河南省新鄉(xiāng)平頂山許昌屆高三第三次調(diào)研理綜化學

1、河南省新鄉(xiāng)平頂山許昌 2010屆高三第三次調(diào)研考試 （理綜化學部分） 6. 下列有關(guān)敘述正確的是 A .因為液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定 B. NaHC03晶體中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1 : 1 C. C02和SiO2都是共價化合物，兩種晶體熔化時克服粒子間作用力類型相同 強弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是其水溶液導電能力的大小 7. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化： 3+2+2+ Fe t Fe ； MnO4 宀 Mn ； Cl2 2Cl ； HNO3NO 如果分別用上述物質(zhì)氧化足量的KI，得到相同質(zhì)量的I?，則消耗這些物質(zhì)的物質(zhì)的量最多 的是 A. Fe3+

2、B. MnO 4C. Cl2HNO3 D的結(jié)構(gòu)式為 (2) 物質(zhì)B的組成元素在元素周期表中的位置是 。 (3) 反應的化學方程式為 。 反應離子方程式為 。 (4) H和I反應的生成物的水溶液呈酸性，其原因是 (用一個離子反應 方程式表示) (5) 已知每生成1mol I放出46. OkJ的熱量，則反應的熱化學方程式 28. (15分)已知在某密閉容器中進行的反應a A (g)b B (g)+ c C (g),(其中a、 b、c分別為方程式中的物質(zhì)計量數(shù))，某物理量Y 隨時間(t)變化的情況如右圖所示(X X2表示不同溫度或壓強)， 請回答下列問題: （1） 當Xi、X2分別表示不同的溫度狀況

3、時，Y可代表生成物 C在平衡時混合物中的 質(zhì)量分數(shù)，則該反應的正反應是 反應（填 放熱”或吸熱”）； （2） 當Xi、X2分別表示不同的壓強狀況時，Y可代表反應物 A的轉(zhuǎn)化率，則XiX2 （選填、”或或“ =）a、b、c三者之間的關(guān)系為 a （b+c）（填、”或Z”或“=” （3） 將4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中，在溫度為 T,壓強為P的條件 下達平衡后，測得 A、B、C的物質(zhì)的量分別是 2mol A、5mol B、3mol C ,貝U a、b、c的最 簡整數(shù)比為 ;此時A的轉(zhuǎn)化率為 。若將最初充入該反應容器中的各物質(zhì) 的物質(zhì)的量變?yōu)?5mol A、2mol B、1

4、. 5mol C，也在溫度為T,壓強為P的條件下建立平衡， 此時容器中的C在混合氣體中的體積分數(shù)為30%，則此時A的轉(zhuǎn)化率為 。 （4）將4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中并達平衡，下列措施能提高物質(zhì) B 在平衡混合氣體中體積分數(shù)的是 （填寫序號） 增加B的物質(zhì)的量加入合適的催化劑 a但加熱前忘記稱量 KMnO 4的質(zhì)量。 增加A的物質(zhì)的量降低溫度 29. （15分）某實驗小組欲測定 KMnO 4的分解率 面對此情況，甲同學采用下述方法：在加熱時，利用濃鹽酸與KMnO 4受熱部分分解后所得 的固體混合物反應產(chǎn)生的 Cl2被堿石灰吸收，通過堿石灰增重來計算 KMnO 4的分

5、解率a（與 熱的濃鹽酸反應時，固體混合物中的 Mn元素均被還原成 Mn2+） C mg進行實驗，請從上圖中選用所需的儀 （其中某些連接和固定儀器用 器（可重復選用）組成一套反應裝置，其它固、液試劑自選。 的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置、打氣筒等均略去） （1）在反應發(fā)生前，為了消除裝置內(nèi)空氣中酸性氣體的影響，須用打氣筒向裝置內(nèi)鼓 入一定量的空氣。請你在下表中填寫完成本實驗時各裝置的連接次序及藥品。 各裝置連 A C C 接次序 對應的藥 品 d:濃鹽酸 e：固體混合物 堿石灰 堿石灰 (2)上述高錳酸鉀受熱部分分解后所得固體混合物中K2MnO 4與MnO2物質(zhì)的量之比 (3)當A裝置內(nèi)

6、反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開止水夾k,再一次用打氣筒向 裝置內(nèi)鼓入一定量空氣，其目的是 。 (4) 若測得堿石灰增重 ng。為了計算 KMnO4的分解率 a該同學采用方法如下：設 原mg的固體混合物中 KMnO 4及MnO2的物質(zhì)的量分別為 x、y，依據(jù)實驗數(shù)據(jù) m及n,可 列出三個含x、y、a的等式，請你寫出這三個等式。(注意：等式中不用帶單位) 僅含m、x、y的等式：m=。 僅含n、x、y的等式：n =。 僅含 a、X、y的等式： a=。 (5) 另一同學設計更為簡單的方法(無須化學反應)也可測定KMnO4的分解率 a 該同學的方法是：稱取一定量KMnO 4受熱部分分解后所得的固體混

7、合物，置于盛有適 量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌，再進行一系列實驗操作”并記錄實驗數(shù)據(jù)，最后經(jīng)計算，即 可得出KMnO 4的分解率a該同學的 一系列實驗操作”是指。 30. (15分)有機物A (C13H18O2)具有香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑。A可 通過下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系而制得。 一定剝牛 已知: B屬于芳香族化合物，相對分子質(zhì)量大于100,小于130,其中含氧質(zhì)量分數(shù)為 0.131 ; D、E具有相同官能團。E分子烴基上的一氯取代物只有一種； F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 請回答下列問題: (1) B的分子式為 ; B在上圖轉(zhuǎn)化中所發(fā)生的反應類型有 （2） F的名稱是,C發(fā)生銀鏡反應

8、的化學方程式是O （3） D的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 a.屬于芳香族化合物且苯環(huán)上的一氯代物有兩種; O b.含基團。 （4） B和E反應生成 A的化學方程式為 參考答案 6. B 7. A 8. B 9. A 10. A 1. D 12. D 13. B 27. （共 15 分） （1）A、 T * （2分） N （ 2 分） （2）第三周期第四A族（2分） （2 分） （3） Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaCIO + H2O 2Cl 一 +2H2O 通電 2OH 一 + Cl2f+ H2T （2 分） （5） N2 （g） +3H2（g）= （

9、4）NH 4+H 2ONH3 H2O+H+ （2 分） 2NH3（g） H= 92. OkJ （3分，只要答案合理均可得分） 28. （15 分） （1） 放熱（2分） （2） v （2 分） （2 分） （3） 2 : 2 : 1 （2 分） 50%（2 分） 60% （3 分） （4） （2分） 29. （共 15 分） （1）（每空1分，共6分。其它合理答案給分） B A B B C C NaOH溶液 d:濃鹽酸 e：固體混合物 飽和食鹽水 濃硫酸 堿石灰 堿石灰 （2） 1 : 1 （2 分） （3）使裝置中殘余的 C12全被堿石灰吸收（2 分） 2y X100% x 2y （4）（3分。注意：以下三個等式全正確才能得分） 158x+284y ;35. 5（5x+6y）; （5）過濾、洗滌、干燥、（冷卻）、稱量（2分。注意：次序完全正確才能得分） 30.（共 15 分） （1）C8HioO （2分）氧化反應、消去