高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)研討：元素化合物化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)研討高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)研討 元素化合物元素化合物 化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 二輪復(fù)習(xí)的目的二輪復(fù)習(xí)的目的: 1 對重點(diǎn)知識再強(qiáng)化，對易混易錯(cuò)、易漏知識的再梳理。對重點(diǎn)知識再強(qiáng)化，對易混易錯(cuò)、易漏知識的再梳理。 2 建立化學(xué)模型，能迅速將題目給的信息與化學(xué)模型建立聯(lián)建立化學(xué)模型，能迅速將題目給的信息與化學(xué)模型建立聯(lián) 系，從知識網(wǎng)絡(luò)中提取有用的知識解題。系，從知識網(wǎng)絡(luò)中提取有用的知識解題。 3 總結(jié)答題的規(guī)范化要求，進(jìn)行規(guī)范化訓(xùn)練總結(jié)答題的規(guī)范化要求，進(jìn)行規(guī)范化訓(xùn)練 二輪復(fù)習(xí)的課時(shí)建議二輪復(fù)習(xí)的課時(shí)建議: 二輪復(fù)習(xí)的時(shí)間僅二輪復(fù)習(xí)的時(shí)間僅約約40天，有效學(xué)習(xí)時(shí)間天，有效學(xué)習(xí)時(shí)間 僅僅6個(gè)周個(gè)

2、周，約，約24課時(shí)課時(shí)，其中，其中元素化合物元素化合物5課時(shí)課時(shí) （包括檢測（包括檢測1課時(shí)，講評課時(shí)，講評1課時(shí)），化學(xué)實(shí)驗(yàn)課時(shí)），化學(xué)實(shí)驗(yàn)5課課 時(shí)時(shí)（包括檢測（包括檢測1課時(shí)，講評課時(shí)，講評1課時(shí)）。課時(shí)）。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 一、高考題中的作用和常見考查方式一、高考題中的作用和常見考查方式 二、二輪復(fù)習(xí)建議二、二輪復(fù)習(xí)建議 一、在高考題中的作用和常見考查方式：一、在高考題中的作用和常見考查方式： ( (高考試題中元素化合物知識主要起高考試題中元素化合物知識主要起載體載體作用作用) )作用：作用： 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 無處不在無處不在 第一部分第

3、一部分 元素化合物元素化合物 特點(diǎn)特點(diǎn)1： （20112011）12.al12.al，fefe，cucu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 a.a.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 b.b.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物 c.c.制備制備alclalcl3 3、feclfecl3 3、cuclcucl2 2均不能采用將溶液直接蒸干的方法均不能采用將溶液直接蒸干的方法 d.d.電解電解alclalcl3 3、feclfecl3 3、cuclcucl2 2的混合溶液是陰極上依次析出的混合溶液是陰

4、極上依次析出cucu，fefe，alal 例如例如（20102010）13.13.下列推斷合理的是下列推斷合理的是 a.a.明礬明礬kalkal（soso4 4）2 212h12h2 2oo在水中能形成在水中能形成alal（ohoh）3 3膠體，可用作凈水劑膠體，可用作凈水劑 b.b.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) c.c.濃濃h h2 2soso4 4有強(qiáng)氧化性，不能與有強(qiáng)氧化性，不能與cucu發(fā)生劇烈反應(yīng)發(fā)生劇烈反應(yīng) d.d.將將soso2 2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;

5、 ; 將將soso2 2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 材料材料 0808年年9 9下列敘述合理的是下列敘述合理的是 a a金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體 b b棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成coco2 2和和h h2 2o o 0909年年9.9.下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是 a.a.合金材料中可能含有非金屬元素合金材料中可能含有非金屬元素 b.b.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物人造纖維、合成纖

6、維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 污染性氣體：污染性氣體： 1010年年1313題題c.coc.co、nono、nono2 2都是都是大氣污染氣體大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，在空氣中都能穩(wěn)定存在 0909年年9 9題題d d在汽車排氣管上加裝在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少是為了減少有害氣體有害氣體的排放的排放 在選擇題中，除單獨(dú)考查元素化合物外，還會結(jié)合生活、在選擇題中，除單獨(dú)考查元素化合物外，還會結(jié)合生活、 生產(chǎn)、最新科技，通過某些特定情景下與生產(chǎn)、最新科技，通過某些特定情景下與stssts相結(jié)合相結(jié)合 h、c、n、o、si、 第一部分第一部分 元素化合物元素化

7、合物 特點(diǎn)特點(diǎn)2： 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 0909年年3030(3)(3)制備制備cacocaco3 3時(shí)，應(yīng)向時(shí)，應(yīng)向caclcacl2 2溶液中先通入溶液中先通入( (或先加入或先加入) ) ( (填化學(xué)式填化學(xué)式) ) 侯德榜制堿法侯德榜制堿法 0808年年3030題題粗食鹽常含有少量粗食鹽常含有少量k k+ +、caca2+ 2+、 、mgmg2+ 2+、 、fefe3+ 3+、 、soso4 42- 2-等雜質(zhì) 等雜質(zhì) 離子離子, ,實(shí)驗(yàn)室提純實(shí)驗(yàn)室提純naclnacl的流程如下：的流程如下： 欲除去溶液欲除去溶液中的中的caca2+ 2+、 、mgmg2+ 2+、

8、 、fefe3+ 3+、 、soso4 42- 2-離子，選出 離子，選出a a所代表所代表 的試劑，按滴加順序依次為的試劑，按滴加順序依次為 ( (只填化學(xué)式只填化學(xué)式) )。 粗鹽精制粗鹽精制 氣體制備與檢驗(yàn)氣體制備與檢驗(yàn) : : 1010年年soso2 2、0909年年nhnh3 3、0808年年clcl2 2和和h h2 2、0707年年nhnh3 3和和o o2 2 離子檢驗(yàn)與除雜離子檢驗(yàn)與除雜： 1010年年除去除去fefe2+ 2+中的 中的fefe3+ 3+、 、0909年年除去除去cucu2+ 2+中的 中的fefe2+ 2+、 、fefe3+ 3+；檢驗(yàn) ；檢驗(yàn)fefe3+

