高考化學(xué)備考之鋁及其化合物推斷題壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)難題篇及詳細(xì)答案一

1、高考化學(xué)備考之鋁及其化合物推斷題壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)易錯(cuò) 難題篇及詳細(xì)答案 (1)一、鋁及其化合物1 現(xiàn)有金屬單質(zhì)a、 b、 c 和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)d、 e、f、g、 h，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 （ 圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：b_、丙 _ 。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_，反應(yīng)過(guò)程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)反應(yīng)中的離子方程式是_。【答案】alhcl殺菌消毒、強(qiáng)氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 2al+2oh-

2、 +2h2o=2alo2-+3h2【解析】【分析】金屬 a 顏色反應(yīng)為黃色證明a 為金屬 na， na 與水反應(yīng)生成氣體甲為h2， d 為 naoh；金屬 b 和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生h2，說(shuō)明 b 為金屬 al，黃綠色氣體乙為cl2，氣體甲是 h2，h2 和 cl2 反應(yīng)生成丙為 hcl， hcl 溶于水得到的物質(zhì)e 為鹽酸溶液，鹽酸與金屬c 反應(yīng)產(chǎn)生f 溶液是金屬氯化物，該氯化物與cl2 還可以反應(yīng)產(chǎn)生 g，g 與 naoh 溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀 h 為 fe(oh)3，則 g 為 fecl3，推斷物質(zhì) f 為 fecl2；判斷 c 為 fe，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知 a 是

3、 na， b 是 al， c 為 fe，氣體甲是 h2，氣體乙是2cl ，氣體丙是 hcl；d 是 naoh， e 是鹽酸， f 是 fecl2， g 是 fecl3， h 是 fe(oh)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)b 是 al，丙是 hcl；(2)黃綠色氣體乙是 cl ，該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生hcl 和 hclo，hclo 具有強(qiáng)氧化性，可作2氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)fecl2 與 naoh 溶液發(fā)生反應(yīng)：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2nacl， fe(oh)2 具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)： 4fe(

4、oh)2+o2 +2h2o=4fe(oh)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應(yīng)是 al 與 naoh 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生naalo2 和 h2，反應(yīng)的離子方程式為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2?！军c(diǎn)睛】本題是無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。a b c d、e五種短周期元素，已知ab cd四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為2 現(xiàn)有 、 、 、 、 、56，在元素周期表中的位置如圖所示

5、，1 mol e 的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生233.6l h (在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )； e 的陽(yáng)離子與 a 的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。abcd回答下列問(wèn)題：（1）寫出元素a 名稱 _，元素 b 符號(hào) _， e 原子電子式 _（2） c 的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_（3） b 單質(zhì)在 a 單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是_，生成物的化學(xué)式為_（4） a 與 e 形成的化合物的電子式為_ ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于_ （酸性氧化物 / 堿性氧化物 / 兩性氧化物）（5）向 d 與 e 形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是_，寫出化合物de與過(guò)量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。

6、【答案】氧p劇烈燃燒，有大量白煙p2o5兩性氧化物先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解alcl322+ 4naoh = 3nacl + naalo + 2h o【解析】【分析】由位置圖可知， a 在第二周期， b、 c、 d 處于第三周期，設(shè)c 的質(zhì)子數(shù)為 x，則 a 的質(zhì)子數(shù)為 x-8， b 的質(zhì)子數(shù)為 x-1，d 的質(zhì)子數(shù)為x+1， a、 b、c、 d 四種元素原子核外共有56 個(gè)電子，則 x+（ x-8） +（ x-1）+（ x+1）=56，解得 x=16，即 a 為 o， b 為 p， c 為 s， d 為cl；1mole 單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6lh2

