山西省懷仁市重點中學2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題【附答案】

1、山西省懷仁市重點中學2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 C12 O16 Cu64 Ag1081、 選擇題：（共25個小題，每題2分，共50分）1反應A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是()A v(C)0.04mol/(Ls) B v(B)0.06mol/(Ls)C v(A)0.03mol/(Ls) D v(D)0.01mol/(Ls)2下列說法不正確的是（ ）A測得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B25時，將0.1 molL-1的NaOH溶液加水

2、稀釋100倍，所得溶液的pH11.0C 25時，將0.1 molL-1的HA溶液加水稀釋至pH4.0，所得溶液c(OH)110-10 molL-1D0.1 molL-1的HA溶液與0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于73在相同溫度時，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A 中和時所需NaOH的量 B OH-的物質(zhì)的量濃度C 與Mg反應的起始速率 D 溶液中4常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.010-12 molL-1，該溶液可能是（ ）二氧化硫的水溶液氯化鈉溶液硝酸鈉

3、溶液氨水A B C D 5常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）ANH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)BpH相等的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為CHA的電離常數(shù)Ka =4.931010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) c(HA) c(A)DNaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小6為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)。向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）A 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B 加入少量硫酸鈉固體，v(H2

4、)減小C 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D 滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小7在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2molL-1。下列判斷正確的是（ ）A x=2 B A的平均反應速率為0.6 molL-1min-1C 平衡常數(shù)約為0.15 D 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)8.常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCOOH溶液，滴

5、定 曲 線 如 圖。下列 說 法 正 確 的 是()A.所示溶液中B.所示溶液中：C.點所示溶液中：加水稀釋變小D.點和點的混合溶液中：9.下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g)B(g)2C(g)(Hc(A2)c(H)c(OH)12.關于乙烯基乙炔分子（CHCCH=CH2)的說法錯誤的是()A能使酸性KMnO4溶液褪色B1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應C乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團D等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同13.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2?？梢杂脕沓ヒ彝橹谢煊械囊蚁┑姆椒? )A通入酸性高錳酸鉀溶液中B在空氣中燃燒C通入足量溴水中D在一定條

6、件下通入氫氣14.下圖有機物的正確命名為 ()A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.3,3,4-三甲基己烷 D.3,4,4-三甲基己烷15下列各組物質(zhì)中一定互為同系物的是()16.下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中,不正確的是()A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種B.與互為同分異構體的芳香化合物有5種C.結構簡式為的烴,分子中含有兩個苯環(huán)的該烴的同分異構體為4種D.菲的結構簡式為,它與硝酸反應,可生成 5種一硝基取代物17.只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開,該試劑是()A.高錳酸鉀酸性溶液B.溴化鉀溶液C.溴水

7、 D.硝酸銀溶液18.苯的一個氫原子被相對分子質(zhì)量為57的烴基所取代,所得的一元取代物中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的有 ()A.4種B.3種C.2種D.1種192020年第32屆夏季奧運會將在日本東京舉行，下圖為酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的有機物，科學家稱其為奧林匹克烴，下列有關奧林匹克烴的說法正確的是 ()A該烴的一氯代物只有一種 B該烴分子中只含非極性鍵C該烴完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量D該烴屬于烷烴20某有機物分子的結構簡式如右圖所示：下列相關敘述正確的是()A該有機化合物含有3種官能團B該有機物分子中最多有14個碳原子在同一平面內(nèi)C該有機物分子中最多有6個碳原子共線D該有

8、機物分子中最多有12個碳原子在同一平面內(nèi)21在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t 時AgCl的Ksp41010，下列說法正確的是()A 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小B 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點C 圖中a點對應的是有AgBr沉淀生成D 在t 時，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K81622三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下

9、列敘述正確的是( )A 通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C 負極反應為4OH4e=O2+2H2O，負極區(qū)溶液pH降低D 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成23.以惰性電極電解CuSO4和NaCl 的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標準狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關說法正確的是 （ ）A原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1Ba表示陰極上產(chǎn)生的氣體，前產(chǎn)生的為Cl2C若t1時溶液的體積為1L，此時溶液的pH 為13D若原溶液體積為1L，則原溶液中SO42- 的物質(zhì)的

10、量濃度為0.2 mol/L24一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是（ ）A 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子B 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極BC 電池工作時，OH向電極B移動D 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+ 4H+ 4e2H2O25.某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（ ）A 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB 通電一段時間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則

11、純銅電極增重大于6.4gD 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極二、非選擇題（共4個小題，共50分）26（12分）某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離、提純反應的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從_(填“a”或“b”)口進入；(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。中小試管內(nèi)苯的作用是_；(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_；(4)反應結束后，要讓裝置中的水倒吸入裝置中。這樣操作的目的是_，簡述這一操作的方法：_；(5)將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純

12、凈的溴苯。用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；加入無水CaCl2粉末干燥；_(填操作名稱)。27.（16分）如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為電源。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色（1）若用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A為_極，A電極上的反應式為_，B電極上的反應式為：_。（2）若甲中裝有100ml 1 molL-1的硫酸銅溶液，工作一段時間后，停止通電此時C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同甲中D極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_L，欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入_。ACuO B

13、Cu2(OH)2CO3 CCu(OH)2 DCuCO3（3）通電后乙中反應的化學方程式：_。（4）欲用（丙）裝置給銅鍍銀，反應一段時間后（用CO、氧氣燃料電池作電源）銅制品質(zhì)量增加43.2克，理論上消耗氧氣的質(zhì)量_克。（5）工作一段時間后,丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明_在電場作用下向Y極移動。28（14分）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表： 弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25)Ka = 1.8105Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-110.1 moI/L

14、 NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“”、“”或“=”）。常溫下，pH相同的三種溶液ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_（填編號）。室溫下，定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。（2） 室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_。b點所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=_（用溶液中的其

15、它離子濃度表示）。pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為_。29.(8分)目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。請回答下列問題：(1)以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設計成燃料電池，則負極的電極反應式為_。利用I2O5消除CO污染的反應為5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如下圖。請回答：(2)T2時，00.5min內(nèi)的反應速率v(CO)_。(3)T1時化學平衡常數(shù)K_。(4)下列說法不正確的是_（填標號）。A容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)B兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等Cd點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變Db點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：KbKd化 學 試 題 答 案一選擇題（每題2分，共50分）：1-5CDBAB 6-1OCCDDD 11-15ADCCB 16-20CCBCB 21-25DBABC二非選擇題（50分，共4道大題）26.（每空2分，共12分）【答案】：(1)a(2)吸收溴蒸氣(3)中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