初中化學(xué)計(jì)算題復(fù)習(xí)

1、化學(xué)計(jì)算 利用化學(xué)式的計(jì)算 有關(guān)化學(xué) 式的計(jì)算 相對(duì)分子質(zhì)量 化學(xué)式 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 元素質(zhì)量比 利用化學(xué)式的計(jì)算 例題 題題1 “神舟號(hào)神舟號(hào)”宇宙飛船飛行試驗(yàn)成宇宙飛船飛行試驗(yàn)成 功，表明我國(guó)載人航天技術(shù)有了重功，表明我國(guó)載人航天技術(shù)有了重 大突破。運(yùn)送大突破。運(yùn)送“神舟號(hào)神舟號(hào)”飛行的火飛行的火 箭用偏二甲肼箭用偏二甲肼(化學(xué)式為化學(xué)式為28 ) 作燃料，試計(jì)算：作燃料，試計(jì)算： (1)偏二甲肼的相對(duì)分子質(zhì)量；偏二甲肼的相對(duì)分子質(zhì)量； (2)偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 偏二甲肼偏二甲肼( )的相對(duì)分子質(zhì)量為： 的相對(duì)分子質(zhì)量為： 122+18+1460 其中碳

2、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 122/60100%40% n題題2 在在FeO、Fe 、 、Fe 三種化 三種化 合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元 素的質(zhì)量比為素的質(zhì)量比為( ) nA 6 B nC D A 題題3 圖中的橫坐標(biāo)表示金屬氧化物的質(zhì)量，圖中的橫坐標(biāo)表示金屬氧化物的質(zhì)量， 縱坐標(biāo)表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量。縱坐標(biāo)表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量。 某同學(xué)繪制三條表示某些金屬氧化物與其某同學(xué)繪制三條表示某些金屬氧化物與其 所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線。所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線。 (1)三條曲線中，表示三條曲線中，表示CuO和其中和其

3、中 所含所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是 _； (2)其中繪制錯(cuò)誤的一條曲線是其中繪制錯(cuò)誤的一條曲線是 (不能正確表示金屬氧化物與它所不能正確表示金屬氧化物與它所 含金屬元素質(zhì)量關(guān)系含金屬元素質(zhì)量關(guān)系) _，理由是，理由是_ B 曲線上的每一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值必須曲線上的每一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值必須 大于縱坐標(biāo)數(shù)值大于縱坐標(biāo)數(shù)值(或答金屬氧化物的質(zhì)量或答金屬氧化物的質(zhì)量 一定大于金屬質(zhì)量一定大于金屬質(zhì)量) A 題題4商店中現(xiàn)有碳銨（商店中現(xiàn)有碳銨（ ）、尿素 ）、尿素 （ ） ） 兩種氮肥，標(biāo)價(jià)為：碳銨 兩種氮肥，標(biāo)價(jià)為：碳銨0.54元元/千千 克，尿素克，尿素1.25元元/千克

4、。若用千克。若用100元錢買氮肥，試通元錢買氮肥，試通 過(guò)計(jì)算論證理論上買哪種氮肥合算。過(guò)計(jì)算論證理論上買哪種氮肥合算。 解：解：碳銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14/79100% 17.7% 尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：28/60100% 46.7%。 則則100元錢買得的氮肥中氮元素的質(zhì)量分別為：元錢買得的氮肥中氮元素的質(zhì)量分別為： 碳銨：碳銨：100/0.5417.7%32.8千克千克 尿素：尿素：100/1.2546.7%37.4千克千克 5. (1)在食鹽中加入適量的碘酸鉀在食鹽中加入適量的碘酸鉀( )，可以 ，可以 有效地預(yù)防碘缺乏病。根據(jù)碘