7、，設(shè) e 的化合價(jià)為3.36l 2=3mol ， e的陽(yáng)離子與 a 的陰離子核外電y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知 ymol=22.4l / mol子層結(jié)構(gòu)完全相同，則e 為 al，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻浚?）由題可知，元素a 名稱為氧，元素b 符號(hào)為 p， e 原子的最外層含有3 個(gè)電子，電子式；（2） c 為硫，簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（ 3） b 單質(zhì)在 a 單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生了五氧化二磷，反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，有大量白煙，生成物的化學(xué)式為 p2o5；（4） a 與 e 形成的化合物為氧化鋁，電子式為，它既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物

8、；（5）向 d 與 e 形成的化合物氯化鋁的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量，產(chǎn)生偏鋁酸鈉，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解，與過(guò)量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 alcl3 + 4naoh = 3nacl + naalo2 + 2h2o。3 鋁土礦的主要成分是 al2o3，含有雜質(zhì) sio2、 fe2o3 、mgo。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）玻璃中含有 b，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為 _。（ 2）沉淀 c 的成分是 _，溶液 d 中存在較多的陰離子是 _。（ 3）步驟所加入的試劑是 _，生成沉淀 f 的離子方程式是 _?！敬鸢浮?sio2

9、+4hf=sif4+2h 2 o fe(oh) 3 、 mg(oh) 2oh - 、 cl - 和 alo 2-co2co 2 +alo 2- +2h 2o=al(oh) 3+hco 3-【解析】【分析】首先加入過(guò)量鹽酸，幾種物質(zhì)里只有sio2 不溶于鹽酸，即沉淀b，其它元素全部進(jìn)入溶液a，再加入過(guò)量燒堿， mg 2+和 fe3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化物，即沉淀c，而所有鋁轉(zhuǎn)變?yōu)閚aalo 2進(jìn)入溶液 d，接下來(lái)要進(jìn)行一下逆推，工業(yè)上鋁是電解氧化鋁得到的，因此物質(zhì)m 是氧化鋁，氧化鋁又是從不溶于水的f 轉(zhuǎn)化來(lái)的，因此 f 是 al(oh)3 ，反應(yīng)其實(shí)是向naalo 2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，故溶液e

10、 為碳酸氫鈉（此步驟二氧化碳一般都是過(guò)量的），據(jù)此來(lái)分析本題即可?！驹斀狻浚?）蝕刻玻璃是用氫氟酸來(lái)溶解玻璃中的sio 2 ，其反應(yīng)方程式為sio2 +4hf=sif4+2h 2o ；（2）沉淀 c 的成分為 fe(oh) 3 和 mg(oh) 2 ，而溶液d 中存在較多的陰離子是oh- 、 cl -和 alo -2 ；（3）步驟所加入的試劑是二氧化碳，生成沉淀f 的離子方程式為co 2 +alo -2 +2h 2o=al(oh) 3+hco -3 。4(某混合物甲中含有明礬kal(so4)212h2o、al2o3 和圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）寫出 a、 b 的化學(xué)式：

11、a_， b_。（ 2）試劑 a 最好 選用下列試劑中的（ _ ）a naoh 溶液 b 稀鹽酸 c二氧化碳 d 氨水寫出相應(yīng)的離子方程式 _。（3）寫出反應(yīng)（生成溶液c 和沉淀）的離子方程式fe2o3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如_。（4）固體 d 可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，d 中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。【答案】 fe232 3d3+3 234+2-22ooal oal +3nhh o al(oh) +3nhalo +co +2hal( oh) +hcok so 和 (nh ) so33-244 24【解析】【分析】kal(so )溶于水， alo和 fe o均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是

12、kal(so ) ，4 223234 2沉淀是 al2 32 32 32 3可與 naoh 溶液反應(yīng)o和 fe o；向沉淀中加 naoh 溶液， fe o不反應(yīng)， al o生成 naalo22 3223沉淀和碳酸氫鈉， a fe o，為向 naalo 溶液中通入過(guò)量 co可得 al(oh)al(oh)3 受熱分解生成b 為 al2o3；向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是k2 44 24so 和 (nh ) so ，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是k2so4 和(nh4 )2so4 ，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?1）由上述分析可知， a 為 fe2o3，