9、 3+ 0808年年證明爐渣中含有證明爐渣中含有feofeo、0707年年除去除去cuclcucl2 2溶液中溶液中fefe3 3 和 和fefe2 2 離子方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 1010年年鋁材鋁材堿洗時(shí)候常有氣泡冒出堿洗時(shí)候常有氣泡冒出, ,原因是原因是 ( (用離子方程式表示用離子方程式表示) ) 0808年年除去除去alal3+ 3+的離子方程式是 的離子方程式是 。 28(3) 28(3) fefe3+ 3+、 、fefe2+ 2+均可催 均可催 化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示fefe3+ 3+對上述反應(yīng)催化的過程。 對上述反應(yīng)催化的過

10、程。 (4)(4)含有含有feofeo的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 0707年年 feclfecl3 3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 與實(shí)驗(yàn)相關(guān)元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)相關(guān)元素化合物知識 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 soso2 2： 1010年年3030（1 1）驗(yàn)證固體焙燒后產(chǎn)生的氣體含有驗(yàn)證固體焙燒后產(chǎn)生的氣體含有soso2 2的方法是的方法是 。 (2)(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的soso2 2 0909年年1313題題d d將將soso2 2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色

11、；將通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將 soso2 2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色 0808年年28(2)28(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量上述冶煉過程產(chǎn)生大量soso2 2，下列處理方案中合理的，下列處理方案中合理的 是是 0707年年1414題題b b通入少量通入少量soso2 2，溶液漂白性增強(qiáng)，溶液漂白性增強(qiáng)； 28(3)28(3)題題請寫出請寫出mfemfe2 2o ox x分解分解soso2 2的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 ( (不必配平不必配平) )。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 重要物質(zhì)的重要性質(zhì)反復(fù)考重要物質(zhì)的重要性質(zhì)反復(fù)考

12、clcl2 2： 1010年年1313題題d d新制氯水新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色顯酸性，向其中滴加少量紫色 石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色 0909年年1010題題下列關(guān)于下列關(guān)于氯氯的說法正確的是的說法正確的是 0808年年30(3)30(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收 集的集的h h2 2為為2l2l，則同樣條件下收集的，則同樣條件下收集的clcl2 2 ( (填填 “”、“”或或“”)2l)2l，原因是，原因是 。 0707年年1414題題氯氣氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，溶于水達(dá)到平衡后，若其他條

13、件不變， 只改變某一條件，下列敘述正確的是只改變某一條件，下列敘述正確的是d d 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 fefe3+ 3+、 、fefe2+ 2+、 、cucu2+ 2+： ： 1010年年30(3)30(3)題題制備制備綠礬綠礬時(shí)，向溶液中加入過量時(shí)，向溶液中加入過量 fefe 0909年年29(2)29(2)題題欲除去欲除去cucu2+ 2+，最好選用下列試劑中的 ，最好選用下列試劑中的 。 30(1)30(1)題題( (1)1)溶液溶液a a的金屬離子有的金屬離子有cucu2+ 2+、 、fefe2+ 2+、 、fefe3+ 3+。 。 從下列所從下列所 給試劑中選擇：

14、實(shí)驗(yàn)步驟中試劑給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為為( (填代號填代號),),檢驗(yàn)溶檢驗(yàn)溶 液液a a中中fefe3+ 3+的最試劑為 的最試劑為( (填代號填代號) )。 0808年年28(3) 28(3) fefe3+ 3+、 、fefe2+ 2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式 均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式 表示表示fefe3+ 3+對上述反應(yīng)催化的過程。 對上述反應(yīng)催化的過程。 、 （不必（不必 配平）配平）(4)(4)題題證明爐渣中含有證明爐渣中含有feofeo的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 0707年年2929題題(1)(1)寫出寫出feclfecl3 3溶液腐蝕印刷電路銅板溶液腐蝕印

15、刷電路銅板的離子方程的離子方程 式式 。(3(3）腐蝕銅板后的混合溶液中，）腐蝕銅板后的混合溶液中， 若若cucu2 2 、 、fefe3 3 和 和fefe2 2 的濃度均為 的濃度均為0.10mol/l0.10mol/l，請參照下表給，請參照下表給 出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去除去cuclcucl2 2溶液中溶液中fefe3 3 和 和fefe2 2 的實(shí)驗(yàn) 的實(shí)驗(yàn) 步驟步驟 。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 alal、alal3+ 3+、 、aloalo2 2- - : : 1010年年29(1)29(1)題題29.29.對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長對金屬制

16、品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長 其使用壽（其使用壽（1 1）以下為）以下為鋁鋁材表面處理的一種方法：材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是出去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候堿洗的目的是出去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候 常有氣泡冒出常有氣泡冒出, ,原因是原因是 ( (用用離子方程式離子方程式表示表示) )。為。為 將堿洗槽液中的將堿洗槽液中的鋁鋁以沉淀形式回收以沉淀形式回收，最好向槽液中加，最好向槽液中加 入下列試劑中的入下列試劑中的 。 、 0808年年28(4)28(4)題題除去除去alal3+ 3+的離子方程式是 的離子方程式是 。 0909年年13.13.下列推斷合理的是下列推斷合理的是a

17、a明礬明礬在水中能形成在水中能形成al(oh)al(oh)3 3 膠體，可用作凈水劑膠體，可用作凈水劑 0707年年1212題題c c 明礬明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌 消毒，兩者的作用原理相同消毒，兩者的作用原理相同 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 常常 見見 考考 查查 方方 式式 1.1.結(jié)合生活、生產(chǎn)、最新科技，通過生產(chǎn)流程以及某些特定結(jié)合生活、生產(chǎn)、最新科技，通過生產(chǎn)流程以及某些特定 情景下與情景下與stssts相結(jié)合相結(jié)合 2.2.通過通過實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行考查，其中重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述以及方程進(jìn)行考查，其中重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述以及方程 式

