化學(xué)平衡(第二課時(shí))

1、化學(xué)平衡(第二課時(shí))化學(xué)平衡(第二課時(shí))化學(xué)平衡(第二課時(shí))教學(xué)目標(biāo)1 .知識(shí)目標(biāo)(1)常識(shí)性理解化學(xué)平衡常數(shù)。(2)理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡狀 態(tài)的過(guò)程、基本類型等。2 .能力和方法目標(biāo)(1)通過(guò)分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學(xué)平衡圖像的能力， 培養(yǎng)形象思維能力。(2)通過(guò)對(duì)煉鐵高爐的改造史實(shí)的討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決 問(wèn)題的能力，體會(huì)科學(xué)方法、科學(xué)知識(shí)在解決實(shí)際問(wèn)題中的重要作用。3 .重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)和難點(diǎn)是剖析化學(xué)平衡圖像問(wèn)題。教學(xué)過(guò)程見(jiàn)ppt文件。課堂練習(xí)：1 .當(dāng)把晶體n2o4放入密閉容器中汽化并建立 n2o4 2no2平衡 后，保持溫度不變，再通入若干 n2o

2、4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡， 則新平衡中 與舊平衡相比，其比值()。(a)變大 (b)變小 (c)不變 (d)無(wú)法確定2 .在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的 a和b發(fā)生如下反應(yīng)：a (氣)+2b (氣)2c (氣)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混和氣體中 a和b的物質(zhì)的量之和與c的 物質(zhì)的量相等，則這時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為()。(a) 40% (b) 50% (c) 60% (d) 70%3 .對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2so2+o2 2so3 ,如果溫度保 持不變，下列說(shuō)法中正確的是()。(a)增加so2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變(b)增加so2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大(c)增加so2的濃度，平衡常數(shù)

3、增大(d)增加so2的濃度，平衡常數(shù)不變4 .某溫度下將2mola和3molb充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aa(g)+b(g) c(g)+d(g), 5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有aab=cd,若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原 來(lái)的10倍時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則b的轉(zhuǎn)化率為()。(a) 60% (b) 24% (c) 30% (d) 40%5 .在t1 c反應(yīng)2a(g) b(g)+q 達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ml, 12c達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為m2 ,則當(dāng)溫度從t1 c升到t2 c時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()。(a)若m 1 m2,則平衡向右移

4、動(dòng)，q 0(b)若ml m2,則平衡向左移動(dòng)，q 0(c)若m 1 m2,則平衡向左移動(dòng)，q 0(d)若m 1 m2,則平衡向右移動(dòng)，q 06 .對(duì)于可逆反應(yīng)：ma(氣)+nb(固)pc(氣)+qd(氣)其反應(yīng)過(guò)程中，其它條件不變時(shí)，產(chǎn)物d的百分含量d%與溫度t或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是()。(a)降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(b)使用合適的催化劑可使d%有所增加(c)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)m p+q(d) b的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方 向移動(dòng)7.如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)+q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