反應(yīng)熱與蓋斯定律應(yīng)用練習

1、反應(yīng)熱與蓋斯定律應(yīng)用最新考綱展示1. 認識常見的能量轉(zhuǎn)化形式；了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)；了解化學在解決能源危機中的重要作用。 2. 通過化學鍵的斷裂和形成，了解化學反應(yīng)中能量變化的原因。 3. 了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念；了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算?；A(chǔ)回扣點燃1下列反應(yīng)： NaOH HCl=NaCl H2O，Zn H2SO4=ZnSO4 H2，2Fe 3Cl 2=2FeCl 3，高溫CaCO3=CaOCO2， Ba(OH) 2 2NH4Cl=BaCl2 2NH3 2H2O。(1) 屬于放熱反應(yīng)的是 _。(2) 屬于吸熱反應(yīng)的是

2、 _。答案 (1) (2)2下表中的數(shù)據(jù)是破壞 1 mol 物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ) ：物質(zhì)H2(g)O2(g)H2O(g)能量436496926(1)反應(yīng) 2H(g) O(g)=2H2O(g) 是 _( 填“吸熱”或“放熱” ) 反應(yīng)，這說明2 mol2H2(g) 和 1 mol O 2(g) 具有的能量比2 mol H 2O(g) 具有的能量 _( 填“高”或“低” ) 。(2) 請用圖示表示出2 mol H 2(g) 與 1 mol O 2(g) 生成 2 mol H 2O(g) 的反應(yīng)過程：(3) 根 據(jù) 表 中 數(shù) 據(jù) ， 寫 出 H2(g) 與 O2(g) 完 全 反 應(yīng)

3、 生 成 H2O(g) 的 熱 化 學 方 程 式 ：_ 。(4) 若已知：H2O(g)=H2O(l)H 44 kJmol 1，寫出 H2(g) 與 O2(g) 完全反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學方程式_ 。答案(1) 放熱高1(2)或(3)2H 2(g) O2(g)=2H2O(g) 1 484 kJ molH(4)2H (g) O(g)=2HO(l)222 1H 572 kJ mol3正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進行()(2)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應(yīng)()(3)物理變化過程中，也可能有熱量的變化()(4)C(

4、 石墨， s)=C(金剛石， s)H0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定()(5)一個反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變()(6)催化劑能改變反應(yīng)的焓變 ()(7)已知 S(l)22H 293.23 kJ mol 122O(g)=SO (g)，則 S(s) O(g)=SO (g) 反應(yīng)放出的熱量大于 293.23 kJ mol 1()(8)同溫同壓下， H2(g) Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的H不同 ()答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 題型 1反應(yīng)熱的含義與節(jié)能減排1 ( 高考題組合 ) 下列有關(guān)能源利用的措施或敘述錯誤的是()

5、A光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(2014 浙江理綜，7A)B可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底(2014 天津理綜，3C)C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素(2014 天津理綜，1C)2D向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變(2014 浙江理綜，7D)答案D解析汽油和甲醇均可燃，但燃燒熱不同，因而向汽油中添加甲醇后，混合燃料的熱值一定會改變。2(2014 上海， 9)1,3- 丁二烯和2- 丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下：CH2=CH CH=CH2(g) 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) 236.6 kJCH3

6、CC CH3(g) 2H 2(g) CH3CH2CH2CH3(g) 272.7 kJ由此不能判斷A1,3- 丁二烯和2- 丁炔穩(wěn)定性的相對大小B1,3- 丁二烯和2- 丁炔分子儲存能量的相對高低C1,3- 丁二烯和2- 丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小答案D3(2014 海南， 8 改編 ) 某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A反應(yīng)過程a 有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，不能改變該反應(yīng)的活化能D有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1 E2答案B解析A 項，由圖可知，反應(yīng)過程a 需要的活化能比b 的高，所以a 沒有催化劑

7、參與，錯誤；B 項，由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即H，正確； C項，改變催化劑，改變了反應(yīng)進行的途徑，可改變反應(yīng)的活化能，錯誤。從兩種角度理解化學反應(yīng)的熱效應(yīng)(1) 從微觀的角度， 是舊化學鍵斷裂吸收的熱量與新化學鍵形成放出的熱量的差值，如圖所示3a 表示舊化學鍵斷裂吸收的能量；b 表示新化學鍵形成放出的能量；c 表示反應(yīng)熱。(2) 從宏觀的角度，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差值，在上圖中：a 表示活化能；b 表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c 表示反應(yīng)熱。( 一 ) 反應(yīng)熱的概念及能源利用1尋

8、找清潔能源一直是化學家努力的方向，下列關(guān)于能源的說法中錯誤的是()A氫氣燃燒熱高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料B利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境C煤的氣化技術(shù)在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用D石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用答案D解析石油是不可再生能源。2C、H2、 CH4 都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，目前對這三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于這三種物質(zhì)的研究方向中可行的是()A尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2 與 H2O反應(yīng)生成CH4 與 O2，并放出熱量B尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2 分解生成碳與O2C尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與

