0.140 g NaN3 樣品，設(shè)計如圖裝置，測定其純度。已知2NaN3 3N2(NaN3 中的 N 全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱。(4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差_（填 “變大 ”、 “變小 ”或 “不變 ”），說明氣密性良好。(5)使小試管中的NaN3 樣品與M 溶液接觸的操作是_。(6）使用冷水冷凝的目的是_。反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“ 0刻”度

33、，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進行的操作是_。(7)常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2 mL(N2 的密度為1.25 g/L) ，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是_（填字母序號）。A100 mLB 1 LC 2 L(8)計算NaN3 樣品的純度（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?） 2NaN3 撞擊2Na+3N2（ 2）紅色石蕊試紙（3）吸收空氣中的水分和二氧化碳氣體；繼續(xù)鼓入空氣，將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置；3；生成的NaOH與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3（ 4）不變（ 5）將錐形瓶適當傾斜（水蒸氣（ 7） A（ 8） 92.86%【解析】【分析】【詳解】6）除去 N2

34、中的（1）汽車經(jīng)撞擊后， 30 毫秒內(nèi)引發(fā) NaN3迅速分解為 Na、 N2，即反應(yīng)物是 NaN3，生成物是 Na、 N23 撞擊2，條件是撞擊，所以反應(yīng)方程式為2NaNNa+3N ；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可確定氣體X 的化學(xué)式為：NH3，氨氣的水溶液氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；（ 3）堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳氣體，所以 A 的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣；再打開彈簧夾，鼓入空氣能將裝置中殘留的二氧化碳全部排入 BC 裝置；計算碳酸鈉的含量，需要知道樣品的質(zhì)量、反應(yīng)前后 C 裝置的質(zhì)量，共 3 個數(shù)

35、據(jù)；制備工業(yè)級 NaN3 時同時生成氫氧化鈉，它能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成 Na2CO3；（ 4）連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，如裝置嚴密，裝置內(nèi)氣壓不變，兩邊高度差不變；（ 5）使小試管中的 NaN3 樣品與 M 溶液接觸的操作是：將錐形瓶適當傾斜；（ 6）反應(yīng)可能產(chǎn)生水蒸氣，使用冷水冷凝的目的是除去生成的氣體中的水蒸氣；（7）量取體積時，量筒的量程要和所測體積相近，且只能一次量出，所以選100mL 的量筒，故選A；（ 8）生成氮氣的質(zhì)量為 67.2mL1000mL/L1.25g/L=0.084g。設(shè) NaN3 樣品的純度 X。2Na N

36、 3撞擊 2Na +3N 213084X 0.140g0.084g130 84=X0.14.g0.084g解得： X=92.86%答： NaN3 樣品的純度92.86%。10 在一次化學(xué)實驗中，兩組同學(xué)都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，但觀察到了不同的實驗現(xiàn)象。（實驗一）實驗組甲組乙組實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍綠色沉淀(1)已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學(xué)方程式_。（提出問題）乙組產(chǎn)生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？（查閱資料）堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4 表示。（猜想與假設(shè)）藍綠色沉

37、淀是堿式硫酸銅。（實驗二）見圖實驗步主要實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論驟取乙組實驗后的混合物過濾得到藍綠色沉淀取藍綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次無明顯現(xiàn)象向最后一次洗滌液中滴加BaCl2 溶液無沉淀產(chǎn)生取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽沉淀全部溶解，得到藍綠色溶酸液取少量藍綠色溶液于試管中，滴加試劑X產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅（解釋與結(jié)論）實驗結(jié)論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅(2)步驟的實驗?zāi)康氖莀。(3)步驟中的稀鹽酸_(選填 “能 ”或 “不能 ”)用稀硫酸代替。(4)步驟中滴加的試劑X 是 _。（反思與評價）(5)甲組同學(xué)在本組實驗的基礎(chǔ)上進一步完成下列實驗：過濾，取藍色沉淀于試管中；

38、滴加_，沉淀顏色變?yōu)樗{綠色；重復(fù)實驗二中的步驟。經(jīng)實驗驗證，氫氧化銅也可以轉(zhuǎn)化為堿式硫酸銅。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)乙組同學(xué)認為在自己組原有實驗的基礎(chǔ)上，繼續(xù)滴加氧化銅。通過實驗，也驗證了他們的猜想。_，可以將堿式硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)闅?7)為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實驗的關(guān)鍵是_?！敬鸢浮?CuSO4 + 2NaOH = Na 2SO4 +Cu(OH) 2檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈不能 BaCl2溶液 CuSO溶液 Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu 2(OH)2SONaOH溶液氫氧化鈉溶液要足量（或44過量）【解析】(1). 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧

39、化銅和硫酸鈉， CuSO4 + 2NaOH = Na 2SO4+Cu(OH)2 (2). 硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，向最后一次洗滌液中滴加BaCl2 溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明藍綠色沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(3). 鹽酸如果換成硫酸會與BaCl2 溶液反應(yīng)生成白色沉淀 ，干擾堿式硫酸銅是驗證 。(5). 氫氧化銅和硫酸銅反應(yīng)生成堿式硫酸銅，所以應(yīng)滴加 CuSO4溶液 ，反應(yīng)方程式為 Cu(OH)2+ CuSO4 = Cu 2(OH) 2SO4 (7). 由上述分析可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)時，硫酸銅過量會生成堿式硫酸銅， 以此類推 ，氫氧化鈉過量時易得到氫氧化銅 ，所以應(yīng)滴加 NaOH溶液 ，將藍

40、綠色沉淀轉(zhuǎn)化為藍色沉淀； 確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實驗的關(guān)鍵是氫氧化鈉溶液要足量（或過量）點睛：充分利用利用題中的信息?；瘜W(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量不同，生成物可能會不同。11 某化學(xué)興趣小組通過探究活動學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識請你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問題研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱，能反映離子濃度大小相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大(1)實驗一：恒溫條件下，向 100mL 一定濃度的稀 Ba（ OH） 2 溶液中滴加 23 滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫

41、酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示甲曲線 M 點時混合液體呈_色；通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是_（填序號）a M 點前曲線下滑的過程中，+2+2結(jié)合成 BaSO4H 和 OH 結(jié)合成 H2O， Ba 和 SO4b M 點時離子濃度幾乎為零c M 點后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大經(jīng)測定， M 點時消耗稀 H2SO4 溶液 50mL，且過濾后濾液質(zhì)量為147. 67g。請計算原Ba(OH)2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_ (寫出計算過程，各種稀溶液的密度都可看成1gmL-1)。(2)實驗二：恒溫條件下，向100mL 同濃度的稀Ba（ OH） 2 溶液中滴加23 滴無色酚酞試

42、液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4 溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示 通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是_（填序號）a開始至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色b電導(dǎo)率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子c整個實驗過程中，溶液中 Na+數(shù)目一直增大N 點時，溶液中含有的離子是_（填離子符號） 通過比較分析，結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度_（填 “增大 ”或 “減小 ”）【答案】無C1.71%ANa+ 、 OH - 、 SO42- 減小【解析】【分析】【詳解】（ 1） 甲曲線 M 點時溶液的電導(dǎo)率為 0 ，證明兩者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，酚酞試液在中性條件下為無色。故答案：無a