13、 b 為 al2o3，故答案為： fe2 o3； al2o3；（ 2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a 應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)， al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+，a. naoh 溶液若加入過(guò)量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，故a 錯(cuò)誤；b. 加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故b 錯(cuò)誤；c. 通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故c 錯(cuò)誤；d. 加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過(guò)量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故d 正確；故答案為： d； al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+；（3）反應(yīng)中二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)

14、生成沉淀和碳酸氫鈉，向naalo2溶液中通入過(guò)量2co可得 al(oh)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為2-2233- ，alo+co +2h o al(oh) +hco故答案為： alo2-2233-；+co +2h o al(oh) +hco（4）向溶液中加入的試劑a 應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)， al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是k2 44)24so和(nhso ，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是 k2 4424d 中所含物質(zhì)的化so和 (nh) so ；固體 d 可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，學(xué)式為 k2so4 和 (nh4)2so4；故答案為： k2so

15、4 和 (nh4)2so4。5a、 b、 c、 d、 e、 f 六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，a、 b、 f 三者原子序數(shù)之和為 25，且知 b、 f 同主族， 1.8g e 與足量的鹽酸反應(yīng)生成 ecl和 2.24l 氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況3下）， d+和 e 的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素b 和 e 能形成離子化合物的方法冶煉 e 單質(zhì)，試判斷：(1)六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_ (填代號(hào) )，該元素位于周期表中第 _周期第 _族；由a、 b、 d 三種元素形成化合物的電子式_(2)下列能夠說(shuō)明 b、 f 非金屬性強(qiáng)弱的方法有 _a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性b.氣態(tài)氫化物的

16、熱穩(wěn)定性c.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) b 比 f 高d.向 f 的氣態(tài)氫化物溶液中通入b 單質(zhì)，有渾濁(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式e 與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_工業(yè)上用電解法冶煉 e 單質(zhì) _(4)寫出足量 d 的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與ecl 相互反應(yīng)的離子方程式 _3電解【答案】 c 二 abd2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al2o3(熔融 ) = 4al+3o 2-3+4oh +al=alo 2 +2h 2 o【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，1.8ge 與足量鹽酸反應(yīng)生成ecl和 2.24l氫氣（標(biāo)況），故e 為 +3 價(jià)元素，設(shè)e的

17、相對(duì)原子質(zhì)量為m，則32.24l1.8ge 為鋁，工業(yè)2=3 ，解 m=27，故 e 為 a 族元素，依據(jù)計(jì)算得知22.4l/molmg/mol上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以b 為氧元素， b、 f 同主族，則f 是硫， a、 b、 f 三者原子序數(shù)之和為25，則 a 是氫，且d+離子和 al 離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，故d 能形成+1 價(jià)陽(yáng)離子，故d 為鈉， c 的原子序數(shù)大于氧小于鈉，且為主族元素，故c為氟，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)元素周期律，同周期元素從前向后，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上向下，非金屬性逐漸減弱，所以六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是c， c 為氟，位于周期表中第二周期

18、第 a 族，由 a、b、 d 三種元素形成化合物為氫氧化鈉，它的電子式是，故答案為： c；二； a；（2） a氧元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故a 錯(cuò)誤；b根據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，故b 正確；c氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，故c 錯(cuò)誤；d向硫的氣態(tài)氫化物溶液中通入氧氣，有渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫，即氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故 d 正確，故答案為： bd；（3） al 與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+6hcl=2alcl3+3h2；電解工業(yè)上用電解法冶煉al 單質(zhì)的化學(xué)方程式為2al2 o3(熔融 ) = 4al+3o2

