(完整版)初三質(zhì)量守恒定律知識點及練習(xí)題(全面),推薦文檔

1、知識點一 ：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律知識點總結(jié)1. 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切 化學(xué) 變化都遵循質(zhì)量守恒定律。注意：（1）不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律：如 2g 水加熱變成 2g 水，不能用來說明質(zhì)量守恒定律；（2） 注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；（3） 此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；（4） 正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。知識點二：質(zhì)量守恒的原因從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組

2、合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的 種類沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 必然相等?；瘜W(xué)變化反應(yīng)前后：原子的種類不變微觀 原子的數(shù)目不變五個不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變宏觀反應(yīng)物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變兩個一定改變物質(zhì)種類一定改變 （宏觀）構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變 （微觀）一個可能改變分子總數(shù)可能改變知識點三：化學(xué)方程式一、定義：用 化學(xué)式 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。二、意義：化學(xué)方程式“c + o2co2”表達(dá)的意義有哪些？1、表示反應(yīng)物是 c 和 o2 ；2、表示生成物是 co2 ；3、表示反應(yīng)條件是 點燃；4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量

3、比 = 相對分子量與化學(xué)計量數(shù)的乘積；5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量比 = 化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比；6、氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比 = 化學(xué)計量數(shù)之比。讀法：1. 宏觀： 碳 和 氧氣 在 點燃 的條件下反應(yīng)生成 二氧化碳 ；2. 微觀：每 1個碳原子和 1 個氧分子在 點燃 的條件下反應(yīng)生成 1 個二氧化碳分子3. 質(zhì)量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣在 點燃 的條件下反應(yīng)生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳。各種符號的讀法“+”讀作“和”或“跟”，“=”讀作“反應(yīng)生產(chǎn)”。例：2h2+o2 2h2o 表示哪些意義，怎么讀？課后練習(xí)： 一、填空題：1、在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是； 一定改變

4、的是； 可能改變的是。2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：確定某物質(zhì)組成元素種類：例：a+o2co2+h2o，則 a 中一定含有元素，可能含元素推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：例：a+6o2=6co2+6h2o，則 a 的化學(xué)式為。確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量： 例：物質(zhì) a 分解成 56 g b 和 44 g c，則反應(yīng)了的 a 的質(zhì)量為g 。 3、將 36 g 水通電完全分解時，得到 4 g 氫氣的同時，可以得到_g 氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為 1.8 g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為_g。4. 把 6.1 g 干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷

5、卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為 4.2 g，根據(jù)定律，可知制得氧氣g。二氧化錳在反應(yīng)中起作用。5、現(xiàn)有一反應(yīng) a+b=c，有 10 克 a 和 5 克 b 反應(yīng)，結(jié)束后還剩余 3 克 a，b 沒有剩余，則生成 c 的質(zhì)量為 克。6、化學(xué)方程式是指用表示化學(xué)反應(yīng)的式子。二、選擇題：1、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：（）原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子的種類abcd 2、下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（）a. 電解 8g 水可得 4g 氫氣和 4g 氧氣b.6g 的碳與 6g 氧氣反應(yīng)生成 12g 二氧化碳c.8g 氧氣與 1g 氫氣化合生成 9g 水d.6g 氧氣與

6、 2g 碳反應(yīng)生成 8g 二氧化碳3、對某化學(xué)反應(yīng)前、后的判斷中，不正確的是() a物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相同b元素的種類和質(zhì)量一定相同 c物質(zhì)的分子個數(shù)一定相同d原子的總數(shù)和質(zhì)量一定相同4. 下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是 （）鎂條fe cuso4mno2 h2o2稀鹽酸na2co3a. b.c.d.5. 對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（）a.10 g 冰受熱融化成 10 g 水b. 參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積c. 反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量d. 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和6下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是 () a水結(jié)成

7、冰前后，質(zhì)量保持不變b50 ml 水和 50 ml 乙醇混合后總體積小于 100 ml c在 100 g 過氧化氫溶液中，含有 30 g 過氧化氫和 70 g 水d.1.2 g碳與 3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成 4.4g二 氧 化 碳 7從右圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（） a水是由氫元素和氧元素組成b化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 c在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分d1 個水分子由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成8、將 a g 一氧化碳和 b g 氧氣通入密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為 （）a.一定為（a+b）gb.大于（a+b）gc.小于（a+b）gd