5、酸鉀的化學(xué)式計(jì)算：有效地預(yù)防碘缺乏病。根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計(jì)算： KIO 的相對(duì)分子質(zhì)量為 的相對(duì)分子質(zhì)量為_ ； 我國(guó)規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克食鹽含碘我國(guó)規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克食鹽含碘 0.035g，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀_g。 (2)根據(jù)尿素的化學(xué)式（根據(jù)尿素的化學(xué)式（ ） ） 計(jì)算 計(jì)算 ： 尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為_； 有一不純的尿素樣品，測(cè)知含氮元素有一不純的尿素樣品，測(cè)知含氮元素44.8% ，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (1)214 0.06

6、(2)60 96% 題題6 常溫下，某氣體可能是由常溫下，某氣體可能是由SO 、 、CO、N 中一種或幾種組成，測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量中一種或幾種組成，測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的，則該氣體可能為下列組成中的 ( ) 、 、 、 、 、 、 、 A B C D D 有關(guān)溶液的計(jì)算 題題1 室溫下，向一定質(zhì)量的室溫下，向一定質(zhì)量的NaCl溶液中加溶液中加 入入10gNaCl固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有?分固體未溶解，再加入分固體未溶解，再加入10g水后，剩余水后，剩余 固體全部溶解。下列判斷正確的是固體全部溶解。下列判斷正確的是(

7、 ) A 加水前一定是飽和溶液加水前一定是飽和溶液 B 加水前可能是飽和溶液加水前可能是飽和溶液 C 加水后一定是飽和溶液加水后一定是飽和溶液 D 加水后可能是飽和溶液加水后可能是飽和溶液 AD 題題2 現(xiàn)有現(xiàn)有100mL的硫酸溶液，其密度為的硫酸溶液，其密度為 1.14g/cm ， ，下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( ) A 該溶液含溶質(zhì)該溶液含溶質(zhì)20g B 該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 C 該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量1 5 D 該溶液中，溶液質(zhì)量該溶液中，溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量5 4 D 題題3如圖所示，在室溫下的飽和食如圖所示

8、，在室溫下的飽和食 鹽水中放了一個(gè)塑料小球。鹽水中放了一個(gè)塑料小球。 (1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充 分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的 情況下，小球在液面沉浮情況有情況下，小球在液面沉浮情況有 何變化，并簡(jiǎn)敘原因何變化，并簡(jiǎn)敘原因 _; (2)若要在不用外力的情況下使小若要在不用外力的情況下使小 球略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體球略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方 法是_ 。 答案點(diǎn)擊答案點(diǎn)擊 (1)沉浮情況沉浮情況 不變；因?yàn)閷⒙然c晶不變；因?yàn)閷⒙然c晶 體投入氯化鈉飽和溶液體投入氯化鈉飽和溶液 中，不會(huì)繼續(xù)溶解，溶中，不會(huì)繼續(xù)溶解，溶 液密度不變，小球排開液

9、密度不變，小球排開 水的體積不變水的體積不變 (2)答案答案 開放，可能的答案：開放，可能的答案：A. 可加入如等可加入如等(不不 反應(yīng)的其他晶體反應(yīng)的其他晶體)晶體；晶體； B.可加入如可加入如AgNO等等 (反應(yīng)但使溶液質(zhì)量和密反應(yīng)但使溶液質(zhì)量和密 度增大度增大)晶體；晶體；C.可升溫可升溫 后加入后加入NaCl晶體，使溶晶體，使溶 液密度增大；液密度增大；D.可加入可加入 密度比飽和食鹽水大的密度比飽和食鹽水大的 其他可與食鹽水混溶其他可與食鹽水混溶的 溶液。 題題 4 工 人 師 傅 要 用工 人 師 傅 要 用 9 8 % 的 濃 硫 酸的 濃 硫 酸 ( 1.84g/cm3)稀釋成