19、 ；（4）氫氧化鈉與 alcl3相互反應(yīng)的離子方程式為4oh - +al 3+ =alo 2 +2h 2 o 。6 七水硫酸鎂（mgso47h2o）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣，其主要成分是mgco3，還含有2 32mgo、 cao、 fe o 、 feo、mno 、al2 o3、 sio2 等雜質(zhì)，工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：已知： mno2 不溶于稀硫酸。caso和 mgso4 7h2o 在不同溫度下的溶解度（g）數(shù)據(jù)如下表所示：4溫度 / 1030405060物質(zhì)40. 190.210.210.210. 19caso4235. 54

20、0. 845. 6mgso 7h o30. 9（1）開始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，密度為1. 61g/ cm3，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 _。（2）濾渣 a 中除含少量 caso 2h2o 外，還有 _。4（3）加入 mgo 后，加熱煮沸的目的是_。4）若濾渣b的主要成分為al oh 3和fe oh 3。則加入naclo發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子（( )( )方程式為 _。（5）流程中操作1 為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，這樣即可得到caso2h2o，又防止 _。4（6）獲取 mgso4 7h2o 的操作 2 為： _、 _、過(guò)濾洗滌。（7）已知開始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag，制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg

21、，據(jù)此能計(jì)算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎？若能，請(qǐng)寫出表達(dá)式；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。_（能或不能），表達(dá)式（或理由）為_?！敬鸢浮?11. 5mol / lsio2、 mno2防止生成al( oh) 3和 fe( oh) 3膠體，使之轉(zhuǎn)化為沉淀而被分離 clo- +2fe2+2h+=cl- +2fe3+h2析出42蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶不omgso7h o 晶體能加入 mgo 的量未知【解析】【分析】硼鎂泥用足量硫酸酸浸溶解，得到含有mg2+、 ca2+、 fe2+、 fe3+、 al3+以及 so42 - 的酸性溶液，由于 mno 2、 sio2 不與硫酸反應(yīng)，硫酸鈣屬于微溶物，則過(guò)濾后濾渣 a 主要為

22、 mno 2、sio2，還含有少量 caso42h2o，向?yàn)V液中加入 naclo 將 fe2+ 氧化為 fe3+，加入 mgo 調(diào)節(jié)溶液 ph 值并加熱，使 fe3+、 al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，則濾渣b 主要為氫氧化鐵、氫氧化鋁，根據(jù)溶解度表，casomgso4 7h2o 受溫度4 的溶解度基本不受溫度影響，影響較大，溫度越高溶解度越大，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，得到caso4 2h2o，則濾渣 c 主要為 caso4 2h2o，再次對(duì)濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，得到七水硫酸鎂 ( mgso4 7h2o) ，據(jù)此分析解答。【詳解】( 1) 開始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

23、，密度為1. 61g/ cm3 ，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度1000100070%1.6111.5moll=98=/ ；m( 2) 根據(jù)分析，濾渣a 中除含少量 caso4222 2h o 外，還有 mno、 sio ；( 3) 加入 mgo 的目的是沉淀fe3+、 al3 +，但 fe3+、al3+易發(fā)生水解生成膠體，因此加熱煮沸的目的是防止生成 al( oh) 3 和 fe( oh) 3膠體，使之轉(zhuǎn)化為沉淀而被分離；( 4) 若濾渣 b 的主要成分為al( oh) 3 和 fe( oh) 3。向?yàn)V液中加入naclo 將 fe2+氧化為 fe3+，則加入 naclo 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方

24、程式為clo- +2fe2+2h+=cl- +2fe3+h2o；( 5) 根據(jù)溶解度表， casomgso4 7h2o 受溫度影響較大，溫4 的溶解度基本不受溫度影響，度越高溶解度越大，流程中操作1 為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，這樣即可得到caso4 2h2o，又防止析出 mgso4 7h2o 晶體；( 6)結(jié)合溶解度表數(shù)據(jù)和( 5) 分析，獲取 mgso4 7h2o 的操作 2 為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌；( 7)在制取七水硫酸鎂流程中，向體系內(nèi)加入了氧化鎂調(diào)節(jié)ph 值沉淀 fe3+、 al3+，引入了鎂元素，且未告知氧化鎂加入的量，制取的七水硫酸鎂的鎂元素不僅來(lái)自硼鎂泥，還來(lái)自引入的氧化鎂