18、的書寫式的書寫 3.3.與與基本概念、基本理論基本概念、基本理論相結(jié)合，在理論的背景下考查，如相結(jié)合，在理論的背景下考查，如 在周期律、周期表的內(nèi)容中考查方程式，以元素化合物為在周期律、周期表的內(nèi)容中考查方程式，以元素化合物為 題頭考查蓋斯定律、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)、速率平題頭考查蓋斯定律、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)、速率平 衡以及一些簡單的定量計(jì)算等。衡以及一些簡單的定量計(jì)算等。 4. 直接考重要的一些直接考重要的一些元素和物質(zhì)。元素和物質(zhì)。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 與全國課標(biāo)卷的比較：與全國課標(biāo)卷的比較： 從從10、11年的年的卷來

19、看：山東卷中元素化合物出現(xiàn)的越來越少，全國課標(biāo)卷卷來看：山東卷中元素化合物出現(xiàn)的越來越少，全國課標(biāo)卷 的的卷中第一題一般是元素化合物題，近兩年也有變化：卷中第一題一般是元素化合物題，近兩年也有變化： 26（14分）分） 物質(zhì)物質(zhì)ag有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中a為為 某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到b和和c。單質(zhì)。單質(zhì)c可與可與e的濃溶液發(fā)的濃溶液發(fā) 生反應(yīng)，生反應(yīng)，g為磚紅色沉淀。為磚紅色沉淀。 無機(jī)框圖推斷題無機(jī)框圖推斷題 (4)將將0.23 mol b和和0.1

20、1 mol氧氣放入容積為氧氣放入容積為1 l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在，在 一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol d，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。若溫度不變，再加入。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則氧氣后重新達(dá)到平衡，則b的平衡濃度的平衡濃度 （填（填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填（填“升高升高” 、“不變不變”或或“降低降低”），），d的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) （填（填“增大增大”、“不變不變”或或 “減小減小”）。）。 11年年 26.(14分分

21、) 0.80g cuso45h2o樣品受熱脫水過程的熱重曲線樣品受熱脫水過程的熱重曲線 (樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示如圖所示 請回答下列問題：請回答下列問題： (1)試確定試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式（要求寫出推斷過程）；時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式（要求寫出推斷過程）； (2)取取270 c所得樣品，于所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性 氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。把該黑色粉末溶解于稀硫。把該黑色粉末溶解于稀硫 酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為酸中，經(jīng)濃縮、冷卻

22、，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 ，其存在的最，其存在的最 高溫度是高溫度是_； (3)上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與cu在加在加 熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)在在0.10moll 1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化 銅沉淀生成，當(dāng)溶液的銅沉淀生成，當(dāng)溶液的ph=8時(shí)， 時(shí)，c(cu2+)=_moll 1（ （ kapcu(oh)2=2.2 10 20）。）。 若在若在0.1moll 1硫酸銅溶液中通入過

23、量 硫酸銅溶液中通入過量h2s氣體，使 氣體，使cu2+完全沉淀為 完全沉淀為cus，此時(shí)溶液中的 ，此時(shí)溶液中的h+濃 濃 度是度是_moll 1。 但元素化合物既作為考查內(nèi)容的落點(diǎn)又作為能力考但元素化合物既作為考查內(nèi)容的落點(diǎn)又作為能力考 查的載體的功能不變。查的載體的功能不變。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 與全國課標(biāo)卷的比較：與全國課標(biāo)卷的比較： 從從10、11年的年的卷來看：山東卷中元素化合物出現(xiàn)的越來越少，全國課標(biāo)卷卷來看：山東卷中元素化合物出現(xiàn)的越來越少，全國課標(biāo)卷 的的卷中第一題一般是元素化合物題，近兩年也有變化：卷中第一題一般是元素化合物題，近兩年也有變化： 單純的元

24、素化合物減少單純的元素化合物減少 從今年的形式上看，從今年的形式上看， 山東卷也正在向全國課標(biāo)卷方向靠攏，山東卷也正在向全國課標(biāo)卷方向靠攏， 所以最大清晰化的掌握元素知識依然是高考復(fù)習(xí)所以最大清晰化的掌握元素知識依然是高考復(fù)習(xí) 的重點(diǎn)。的重點(diǎn)。 選取高考中的難點(diǎn)作為復(fù)習(xí)重點(diǎn)，通過拓展與歸類，復(fù)習(xí)選取高考中的難點(diǎn)作為復(fù)習(xí)重點(diǎn)，通過拓展與歸類，復(fù)習(xí) 與這一點(diǎn)相關(guān)或相近的知識，即抓住線。不要面面俱到，重點(diǎn)與這一點(diǎn)相關(guān)或相近的知識，即抓住線。不要面面俱到，重點(diǎn) 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)易錯(cuò)、已混、易漏點(diǎn)易錯(cuò)、已混、易漏點(diǎn)，要把點(diǎn)復(fù)習(xí)到位，把線梳理清楚。，要把點(diǎn)復(fù)習(xí)到位，把線梳理清楚。 關(guān)注點(diǎn)、抓住線、忽略面：關(guān)注點(diǎn)、

25、抓住線、忽略面： 二、元素化合物復(fù)習(xí)建議：二、元素化合物復(fù)習(xí)建議： 在課時(shí)有限的前提下，專題的設(shè)定很重要。所設(shè)定的專題在課時(shí)有限的前提下，專題的設(shè)定很重要。所設(shè)定的專題 盡量與高考試題接軌，在盡量與高考試題接軌，在高考試題的情境中復(fù)習(xí)知識高考試題的情境中復(fù)習(xí)知識才能激發(fā)才能激發(fā) 學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生解題能力，使學(xué)生做到活學(xué)活用。學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生解題能力，使學(xué)生做到活學(xué)活用。 分知識版塊，按分知識版塊，按小專題小專題復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 專題設(shè)置建議：專題設(shè)置建議： 專題設(shè)計(jì)時(shí)我們應(yīng)該先思考：專題設(shè)計(jì)時(shí)我們應(yīng)該先思考： 該專題設(shè)計(jì)的目的是什么？該專題設(shè)計(jì)的目的是什

