2020-2021福州備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之鈉及其化合物推斷題壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)難題篇

1、2020-2021 福州備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之鈉及其化合物推斷題壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)易錯(cuò) 難題篇一、鈉及其化合物1 中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)ai的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示，其中a為化合物，b為常見金屬單質(zhì)， h 的焰色反應(yīng)為黃色，y 不使品紅溶液褪色。( 部分反應(yīng)條件、溶劑及產(chǎn)物已略去)(1)反應(yīng)、的離子方程式 _、 _。(2)0 10 molh的溶液，要使其轉(zhuǎn)化成含0.10mol f的溶液，則：現(xiàn)有含 .若只能加入 0. 050mol 的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_ ( 填化學(xué)式，寫種 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_ ( 填化學(xué)式，寫種 ) 。11【答案】 2na2o2+ 4oh-+ 2h

2、2oco2 aloh 3-2h2o 4na+o2alo2+hco3 na2o+=( ) +或 na2o2 naoh 或 na【解析】【分析】由 h 的焰色反應(yīng)為黃色，則含有鈉元素，且能與f 在加熱與過量的y 之間相互轉(zhuǎn)化，則h為 nahco3， f 為 na2 co3，氣體 y 為 co2，溶液 d 為 naoh，化合物a 能與液體x 反應(yīng)生成naoh 和氣體 c，那么 a 為 na2 o2，液體 x 為 h2o；因?yàn)?b 為金屬單質(zhì)，固體 e 為金屬氧化物且能與氫氧化鈉反應(yīng)，則 b 為 al， e 為 al2o3 ， g 為 naalo2 ，向 naalo2 通入二氧化碳產(chǎn)生 al( oh)

3、 3 和 nahco3，所以 i 為 al( oh) 3，據(jù)此回答?！驹斀狻? 1) 反應(yīng)是 na2o2與 h2o 反應(yīng)，所以離子反應(yīng)方程式為2na2o2+ 2h2o=4na+ 4oh-o222-2h2+ ；反應(yīng)是向naalo通入二氧化碳，所以離子反應(yīng)方程式為：alo+o+co233- ；=al( oh) + hco( 2) 由分析可知na22 2o 或 na o ， naoh 或 na?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵點(diǎn)在于 h，h 含有鈉元素，并且在加熱和通氣體 y 的條件下與 f 相互轉(zhuǎn)化，而鈉的化合物能滿足的只有碳酸氫鈉。2a、 b、 c、 w 均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)

4、物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。(1)若 a、 b、 c 三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，分解可轉(zhuǎn)化為b。a 俗稱苛性鈉，w 為無色無味氣體，c 受熱向 b 溶液中通入w 生成 c 的離子方程式為_。a 溶液與 c 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2)若 a、 b、 c 三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且b 為兩性物質(zhì)， w 俗稱苛性鈉。a、b、 c 三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與w 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。a 溶液一步轉(zhuǎn)化為c 溶液的反應(yīng)離子方程式為_ 。(3)若 a、 b、 c、 w 四種物質(zhì)均為氣體，其中a、w 為單質(zhì)， c 的摩爾質(zhì)量為 46g mol -1 。b 的化學(xué)式為 _

5、。實(shí)驗(yàn)室制取b 時(shí)， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空氣法收集b。一定條件下 b 與 co反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(4)若 a 為淡黃色固體單質(zhì)，w 為氣體單質(zhì)， b、 c 均為酸性氧化物。則c 溶于水形成化合物 d，在加熱的情況下，d 的濃溶液與 a 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ?！敬鸢浮?co32-223-323222+h o+co =2hconaoh+nahco=na co +h o2al+2naoh+2h o =2naalo23-2-2no 不能2no+2co22+3h al + 4oh =alo+ 2h o2co +ns+2h2so4(濃)3so2 +2ho【解析】【分析】(1)