25、，因此不能根據(jù)上述兩個(gè)條件來(lái)計(jì)算硼鎂泥中鎂元素的含量。7 以鉻鐵礦 ( 主要成分為 feo和 cr2o3，含有 al 2o3、 sio2 等雜質(zhì) ) 為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉 ( 主要成分 na2cr2o72h2o)，其主要工藝流程如下：查閱資料得知 :常溫下， nabio3 不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將3+2。cr 轉(zhuǎn)化為 cro4金屬離子fe3+al 3+cr 3+fe2+bi 3+開始沉淀的 ph2.73.45.07.50.7沉淀完全的 ph3.74.95.99.74.5回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是_ 。（ 2）步驟加的試劑為 _ ，此時(shí)溶液 ph 要

26、調(diào)到 5 的目的 _ 。（ 3）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_ 。（ 4）中酸化是使 cro42 轉(zhuǎn)化為 cr2o72，寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ 。（ 5）將溶液 h 經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對(duì)粗晶體需要采用的操作是 _ ( 填操作名稱 ) ?！敬鸢浮吭龃蠓磻?yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鉻鐵礦的浸取率氫氧化鈉溶液或3+3+和 al(oh)3 沉淀而除去3+naoh溶液 使 fe 、 al均完全轉(zhuǎn)化為 fe(oh)33nabio3+2cr +7oh2+2+2+h2o重結(jié)晶+h2 o=3bi(oh)3+2cro4+3nacro4+2hcr2o7【解析

27、】【分析】鉻鐵礦加入過(guò)量的硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鉻、硫酸鋁，二氧化硅不溶于硫酸，所以固體 a 為二氧化硅，溶液b 中加入過(guò)氧化氫，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入堿調(diào)節(jié)ph使鐵離子和鋁離子沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，控制ph 到 5，固體 d 為氫氧化鐵和氫氧化鋁，溶液 e 中加入鉍酸鈉和少量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成na2cro4，酸化將其變成重鉻酸鈉，最后重結(jié)晶得到紅礬鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻?1) 為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鉻鐵礦的浸取率，反應(yīng)之前先將礦石粉碎，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鉻鐵礦的浸取率；(2) 根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，步驟加的試劑為氫氧化鈉溶液

28、或naoh 溶液；此時(shí)溶液ph 要調(diào)到 5 的目的使 fe3+、 al 3+均完全轉(zhuǎn)化為 fe(oh) 3 和 al(oh) 3 沉淀而除去，而鉻離子不沉淀；故答案為： naoh 溶液；使 fe3+、 al 3+均完全轉(zhuǎn)化為 fe(oh) 3 和 al(oh) 3 沉淀而除去；(3) 反應(yīng)中鉍酸鈉將硫酸鉻氧化生成鉻酸鈉同時(shí)生成氫氧化鉍，離子反應(yīng)方程式為3nabio 3+2cr 3+7oh -+h2o=3bi(oh) 3+2cro 42- +3na+ ，故答案為： 3nabio 33+-2342-+3na+ ；+2cr+7oh+h o=3bi(oh)+2cro(4) 中酸化是使 cro42轉(zhuǎn)化為

29、cr2o72 ，離子方程式2cro 42+2 7 22o，+2hcr o+h故答案為： 2cro 42+2h +cr2o72 +h 2o；(5) 將溶液 h 經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，此操作為重結(jié)晶，故答案為：重結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握題干信息的分析理解，操作步驟的注意問(wèn)題和基本操作方法是解題關(guān)鍵。8 以高硫鋁土礦(主要成分為al2o3、 fe2o3 、sio2，少量 fes2 和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)al(oh)3 并獲得 fe3o4 的部分工藝流程如圖：（ 1）焙燒

