化學(xué)9上3單元課題2第3課時(shí)

1、1 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 2 1.以氯化鈉為例，學(xué)習(xí)離子形成的過程。 2.知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，體會(huì)宏觀物質(zhì)與微觀離子之間的聯(lián)系。 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第3課時(shí) 離子的形成 3 自學(xué)教材P55，回答問題 1.請(qǐng)你畫一畫118號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，看誰畫得快、畫得準(zhǔn)確。 2.原子最外層電子數(shù)是 的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)的原子化學(xué)性質(zhì) 。 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 8（只有一層是2） 比較穩(wěn)定 4 探究點(diǎn)1：離子的形成 互動(dòng)課堂(探究與合作) 要趨向相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子如何變化來達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 討論： 鈉+氯氣 氯化鈉。 鈉原子結(jié)構(gòu)示

2、意圖為 ， 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 信息： 5 氯原子最外層的3個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外層上，使它們的平均數(shù)相等。 猜想： 氯原子最外層的7個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外層上，使雙方達(dá)到相對(duì)穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)。 鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使雙方達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)。 6 分析： 結(jié)論： 猜想 正確，即 達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 鈉原子最外層的1個(gè) 電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使雙方 7 鈉原子失去電子變成 ， 氯原子得到電子變成 。 原子失去電子帶 電叫做陽離子，原子 得到電子帶 電叫做陰離子。陰、陽兩 種離子相互作用形成離子化合物。 帶正電的鈉離子 帶負(fù)電的氯離子 正 負(fù) 8 探究點(diǎn)2：離子結(jié)

3、構(gòu)示意圖 觀察下列結(jié)構(gòu)示意圖和符號(hào)，找出原子 與離子的異同。 。 鈉原子與鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖的相同點(diǎn)： 核電荷數(shù)相同，都是11 1.離子與原子的區(qū)別。 9 。 鈉原子與鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖的不同點(diǎn)： 電子層數(shù)不同，最外層電子數(shù)不同 。 鈉原子與鈉離子符號(hào)書寫的區(qū)別： 鈉原子（Na）不帶電，鈉離子(Na+)帶正電 。 氯原子與氯離子結(jié)構(gòu)示意圖的相同點(diǎn)： 核電荷數(shù)相同，都是17；電子層數(shù)相同 。 氯原子與氯離子結(jié)構(gòu)示意圖的不同點(diǎn)： 最外層電子數(shù)不同 。 氯原子與氯離子符號(hào)書寫的區(qū)別： 氯原子（Cl）不帶電，氯離子（Cl-）帶負(fù)電 10 結(jié)論： 離子是 的原子（或原子團(tuán)），如Na+、 Cl-、OH-等。

4、同種元素的原子和離子的 相同， 一定不同。 離子符號(hào)的書寫是在原子符號(hào)的右上角寫上 帶電符號(hào)和帶電數(shù)目。如鎂原子失去2個(gè)電 子變成鎂離子，符號(hào)是 ；硫原子得到 2個(gè)電子變成硫離子，符號(hào)是 。 帶電 核電荷數(shù) Mg2+ S2- 最外層電子數(shù) 11 觀察下列四組圖，你發(fā)現(xiàn)離子符號(hào)的帶電數(shù)與 原子最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？ 2. 離子符號(hào)的帶電數(shù)和原子最外層電子數(shù)的關(guān) 系。 12 結(jié)論： 其原子最外 層電子得失的數(shù)目, 金屬原子最外層有n個(gè)電子，則陽離子符號(hào) 為“n+”；非金屬原子最外層電子數(shù)-8=n， 則陰離子符號(hào)中電荷數(shù)為“n-”，數(shù)字寫 在前，符號(hào)寫在后。 離子符號(hào)中的電荷數(shù)代表 13 小組合作

5、展示 下圖是118號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。 一個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，則一 個(gè)水分子中共有 個(gè)原子核， 個(gè)質(zhì)子。 14 分子中質(zhì)子數(shù)是分子中各原子的質(zhì)子數(shù)之和， 原子核數(shù)目是分子中的原子數(shù)目之和；陽離子的電 子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ 帶電數(shù)。通過對(duì)上圖的分析，得出隨著核電荷數(shù)的 遞增，最外層電子數(shù)呈周期性變化。 一個(gè)Mg2+共有 個(gè)電子。Cl-的最外層電 子數(shù)和 原子的最外層電子數(shù)相同。 通過對(duì)該圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？ 請(qǐng)寫出其中一個(gè)： 。 15 當(dāng)堂過關(guān)即學(xué)即練 16 原子通過得失電子形成離子；得電子是陰離子，失電子是陽離子。 所

6、以離子是帶電的原子或原子團(tuán)。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 離子符號(hào)用元素符號(hào)及元素符號(hào)右上角的帶電數(shù)目和電性表示， 如鈉離子Na+,鎂離子Mg2+,硫離子S2-,氫氧根離子OH-等。 原子與離子的關(guān)系如下： 金屬原子 陽離子 非金屬原子 陰離子 失去電子 得到電子 得到電子 失去電子 區(qū)別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的方法是：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)， 是原子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子數(shù)核電荷數(shù)，是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。 17 18 本課時(shí)講解結(jié)束，同學(xué)們?nèi)绻€有疑問，請(qǐng)與老師或其他同學(xué)一 起合作探究吧！ 19 分析： 結(jié)論： 猜想 正確，即 達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 鈉原子最外層的1個(gè) 電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使雙方 20 。 鈉原子與鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖的不同點(diǎn)： 電子層數(shù)不同，最外層電子數(shù)不同 。 鈉原子與鈉離子符號(hào)書寫的區(qū)別： 鈉原子（Na）不帶電，鈉離子(Na+)帶正電 。 氯原子與氯離子結(jié)構(gòu)示意圖的相同點(diǎn)： 核電荷數(shù)相同，都是17；電子層數(shù)相同 。 氯原子與氯離子結(jié)構(gòu)示意圖的不同點(diǎn)： 最外層電子數(shù)不同 。 氯原子與氯離子符號(hào)書寫的區(qū)別： 氯原子（Cl）不帶電，氯離子（Cl-）帶負(fù)電 21 分子中質(zhì)子數(shù)是分子中各原子的質(zhì)子數(shù)之和， 原子核數(shù)目是分子中的原子數(shù)目之和；陽離子的電 子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+