6、 若 a、b、 c 三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，均含na 元素， a 俗稱苛性鈉，則 a 為naoh，w 為無色無味氣體，c 受熱分解可轉(zhuǎn)化為b，則 w 為 co2、 b 為 na2co3， c 為nahco3；(2)若 a、 b、 c 三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且b 為兩性物質(zhì)， w 俗稱苛性鈉，則b 為al(oh)3， a 為 alcl3、 c 為 naalo2；(3) 若 a、 b、 c、w 四種物質(zhì)均為氣體，其中 a、 w 為單質(zhì)， c 的摩爾質(zhì)量為 46g?mol -1，則 a 為 n2、w 為 o2、 b 為 no、 c 為 no2 ；(4) 若 a 為淡黃色固體單質(zhì)，w 為氣體

7、單質(zhì)， b、 c 均為酸性氧化物，則 a 為 s， w 為 o 、223b 為 so 、 c為 so 。【詳解】(1) 若 a、b、 c 三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，均含na 元素， a 俗稱苛性鈉，則a 為naoh，w 為無色無味氣體，c 受熱分解可轉(zhuǎn)化為b，則 w 為 co2、 b 為 na2co3， c 為nahco3。向 na溶液中通入 co22-；2co3生成 nahco3 的離子方程式為： co3+h2o+co2=2hco3naoh 溶液與 nahco3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：naoh+nahco3=na2co3+h2o；(2) 若 a、b、 c 三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且b

8、 為兩性物質(zhì)， w 俗稱苛性鈉，則 b 為al(oh)3， a 為 alcl3、 c 為 naalo2；a、b、 c 三種物質(zhì)中所含有的金屬元素為al，單質(zhì) al 與 naoh 溶液反應(yīng)生成 naalo2 和氫氣的化學(xué)方程式為 2al+2naoh+2h2 o =2naalo2+3h2；alcl3 溶液中滴加過量 naoh 溶液生成 naalo2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為al3-+ 4oh- =alo2-+ 2h2o。(3) 若 a、b、 c、 w 四種物質(zhì)均為氣體，其中 a、 w 為單質(zhì)， c 的摩爾質(zhì)量為 46g?mol -1，則a 為 n2、 w 為 o2、 b 為 no、 c 為 no2；

9、b 的化學(xué)式為： no；由于 no 能與氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制取no 時(shí)，不能用向上排空氣法收集；no 與 co在催化劑作用下生成n2 和 co2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2no+2co2co2+n2；(4) 若a 為淡黃色固體單質(zhì)，w 為氣體單質(zhì)，b、 c均為酸性氧化物，則a 為s， w為o2、b 為so2、 c 為so3 ； so3 溶于水形成化合物d 為h2so4，在加熱的條件下，濃硫酸與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為s+2h2so4(濃 )3so2+2h2o。3a、 b、 c、 d、 e、 x 是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去） 。（1）若 a 為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)

10、呈黃色，x 能使品紅溶液褪色，寫出c 和 e 反應(yīng)的離子方程式 _ 。（2）若 a 為電石（ cac ）,x 為深紅棕色液體非金屬單質(zhì)，寫出d + x 反e應(yīng)的化學(xué)方程2式為 _ 。（3）若 a 為淡黃色粉末，回答下列問題：a 與 h o 反應(yīng)的離子方程式為_ 。2 若 x 為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出d 的結(jié)構(gòu)式為 _。 若 x 為一種造成溫室效應(yīng)的氣體則鑒別等濃度的d、 e 兩種溶液，可選擇的試劑為_。a鹽酸b bacl2 溶液c naoh 溶液d ca（ oh） 2 溶液（4）若 a 為氧化物， x 為常見的金屬單質(zhì)，在溶液 d 中滴加 kscn溶液會(huì)變紅色 。a 與 h o 反應(yīng)

11、的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ 。2指明 x 在元素周期表中位置為_ ?！敬鸢浮?oh- +hso3- =so32- + h2obrch=chbr + br2 br2chchbr22na2 o2 + 2h2 o = 4na+ +-2o=c=o ab223第四周期第 族4oh +o 3no + h o = 2hno + no【解析】【詳解】(1)若 a 為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為na， x 能使品紅溶液褪色，應(yīng)為so2，-則 b 為 h2， c 為 naoh， d 為 na2so3， e 為 nahso3， c 和 e 反應(yīng)的離子方程式為 oh +hso32-+h2o，故答案為-2-+h2o