30、過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生 so2，用于吸收 so2 的試劑可以是 _。（ 2）添加 1%cao和不添加 cao 的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量) 100%硫去除率 =(1-焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量500焙燒 (不添加 cao的礦粉 )時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于 _。700焙燒時(shí)，添加1%cao的礦粉硫去除率比不添加cao 的礦粉硫去除率低的主要原因是_ 。（ 3）向含大量 alo2-的濾液中通入過(guò)量 co2 ，得到 al(oh)3 白色沉淀，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為 _。（4） fes2與濾渣中2 33 422fe o 在缺

31、氧條件下焙燒生成 fe o和 so ，理論上1molfes 完全參與反應(yīng)生成的 fe3o4的物質(zhì)的量為 _mol ?！敬鸢浮?naoh 溶液、 na2 3溶液242-sofes 硫元素轉(zhuǎn)化為caso 而留在礦粉中alo2233-11+co +2h o=al(oh) +hco【解析】【分析】高硫鋁土礦生產(chǎn)al(oh)3 并獲得 fe3o4，由流程可知，礦粉中通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾得到濾液為偏鋁酸鈉溶液，焙燒時(shí)fe2o3與 fes混合后在缺氧條件下焙燒生成fe3o4 和 so

32、2，濾液與足量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化2鋁，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)吸收過(guò)量 so2 可以用 naoh 溶液或 na2so3 溶液；(2)不添加 cao 的礦粉中 s元素來(lái)源是 fes 和金屬硫酸鹽，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都2高于 600 ，所以可判斷焙燒過(guò)程中s元素主要來(lái)源是fes2；700 焙燒時(shí)，添加 1%cao的礦粉硫去除率比不添加cao 的礦粉硫去除率低，考慮加入cao 可能使 s 轉(zhuǎn)化為 caso，形成的硫酸鹽分解溫度較高，所以會(huì)導(dǎo)致s 的脫除率降低；42-的濾液中通入過(guò)量co2，得到 al(oh)3和3-，離子方程式為alo2-(3)向含 alohco+co2+2h2o=al(

33、oh)3 +hco3-(4)fes2 與濾渣中 fe2o3 在缺氧條件下焙燒生成fe3 o4 和 so2，設(shè)有 xmolfe2o3 和 ymolfes2 完2x(3-8) 2y 5y（8-2) ，解得x全參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒： 16，所以理論33y上完全反應(yīng)消耗的 n(fes2)：n(fe2o3) 1：16，若 1molfes2 完全參與反應(yīng)，消耗n(fe2 o3)=16mol ，根據(jù)鐵元素守恒，生成的fe3o4的物質(zhì)的量為 11mol ?！军c(diǎn)睛】本題 (4)計(jì)算時(shí)注意跟據(jù)得失電子守恒計(jì)算出n(fes2)：n(fe2o3)，根據(jù)元素守恒得出生成的34fe o 的物質(zhì)的量。9 信息時(shí)代產(chǎn)生

34、的電子垃圾處理不當(dāng)會(huì)對(duì)環(huán)境構(gòu)成威脅。某研究小組將廢棄的線路板處理后，得到含cu、 al 及少量 fe 的金屬混合物，并設(shè)計(jì)如下流程制備硫酸銅和硫酸鋁晶體。請(qǐng)回答：（1）步驟所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，屬于過(guò)濾的是_（填序號(hào)）。（ 2）步驟中 cu、al、 fe 均能與稀硫酸和濃硝酸的混合物在加熱條件下反應(yīng)，其中氮元素全部轉(zhuǎn)化為 no。該步驟中稀硫酸的作用是 _。（ 3）下列關(guān)于步驟的說(shuō)法正確的是_（填字母）。a 沉淀 b 為白色固體b h2o2 的作用是將 fe2+氧化為 fe3 +c 可以用 ba( oh) 2 溶液替換 naoh 溶液（4）已知 alo2- + 4h+=al3+ + 2h224