26、么？ 想通過該專題復(fù)習(xí)哪些相關(guān)知識點(diǎn)？想通過該專題復(fù)習(xí)哪些相關(guān)知識點(diǎn)？ 再根據(jù)所選知識點(diǎn)找合適的再根據(jù)所選知識點(diǎn)找合適的典型例題典型例題。 再進(jìn)行再進(jìn)行適當(dāng)拓展和變式訓(xùn)練適當(dāng)拓展和變式訓(xùn)練。 最后最后綜合練習(xí)綜合練習(xí)。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 【專題一】元素化合物與工業(yè)、生產(chǎn)、科技等的結(jié)合?！緦ｎ}一】元素化合物與工業(yè)、生產(chǎn)、科技等的結(jié)合。 【專題二】元素化合物與實(shí)驗(yàn)結(jié)合。【專題二】元素化合物與實(shí)驗(yàn)結(jié)合。 【專題三】元素化合物與概念、理論結(jié)合。【專題三】元素化合物與概念、理論結(jié)合。 3個(gè)專題個(gè)專題 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 1、重要物質(zhì)的重要性質(zhì)和制備、重要物質(zhì)的重

27、要性質(zhì)和制備 2、重要物質(zhì)的重要用途、重要物質(zhì)的重要用途 3、特征反應(yīng)條件、特征反應(yīng)條件 4、與工業(yè)相關(guān)的知識：重要物質(zhì)在工業(yè)中的制備與應(yīng)用、與工業(yè)相關(guān)的知識：重要物質(zhì)在工業(yè)中的制備與應(yīng)用 重要物質(zhì)的俗名和應(yīng)重要物質(zhì)的俗名和應(yīng) 5、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) 6、物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及方程式或離子方程式、物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及方程式或離子方程式 7、重要離子的檢驗(yàn)、重要離子的檢驗(yàn) 8、離子反應(yīng)、離子方程式的判斷、離子反應(yīng)、離子方程式的判斷 9、 元素周期律、元素周期表元素周期律、元素周期表 10 、必修有機(jī)、必修有機(jī) 主干知識：主干知識： 【專題一】元素化合物與工業(yè)、【專題一】元素化合物與工業(yè)、

28、生產(chǎn)、科技等的結(jié)合。生產(chǎn)、科技等的結(jié)合。 【專題二】元素化合物與實(shí)驗(yàn)結(jié)合?！緦ｎ}二】元素化合物與實(shí)驗(yàn)結(jié)合。 【專題三】元素化合物與概念、理【專題三】元素化合物與概念、理 論結(jié)合論結(jié)合 【專題一】元素化合物與工業(yè)、生產(chǎn)、科技等的結(jié)合【專題一】元素化合物與工業(yè)、生產(chǎn)、科技等的結(jié)合 例如：例如： 在高考中往往以在高考中往往以流程式框圖題流程式框圖題的形式出現(xiàn)，但傳統(tǒng)的的形式出現(xiàn)，但傳統(tǒng)的 無機(jī)框圖題對復(fù)習(xí)和鞏固元素化合物知識也是很有好處的。無機(jī)框圖題對復(fù)習(xí)和鞏固元素化合物知識也是很有好處的。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 建議：通過傳統(tǒng)的無機(jī)框圖題為典型例題，復(fù)習(xí)鞏固：建議：通過傳統(tǒng)的無機(jī)

29、框圖題為典型例題，復(fù)習(xí)鞏固： 1、重要物質(zhì)的重要性質(zhì)和制備、重要物質(zhì)的重要性質(zhì)和制備 2、重要物質(zhì)的重要用途、重要物質(zhì)的重要用途 3、特征反應(yīng)條件、特征反應(yīng)條件 通過流程式框圖題為典型例題，復(fù)習(xí)鞏固：通過流程式框圖題為典型例題，復(fù)習(xí)鞏固： 4、與工業(yè)相關(guān)的知識：重要物質(zhì)在工業(yè)中的制備與應(yīng)用、與工業(yè)相關(guān)的知識：重要物質(zhì)在工業(yè)中的制備與應(yīng)用 重要物質(zhì)的俗名和應(yīng)用重要物質(zhì)的俗名和應(yīng)用 5、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) 課后課后 整理升華整理升華 a.常見的氧化劑、還原劑及順序和對應(yīng)的一般產(chǎn)物的判斷常見的氧化劑、還原劑及順序和對應(yīng)的一般產(chǎn)物的判斷 b.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 1

30、 1、氧化性、還原性強(qiáng)弱的考查、氧化性、還原性強(qiáng)弱的考查 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方向判斷：強(qiáng)還原劑根據(jù)氧化還原反應(yīng)方向判斷：強(qiáng)還原劑 + + 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑 弱氧化劑弱氧化劑 + + 弱還原劑弱還原劑 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 常見氧化劑及氧化性強(qiáng)弱比較：常見氧化劑及氧化性強(qiáng)弱比較：hclohclomnomno4 4- -clcl2 2 h h2 2o o2 2brbr2 2 fe fe3+ 3+i i2 2s cus cu2+ 2+h h+ + 常見還原劑及還原性強(qiáng)弱比較：常見還原劑及還原性強(qiáng)弱比較：s s2- 2-so so3

31、 32- 2- （ （soso2 2）ii- -fefe2+ 2+br br- -clcl- - 2 2、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 配平依據(jù)配平依據(jù)：化合價(jià)升降總數(shù)相等（得失電子數(shù)相等）；化合價(jià)升降總數(shù)相等（得失電子數(shù)相等）； 質(zhì)量守恒定律；電荷守恒關(guān)系質(zhì)量守恒定律；電荷守恒關(guān)系 有關(guān)反應(yīng)物、生成物中氧原子的處理有關(guān)反應(yīng)物、生成物中氧原子的處理 （此規(guī)律也適用于電極反應(yīng)式的書寫）（此規(guī)律也適用于電極反應(yīng)式的書寫） 酸性溶液或中性：由酸性溶液或中性：由h h2 2o o提供氧原子（生成提供氧原子（生成h h+ +） 堿性溶液：由堿性溶液：由ohoh- - 提供氧原子（生

32、成 提供氧原子（生成h h2 2o o） 酸性溶液：酸性溶液： 生成生成h h2 2o (o (反應(yīng)物中加反應(yīng)物中加h h+ + ) ) 堿性溶液或中性：生成堿性溶液或中性：生成 ohoh- - ( (反應(yīng)物中加反應(yīng)物中加h h2 2o)o) 知識儲備知識儲備1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 知識儲備知識儲備2 元素化合物中的元素化合物中的“特殊特殊”題眼題眼 特殊顏色：特殊顏色： 黃綠色氣體：黃綠色氣體：clcl2 2紅棕色氣體：紅棕色氣體：nono2 2、brbr2 2淡黃淡黃 色固體：色固體：nana2 2o o2 2、s s、agbragbr黑色粉末：黑色粉末：feofeo、fefe3 3o