12、；=so3oh+hso3 =so3(2)若 a 為電石 (cac2)，與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣， x 為深紅棕色液體非金屬單質(zhì)，x 為溴，根據(jù)流程圖 ， b 為氫氧化鈣， c 為乙炔， d 為 1， 2-二溴乙烯， e 為 1 ，1， 2， 2-四溴乙烷，則 d + x e反應(yīng)的化學(xué)方程式為brch=chbr + br2 br2chchbr2，故答案為 brch=chbr+ br br chchbr ；222(3)若 a 為淡黃色粉末，應(yīng)為na o ， x 為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，則x 為 c，根據(jù)轉(zhuǎn)22化關(guān)系可知 b 為氫氧化鈉、 c 為氧氣， d 為二氧化碳， e 為一氧化碳 。過

13、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2na2 22+o + 2h o = 4na +-2222+-24oh +o ，故答案為2na o + 2h o = 4na + 4oh +o ；d 為二氧化碳，則 d 的結(jié)構(gòu)式為 o=c=o，故答案為 o=c=o；若 x 為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為co223，e 為，則 c 為 naoh， d 為 na conahco3，鑒別等濃度的d、 e 兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，故答案為ab；(4)若 a 為氧化物， x 為常見的金屬單質(zhì)，在溶液d 中滴加 kscn溶液會(huì)變紅色，說明涉及鐵離子，則 x 是 fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知c 具有強(qiáng)氧化

14、性，則a 為 no2， b 為 no， c 為hno3，no2 與水反應(yīng)的方程式為3no2 +h2o=2hno3 +no，故答案為 3no2+h2o=2hno3 +no；x 為 fe，鐵是 26 號(hào)元素，位于第四周期第族，故答案為第四周期第族。4 a、 b、 c、 d是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。b、 e 均為空氣的成分。 f的焰色反應(yīng)是黃色。在g中，金屬元素與非金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為2: 1。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖( 反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出 ):(1)a的元素符號(hào)是 _， f 的電子式為 _ 。(2)e與 f 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。(3)f與 g

15、 的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 。(4) 硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 。(5) 在加熱條件下濃硝酸可把硫單質(zhì)氧化到最高價(jià)產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?c2na2 222322 2 2+2h2+o +2co =2na co +ona o +so=s +2na +4oh22+3h2o 6hno3(濃 )+sh2so4+6no2 +2h2o3s+6oh2s+so3【解析】 f 的焰色反應(yīng)呈黃色，說明f 是鈉的化合物，而f 是單質(zhì) b、c 化合而成， b、 e 均為組成空氣的成分，故c 為金屬鈉； g 是單質(zhì) c、 d 化合而成，原子個(gè)數(shù)比為d： c=1： 2，且原子序數(shù) d

16、 c，故 d 為硫， g 為 na2s； b 為組成空氣的成分，最容易想到的是o2，如 b為 o2222， h， e 也為組成空氣的成分， e 只能是 co， a 即為碳 ，因 f+e=h+b，故 f 是 na o是 na2co3。(1)由以上分析可知a 為 c，f 是 na2o2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為： c；(2)e 與 f 反應(yīng)為 co2 和 na2 o2 的反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co2 +2na2o2 2na2co3+o2，故答案為： 2na2o2+2co2=2na2co3+o2；2 2與過量的22 2 2-2+-，故答(3)na ona s

17、 溶液反應(yīng)的離子方程式是：na o +s +2ho 2na +s +4oh案為： na2o2 +s2-+2h2o2na+s +4oh-；(4)硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為3s+6oh2s2 +so32 +3h2o，故答案為：3s+6oh2s2 +so32 +3h2o；(5)在加熱條件下濃硝酸可把硫單質(zhì)氧化生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6hno (濃 )+sh so +6no +2h o，故答案為： 6hno3(濃 )+sh so +6no +2ho。32422242點(diǎn)睛：正確推斷各元素及其化合物為解答本題的關(guān)鍵，注意利用焰色反應(yīng)及第二、三周期常見元素及單質(zhì)

18、、化合物的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為方程式的書寫和配平，要熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律和配平方法。5a、 b、 c、 d、 e 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；最小的原子； b 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽a 元素是所有原子中半徑x； d 與 a 同主族，且與e 同周期；e 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4， a、 b、 d、 e 這四種元素中，每一種都與c 元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。請(qǐng)回答下列問題：(1)d 位于元素周期表第_周期 _族。(2)c 和 e 兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是_( 填元素名稱 )，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_(填寫編號(hào) )；a