9、海底開采的CH4 合成合成氣 (CO、 H2)D將固態(tài)碳合成為C60，以 C60 作為燃料答案C3下列說法正確的是()A熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化4答案D解析反應(yīng)熱應(yīng)該是在常溫常壓下測定的，A 不正確；加入催化劑不能改變化學反應(yīng)的反應(yīng)熱， B 不正確；任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化，因此反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量， C 不正確， D正確。( 二 ) 從宏觀物質(zhì)的能量認識反應(yīng)熱4反應(yīng) 2C O2=2CO

10、的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A 12 g C(s)與一定量 O2(g) 反應(yīng)生成14 g CO(g) ，放出的熱量為 110.5 kJB 2 mol C(s)與足量 O2(g) 反應(yīng)生成 CO2(g) ，放出的熱量大于221 kJC該反應(yīng)的熱化學方程式是2C(s) O(g)=2CO(g)2 221 kJHD該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于 CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2 分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差答案B解析根據(jù)圖可知 12 g C(s)與一定量 O(g) 反應(yīng)生成28 g CO(g) 放出的熱量為 110.5 kJ ， A2項錯誤； 2 mol C(s) 與足量 O2(g)

11、 反應(yīng)生成 CO(g) 放出熱量為221 kJ ，由于 CO(g)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO2(g) 放熱，因此2 mol C(s) 與足量 O2(g) 反應(yīng)生成CO2(g) 放出熱量大于221 kJ ，B 項正確；該反應(yīng)的熱化學方程式是2C(s) O2(g)=2CO(g)H 221 kJ mol 1， C 項錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于C 與 O2 斷鍵吸收的總能量與CO成鍵放出的能量的差， D項錯誤。5在微生物作用的條件下，NH 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO 。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如43下：5第一步反應(yīng)是_反應(yīng) ( 選填“放熱”或“吸熱”) ，判斷依據(jù)是 _ 。全部氧化成的熱化學方程式是 _

12、1 mol NH (aq)NO (aq)43_ 。答案放熱 273 kJ mol 10，為吸熱反應(yīng)，故可排除A 項和 C 項。反應(yīng)的0，則金剛石比石墨穩(wěn)定H 57.3 kJ mol 1C已知 H (aq) OH (aq)=H2O(l)，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效H應(yīng)均為 57.3 kJD已知 2C(s) 2O2(g)=2CO2(g)1, 2C(s) O2(g)=2CO(g)2，則12HHHH答案D解析A 項說明 2 mol SO2和 1 mol O2的總能量比 2 mol SO3的能量高，但不能說SO的能量210高于 SO3的能量， A 不正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則金剛石的能量高于石墨，

13、能量越高越不穩(wěn)定，B 不正確；酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與生成H2O 的物質(zhì)的量有關(guān)，還與酸、堿的濃度及強弱有關(guān)，C 不正確；碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多，但比較H 時應(yīng)帶符號比較，故H10,1 mol CuSO(s)4214溶于水會使溶液溫度升高，為放熱過程，故20，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。42014 北京理綜，26(3) 已知： 2NO(g)N2O4(g)H12NO(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中，正確的是( 選填字母 )_ 。答案A解析等質(zhì)量的N2O4(g) 具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g) 生成 N2O4(l)放出

14、的熱量多，只有A 項符合題意。1比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點(1) 反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱量的關(guān)系(2)H的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(3) 參加反應(yīng)物質(zhì)的量： 當反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時， 參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多， 放熱反應(yīng)的 H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。(4) 反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。2蓋斯定律應(yīng)用的“三步”分析法第一步：分析目標反應(yīng)和已知反應(yīng)，明確目標反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物以及需要約掉的物質(zhì)。第二步：將每個已知熱化學方程式兩邊同乘以某個合適的數(shù)，使已知熱化學方程式中某種反應(yīng)

15、物或生成物的化學計量數(shù)與目標熱化學方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學計量數(shù)一致，14熱化學方程式中的H也進行相應(yīng)的換算；同時約掉目標反應(yīng)中沒有的物質(zhì)。第三步：將已知熱化學方程式進行疊加，相應(yīng)的熱化學方程式中的H也進行疊加。以上可概括為找目標看來源變方向調(diào)系數(shù)相疊加得答案。( 一 ) 焓變的比較1已知： (1) 膽礬失水的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)=CuSO4(s) 5H2O(l) 1H Q1 kJ mol(2) 室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為22CuSO4(s)=Cu(aq) SO4 (aq) 1H Q2 kJ mol(3) 膽礬 (CuSO45H2O)溶于水時溶液溫度降低。則 Q1 與 Q2 的關(guān)系是 ( Q1、 Q2 為正數(shù) )()A Q1Q2B Q1 Q2C Q10，因此， Q1Q2。2已知 1 mol 紅磷轉(zhuǎn)化為 1 mol白磷，吸收 18.39 kJ熱量。4P(紅， s) 5O(g)=2P2O(s)H2514P(白， s) 5O2(g)=2P 2O5(s)2H則 H1 與 H2 的關(guān)系正確的是 ( ) A H