33、 o4 4、 fesfes、cuocuo、mnomno 2 2 、c c粉、鐵粉粉、鐵粉紅褐色沉淀：紅褐色沉淀： fe(oh)fe(oh) 3 3；藍(lán)色沉淀： ；藍(lán)色沉淀：cu(oh)cu(oh) 2 2；磚紅色沉淀： ；磚紅色沉淀： cucu2 2o o黃色溶液：久置濃黃色溶液：久置濃hnohno3 3( (溶有溶有nono2 2) )；工業(yè)濃鹽；工業(yè)濃鹽 酸（含酸（含fefe3+ 3+）； ）；fefe3+ 3+水溶液；久置的 水溶液；久置的kiki溶液溶液( (被氧化被氧化 成成i i2 2) )；藍(lán)色：藍(lán)色：,cu,cu2+ 2+溶液 溶液, cuso, cuso4 4. .5h5h2

34、 2o o，碘遇淀粉；，碘遇淀粉； 紫紅色溶液：紫紅色溶液：i i2 2的的cclccl4 4溶液、溶液、mnomno4 4- -； 特征反應(yīng)特征反應(yīng)： 連續(xù)轉(zhuǎn)化連續(xù)轉(zhuǎn)化:a b c:a b c (1)連續(xù)氧化連續(xù)氧化 c ( ch4）coco2 o2o2 o2 s(h2s、fes2)so2 so3 o2 ch3ch2oh ch3cooh o2o2 ch3cho o2 na na2ona2o2 o2 n2( nh3）nono2 o2o2 x xx x a o o2 2o o2 2 bc (2)其他氧化還原反應(yīng)：其他氧化還原反應(yīng)： (3)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 其他特征反應(yīng)其他特征反應(yīng): : 與與

35、naohnaoh溶液反應(yīng)產(chǎn)生溶液反應(yīng)產(chǎn)生h h2 2：alal、sisi 既能溶于鹽酸，又能溶于既能溶于鹽酸，又能溶于naohnaoh溶液的物質(zhì)：溶液的物質(zhì)：alal、 alal2 2o o3 3、al(oh)al(oh)3 3、弱酸銨鹽、弱酸銨鹽(nh(nh4 4hcohco3 3、(nh(nh4 4) )2 2coco3 3、 nhnh 4 4hs hs、（、（nhnh 4 4) )2 2s s等）、弱酸酸式鹽（ 等）、弱酸酸式鹽（nahconahco 3 3、 、 nhnh4 4hsohso3 3等）等） 常溫下，與水反應(yīng)的物質(zhì)：常溫下，與水反應(yīng)的物質(zhì)：nana、clcl2 2、nana

36、2 2o o2 2、nono2 2 特殊反應(yīng)條件特殊反應(yīng)條件： 常見的需要催化劑的反應(yīng)：常見的需要催化劑的反應(yīng)： 放電才能發(fā)生的反應(yīng)放電才能發(fā)生的反應(yīng) 2no+o2no+o2 2= =2no 2no2 2 高溫下的置換反應(yīng)：高溫下的置換反應(yīng)： 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 8al+3fe8al+3fe3 3o o4 4 = =4 4 al al2 2o o3 3+9fe +9fe h h2 2+cuo=cu+h+cuo=cu+h2 2o o 放電放電 高溫高溫 高溫高溫 常見與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)常見與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì) 相關(guān)物質(zhì)相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式或名稱化學(xué)式或名稱 加碘食鹽中含碘物質(zhì)加碘食鹽中含碘物質(zhì) 半導(dǎo)體

37、材料半導(dǎo)體材料 光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維 硅酸鹽工業(yè)硅酸鹽工業(yè) 飲用水凈水劑飲用水凈水劑 飲用水消毒劑飲用水消毒劑 常用漂白劑常用漂白劑 大氣污染物大氣污染物 kiokio3 3 si gesi ge se se siosio2 2 玻璃、水泥、陶瓷玻璃、水泥、陶瓷 明礬明礬 活性炭、活性炭、 soso2 2、hclohclo、 h h2 2o o2 2 、 、nana2 2o o2 2 、 、o o3 3 clcl2 2、 cloclo2 2、漂白粉、漂白粉、o o3 3 、 、 h h2 2o o2 2 、 、naclonaclo coco、 soso2 2、 nono2 2、nono 常見與工業(yè)

38、生產(chǎn)有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)常見與工業(yè)生產(chǎn)有關(guān)的化學(xué)反應(yīng) 工業(yè)制粗硅工業(yè)制粗硅 制漂白粉制漂白粉 工業(yè)制硫酸工業(yè)制硫酸 合成氨工業(yè)合成氨工業(yè) 工業(yè)制硝酸工業(yè)制硝酸 氯堿工業(yè)氯堿工業(yè) 工業(yè)制玻璃工業(yè)制玻璃 工業(yè)制純堿工業(yè)制純堿 幾個(gè)重要的工業(yè)流程幾個(gè)重要的工業(yè)流程 （1）鋁土礦提取鋁）鋁土礦提取鋁 溶解：將鋁土礦溶于溶解：將鋁土礦溶于naoh溶液，主要反應(yīng)為：溶液，主要反應(yīng)為： al2o3+2naoh+3h2o =2naal(oh4) 鋁土礦中的鋁土礦中的sio2、al2o3與與naoh反應(yīng)會生成難溶的鋁硅酸鈉，用過反應(yīng)會生成難溶的鋁硅酸鈉，用過 量的量的naoh溶液溶解鋁土礦，可以除去溶液溶解鋁土礦，可