19、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)b比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易(3)寫出 c、 d 兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1 的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(4)a 與 c 間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10 個(gè)電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 _ ；(5)a、 c 、 d、 e 四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_【答案】三a 氧 cd 2nao2+2h2o=4na+4oh-+o2oh-+h+=h2o h+hso3-22=h o+so 【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五種短周期

20、元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a 元素的原子半徑最小，則a 為 h； b 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則b 為 n； e 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3 ，則 e 為 s； d 與 a 同主族，且與e 同周期，則d 為4na； a、 b、 d、 e 這四種元素，每一種與 c 元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則 c 為 o，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。【詳解】a、 b、 c、 d、e 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a 為 h； b 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則a 元素的原子半徑最小，則b 為 n； e

21、元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3，則e 為s； d 與a 同主族，且與e 同周期，則d 為4na； a、 b、 d、 e 這四種元素，每一種與c 元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則c 為o；(1)d 是na 位于元素周期表第三周期，a 族；(2)氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性os，可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性等來判斷，氫化物沸點(diǎn)、單質(zhì)的狀態(tài)都屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故ab 錯(cuò)誤、 cd 正確；(3)c、d 兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1： 1的化合物為 na2 o2 與水反應(yīng)的離子方程式為：2na2 o2+2

22、h2o=4na+ +4oh-+o2；(4)a 與 c 間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10 個(gè)電子，為 oh-離子，該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： oh-+h+=h2o；(5)a、 c、 d、 e 四種元素分別為 h、 o、na、 s，可形成兩種酸式鹽，為nahso 、 nahso，43兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：h+3-22+hso =h o+so 。6 目 前 ， 世 界 上 多 采 用 電 解 熔 融 氯 化 鈉 的 方 法 來 生 產(chǎn) 金 屬 鈉 ： 2nacl( 熔融)2na+cl2。己知物質(zhì)a、 b、c、 d、 e、f 有如下圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試根據(jù)上述變化寫出a、b、

23、 c、 d、e、 f 的化學(xué)式：a_,b_ ，c _,d_,e _,f_.（2）請(qǐng)寫出ac 以及 b d 兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 a c_, b d_.（ 3 ） 過 氧 化 鈉 可 用 作 制 氧 劑 ， 寫 出 過 氧 化 鈉 與 二 氧 化 碳 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_.（ 4）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為_.【答案】（ 1） na； cl2； naoh；fecl3； na2co3； cacl2（2） 2na+2h2223o=2naoh+h ； 2fe+3cl2fecl（ 3） 2na2o2+2co2 =2na2co3+o2（ 4） 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+

24、ca(clo)2+2h2 o【解析】試題分析：由轉(zhuǎn)化流程可知， a 與水反應(yīng)生成 c，且 c 與二氧化碳反應(yīng)，則 a 為 na， c 為naoh、e 為 na2co3， b 為 cl2， d 為 fecl3， f 為 cacl2。（ 1）由上述分析可知， a 為 na， b 為 cl2 ，c 為 naoh， d 為 fecl3， e 為 na2co3， f 為（ 2） ac的化學(xué)方程式為 2na+2h2o=2naoh+h2，故答案為： 2na+2h2 o=2naoh+h2； bd 的化學(xué)方程式為2fe+3cl2fecl ，故答案為：2fe+3cl2fecl ；2323（3）過氧化鈉與二氧化碳反

25、應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2 22232，故答案為：o +2co =2na co +o222322na o +2co=2na co +o ；（ 4）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2o，故答案為：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o。考點(diǎn)：考查了無機(jī)推斷、鈉及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。7a、 b、 c、 d、 e、 f 六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。(1)若反應(yīng) 、 、 均為溶液中的置換反應(yīng)，a、 d、 e 為第 a 族元素單質(zhì)。則a、 d、e 的氧化性由強(qiáng)到弱