8、.不大于（a+b）g9、在 4x + 5y2 = 2z2 的反應(yīng)中，z 的化學(xué)式用 x、y 表示為（）a、x4y5b、x2y5c、xy2d、x4y1010、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共 a 克，加熱完全反應(yīng)后得到 b 克氧氣和 c 克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質(zhì)量為（）a、（a+b-c）克b、（a-b-c）克c（a+b+c）克d、（a+c）克11、由化學(xué)方程式cxhyoz + 5o2=4co2+4h2o，可知x、y、z 的值分別是 ()a1、2、3b2、4、1c4、8、2d4 、 4 、 1 12根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）a

9、. 碳一種元素b氫一種元素c碳和氫兩種元素d碳、氫、氧三種元素3將 a、b、c 各 10g 的混合物加熱后，a 全部參加反應(yīng)，生成 4gd，同時增加了 8gc，則反應(yīng)中 a 與 b 的質(zhì)量比是 ()a1：5bl：4c4：ld5：l14. 化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是()a. 原子數(shù)目b.元素種類c.原子種類d.分子種類15. 一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2cu(no3)2 = 2cuo + o2 + 4x。下列有關(guān)說法錯誤的是() a.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 x 的化學(xué)式為 no2b. 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)c. cu(no3)2 中銅元素的化合價為+1

10、d. 產(chǎn)物中 cuo 屬于氧化物16. nh4clo4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是()a. co2b. cl2c. o2d. n217. 將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是()a. 2gb9gc 4gd17g“18. 圖 1 為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中”和 “” 表示不同元素的原子。下列說法正確的是()圖 1a. 反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變b反應(yīng)前后分子種類沒有改變 c該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)d參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為 12 19某純凈物 m

11、 微熱就能分解生成 nh3、h2o 和 co2，由此還不能得出的結(jié)論是()am 不穩(wěn)bm 是化合物cm 中含有水 dm 由四種元素組成20. 某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（）a. 只含有碳元素b.只含有碳、氫元素c.一定含有碳、氫、氧三種元素d.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素21. 化學(xué)方程式不能提供的信息是（）a. 通過什么條件反應(yīng)b. 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)c. 各物質(zhì)之間的質(zhì)量比d. 化學(xué)反應(yīng)速率22. 之所以采用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，是因為：。a. 化學(xué)方程式能夠表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件這一客觀事實。b. 化學(xué)方程式簡明、科學(xué)，而且通用。c. 化學(xué)方程式能體

12、現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。d. 化學(xué)方程式能體現(xiàn)出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系遵循質(zhì)量守恒定律。23. 化學(xué)方程式 s+o2so2 可讀作（）a. 硫加氧等于二氧化硫b硫加氧氣點燃后生成二氧化硫 c硫和氧氣點燃生成二氧化硫d一個硫和一個氧點燃后生成一個二氧化硫24. 磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為 （）a.4:5:2b.31:24:47c.31:32:142d.124:160:28425、實驗證明 x 氣體在空氣中燃燒有水生成，僅根據(jù)此結(jié)果，對 x 的成分推測正確的是（）ax 是氫氣bx 是甲烷cx 含有氫元素dx 含有氫、氧兩種元素26某純凈物 m 微熱就

13、能分解生成 nh3、h2o 和 co2，由此還不能得出的結(jié)論是（）am 不穩(wěn)定bm 是化合物cm 中含有水dm 由四種元素組成23煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（c2h5sh），可以提醒人們煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可點燃以充分燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2c2h5sh+9o2=4co2+2x+6h2o，則 x 的化學(xué)式為（）a、so2b、so3c、h2so3d、co24、將 m g 硫在 n g 氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量下列答案中你認(rèn)為最合理的是(m 可與 n 相等，也可不相等)a一定等于(m+n)gb一定小于(mn)gc可能是小于或等于(m+n)gd以上答案都正確25、一