39、以除去sio2，會損失部分，會損失部分al2o3 。 過濾：除去殘?jiān)ǔ煞譃檠趸F、鋁硅酸鈉等）。過濾：除去殘?jiān)ǔ煞譃檠趸F、鋁硅酸鈉等）。 酸化：向?yàn)V液中通入過量酸化：向?yàn)V液中通入過量co2，反應(yīng)為：，反應(yīng)為： naal(oh) 4 +co2=al(oh)3+nahco3 過濾、灼燒過濾、灼燒al(oh)3,反應(yīng)為：反應(yīng)為：2al(oh)3 al2o3+3h2o 電解：電解熔融電解：電解熔融al2o3,反應(yīng)為：反應(yīng)為： 2al2o3 =4al+3o2 al2o3熔點(diǎn)高（熔點(diǎn)高（2054）,工業(yè)電解時(shí)為使工業(yè)電解時(shí)為使al2o3熔點(diǎn)降低熔點(diǎn)降低,在其中添在其中添 加冰晶石（加冰晶石（na3a

40、lf6）。不用）。不用alcl3,因?yàn)橐驗(yàn)閍lcl3熔融狀態(tài)不導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。 通電通電 （2）侯德榜制堿法）侯德榜制堿法 第一個(gè)過程第一個(gè)過程:將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生 成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得nahco3微小晶體，再煅燒制得微小晶體，再煅燒制得 純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。 nh3+co2+h2o=nh4hco3、 、 nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl (這兩步反應(yīng)也可合并為這兩步反應(yīng)也可合并為:nacl+

41、co2+h2o+nh3=nahco3 +nh4cl;co2在水中的溶解度小在水中的溶解度小,先通氨氣使溶液顯堿性先通氨氣使溶液顯堿性,便于吸收便于吸收 co2）2nahco3=na2co3+co2+h2o 第二個(gè)過程：第二個(gè)過程：從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶 體體。由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時(shí)的溶解度。由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時(shí)的溶解度 則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水 里的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向?yàn)V

42、液中加入細(xì)粉狀的氯里的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯 化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗 滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品。此時(shí)濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品。此時(shí)濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已 基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用。基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用。 （3）食鹽的精制）食鹽的精制 粗鹽水中含有泥沙、粗鹽水中含有泥沙、ca2+、mg2+、fe3+、so42-等雜質(zhì)，要進(jìn)行精制等雜質(zhì)，要進(jìn)行精制 步聚步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽取一定

43、量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽 水；水； 步聚步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，常用向粗鹽水中加入除雜試劑，常用bacl2、na2co3、naoh作作 為除雜試劑（為除雜試劑（ba2+除除so42-，oh-除除mg2+、fe3+，因?yàn)椋驗(yàn)閚a2co3的作用的作用 既除去既除去ca2+，又要除去過量的，又要除去過量的ba2+，所以，所以na2co3必須在必須在bacl2之后之后 加入。加入。 試劑添加順序試劑添加順序可以是：可以是：naohbacl2na2co3或或 bacl2naohna2co3或或bacl2na2co3naoh然后進(jìn)行過濾，然后進(jìn)行過濾， 濾去不溶物，再向?yàn)V液中

44、加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的ph； 步聚步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精 鹽。鹽。 【專題二】元素化合物與實(shí)驗(yàn)結(jié)合【專題二】元素化合物與實(shí)驗(yàn)結(jié)合 例如：例如： 在高考中往往以在高考中往往以流程式框圖題流程式框圖題的形式出現(xiàn)，主要與以下知識的形式出現(xiàn)，主要與以下知識 點(diǎn)相聯(lián)系：點(diǎn)相聯(lián)系：物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及方程式物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及方程式、重要離子的檢驗(yàn)、重要離子的檢驗(yàn)、 離子反應(yīng)和離子方程式判斷離子反應(yīng)和離子方程式判斷。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 建議：建議： 通過流程式框圖

45、題為典型例題，復(fù)習(xí)鞏固：通過流程式框圖題為典型例題，復(fù)習(xí)鞏固： 6、物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及方程式物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及方程式 7、重要離子的檢驗(yàn)、重要離子的檢驗(yàn)（尤其是有干擾離子時(shí)的離子檢驗(yàn)）（尤其是有干擾離子時(shí)的離子檢驗(yàn)） 8、離子反應(yīng)、離子反應(yīng) a.涉及到涉及到“量量”的離子方程式的離子方程式 氧化還原型的氧化還原型的 復(fù)分解型的復(fù)分解型的 b.涉及電解質(zhì)的（涉及電解質(zhì)的（難電離、易水解的，難電離、易水解的，易水解的制膠易水解的制膠 體時(shí)和不制膠體時(shí)分別怎樣寫）體時(shí)和不制膠體時(shí)分別怎樣寫） 特殊現(xiàn)象特殊現(xiàn)象： 加入氫氧化鈉，生成白色沉淀，立即變?yōu)榛揖G色，最后變成加入氫氧化鈉，生成白色沉淀，立即

46、變?yōu)榛揖G色，最后變成 紅褐色：紅褐色：fefe2+ 2+ 加入加入kscnkscn溶液，溶液變血紅色：溶液，溶液變血紅色：fefe3+ 3+ 滴加滴加naohnaoh溶液，先生成白色沉淀，后沉淀溶解：溶液，先生成白色沉淀，后沉淀溶解：alal3+ 3+ 滴加鹽酸，先生成白色沉淀，后沉淀溶解：滴加鹽酸，先生成白色沉淀，后沉淀溶解：aloalo2 2- - 滴加過量氨水，得到沉淀的：滴加過量氨水，得到沉淀的：mgmg2+ 2+、 、alal3+ 3+、 、fefe3+ 3+、 、fefe2+ 2+；先沉淀 ；先沉淀 后溶解的：后溶解的：cucu2+ 2+、 、agag+ +。 使品紅溶液褪色，加熱

47、后又恢復(fù)紅色：使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色：soso2 2 使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nhnh3 3 氣體相遇，有大量白煙產(chǎn)生：氣體相遇，有大量白煙產(chǎn)生：nhnh3 3和和hclhcl 知識儲備知識儲備3 【專題三】元素化合物與基本理論和基本概念結(jié)合【專題三】元素化合物與基本理論和基本概念結(jié)合 例如：例如： 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 9、元素周期律、元素周期表、元素周期律、元素周期表 10、必修有機(jī)化合物、必修有機(jī)化合物 建議：以建議：以元素周期律、元素周期表元素周期律、元素周期表的推斷為情景，考查以下內(nèi)容：的推斷為情景，考查以下內(nèi)容： 其它：其它：