10、稀釋成15%的稀硫酸來(lái)清洗鋼鐵的稀硫酸來(lái)清洗鋼鐵 表面的鐵銹表面的鐵銹(水的密度約為水的密度約為1g/cm )。 。問(wèn)：?jiǎn)枺?(1)500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)的濃硫酸的質(zhì) 量為量為_g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為其中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g； (2)將將500mL的濃硫酸稀釋成的濃硫酸稀釋成15%的稀的稀 硫酸，約需加水硫酸，約需加水_mL(計(jì)算結(jié)果保留計(jì)算結(jié)果保留1 位小數(shù)位小數(shù))； ( 3 ) 稀 釋 濃 硫 酸 的 操 作 方 法 為稀 釋 濃 硫 酸 的 操 作 方 法 為 _。 (1)920 901.6 (2)5090.7 (3)把500Ml 的濃硫酸慢慢倒入5090.7

11、mL水中，并不斷攪動(dòng) 化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算 有關(guān)化學(xué)方 程式的計(jì)算 不純物質(zhì)的計(jì)算 (雜質(zhì)不參加反應(yīng)) 純物質(zhì)的計(jì)算 混合物的計(jì)算 多步反應(yīng)的計(jì)算 化學(xué)方程式計(jì)算 化學(xué)方程式計(jì)算步驟： 設(shè)未知數(shù)， 書寫正確的化學(xué)方程式， 計(jì)算過(guò)程要有關(guān)系量、比例式、計(jì) 算式、得出答案。 題題1 (2002湛江市湛江市)有一種只含有一種只含SiO 雜質(zhì) 雜質(zhì)(SiO 不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))的石灰石樣品。某學(xué)的石灰石樣品。某學(xué) 生想測(cè)定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取用生想測(cè)定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取用2g 樣品，把樣品，把16g稀鹽酸平均分稀鹽酸平均分4次加入，充分反應(yīng)后

12、次加入，充分反應(yīng)后 剩余固體的質(zhì)量依次記錄于下表：剩余固體的質(zhì)量依次記錄于下表： 計(jì)算：計(jì)算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)2g樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，恰好用去樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，恰好用去 稀鹽酸的質(zhì)量為多少克稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?此時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的此時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字) (1)75% (2)10g 13.7% 題題2(黃岡市黃岡市)用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫 酸反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示酸反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示(圖中橫、縱坐圖中橫、縱坐 標(biāo)

13、分別表示反應(yīng)的時(shí)間標(biāo)分別表示反應(yīng)的時(shí)間t和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m)。 試回答：試回答： (1)曲線曲線A表示的是表示的是(填填“鐵鐵”或或“鋅鋅”)跟稀硫酸反跟稀硫酸反 應(yīng)的情況應(yīng)的情況 _ ； (2)上述曲線圖除能說(shuō)明上述曲線圖除能說(shuō)明(1)的結(jié)論外，還可以得出的結(jié)論外，還可以得出 另外兩個(gè)結(jié)論，它們是另外兩個(gè)結(jié)論，它們是_，_。 (1)鋅鋅 (2)產(chǎn)生產(chǎn)生 氫氣的質(zhì)量相等氫氣的質(zhì)量相等 稀硫酸均不足量，稀硫酸均不足量， 兩種金屬均足量?jī)煞N金屬均足量 題題3 (河北省河北省)某課外活動(dòng)小組，為了檢測(cè)本地某課外活動(dòng)小組，為了檢測(cè)本地 鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵鋼鐵廠生鐵

14、產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵 屑樣品屑樣品10.0g，放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的 稀硫酸。加熱，使之充分反應(yīng)稀硫酸。加熱，使之充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反雜質(zhì)不參加反 應(yīng)應(yīng))。然后冷卻、稱量。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)。然后冷卻、稱量。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì) 量比反應(yīng)前減少了量比反應(yīng)前減少了0.34g。計(jì)算：計(jì)算： (1)生鐵樣品中雜質(zhì)的含量；生鐵樣品中雜質(zhì)的含量； (2)生產(chǎn)生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵這種生鐵，至少需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦的質(zhì)量的赤鐵礦的質(zhì)量 答：生鐵樣品中含雜質(zhì)答：生鐵樣品中含雜質(zhì)4.8%，生產(chǎn)，生產(chǎn)100t 生鐵需要赤鐵礦生鐵需要赤鐵礦170

