《第一章化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測試A

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試一、選擇題1.下列敘述正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生2.為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳烴的排放，保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是（ ）A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油3.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A. B. C. D.4.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的

2、大小無關(guān)的是（ ）A.反應(yīng)物的狀態(tài) B.生成物的狀態(tài)C.反應(yīng)物的多少 D.表示反應(yīng)熱的單位5.下列說法正確的是（ ）A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量B.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)C.在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)D.所有的化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化6.反應(yīng)熱是（ ）A.燃燒熱的集中表現(xiàn) B.中和熱的集中表現(xiàn)C.溶解熱的集中表現(xiàn) D.鍵能變化的集中表現(xiàn)7.“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合

3、適的選擇是（ ）A.濃硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化鈉和水8.下列做法不利于改善環(huán)境的是（ ）A.鼓勵(lì)農(nóng)民將秋后農(nóng)作物秸稈焚燒 B.改用氫氣為原料冶煉金屬C.限制燃油汽車數(shù)量的增加 D.將煤進(jìn)行脫硫處理9.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ）A.碳和一氧化碳 B.1 mol碳和2 mol碳C. 3 mol乙炔和1 mol苯 D.淀粉和纖維素10.下圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量之間的關(guān)系。據(jù)圖回答：根據(jù)這種關(guān)系，發(fā)展中國家應(yīng)認(rèn)識到（ ）A.環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B.后工業(yè)化階段環(huán)境問題會(huì)自然解決C.保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染

4、的工業(yè)設(shè)施D.應(yīng)當(dāng)采取措施減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題11.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（ ）A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2反應(yīng) D.NaOH與HCl反應(yīng)12.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A.2SO2+O22SO3 H=-196.6 kJmol-1B.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5 kJmol-113.有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g)+O2(g)

5、=H2O(g)H=a kJmol-1H2(g)+ O 2(g)=H2O(l) H=b kJmol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H =c kJmol-1關(guān)于它們的下列表述，正確的是（ ）A.它們都是吸熱反應(yīng) B.a、b、c均為負(fù)值C.反應(yīng)熱的關(guān)系a=b D.反應(yīng)熱的關(guān)系2b=-c14.化工生產(chǎn)中常用的CO和H2，可通過烴與水蒸氣反應(yīng)得到。其中甲烷可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：CH4(g)+ O 2(g)=2H2(g)+CO(g)H=-36 kJmol-1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+216 kJmol-1下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為零的是（ ）A.4CH4（g)+

6、O2(g)+2H2(g)=4CO(g)+10H2(g)B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)=7CO(g)+15H2(g)C.3CH4(g)+O2(g)+H2O（g) =3CO(g)+7H2(g)D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)=CO(g)+11H2(g)15.1 g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為（ ）A.2C4H10+13O28CO2+10H2O H=-5 753.6 kJmol-1B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) H=-49.6 kJmol-1C.2C4H10(g)+13O2

7、(g)8CO2（g)+10H2O(l) H=-2 876.8 kJmol-1D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) H=-2 876.8 kJmol-1二、填空題16.已知:H2(g)+ O 2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖，問：（1）a、b、c分別代表什么意義？a._;b._;c. _。(2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱？_。H大于零還是小于零？_。17.當(dāng)鐵絲加熱后放入氧氣中可觀察到_現(xiàn)象。說明這個(gè)反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），說明鐵單質(zhì)的穩(wěn)定性_（填“強(qiáng)”或“弱”）。18.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃

8、燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=E1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=E2 H2(g)+O 2(g)=H2O(g)H=E3 CO(g)+O 2(g)=CO2(g)H=E4 完成下列問題：（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即_。（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)H0? _。（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（ ）A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2

9、、E3、E4之間的關(guān)系為_。三、計(jì)算題19.已知H2（g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1=-184.6 kJmol-1,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) H2=-x kJmol-1中的x的值是多少？參考答案1、解析：根據(jù)對吸熱、放熱反應(yīng)的理解，很容易得出正確答案?；瘜W(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量變化，A正確；燃燒是放熱反應(yīng)，B正確；吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，C、D錯(cuò)誤。答案：AB2、解析：通過分析題目燃燒后產(chǎn)物無污染的是甲醇。答案：A3、解析：一般情況下，分解反應(yīng)、堿與銨鹽生成氨氣都是吸熱反應(yīng)。答案：D4、解析：反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，反應(yīng)物的多少有關(guān)；而單位只有k

10、Jmol-1。答案：D5、解析：反應(yīng)熱的多少與聚集狀態(tài)有關(guān)，所以必須標(biāo)明聚集狀態(tài)。答案：CD6、解析：所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化，熱量主要以熱能、光能形式表示。答案：AB7、解析：由題意知，兩物質(zhì)混合必須放出熱量且無毒。答案：B8、解析：農(nóng)作物秸稈焚燒會(huì)造成大氣污染。答案：A9、解析：只要含有相同量的物質(zhì)且存在狀態(tài)一致，燃燒熱相等。答案：C10、解析：經(jīng)濟(jì)發(fā)展不能忽略環(huán)境污染的問題。答案：D11、解析：化合反應(yīng)、燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)放出H2都是放熱反應(yīng)。答案：AD12、解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，反應(yīng)熱單位為kJmol-1。答案：B13、解析：燃燒屬于放熱反應(yīng)，而分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)a、b為負(fù)值，c為正值。H2O(l)H2O(g)放出熱量，所以ab。答案：D14、解析：由蓋斯定律知，若6+反應(yīng)熱為零。答案：B15、解析：熱化學(xué)方程式：標(biāo)明狀態(tài)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)與熱量對應(yīng)一致。答案：D16、解析：化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂（吸熱），新鍵生成（放熱）的過程。該反應(yīng)是吸熱還是放熱要看這兩個(gè)過程的相對大小。答案：（1）a:H2分裂為H，O2分裂為O時(shí)吸收的熱量b：H、O結(jié)合生成H2O放出的熱量 c：該反應(yīng)放出的熱量（2）放熱 H017、解析：該題是通過現(xiàn)象判斷放熱、吸熱反應(yīng)。答案：火星四射，有黑色物質(zhì)生成 放熱 弱18、解析：本題考查