48、蓋斯定律、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)、速率、蓋斯定律、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)、速率、 平衡以及一些簡單的定量計(jì)算等平衡以及一些簡單的定量計(jì)算等 a.同位素、核素等概念同位素、核素等概念 b.金屬性、非金屬性的判斷金屬性、非金屬性的判斷 c.原子或離子半徑的比較原子或離子半徑的比較 d.原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)式 考查內(nèi)容少，分值小，抓主干。考查內(nèi)容少，分值小，抓主干。 1.1.幾組概念幾組概念: : 元素、核素、同位素、同素異形體元素、核素、同位素、同素異形體 原子相對原子質(zhì)量、元素相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)原子相對原子質(zhì)量、元素相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)

49、 原子序數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)； 2 2、理解、理解a az zx x的意義的意義。 兩個(gè)兩個(gè)等式等式: : (1)(1)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù) (2)(2)原子的核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子的核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù) 知識儲備知識儲備4元素周期律、表元素周期律、表 3 3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 (1)(1)電子層數(shù)周期數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)( (電子層數(shù)決定周期數(shù)電子層數(shù)決定周期數(shù)) ) (2)(2)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最高正價(jià)數(shù)主族元最外層電子數(shù)主族序數(shù)最高正價(jià)數(shù)主族元 素原子的價(jià)電子

50、數(shù)素原子的價(jià)電子數(shù)=8=8負(fù)價(jià)絕對值負(fù)價(jià)絕對值 (3)(3)最外層電子數(shù)等于或大于最外層電子數(shù)等于或大于3(3(小于小于8)8)的一定是主族的一定是主族 元素。元素。 (4)(4)最外層有最外層有1 1個(gè)或個(gè)或2 2個(gè)電子，可能是個(gè)電子，可能是aa、aa族元素，族元素， 又可能是副族或零族元素氦。又可能是副族或零族元素氦。 (5)(5)分子中的原子滿足最外層分子中的原子滿足最外層8e8e 結(jié)構(gòu)的規(guī)律：化合 結(jié)構(gòu)的規(guī)律：化合 價(jià)價(jià)+ +最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=8=8 (6)(6)記住記住0 0族元素各原子的序數(shù)（族元素各原子的序數(shù)（2 2、1010、1818、3636、5454、 8686、1

51、18118） 4 4、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位位”、 “構(gòu)構(gòu)”、“性性”的關(guān)系。的關(guān)系。 5 5、能夠理解原子、離子的核外電子排布與其性質(zhì)的、能夠理解原子、離子的核外電子排布與其性質(zhì)的 關(guān)系；（關(guān)系；（了解了解8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化合價(jià)與族序數(shù)的電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化合價(jià)與族序數(shù)的 關(guān)系；微粒半徑大小比較關(guān)系；微粒半徑大小比較）。）。 “1010電子電子”的微粒：的微粒： nene、hfhf、h h2 2o o、nhnh3 3、 、ch ch4 4 ； ； n n3 3、 、 o o2 2、f f、ohoh、nhnh2 2 ； nana+ +、mgm

52、g2+ 2+、 、alal3+ 3+； ；h h3 3o o+ +、 nhnh4 4+ +（有序記憶）（有序記憶） “ “1818電子電子”的微粒：的微粒：arar、hclhcl、h h2 2s s、phph3 3、sihsih4 4、f f2 2、 h h2 2o o2 2、n n2 2h h4 4、c c2 2h h6 6 、chch3 3ohoh ；clcl- -、s s2- 2-、 、hshs- -、o o2 22- 2- ； ； k k+ +、caca2+ 2+（有序記憶） （有序記憶） 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 必修有機(jī)化合物必修有機(jī)化合物 3.試題難度不大，但較為綜

53、合（涉及的知識點(diǎn)或考查內(nèi)容廣）試題難度不大，但較為綜合（涉及的知識點(diǎn)或考查內(nèi)容廣） 2.考題多從與生活密切聯(lián)系的物質(zhì)切入，考查了典型有考題多從與生活密切聯(lián)系的物質(zhì)切入，考查了典型有 機(jī)物的性質(zhì)、用途、存在和有機(jī)化學(xué)的最基礎(chǔ)的內(nèi)容。機(jī)物的性質(zhì)、用途、存在和有機(jī)化學(xué)的最基礎(chǔ)的內(nèi)容。 1.理綜試卷中有機(jī)化學(xué)必修的考題理綜試卷中有機(jī)化學(xué)必修的考題 呈現(xiàn)形式：選擇題呈現(xiàn)形式：選擇題 （12）或填空）或填空 分值：分值：48分分 幾年來，山東新課程有機(jī)必修考查的主要內(nèi)容及呈現(xiàn)率為：幾年來，山東新課程有機(jī)必修考查的主要內(nèi)容及呈現(xiàn)率為： 1.苯、乙醇、乙酸苯、乙醇、乙酸等有機(jī)物的主要性質(zhì)等有機(jī)物的主要性質(zhì) 2

54、.對石油的基本認(rèn)識和石油的煉制對石油的基本認(rèn)識和石油的煉制 10.有機(jī)物中碳的成鍵特征有機(jī)物中碳的成鍵特征11.塑料和白色污染塑料和白色污染 12.烴、酯化反應(yīng)等基本概念烴、酯化反應(yīng)等基本概念 13.典型有機(jī)物的分離、提純和鑒別典型有機(jī)物的分離、提純和鑒別 9.有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式的規(guī)范書寫和表達(dá)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式的規(guī)范書寫和表達(dá) 3.甲烷、乙烯甲烷、乙烯的主要性質(zhì)的主要性質(zhì) 4.油脂、蛋白質(zhì)油脂、蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)、用途和存在的主要性質(zhì)、用途和存在 5.糖糖（淀粉、纖維素）的主要性質(zhì)、用途和存在（淀粉、纖維素）的主要性質(zhì)、用途和存在 8.對人造纖維、合成纖維等化學(xué)纖維的基本認(rèn)識對