26、的順序?yàn)?用化學(xué)式表示 )_ 。(2)若 b 是某元素 r 的氫化物， b 的沸點(diǎn)大于與其同主族的其他元素氫化物的沸點(diǎn)，且b 在常溫下為液態(tài)； c 是一種有磁性的化合物；e 是一種無色、無味的有毒氣體。則反應(yīng) 的化學(xué)方程式 _ ， 的化學(xué)方程式 _。(3)若 b 由短周期元素x、 y 組成，且 x、y 原子個(gè)數(shù)比為1 1， b 晶體中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中d、 e 的循環(huán)。則 b 的電子式為 _，反應(yīng) 的離子方程式 _ 。【答案】 cl22223 4222h2 br i3fe 4h ofe o 4h co h oco2na2o2 2h2o 4n

27、a 4oh o2【解析】【分析】(1)a、 d、e 為鹵素單質(zhì)，反應(yīng)均為水溶液中的置換反應(yīng)，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性應(yīng)有ea d，故 e 為 cl2、 a 為 br2、 d 為 i2，據(jù)此解答；(2)b 是某元素 r 的氫化物， b 的沸點(diǎn)大于與其同主族的其他元素氫化物的沸點(diǎn)，且b 在常溫下為液態(tài)，則 b 為水； c 是一種有磁性的化合物， c為 fe3o4，根據(jù)框圖， a 為鐵， d 為氫氣， e 是一種無色、無味的有毒氣體， e 與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵，則 e 為 co， f 為co2，據(jù)此分析解答；(3) 綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中 d、 e 的循

28、環(huán)，則 d、 e 為氧氣或二氧化碳。 b 由短周期元素 x、 y 組成，且 x、 y 原子個(gè)數(shù)比為 1 1， b 晶體中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，則b 為過氧化鈉，根據(jù)框圖，a 為水， d 為氧氣， c 為氫氧化鈉， e 為二氧化碳，二氧化碳與氫氧化反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則f 為碳酸鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)a、 d、e 為鹵素單質(zhì)，反應(yīng)均為水溶液中的置換反應(yīng)，由氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，可知氧化性應(yīng)有e a d，故 e 為 cl2、a 為 br2 、d 為 i2，因此 a、 d、 e 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閏l2 br2 i2 ，故答案為cl2br2 i2；(2)b 是某元素

29、r 的氫化物， b 的沸點(diǎn)大于與其同主族的其他元素氫化物的沸點(diǎn)，且b 在常溫下為液態(tài)，則b 為水； c 是一種有磁性的化合物， c為 fe3o4，根據(jù)框圖， a 為鐵， d 為氫氣， e 與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵， e 是一種無色、無味的有毒氣體，則e 為 co， f 為co ，反應(yīng)為鐵與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3fe 4h ofe o 4h ，反22342應(yīng)為 co 與水的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為coh2o223feco h ，故答案為4h2ofe3o4 4h2； co h2oco2h2 ；(3) 綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中 d、 e 的循環(huán)，則 d、 e 為氧氣或二氧

30、化碳。 b 由短周期元素 x、 y 組成，且 x、 y 原子個(gè)數(shù)比為 1 1， b 晶體中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，則 b 只能為過氧化鈉，根據(jù)框圖， a 為水， d 為氧氣， c 為氫氧化鈉，為二氧化碳，二氧化碳與氫氧化反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則 f 為碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，符合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。eb 為過氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為，反應(yīng)為過氧化鈉與水 的 反 應(yīng) ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 ， 故 答 案 為 o2。； 2na2o22h2o 4na4oh8 現(xiàn)有含nacl、 na so和 nano

31、3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械膎acl 和24na2so4，從而得到純凈的nano3 溶液相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示請(qǐng)回答下列問題：（1）試劑 x 最好是 _（填化學(xué)式），檢驗(yàn)x 是否加入過量的方法_；（ 2）寫出步驟 的離子反應(yīng)方程式 _；（ 3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了除這個(gè)雜質(zhì)，可以向溶液 3 中加入過量的 _，之后若要獲得純固體nano3 ，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 _（填操作名稱）?！敬鸢浮浚?1 ） ba（ no3 ） 2；溶液靜置分層，繼續(xù)滴加ba（ no3） 2 ，若無沉淀生成，則說明ba（no3） 2 已經(jīng)過量，否則沒有過量；（2）