35、 32o。由沉淀 b 制取 al ( so ) 18h o 的操作是：將沉淀 b轉(zhuǎn)移到燒杯中， _，將溶液加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到產(chǎn)品?！敬鸢浮刻峁?h+和 so42-b 加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減少，過(guò)濾，向所得濾液中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)【解析】【分析】第步稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，cu、 al、fe 發(fā)生反應(yīng)生成cu2+、 al3+、 fe3+、 fe2+，所以溶液 a 中的離子是cu2+、 al3+、 fe3+、 fe2+；第步加h2o2 的作用是將fe2+氧化為 fe3+；過(guò)氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，再加入氫氧化鈉使al3+、 fe3+形成氫氧化物沉淀；第步將

36、硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到五水硫酸銅晶體；在沉淀b 中加 naoh 和 al( oh) 3反應(yīng)生成 naalo2，再在濾液中加2424 3h so生成 al( so ) ，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻? 1) 根據(jù)上述分析，步驟所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，步驟中分離得到了沉淀b，為過(guò)濾，步驟中得到了五水硫酸銅晶體，也是過(guò)濾，因此屬于過(guò)濾的是和，故答案為：；( 2) 步驟中cu、 al、 fe 均能與稀硫酸和濃硝酸的混合物在加熱條件下反應(yīng)，其中氮元素全部轉(zhuǎn)化為no，3cu 8h+2no3-2+2no 4h2+ +3cu+ o，該步驟中稀硫酸可以提供h 參與反應(yīng)，同時(shí)提供s

37、o42- ，在中形成硫酸銅晶體，故答案為：提供h+和 so42 - ；( 3) a. 沉淀 b 的主要成分中有氫氧化鐵，是紅褐色固體，故a 錯(cuò)誤； b. h2 2o 的作用是將fe2 +氧化為 fe3+，便于與銅離子分離，故b 正確； c. 如果用 ba( oh) 2 溶液替換 naoh 溶液，則會(huì)生成硫酸鋇沉淀，因此不可以用ba( oh) 2 溶液替換 naoh 溶液，故 c 錯(cuò)誤；故答案為： b；( 4) 已知 alo - + 4h+=al3+ + 2h2o。由沉淀 b 制取 al2( so4 ) 3 18h2o，需要將氫氧化鋁和氫氧2化鐵先分離，可以用氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，過(guò)濾除去氫氧化

38、鐵固體，然后將溶液酸化即可得到 al2 so43，因此步驟為：將沉淀b轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減()少，過(guò)濾，向所得濾液中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，將溶液加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到產(chǎn)品，故答案為：加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減少，過(guò)濾，向所得濾液中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)。10 明礬 kai(so ) ?12ho是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途。4 2某工廠計(jì)劃利用煉鋁廠的廢料鋁灰 (含 al、 a12o3、少量 sio2 和 feo?xfe2o3)為原料生產(chǎn)明礬產(chǎn)品，設(shè)計(jì)的生產(chǎn)工藝流程如下：己知： k sp fe(oh)3 =1.0 10 36請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)檢驗(yàn)濾液 a 中是否存在fe2+，可用 k3fe(cn)6溶液，請(qǐng)寫出其檢驗(yàn)的離子反應(yīng)方程式_。(2)沉淀器中加入kmno4 溶液的作用是_；有人認(rèn)為該生產(chǎn)流程較為復(fù)雜，可以用_溶液(填化學(xué)式 )代替 kmno4 溶液而使操作和操作過(guò)程得到優(yōu)化。(3)操作是 _、 _(填操作名稱 )、過(guò)濾、洗滌；在洗滌晶體時(shí)采用的洗滌劑最合適的是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。a 稀硫酸b蒸餾水c