55、人造纖維、合成纖維等化學(xué)纖維的基本認(rèn)識 6.乙酸乙酯的主要性質(zhì)乙酸乙酯的主要性質(zhì) 7.對取代反應(yīng)的認(rèn)識對取代反應(yīng)的認(rèn)識 100% 80% 40% 20% 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 1.熟練掌握典型有機(jī)物的主要性質(zhì)熟練掌握典型有機(jī)物的主要性質(zhì) 甲烷：取代反應(yīng)（生應(yīng)知道與飽和碳原子相連的甲烷：取代反應(yīng)（生應(yīng)知道與飽和碳原子相連的h在光照下可以被在光照下可以被cl取代）取代） 乙烯（氯乙烯）：氧化反應(yīng)、加成（乙烯（氯乙烯）：氧化反應(yīng)、加成（h2、 、cl2、hcl、 、h2o）、加聚反應(yīng)（雙）、加聚反應(yīng)（雙 鍵加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)的機(jī)理）鍵加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)的機(jī)理） 苯：與氫氣的加成反應(yīng)

56、、鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)苯：與氫氣的加成反應(yīng)、鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng) 乙醇：與乙醇：與na反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等及反應(yīng)的原理反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等及反應(yīng)的原理 乙酸：酸的通性、酯化反應(yīng)乙酸：酸的通性、酯化反應(yīng) 油脂：水解反應(yīng)（皂化反應(yīng)）油脂：水解反應(yīng)（皂化反應(yīng)） 葡萄糖：銀鏡反應(yīng)、被新制葡萄糖：銀鏡反應(yīng)、被新制cu(oh)2 氧化的反應(yīng)、轉(zhuǎn)化為酒精的反應(yīng)氧化的反應(yīng)、轉(zhuǎn)化為酒精的反應(yīng) 淀粉：遇淀粉：遇 i2 變藍(lán)、水解反應(yīng)變藍(lán)、水解反應(yīng) 纖維素：水解反應(yīng)纖維素：水解反應(yīng) 蛋白質(zhì)：水解反應(yīng)、鹽析、變性等蛋白質(zhì)：水解反應(yīng)、鹽析、變性等 （1）各類有機(jī)物的基本組成：）各類有機(jī)物的基本組成： 石

57、油和石油產(chǎn)品的生成物、糖類、石油和石油產(chǎn)品的生成物、糖類、 油脂和蛋白質(zhì)、常見高分子材料等。油脂和蛋白質(zhì)、常見高分子材料等。 （2）基團(tuán)、官能團(tuán)的概念及其結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式的）基團(tuán)、官能團(tuán)的概念及其結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式的 準(zhǔn)確表達(dá)，典準(zhǔn)確表達(dá)，典 型有機(jī)物結(jié)構(gòu)的準(zhǔn)確表達(dá)型有機(jī)物結(jié)構(gòu)的準(zhǔn)確表達(dá) 。 2.做好學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)所必需的有機(jī)化學(xué)基本概念的復(fù)習(xí)，做好學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)所必需的有機(jī)化學(xué)基本概念的復(fù)習(xí)， 做到能用化學(xué)語言表達(dá)的應(yīng)準(zhǔn)確表達(dá)做到能用化學(xué)語言表達(dá)的應(yīng)準(zhǔn)確表達(dá) 注：關(guān)于煤的綜合利用注：關(guān)于煤的綜合利用 不必復(fù)習(xí)：同系物、烷烴的系統(tǒng)命名等不必復(fù)習(xí)：同系物、烷烴的系統(tǒng)命名等 關(guān)注關(guān)注 （3）各種

58、有機(jī)反應(yīng)類型）各種有機(jī)反應(yīng)類型 關(guān)注關(guān)注 涉及的反應(yīng)類型有取代、加成、加聚、酯化、水解等涉及的反應(yīng)類型有取代、加成、加聚、酯化、水解等 石油的煉制石油的煉制 3.關(guān)注近幾年高考均沒有出現(xiàn)的考點(diǎn)關(guān)注近幾年高考均沒有出現(xiàn)的考點(diǎn) （1）關(guān)于同分異構(gòu)現(xiàn)象）關(guān)于同分異構(gòu)現(xiàn)象 （4）相關(guān)實(shí)驗(yàn)）相關(guān)實(shí)驗(yàn) 近幾年考查的內(nèi)容有：近幾年考查的內(nèi)容有： （11年）年）a.乙酸分子中含有羧基，可與乙酸分子中含有羧基，可與nahco3溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成co2 （11年）年）d.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 （10年）年）c.煤油可由石油分餾獲得，煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少

59、量金屬鈉可用作燃料和保存少量金屬鈉 （10年）年）d.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少 量乙酸可用飽和量乙酸可用飽和na2co3 溶液除去溶液除去 （09年）年）a.ccl4 可由可由ch4 制得，制得，可萃取碘水中的碘可萃取碘水中的碘 （09年）年）c.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和 na2co3 溶液鑒別溶液鑒別 （2）氯乙烯）氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用 （3）常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用）常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用 與典型物質(zhì)的

60、主要性質(zhì)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容有：與典型物質(zhì)的主要性質(zhì)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容有： 甲烷和氯氣的取代反應(yīng)甲烷和氯氣的取代反應(yīng) 乙烯的加成（溴的四氯化碳溶液）和氧化反應(yīng)（酸性乙烯的加成（溴的四氯化碳溶液）和氧化反應(yīng)（酸性kmno4 溶液）溶液） 苯的性質(zhì)（滴加苯的性質(zhì)（滴加酸性酸性 kmno4 溶液和溴水）溶液和溴水） 乙醇的性質(zhì)：乙醇的性質(zhì)： a:a:與鈉的反應(yīng)（與鈉的反應(yīng)（1111年）年） b:b:催化氧化催化氧化 （0707年）年） c:c:酯化反應(yīng)酯化反應(yīng) 葡萄糖被新制的葡萄糖被新制的cu(oh)2氧化的反應(yīng)氧化的反應(yīng) 淀粉的水解反應(yīng)淀粉的水解反應(yīng) 蛋白質(zhì)的性質(zhì)蛋白質(zhì)的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)