32、 ag+cl- agcl；（ 3） na2co3； hno3；蒸發(fā)【解析】試題分析：除去溶液中的nacl 和 na243溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可so ，從而得到純凈的nano知，如先加入 agno3，則會(huì)同時(shí)生成ag2so4 和 agcl 沉淀，則應(yīng)先加入過量的x 為 bacl2 或ba（ no3） 2，生成沉淀 a 為 baso4 沉淀，然后在溶液1 中加入過量的agno3，使 cl-全部轉(zhuǎn)化為 agcl 沉淀，即沉淀b 為 agcl，再向所得溶液 2中加入過量的na2co3，使溶液中的ag+、 ba2+完全沉淀，沉淀c 為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3 為 nano3 和 na2co3 的混合物

33、，加入稀 hno3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體nano3，（1）根據(jù)上面的分析可知，實(shí)驗(yàn)最終要得到nano3，試劑 x 最好是 ba（ no3） 2，檢驗(yàn) ba（no3） 2 是否加入過量的方法是溶液靜置分層，繼續(xù)滴加ba（ no3） 2，若無沉淀生成，則說明 ba（no3） 2 已經(jīng)過量，否則沒有過量，故答案為：ba（ no3） 2；溶液靜置分層，繼續(xù)滴加 ba（ no3） 2，若無沉淀生成，則說明ba（ no3） 2已經(jīng)過量，否則沒有過量；（2）步驟 的離子反應(yīng)方程式為 ag+cl- agcl，故答案為： ag+cl- agcl；（3）根據(jù)上面的分析可知，按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3 中肯定含有

34、 na2 3雜質(zhì)，為了除co這個(gè)雜質(zhì)，可以向溶液3 中加入過量的hno3，之后若要獲得純固體3，還需進(jìn)行的nano實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)，故答案為：na2co3； hno3；蒸發(fā)。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離提純和鑒別的相關(guān)知識(shí)。9a、 b、 c、 d 均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：（1）若 a、 d 的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，b 在常溫時(shí)為氣體，則a 為（填寫化學(xué)式） _，寫出 bc轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）若 a 的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，d 的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅：a 的化學(xué)式為，實(shí)驗(yàn)室制備氣

35、體a 的化學(xué)反應(yīng)方程式為， ab轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。 甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶a 氣體，根據(jù)圖b 噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因。 甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，圓底燒瓶中所得溶液如圖c 所示。請(qǐng)通過分析確認(rèn)：甲組同學(xué)所得溶液的物質(zhì)的量濃度_（填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”）乙組同學(xué)所得溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）若 a 為活潑金屬元素的單質(zhì)， d 為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則b 是（填化學(xué)式）， c 可作為呼吸面具的填充劑，c 與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，c 與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?(1)h223s 2s

36、o+ o2so(2) nh2nh cl + ca(oh)cacl + 2nh + 2h o3422324nh3+ 5o4no + 6h o22 nh 3+ h2onh3h2 onh4+ oh- 等于(3) na2o 2na2o2+ 2co2= 2na2co3+ o22na2o2+ 2h2o = 4na+ 4oh-+ o2【解析】試題分析： (1)若 a、 d 的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明其溶液都是酸性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，含有變價(jià)元素，則a 為硫化氫， b 為二氧化硫， c 為三氧化硫， d 為硫酸， b 到 c 的反應(yīng)為二氧化硫與氧氣生成三氧化硫，方程式為：2so2+o22so3(

37、2) 若 a 的水溶液能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明a 為氨氣，則b 為一氧化氮， c 為二氧化氮， d 為硝酸。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是用氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為2nh42232cl + ca(oh)cacl + 2nh + 2h o。氨氣和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為4nh324no+ 5o+ 6h2o 。 氨氣極易溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子溶液顯+-堿性。方程式為 nh3+ h2onh3h2onh4+ oh 。 兩種燒瓶中得到的氨水的濃度為1/vm, 即相等。 (3)若 a 為活潑金屬， d 為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)為黃色，說明a 為鈉， b 為氧化鈉， c 為過氧化鈉， d 為氫氧化鈉，過氧化鈉可以做呼吸面具的原因是過氧化