九年級化學(xué)下冊《濃溶液加水稀釋有關(guān)溶液的計算》練習(xí)題(含答案

1、課時 2 濃溶液加水稀釋 有關(guān)溶液的計算知識點(diǎn) 1 有關(guān)溶液稀釋的計算1.溶液稀釋前后保持不變的是( )A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量D.溶液濃度2.將 100 g 98% 的濃硫酸溶于900 g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. 9. 8%B. 10.0%C. 10.9%D. 11 .1%3.配制 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的蔗糖溶液多少克?4. 現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%的氯化鈉溶液 (密度約為 1.09 gmL 1)，配制 20 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6% 的氯化鈉溶液。需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12% 的氯化鈉溶液和水各多少毫升 ?(計算結(jié)果精確到

2、0. 1 mL ，水的密度為 1g m L )知識點(diǎn) 2 溶液稀釋的實(shí)驗(yàn)步驟和操作5. 濃溶液加水稀釋的實(shí)驗(yàn)中，下列儀器不需要的是 ()A. 量筒B.托盤天平C.燒杯D. 玻璃棒6. 把 20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 95 %的酒精，稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%的酒精，根據(jù)需加水 1的體積 (水的密度為 1gmL 1)，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，最好選用量筒的量程為( )A. 10 mLB. 50 mLC.20 mLD. 100 mL17. 用濃鹽酸 (溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37 %，密度為 1. 18 gm L )配制 200 g 10%的稀鹽酸。(1) 配制的主要步驟為 :計算、溶解。(2) 設(shè)需濃鹽酸的體

3、積為 V ，請列出 V 的計算式(不必算出結(jié)果 ) 。(3) 現(xiàn)提供右圖所示儀器，儀器a 的名稱為 ;；配制過程中還需要的儀器有 。知識點(diǎn) 3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算8. 某 50 g 稀鹽酸與足量大理石完全反應(yīng)后生成4.4 g二氧化碳，求該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9. 實(shí)驗(yàn)室取 68 g 過氧化氫溶液和 2g 二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液 和濾渣的質(zhì)量為 68. 4 g。求:(1) 充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為g;(2) 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。作業(yè)精選】1. 如果要將 200 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的食鹽溶液變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的食鹽溶

4、液， 需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為 ( )A. 100 gB.95 gC.90 gD.50 g2. 某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，加入 50 g 水后變?yōu)?10%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( )A. 50 gB.10gC. 100 gD.40 g3. 溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。(1) 生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是(填化學(xué)式 )(2) 在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)， 形成溶液的過程中溫度上升這種物質(zhì)是(填字母)A. 氯化鈉B. 硝酸銨C.氫氧化鈉(3) 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉 固體和蒸餾水配制 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液時， 涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟 :溶

5、解 ;稱量和量取 ;計算 ;裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述 溶液正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是(填序號 )4. 汽車、 電動車一般要使用鉛蓄電池。 某鉛蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，現(xiàn)用 1L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸 (密度為 1. 84 g mL-1)配制該稀硫酸。回 答下列問題 :(1) 1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸的質(zhì)量為 kg，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為kg。(2) 將 1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸配制成 20% 的稀硫酸，配得稀硫酸的質(zhì)量 為 kg 。需要蒸餾水 (密度為 1g mL -1)L。5. 用下圖所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將稀硫

6、酸全部加入錐形瓶 中，天平示數(shù)的變化如圖所示。請計算 :(1) 共制得氫氣g。(2) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受損的稀鹽酸， 老師取用 50 g稀鹽酸，分 5次放入裝有 10 g 石灰石(除 碳酸鈣外，其他成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)的燒杯中，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 :稀鹽酸的用量剩余固體質(zhì)量第一次加入 10g8g第二次加入 10g6g第三次加入 10g4g第四次加入 10g3 g第五次加入 10g3g試計算 :(1) 石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為g。(2) 該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3) 若用該瓶稀鹽酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸 500 g ,需要該稀鹽酸和水各多少克。參考答案

7、課時 2 濃溶液加水稀釋 有關(guān)溶液的計算1. A 2. A3. 解法一： 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的蔗糖溶液含蔗糖的質(zhì)量為 100g 10% 10g ，需要 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的蔗糖溶液的質(zhì)量為 10g 40%=25g 答:需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的蔗糖滾液 25 g。解法二：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的蔗糖溶液的質(zhì)量為 x根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，有 :100g 10% x 40%解得 x=25g 答:需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的蔗糖溶液 25 g。4. 解：設(shè)需要 12% 的氯化鈉溶液的體積為 x根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，有1x 1.09ggmL 1 12% 20g

8、6%解得 x 9.2mL需要水的質(zhì)量為 20g 9.2mL 1.09ggmL 1 10g1則體積為 10g 1ggmL 1 10mL答:需要 12%的氯化鈉溶液 9. 2 mL ，需要水 10 mL。5. B 6. C7. (1)量取200g 10%(2) 11.18ggmL 1 37%(3) 燒杯 量筒、膠頭滴管8. 解：設(shè) 50 g 該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 xCaCO3 2HClCaCl2 H2O+CO27344x4.4 g73x334.4g解得x 7.3g該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3g 100% 14.6%50g答 : 該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%9. (1)1.6(2)

9、解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為xMnO22H2O22 2H2O+O268x68 x32 1.6g 解得 x 3.4g321 .6g參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 3.4g 100%68g答 : 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5% 【作業(yè)精選】1. A 2. B3. (1)NaCl(2)C(3) 4. (1) 1.84 1.80(2)9.00 7.165. (1) 0.2(2)解：設(shè) 100.0g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 xZn+H2SO4ZnSO4+H25%98x98 x2 0.2g20.2 g解得 x 9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8g 100% 9.8%100.0g答 : 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8% 。6. (1)7(2) 解：設(shè) 10 g 該稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 738g 6g x100 = 8g 6g73 = x 解得 x 1