高中化學(xué)-4.2.2《鋁-金屬材料》-魯科版必修1PPT課件

1、1,第2節(jié)鋁 金屬材料,2,下面是治療胃酸過多癥的藥物胃舒平的說明書,別名】 復(fù)方氫氧化鋁 ,胃舒平 【外文名】Compound Aluminium Hyclroxide 【主要成分】氫氧化鋁 【用法及用量】成人口服：24片/次，一日34次。 【作用與用途】本品有中和胃酸、減少胃液分泌和解痙止疼作用，用于胃潰瘍用胃酸過多癥 【注意事項】本品應(yīng)飯前服用或胃疼發(fā)作時嚼碎服用,請說出氫氧化鋁的類別，并判斷氫氧化鋁的溶解性,3,實驗探究： 制備Al(OH)3,現(xiàn)在有下列試劑，請設(shè)計實驗方案制 備氫氧化鋁。 試劑：硫酸鋁溶液、氨水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸,實驗方案,1）用硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng),2）

2、用硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng),4,想一想,兩套實驗方案似乎都可行，請問：如果藥品的滴加順序不一樣，會不會對實驗結(jié)果有影響,5,實驗探究：學(xué)生分組實驗，引導(dǎo)學(xué)生記錄實驗現(xiàn)象，并分析現(xiàn)象,白色膠狀 沉淀出現(xiàn),白色膠狀 沉淀出現(xiàn),先出現(xiàn)沉淀后 沉淀又溶解,剛開始沒有 現(xiàn)象后又出 現(xiàn)沉淀,6,Al2(SO4)3+6NH3H2O = 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH+4,先沉淀說明生成了Al(OH)3，再溶解說明Al(OH)3與NaOH反應(yīng)了,Al(OH)3+NaOH = NaAl(OH)4,Al(OH)3+OH- = Al(OH)4,由于剛開始滴加的

3、硫酸鋁量少，生成的氫氧化鋁也比較少，與試管中多余的氫氧化鈉反應(yīng)了,7,Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，這種既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物兩性氫氧化物,大家已經(jīng)知道氫氧化鋁屬于堿，那么它應(yīng)該可以與酸反應(yīng),8,討論,1.氫氧化鋁能否與所有的堿溶液反應(yīng)？ 2.氫氧化鋁能否與所有的酸溶液反應(yīng),實驗探究,結(jié)論：氫氧化鋁沉淀不能與碳酸、氨水等弱酸、弱堿反應(yīng)，一般與強酸、強堿溶液反應(yīng),白色膠狀沉淀不溶解,氫氧化鋁不能與碳酸反應(yīng),9,實驗探究,Al(OH)4- +H+ = Al(OH)3,與HCl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式,NaAl(OH)4+HCl =

4、Al(OH)3 +NaCl,Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O,有白色膠狀沉淀生成，后又溶解,NaAl(OH)4可以與鹽酸反應(yīng),10,Al3,Al(OH)3,Al(OH)4,OH,H+,OH,H+,11,二）氧化鋁Al2O3,1、 Al2O3物理性質(zhì),氧化鋁是白色、不溶于水的固體，熔點高，是一種較好的耐火材料。天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體叫剛玉，其硬度僅次于金剛石,12,完成化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式,與HCl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式,Al2O3+6HCl = 2AlCl3 +3H2O,Al2O3+6H+ = 2Al3+ +

5、 3H2O,與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式,Al2O3+2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4,Al2O3+2OH- + 3H2O = 2Al(OH)4,結(jié)論：Al2O3既能與NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽和水；又能與鹽酸溶液反應(yīng)，生成鹽和水，這樣的氧化物為兩性氧化物,13,生活中的化學(xué),通常用明礬（KAl（SO4）212H2O）作凈水劑,原理是：鋁離子在溶液中可以與水發(fā)生微弱的反應(yīng)，生成有很大表面積的氫氧化鋁，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而形成沉淀,14,吃油條的利弊 油條的制作過程：首先是發(fā)面，即用鮮酵母或老面（酵面）與面粉一起加水揉和，使面團發(fā)酵到一定程度后，再加入適量純堿、

6、食鹽和明礬進行揉和，然后切成厚1厘米，長10厘米左右的條狀物，把每兩條上下疊好，用窄木條在中間壓一下，旋轉(zhuǎn)后拉長放入熱油鍋里去炸，使膨脹成一根又松、又脆、又黃、又香的油條。 當(dāng)面團里出現(xiàn)游離的氫氧化鈉時，原料中的明礬就立即跟它發(fā)生了反應(yīng)，使游離的氫氧化鈉經(jīng)成了氫氧化鋁。氫氧化鋁的凝膠液或干燥凝膠，在醫(yī)療上用作抗酸藥，能中和胃酸、保護潰瘍面，用于治療胃酸過多癥、胃潰瘍和十二指腸潰瘍等。常見的治胃病藥“胃舒平”的主要成分就是氫氧化鋁，因此，有的中醫(yī)處方中談到：油條對胃酸有抑制作用，并且對某些胃病的一定的療效。但是攝入過多的鋁元素對身體有一定的危害,生活中的化學(xué),15,氧化鋁的天然存在形式,鋁土礦