15、t。 題題4.（ 福建省泉州市中考題）福建省泉州市中考題） 工業(yè)上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反工業(yè)上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反 應(yīng)制取硫酸銅：應(yīng)制取硫酸銅： 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 現(xiàn)將現(xiàn)將25.6噸廢銅屑和噸廢銅屑和368噸熱的稀硫酸噸熱的稀硫酸 混合，通入足量的氧氣，恰好完全反應(yīng)?；旌?，通入足量的氧氣，恰好完全反應(yīng)。 試計(jì)算：試計(jì)算： （1）參加反應(yīng)的氧氣有多少噸？）參加反應(yīng)的氧氣有多少噸？ （2）可制得無(wú)水硫酸銅多少噸？）可制得無(wú)水硫酸銅多少噸？ （3）反應(yīng)后溶液中）反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 多少？多少？ 6.4T；64T；16%。

16、 關(guān)系式法 例題1：用含雜質(zhì)10%的鋅195 和足量的稀硫酸反應(yīng)(雜質(zhì)不和 稀硫酸反應(yīng))，生成的H 2最多能 還原多少克氧化鐵? 差量法計(jì)算 n例題 在94.6稀硫酸中放入一 小塊鐵塊，待鐵塊完全反應(yīng)后， 稱得溶液的質(zhì)量為100，問(wèn)反 應(yīng)前放入的鐵塊質(zhì)量為多少克? 產(chǎn)生氫氣多少克? 將一定質(zhì)量的碳酸鈣和碳放在一敞口容將一定質(zhì)量的碳酸鈣和碳放在一敞口容 器中，加熱燃燒使碳完全反應(yīng)，反應(yīng)前器中，加熱燃燒使碳完全反應(yīng)，反應(yīng)前 容器內(nèi)固體與生成的二氧化碳質(zhì)量相等，容器內(nèi)固體與生成的二氧化碳質(zhì)量相等， 求容器中碳在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求容器中碳在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 代數(shù)法 轉(zhuǎn)換法守恒法 無(wú)數(shù)據(jù)的計(jì)算無(wú)

17、數(shù)據(jù)的計(jì)算 一 代數(shù)法 設(shè)設(shè): 碳酸鈣的質(zhì)量為碳酸鈣的質(zhì)量為a克，克， 碳為碳為b克克 C + O2 = CO2 12 44 b g 44b/12 g CaCO3 = CaO + CO2 100 44 ag 44a/100 g 根據(jù)題意根據(jù)題意:a+b=44 b/12 + 44a / 100 解得解得: a : b = 100 : 21 故故C=b/(a+b)*100% 二、轉(zhuǎn)換法二、轉(zhuǎn)換法 首先分析碳和碳酸鈣在反應(yīng)中的變化：經(jīng)過(guò)分析，可以得出首先分析碳和碳酸鈣在反應(yīng)中的變化：經(jīng)過(guò)分析，可以得出 碳酸鈣分解后生成的氧化鈣和碳所吸收的氧的質(zhì)量是一樣的，碳酸鈣分解后生成的氧化鈣和碳所吸收的氧的質(zhì)量是一樣的， 設(shè)：混合物中碳的質(zhì)量為設(shè)：混合物中碳的質(zhì)量為Xg，碳酸鈣質(zhì)量為碳酸鈣質(zhì)量為Yg； C + O2 = CO2 氧氣質(zhì)量為：氧氣質(zhì)量為：32X/12 12 32 Xg 32X/12g CaCO3 = CaO + CO2 氧化鈣質(zhì)量為：氧化鈣質(zhì)量為：56Y/100 100 56 Y g 56Y/100g 由題意可知：由題意可知：32X/12=56Y/100 X : Y = 21 : 100 C : CaCO3 = 21 : 100 所以所以 C%=17.35% 分析：反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變分析：反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不