14、定條件下，一定量的化合物 a 和 o2 恰好完全反應(yīng)，生成 44gco2 和 9gh2o，則 a 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不可能是 （）a26b40c58d9三、綜合應(yīng)用：1、某同學(xué)在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（hgo）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨海?） 鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量（選填“大”、“小”或“不變” ）。（2） 你認(rèn)為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？ （選填“是”或“否”）（3） 請寫出氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式： 2、右圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“

15、 ”和“ ”表示兩種不同的原子（1） 該反應(yīng)中反應(yīng)物 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2） 右圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 （選填 a、b、c、d），你推斷的依據(jù)是 abc d3. 為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：(1) 裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是 。（2） 白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 。（3） 燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 （只寫一條）。（4） 反思：白磷燃燒 （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是。4. 銅在空氣中易生銹，生成一種叫“銅綠”的物質(zhì)，其化學(xué)式為 cu2(oh)2co

16、3，它由碳、氫、氧、銅四種元素組成。小明設(shè)計了一個實驗，證明銅生銹僅是由銅、氧氣和水共同作用的結(jié)果。（1）你認(rèn)為小明的結(jié)論正確嗎？為什么？（2）你猜測銅生銹還可能有什么物質(zhì)參加反應(yīng)？5、寫出下列方程式，并試著配平： 紅磷在空氣中燃燒：鋁在氧氣中燃燒： 電解水的反應(yīng)：用過氧化氫制取氧氣：1.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ d ）a. 水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變b. 0ml 水和 50 ml 乙醇混合后總體積小于 100 mlc. 在 100g 過氧化氫溶液中，含有 30g 過氧化氫和 70g 水d. 高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 2根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和

17、二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（ c ）a碳一種元素b氫一種元素c碳和氫兩種元素d碳、氫、氧三種元素3. 將 a、b、c 各 10g 的混合物加熱后，a 全部參加反應(yīng)，生成 4gd，同時增加了 8gc，則反應(yīng)中 a 與 b 的質(zhì)量比是 (d)a1：5bl：4c4：ld5：l4. 化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是(b)a. 原子數(shù)目b.元素種類c.原子種類d.分子種類5. 一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2cu(no3)2 = 2cuo + o2 + 4x。下列有關(guān)說法錯誤的是(c)a.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 x 的化學(xué)式為 no2 b

18、.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)c. cu(no3)2 中銅元素的化合價為+1d.產(chǎn)物中 cuo 屬于氧化物6. nh4clo4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是( a)a. co2b. cl2c. o2d. n27. 將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是( a )a. 2gb9gc 4gd17g“”8. 圖 1 為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中”和 “ 表示不同元素的原子。下列說法正確的是( c )圖 1a反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變b反應(yīng)前后分子種類

19、沒有改變 c該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)d參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為 12 9某純凈物 m 微熱就能分解生成 nh3、h2o 和 co2，由此還不能得出的結(jié)論是( c )am 不穩(wěn)定bm 是化合物cm 中含有水dm 由四種元素組成10. 某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（ d）a. 只含有碳元素b. 只含有碳、氫元素c. 一定含有碳、氫、氧三種元素d. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素11. 化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （ c）分子種類 原子種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 各物質(zhì)的質(zhì)量總和a.b.c.d.12 某同學(xué)在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（hgo）受熱分解生成汞和氧氣；二是

20、鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨海?） 鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量（選填“大”、“小”或“不變” ）。（2） 你認(rèn)為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？ （選填“是”或“否”）（3） 請寫出氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式： 13. （1）大（2）是（3）氧化汞 加熱汞+氧氣右圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“ ”和“ ”表示兩種不同的原子（1） 該反應(yīng)中反應(yīng)物（填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2） 右圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是（選填 a、b、c、d），你推斷的依據(jù)是 abc d 14（1）可能（2）

21、d質(zhì)量守恒定律15為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是 。（2） 白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 。（3） 燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 （只寫一條）。（4） 反思：白磷燃燒 （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是。15(1)防止錐形瓶底部局部受熱爆炸。（2）產(chǎn)生大量濃厚的白煙，氣球先脹大，后又逐漸變小。（3） 裝置漏氣（4）遵循參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。點撥：白磷燃燒放熱，開始時錐形瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹，氣球先脹大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，白磷不斷地消耗氧氣， 錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)逐漸變小，在外界大氣壓的作用下，氣球又逐漸變小?！啊?/p>