高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題02 物質(zhì)的量教案 魯科版(2021年最新整理)

1、2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題02 物質(zhì)的量教案 魯科版2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題02 物質(zhì)的量教案 魯科版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題02 物質(zhì)的量教案 魯科版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題02 物質(zhì)的量教案

2、魯科版的全部?jī)?nèi)容。 專(zhuān)題二 物質(zhì)的量教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：1、掌握物質(zhì)的量及其單位-摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。2、掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。過(guò)程與方法：通過(guò)基本計(jì)算問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算教學(xué)過(guò)程：【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計(jì)量。【提問(wèn)】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量的意義是什么?【再問(wèn)】誰(shuí)來(lái)說(shuō)說(shuō)物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的?

3、學(xué)生活動(dòng)回答:把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個(gè)數(shù)聯(lián)系起來(lái)?；卮穑褐饕ㄟ^(guò)以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來(lái)。歸納：小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實(shí)際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。【提問(wèn)】下列敘述是否正確?（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子。（2)1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。(3）氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g,氧氣的分子量也為32g。(4)12g碳12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù),每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。思考，回答：（1）不正確，并非所有物質(zhì)均

4、含有分子.（2）不正確，不能說(shuō) 1mol氫，應(yīng)指明微粒名稱(chēng).(3）不正確，摩爾質(zhì)量的單位為gmol-1，分子量沒(méi)有單位。（4）正確【提問(wèn)】在應(yīng)用摩爾這個(gè)單位時(shí)，應(yīng)注意什么？回答：(1）摩爾只能用來(lái)表示微粒的集體數(shù)目；（2）必須指明微粒的具體名稱(chēng)?！局v解】微?？梢允钦鎸?shí)的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol nacl，表示1molna+和1mol cl 的特定組合?！咎釂?wèn)】在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是：a反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和b反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和c反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和d在同溫

5、、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和思考，回答：a不正確，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。b正確，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒.c不正確，因?yàn)榉肿邮亲兓模肿恿亢芸赡茏兓?摩爾質(zhì)量也隨之變化.d不正確，因?yàn)樵谕瑴亍⑼瑝合?，氣體的體積隨分子數(shù)變化?！拘〗Y(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化.【提問(wèn)】質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？回答：在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀上，反應(yīng)物中原子的種類(lèi)和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類(lèi)和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量)。【強(qiáng)調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中有很重要的應(yīng)用，需要大家努力

6、掌握應(yīng)用守恒的計(jì)算技巧?！具^(guò)渡】下面讓我們?cè)儆懻撘幌掠嘘P(guān)氣體摩爾體積的問(wèn)題?！咎釂?wèn)】什么是氣體摩爾體積？回答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22。4l。【再問(wèn)】標(biāo)準(zhǔn)狀況的涵義是什么？回答：273k，1。01105pa，或0，1atm。提問(wèn)：老師，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是氣體嗎？【強(qiáng)調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體及液體、固體?！痉磫?wèn)】誰(shuí)知道這個(gè)問(wèn)題？回答：三氧化硫的熔點(diǎn)為16，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)然是固體.【提問(wèn)】有關(guān)氣體問(wèn)題的最重要的一個(gè)定律就是阿伏加德羅定律，誰(shuí)來(lái)敘述一下該定律的內(nèi)容？回答:同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù).【講解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸

7、納為：pv=nrt具體應(yīng)用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比;（2)同溫、同體積下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比;(3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比?！景鍟?shū)并講解】根據(jù) pv=nrt和 n=m/m得：pv=（m/m）rtpm=(m/v）rtpm=rt因此,同溫、同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。提問(wèn):為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比？【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計(jì)算的常用公式：氣體的摩爾質(zhì)量=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度22.4。同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量混合氣體的總物質(zhì)的量?；貞洝w納、小

8、結(jié)：（1)m=0p22。4（2)m=ama（3）m=m/n【提問(wèn)】下列說(shuō)法正確的是：a1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22。4lb0。5 mol氫氣的體積為11.2lc在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22。4ld在20l恒容密閉容器中,充入1mol的氮?dú)夂?mol氫氣,達(dá)平衡后有0.5mol的氮?dú)夥磻?yīng),平衡后混合氣體的體積仍為20l思考，回答：a不正確，只有1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4l,不能說(shuō)任何物質(zhì)。b不正確，因?yàn)闆](méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況.c不正確，因?yàn)槿趸蛟跇?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。d正確，因?yàn)椴徽撛谌魏螚l件下，氣體都將充滿(mǎn)整個(gè)容器?！驹u(píng)價(jià)】回答得

9、很好，請(qǐng)注意 d選項(xiàng)的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況.【提問(wèn)】下列說(shuō)法正確的是:a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子b在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22。4lc常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子d常溫常壓下,金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣,則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移思考，回答:a正確，辛烷的分子式為c8h18，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1l辛烷的物質(zhì)的量是1/22。4mol,因此,完全燃燒生成 8/22。4 mol的二氧化碳分子。b不正確，因?yàn)闆](méi)有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol。c正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。d正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol,

10、無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2h+2e=h2，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。【質(zhì)疑】辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體？回答：辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體?！驹u(píng)價(jià)】辛烷是汽油成分之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，1l辛烷的物質(zhì)的量不是 1/22。4mol，因此，a選項(xiàng)是不正確的。【提問(wèn)】設(shè)n表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是：a標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22。4l，所含的氣體的分子數(shù)約為n個(gè)b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lno和11.2l氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5n個(gè)c常溫下，2。3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0。1n個(gè)d常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10

11、n個(gè)思考，回答：a正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22。4l,氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有n個(gè)分子。b不正確，因?yàn)閚o和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。c正確，2.3g鈉是0。1mol鈉原子,鈉原子變成離子的反應(yīng)為：nae=na+0.1mol鈉原子就失去0。1mol電子，也就是0.1na個(gè)電子.d不正確，重水分子（d2o）中含有10個(gè)中子，分子量為 20,18g重水所含中子數(shù)為：1018g/20g mol1=9mol?！緩?qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。【引導(dǎo)小結(jié)】在計(jì)算中需要注意的問(wèn)題：（1）有關(guān)微粒個(gè)數(shù)