7、由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成,剛 玉 氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種,自然界中的化學(xué),16,氧化鋁坩堝,化學(xué)與產(chǎn)品,耐磨件,氧化鋁陶瓷異形體,17,鋁散熱器,鋁合金及其制品,18,生活生產(chǎn)中的鋁制品,鋁合金具有密度小、強度高、塑性好、制造工藝簡單、成本低、抗腐蝕能力強等特點,19,問題探究】桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鑒別？請設(shè)計方案,你能寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎,Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4,20,實戰(zhàn)演練,1.實驗室制備少量氫氧化鋁沉淀，用硫酸鋁

8、與氨水反應(yīng)好，還是用硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)好？為什么？ 2.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的有_。 A.Fe B.Al C.Fe2O3 D.Al2O3 E.Fe(OH)3 F.Al(OH)3 G.NaHCO3,B、D、F、G,21,實戰(zhàn)演練,3.對于一瓶氫氧化鈉溶液，一瓶氯化鋁溶液，不借助其他的試劑，能否將兩種溶液區(qū)別開來,22,黑色金屬,有色金屬,鐵、錳、鉻,除黑色金屬以外,鋼鐵是鐵與C(碳)、Si(硅)、Mn(錳)、P(磷)、S(硫)以及少量的其他元素所組成的合金。其中除Fe(鐵)外，C的含量對鋼鐵的機械性能起著主要作用，故統(tǒng)稱為鐵碳合金。它是工程技術(shù)中最重要、用量最大的金屬材料

9、,鋼鐵,金屬與金屬材料,23,按含碳的含量的不同，鐵碳合金分為鋼與生鐵兩大類，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵碳合金。 碳鋼是最常用的普通鋼，冶煉方便、加工容易、價格低廉，而且在多數(shù)情況下能滿足使用要求，所以應(yīng)用十分普遍。 按含碳量不同，碳鋼又分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼。隨含碳量升高，碳鋼的硬度增加、韌性下降,24,不銹鋼,耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學(xué)浸蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼。又稱不銹耐酸鋼,所有金屬都和大氣中的氧氣進行反應(yīng)，在表面形成氧化膜。不幸的是，在普通碳鋼上形成的氧化鐵繼續(xù)進行氧化，使銹蝕不斷擴大，最終形成孔洞?？梢岳糜推峄蚰脱趸慕饘伲ɡ?，鋅，鎳和鉻）進行電鍍來保證碳鋼

10、表面，但是，正如人們所知道的那樣，這種保護僅是一種薄膜。如果保護層被破壞，下面的鋼便開始銹蝕 實際應(yīng)用中，常將耐弱腐蝕介質(zhì)腐蝕的鋼稱為不銹鋼，而將耐化學(xué)介質(zhì)腐蝕的鋼稱為耐酸鋼。由于兩者在化學(xué)成分上的差異，前者不一定耐化學(xué)介質(zhì)腐蝕，而后者則一般均具有不銹性。不銹鋼的耐蝕性取決于鋼中所含的合金元素。鉻是使不銹鋼獲得耐蝕性的基本元素，當(dāng)鋼中含鉻量達到1.2左右時，鉻與腐蝕介質(zhì)中的氧作用，在鋼表面形成一層很薄的氧化膜（ 自鈍化膜），可阻止鋼的基體進一步腐蝕。除鉻外，常用的合金元素還有鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等，以滿足各種用途對不銹鋼組織和性能的要求,25,銀,元素符號:Ag 元素 延展性僅次于金,能壓成薄片,拉成細(xì)絲。1克銀可以拉成1800米長的細(xì)絲, 銀的特征氧化數(shù)為+1,其化學(xué)性質(zhì)比銅差,常溫下,甚至加熱時也不與水和空氣中,符號，原子序數(shù)79，黃赤色，質(zhì)地軟，用牙齒可以咬變形：黃金。金子。金幣。 化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定的原因是,金原子的最外層的三個電子之間的相互作用非常緊密,原子體積被壓縮,電子不容易被氧化劑奪取,金是除稀有氣體元素以外化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素,金,以一價和二價為主的金屬元素,有延性和展性,是熱和